新高考2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键

专练23原子结构与化学键一、选择题1.[2024·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应2.[2024·湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（）A．用电子式表示K2S的形成：B.用离子方程式表示Al（OH）3溶于烧碱溶液：Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－C.用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：3.[2024·北京卷]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（）A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用质谱法区分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同4.[2024·全国甲卷]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>WB．简洁氢化物的沸点：X<ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸5.[2024·山东卷]eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(a),\s\do1(b))X；eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(m),\s\do1(n))Y。下列说法正确的是（）A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O可用作示踪原子探讨化学反应历程D．自然界不存在eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O2、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O2分子是因其化学键不稳定6.[2024·安徽省江南片高三入学摸底考试]肯定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相像。下列有关说法错误的是（）A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物7.[2024·北京海淀期中]利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②汲取能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×10238.[2024·河北卷]中子轰击eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X原子的核反应为eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n→eq\o\al(\s\up1(R),\s\do1(M))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H，其中eq\o\al(\s\up1(R),\s\do1(M))Y可用于测定文物年头。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>XB．YHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的电子式为：C．最高价含氧酸的酸性：Y>XD．X与Y均能形成多种氢化物9.[2024·河北存瑞中学高三质检]W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（）A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简洁离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质10.[2024·合肥九中月考]如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（）A．B氢化物的沸点低于其同主族其他元素氢化物的沸点B．原子半径大小：A>C>B>E>DC．F中既含有离子键又含有共价键D．G中的阴离子能抑制水的电离11.下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物肯定是离子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，肯定形成离子键；③由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物；④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；⑥含有离子键的化合物肯定是离子化合物；⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①③④D．②③⑤12.[素材创新]现代无机化学对硫氮化合物的探讨是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最闻名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（）A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为－3二、非选择题13.城市为保持街道整齐、潮湿，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m＝，该保湿剂的化学式为。（2）Z、W元素的名称为、。（3）下列说法正确的是（填选项字母）。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是（填选项字母）。A．XY2的电子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为专练23原子结构与化学键1．C由同周期和同主族元素原子半径改变规律可知A项正确；同周期元素非金属性从左到右渐渐增大，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。2．D钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－，B正确；H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H—H的s­sσ键形成的示意图：，C正确；用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为D错误；故选D。3．ASr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A项错误；87Sr和86Sr的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，C项正确；依据题意可知，D项正确。4．CW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，依据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简洁氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简洁氢化物为H2S，没有氢键，所以简洁氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。5．B依据质子数和质量数守恒，可推断出eq\o\al(\s\up1(a),\s\do1(b))X为eq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(2))He、eq\o\al(\s\up1(m),\s\do1(n))Y为eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He，X的中子数为6－2＝4，A项错误；eq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(2))He、eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O的半衰期很短，不能用作示踪原子探讨化学反应历程，C项错误；自然界不存在eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O2、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O2分子是因为eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(8))O、eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(8))O的半衰期很短，D项错误。6．DNH4F是离子化合物，D错误。7．DNO中只含氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；O2的结构式为O=O，含非极性共价键，B项正确；过程②是NO中共价键断裂的过程，汲取能量，过程③是N与N、O与O形成共价键的过程，释放能量，C项正确；NO分解生成N2的反应中N的化合价由＋2降为0，则生成标准状况下11.2L（0.5mol）N2时，转移2mol电子，阿伏加德罗常数NA的值约为6.02×1023，故转移电子数约为1.204×1024，D项错误。8．C由已知核反应可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1，eq\o\al(\s\up1(R),\s\do1(M))Y可用于测定文物年头，则Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。同周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形成CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))，B项正确；HNO3的酸性强于H2CO3，C项错误；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多种烃，D项正确。9．C由题意可知W、X、Y分别是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正确；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B错误；S2－核外有3个电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C正确；工业上电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。10．C由框图可知A是Na单质，B2是O2，二者加热生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2为Cl2，D2为H2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A错误；A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径依次为Na>Cl>N>O>H，与B不符，B错误；F为Na2O2，电子式是Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，C正确；G为Na2CO3，阴离子COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。11．B①含有金属元素的化合物不肯定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，故①错；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，不肯定形成离子键，也可能形成共价键，ⅠA族的H原子与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对；⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，⑤错；物质只要含有离子键就肯定是离子化合物，⑥⑦对。12．D由图可知，该分子的分子式