【课件】金属的化学性质（第3课时金属活动性顺序的应用）九年级化学人教版（2024）下册

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质综合提升·第3课时金属活动性顺序的应用FeAlMgAu1．金属与氧气反应（金属＋氧气―→金属氧化物）2.金属与酸反应[氢前金属＋稀盐酸（稀硫酸）―→H2↑

＋金属化合物]3.与金属化合物溶液反应[金属（前）＋金属化合物―→

新金属（后）＋新金属化合物]金属的化学性质1.会设计实验探究金属活动性顺序2.会分析金属与酸反应的图像3.会判断反应后固体或溶液质量的变化4.会选择合适的试剂除去混合物中的杂质5.会判断反应后滤液、滤渣的成分如何选择合适的试剂验证金属的活动性顺序？验证金属活动性顺序的实验方法：1.金属与酸反应：

观察能否产生气体以及产生气泡的速率。2.金属与金属化合物的溶液反应：观察能否反应（是否有金属析出或溶液颜色的变化）。实验方案的设计1．比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例）实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将锌片、铜片分别放入稀硫酸中将锌片放入CuSO4溶液中将铜片放入ZnSO4溶液中实验现象锌片：___________；铜片：___________锌片表面有________析出，溶液由____色变为____色无明显现象实验结论金属活动性：______＞______有气泡产生无明显现象红色固体蓝无ZnCu如何验证三种金属的活动性顺序？具体方法为：①先排出金属活动性顺序；②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”最简单方法:与

不同！中2.比较三种金属的活动性强弱（以Mg、Cu、Ag为例）实验方案两金夹一液：分别将两边金属单质放入活动性居于中间的金属的盐溶液中两液夹一金：将活动性居于中间的金属单质分别放入两边金属的盐溶液中将镁片、银片分别放入Cu(NO3)2溶液中将铜片分别放入Mg(NO3)2溶液和AgNO3溶液中实验现象镁片：表面有__________析出，溶液由____色变为____色；银片：无明显现象Mg(NO3)2溶液中：无明显现象；AgNO3溶液中：铜片表面有____________析出，溶液由____色变为____色实验结论金属活动性：______＞______＞______红色固体蓝无银白色固体无蓝MgCuAg1、两金夹一液：分别将两边金属单质放入活动性居于中间的金属的盐溶液中2、两液夹一金：将活动性居于中间的金属单质分别放入两边金属的盐溶液中两种金属的比较三种金属的比较一、探究金属活动性顺序的实验设计1、两种金属与稀盐酸(稀硫酸)反应2、一种金属与另一种金属的化合物溶液反应

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;

Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验I的现象是:有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。发生反应的化学方程式为_______________________;反应产生的气体可用______的方法检验。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验以达到实验目的:__________________________________________________________________________(写出实验操作和现象)。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入_______溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑点燃将铜片浸入硝酸银溶液中，一段时间后，铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色Fe>Cu>AgCuCl2[或CuSO4或Cu(NO3)2等]随堂练习二、金属与酸反应的折线图1、等量金属，足量酸②等金不等氢①金属没有剩余③生成氢气的速率：Mg>Al>Zn>Fe（横坐标）④生成氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn（纵坐标）⑤金属元素化合价相同时，相对原子质量越小，

生成的氢气量越多M+2HCl=MCl2+H2↑R2ag

x对于镁、锌、铁,有以下通式，假设它们的元素符号为M，相对原子质量是R,实际质量是ag,制得H2质量为x。Rag2

x=x=g2aR对于铝，铝反应后是+3价，计算过程如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2R6ag

x2Rag

6

x=x=g3aR

金属元素相同价态时，相对原子质量越小，生成的氢气量越多金属质量相同时，Al与酸反应生成的H2比镁多Ar:Mg-24Al-27Fe-56Zn-65生成H2质量：Mg>Fe>Zn生成H2质量：Al>Mg>Fe>ZnMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2×36.5

26×36.53×2732Ar:H-1Cl-35.5足量的Al、Mg、Zn、Fe分别和一定量等浓度的酸反应（酸没有剩余，产生的氢气质量：

）2×36.522×36.52732732732相等二、金属与酸反应的折线图②

等酸等氢①酸没有剩余③生成氢气的速率：Mg>Al>Zn>Fe（横坐标）④消耗金属的质量：Zn>Fe>Mg>Al2、足量金属，等量酸等量金属，足量酸（等金不等氢）足量金属，等量酸（等酸等氢）图像分析

1、酸足量，反应产生氢气的质量由参加反应的金属决定，2、酸不足，反应产生氢气的质量由参加反应的酸的质量决定二、金属与酸反应的折线图反应后金属的化合价金属的相对原子质量生成氢气的质量=（氢气质量-反应时间图像）等量金属，足量酸（等金不等氢）足量金属，等量酸（等酸等氢）图像分析3、倾斜程度越大(越先出现拐点)，表示反应速率越快，金属活动性越强。4、初中常考的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属与酸的反应。①酸足量时，铝生成的氢气质量最大；对于另外三种金属，相对原子质量越小，生成的氢气质量越大。即生成氢气质量大小关系为Al＞Mg＞Fe＞Zn②酸不足时，最终消耗金属的质量大小关系为Zn＞Fe＞Mg＞Al相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量浓度为8%的稀盐酸反应(M、N在生成物中均显+2价)，生成H₂的质量和反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H₂的质量：M<NC.相对原子质量较大的是ND.生成H₂的速率：N>M随堂练习C

Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe

65

152

16156

反应后固体质量减小，溶液质量增大

三、金属与金属化合物溶液反应后固体或溶液质量的变化方法：比较化学方程式中各物质的相对质量

2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu

54

405

267

192

反应后固体质量增大，溶液质量减小注意：①相对质量=化学计量数×相对分子质量

②金属与酸反应，反应后溶液质量一定增加。如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中一段时间，则下列说法中正确的是()A.只有左边烧杯中的溶液质量增加B.只有右边烧杯中的溶液质量增加C.两边烧杯中的溶液质量都增加D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡B随堂练习四、利用金属活动性除杂混合物除去杂质的化学方程式注意操作步骤铜粉（Mg）MgCl2溶液（CuCl2）填写下面表格（“混合物”栏中括号内为杂质）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Mg+CuCl2

=MgCl2+Cu加适量镁粉，过滤除杂的原则：“不增、不减、易分离”1.“不增”——除去杂质的同时不能引入新的杂质；2.“不减”——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；3.“易分离”——加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，可将杂质转化为沉淀、气体等易分离的物质或被提纯的物质。混合物除去杂质的化学方程式注意操作步骤银粉（Zn）FeSO4溶液（CuSO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

加适量无锈铁钉或铁粉，过滤随堂练习五、利用金属活动性回收贵重金属技巧点拨

1、先对金属活动性进行排序，2、一种金属和两种金属的化合物溶液反应时，先置换活动性较弱的金属。3、两种金属与一种金属的化合物溶液反应时，活动性较强的金属先和金属化合物发生反应。方法技巧：前置后，化合物可溶，隔越远，置越先。加入Fe粉的量反应进行的程度滤渣成分滤液成分(水除外)Fe粉不足AgNO3部分反应________________________________Fe粉恰好完全反应（适量）AgNO3恰好反应完____________________Fe粉过量AgNO3反应完____________________AgAgNO3、Fe(NO3)2Ag、FeAgFe(NO3)2Fe(NO3)2例：将一定量铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则下列说法中正确的是()A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+

、Cu2+

、Fe2+B.