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达标作业25弱电解质的电离平衡[基础题]1.下列说法正确的是()A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质解析:电解质必须是化合物,A选项错误;在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质,B选项错误;电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,C选项错误。答案:D2.下列有关电解质的说法中正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析:强电解质不一定是离子化合物,如HCl是强电解质,但却是共价化合物,A项错;BaSO4是强电解质,但难溶于水,其饱和溶液是稀溶液,故C、D项错。答案:B3.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤解析:若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NHeq\o\al(+,4))增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,①不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,②不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,③符合题意;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-)减小,④不合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,⑤不合题意;加入少量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,⑥不合题意。答案:C4.(2018·石家庄月考)常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大解析:加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,c(H+)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)不变,D项错误。答案:C5.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析:根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)增大,pH会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K=eq\f(cH+·cA-,cHA)=1×10-7,所以C正确;c(H+)=10-4mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10mol·L-1,前者是后者的106倍。答案:B6.H2CO3和H2S在25℃电离常数Ka1Ka2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15则下列反应可能发生的是()A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2=H2S+Na2CO3D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3解析:电离常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序是:H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(-,3)>HS-,只有B项可以发生。答案:B7.常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH-)相等B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①>②D.等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②解析:常温下,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中,c(OH-)相等,A项正确,由于NH3·H2O是弱碱,故氨水的物质的量浓度大于0.01mol·L-1,B项错误;分别加水稀释10倍时,氢氧化钠溶液的pH变为11,而氨水的pH大于11且小于12,C项正确;等体积时氨水中溶质的物质的量大,分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积①>②,D项正确。答案:B8.室温下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电离子的数目减少B.溶液中eq\f(cOH-·cNH\o\al(+,4),cNH3·H2O)不变C.NH3·H2O的电离程度增大,c(OH-)亦增大D.NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小解析:氨水加水稀释,促进NH3·H2O的电离,溶液中导电离子数目增加,A错误;由于温度不变,电离平衡常数Kb=eq\f(cOH-·cNH\o\al(+,4),cNH3·H2O)不变,B正确;氨水加水稀释,电离程度增大,但c(OH-)减小,C错误;电离常数只与温度有关,与氨水的浓度无关,D错误。答案:B9.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy解析:由图知:将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,y为弱酸。pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH溶液的体积y要比x大。答案:C10.分析下表,下列选项中错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.CH3COO-、HCOeq\o\al(-,3)、CN-在溶液中可以大量共存B.向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,后者pH较大D.pH=a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH仍相同,则醋酸中加入水的体积最小解析:根据电离常数可知HCOeq\o\al(-,3)和CH3COO-、HCOeq\o\al(-,3)和CN-均不发生反应,A正确;向食醋中加入水,CH3COOH的电离平衡正向移动,B正确;由于电离常数HCN>HCOeq\o\al(-,3),根据“越弱越易水解”可知C错;pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液,加入相同体积的水,CH3COOH溶液pH变化最大,则pH变化相同的情况下,CH3COOH溶液中加入水的体积最小,D正确。答案:C11.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·H2O,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。当HCl被中和完后,继续与CH3COOH弱电解质反应,生成CH3COONH4,为强电解质,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质NH3·H2O,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。答案:D12.已知25℃弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(1)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列各量会变小的是________(填字母)。a.c(CH3COO-)b.c(H+)c.KWd.醋酸电离平衡常数解析:(1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气,促进醋酸的电离,则c(CH3COO-)增大,故a错误;加入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小,故b正确;由于温度不变,则KW不变,故c错误;由于温度不变,醋酸电离平衡常数不变,故d错误。答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b[能力题]13.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。温度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L-1)电离常数电离度/%c(OH-)/(mol·L-1)016.561.37×10-59.0981.507×10-21015.161.57×10-510.181.543×10-22013.631.71×10-511.21.527×10-2提示:电离度=eq\f(已电离的弱电解质物质的量,起始时的弱电解质物质的量)×100%(1)温度升高,NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是________(填字母)。a.电离常数b.电离度c.c(OH-)d.c(NH3·H2O)(2)表中c(OH-)基本不变的原因是___________________________________________________________________________。(3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是________(填字母,下同)。A.溶液的pH增大B.氨水的电离度减小C.c(OH-)减小D.c(NHeq\o\al(+,4))减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NHeq\o\al(+,4))与c(Cl-)比值变大的是________。A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢C.降低溶液温度D.加入少量固体氢氧化钠解析:(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3·H2O的电离吸收热量,所以升温,NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-,加入NH4Cl固体,平衡左移,pH减小,电离度减小,c(OH-)减小,c(NHeq\o\al(+,4))增大,A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合,恰好生成NH4Cl溶液,NHeq\o\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+,加入固体NH4Cl,NHeq\o\al(+,4)水解程度减小,eq\f(cNH\o\al(+,4),cCl-)增
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