【化学】第六单元金属和金属材料复习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第六单元金属和金属材料复习题一、选择题1．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子的质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y2．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应中甲、丙的分子个数之比为1：1C．物质甲、乙、丙均属于氧化物 D．该反应中甲、丁的质量比为7：43．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银4．化学是富有创造性的科学，为人类社会创造了丰富的物质世界。下列属于化学研究范畴的是A．开发“华为手机”鸿蒙系统 B．用“中国天眼”探索太空奥秘C．研制“福建舰”合金钢材料 D．研究“神舟十八”号飞行轨迹5．下列对有关实验现象的描述，正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，放热，火星四射B．乙醇在空气中燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水C．在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，用手触碰试管外壁感到热D．将两小粒高锰酸钾放入水中，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，得到无色溶液6．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示，下列说法正确的是资料：①潮泥灰主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。A．钢的熔点比纯铁高B．加入潮泥灰是为了除去铁矿石中的二氧化硅C．不断翻炒是为了提高铁合金的含碳量D．炼铁炉得到的产物是纯铁7．请结合图示分析，下列说法正确的是（图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）A．通过反应①可以得到硫酸铁溶液B．通过与CO发生置换反应可以实现转化②C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应D．反应④只能通过铁与氯化铜溶液反应实现8．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器．A．①③ B．② C．③ D．①②③9．向AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K10．现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．X一定是金属铜C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<ZD．Z与H2SO4反应的化学方程式为：11．如图所示，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中、下列说法不正确的是A．左端烧杯中溶液一直呈无色B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强二、填空题12．人类的生产生活离不开金属材料。（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是（填字母序号）。（3）某小组用图2所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是（4）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。（5）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图3所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为。A15～30℃；

B60～80℃；C235～250℃；

D300～320℃。13．合金是重要的金属材料，与我们生活息息相关。（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因。（2）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明。（3）钢铁易发生锈蚀，涂上防锈漆可防止生锈，其原理是。（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用。这样做的意义是。（答一点即可）14．已知氯化铁溶液能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜。请完成下列问题：⑴写出氯化铁溶液与铜发生反应的化学方程式。⑵小燕同学认为，单质铁也能与氯化铁溶液反应，她的判断理由是；试写出反应的化学方程式，反应类型。15．哈尔滨地铁（HarbinMetro）是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统，是中国首个高寒地铁系统。该工程于2008年3月31日启动，总里程340公里。目前，哈尔滨地铁2号线工程正在建设中。

（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，其主要性能是、。（2）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了空气污染。因为地铁通常是电力机车，地铁在行驶过程中的能量转化为。（3）地铁中的某些部件是金属钛（Ti）制成的，该金属的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为，反应前后钛元素的化合价分别为。16．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。(1)下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是。①青铜器的制造②纳米技术③火药的发明④指南针的使用⑤陶瓷的烧制(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，该过程发生了反应（填基本反应类型）。(3)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，天然气属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。(4)如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。①从制作编钟的材料角度看，青铜是（填“金属”或“合成”）材料；②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的（填字母代号）。A．纯铁

B．钢

C．生铁17．铁是生活中常见的金属。(1)工业上用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是。(2)铁制品生锈的条件是铁与接触，防止铁锈蚀的措施有(答1条即可)。18．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)。①强度更低

②硬度更大

③熔点更高

④抗腐蚀性更好三、计算题19．兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取铁合金样品23g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。（计算结果保留到0.1%）求：(1)该铁合金中铁的质量分数？(2)兴趣小组同学学习了金属资源保护知识，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于当年产量的20%-40%，请提出一条防止铁生锈的措施。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，说法正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；故选B．【点睛】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．2．D【分析】由化学反应微观示意图可知，该反应是一氧化碳与水反应，生成氧气和C2H4O2，化学方程式为：。【详解】A.置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。由分析的化学方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，选项说法错误，故不符合题意；B.由分析的化学方程式可知，反应生成的甲和丙的分子个数比为2:1，选项说法错误，故符合题意；C.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误，故不符合题意；D.由分析的化学方程式可知，甲和丁的质量比为（28×2）:32=7:4，选项说法正确，故符合题意。故选D。3．B【详解】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜。故选择B项。4．C【详解】A、手机操作系统是计算机科学所研究的范畴，故A不符合题意；B、用“中国天眼”探索太空奥秘，属于物理学研究的范畴，故B不符合题意；C、研制“福建舰”合金钢材料，属于化学研究的范畴，故C符合题意；D、“神舟十七”号飞船轨道的研究，属于物理学研究的范畴，故D不符合题意。故选C。5．C【详解】A、铁丝在空气中只会变得红热，不燃烧，故A错误；B、乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷烧杯罩在火焰上方有小水珠产生，生成二氧化碳和水属于实验结论，不符合题意，故B错误；C、在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，可以看到有小气泡产生，用手触碰试管外壁感到热，故C正确；D、高锰酸钾溶于水时溶液颜色为紫红色，不是无色溶液，故D错误。；故选C。6．B【详解】A、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，钢是铁的合金，所以说钢的熔点比纯铁低，故A说法错误；B、潮泥灰主要成分是石灰石，在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，故撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，故B说法正确；C、生铁和钢的区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量得到钢，故不断翻炒是为了降低铁合金的含碳量，故C说法错误；D、炼铁炉得到的产物中含有多种物质，不是纯铁，故D说法错误；故选：B。7．C【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，因此通过反应①不能得到硫酸铁溶液，故选项说法不正确；B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确；C、在金属活动性顺序表中，铁位于氢的前面，能将铁置换出来的金属位于铁的前面，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确；D、反应④也能通过铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故选项说法不正确。故选C。8．A【详解】①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别，故①正确；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确。故选A。9．C【详解】银、钾、铜、铁四种金属的活动性顺序为：钾〉铁〉铜〉银，故向混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银反应完全，铁过量，铁会与硝酸铜反应。由于向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中还含有硝酸银，也就是铁没有把银完全置换出来，铁没有和硝酸铜反应。故选C。10．D【详解】A.排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X，错误；B.X不与稀硫酸发生反应，所以X的活动顺序在H之后，X可以是金属活动顺序在H之后的任意元素，则X不一定是金属铜，错误；C.由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；D.Y、Z在生成物中均显+2价，则Z与H2SO4反应的化学方程式为：Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，正确；故选D。11．D【详解】A、铜的活动性比氢弱，铜不能与硫酸反应，因此左端烧杯中溶液一直呈无色，故选项说法正确；B、锌的活动性比铁强，锌与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，因此右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，故选项说法正确；C、左端铜球质量不变，由Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌完全反应，可置换出56份质量的铁，右端反应后锌球质量减小，因此一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉，故选项说法正确；D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动性比氢弱；右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动性比铁强，不能得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法不正确。故选D。12．铁ABC氧气的浓度二氧化碳锡2：3B【详解】（1）金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，所以把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序，故填铁。（2）A

不锈钢锅利用了金属的导热性；B

铜制作导线利用了铜的导电性与延展性；C

制作铝箔利用了金属的延展性，所以利用金属导热性的是A，故填A；利用了金属延展性的是BC，故填BC。（3）由图可知，制作A、B中的变量是氧气的浓度不同，其它的量都是相同的，所以两个制作中的潮湿的铁钉生锈快慢的一个重要影响因素是氧气的浓度，故填氧气的浓度。（4）由于碱式碳酸铜中含有铜、氢、氧、碳四种元素，则根据质量守恒定律，铜生锈应是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填二氧化碳。（5）①横坐标的质量分数为零时，金属熔点要比质量分数为100%时金属的熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数，故填锡；由图可知，合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，则合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3，故填2：3。②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低的金属，且不能很低，必须要高于室温，故填B。13．合金的硬度大于其成分金属（或合金硬度大）；能隔绝水和氧气节约金属资源【详解】（1）在空气中，铝制品更耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；（2）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明合金比组成它的纯金属的硬度大；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，涂上防锈漆，可以防止生锈，其原理是：隔绝氧气和水；（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用。这样做的意义是节约金属资源，环保。14．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，而铜能与氯化铁反应，因此铁也能与氯化铁溶液反应2FeCl3＋Fe＝3FeCl2化合（反应）。【详解】(1).据题意，反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(2).在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，而铜能与氯化铁反应，因此铁也能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，由两种物质发生化学反应，生成一种物质的反应属于化合反应。点睛：本题主要考查学生运用金属活动性顺序的能力。

15．韧性好

硬度大电能转化为机械能3TiO2+4Al2Al2O3+3Ti+4价；0价【详解】（1）由于地铁机车重量大，钢轨需要硬度大、韧性好所