第二章 第一节 钠及其化合物 课时训练四 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物课时训练四学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤2．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D．最终所得“母液”可循环利用3．下列离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3∙H2OB．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．氢氧化钠溶液通入少量SO2：OH-+SO2=HSOD．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B．环节a中物质分离的基本操作是过滤C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)25．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液6．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为8g/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3B．B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O；H++=C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值约为0.48gD．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH7．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体gB．Y充分加热，固体质量减少gC．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出Na2CO3的质量分数10．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是A．A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2：1C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol•L-1D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL11．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL12．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是A．化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B．该反应中的还原产物只有Na2OC．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1molD．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol13．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭14．下列说法正确的是A．在空气中加热可得固体B．加入到过量溶液中可得C．在沸腾炉中与反应主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和15．下列关于、的比较正确的是（

）A．、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．、都是能与水反应的白色固体C．在与的反应中既作氧化剂又作还原剂D．、固体中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1二、填空题16．金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末回答下列问题：(1)实验室少量的钠保存在___________中。(2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是___________。(3)“出现小液滴”的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为___________。(4)最终白色粉末为___________(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为___________。17．钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3⟶Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：(1)钠在空气中燃烧的反应方程式：_____________________。(2)在上述反应中，N2有何作用？____________________________。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na2O的质量分数，实验数据如下：24.8gNa2O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0g，该样品中Na2O的质量分数为____。18．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用具有重要意义。(1)已知：Ⅰ.Na2O+H2O=2NaOH，Ⅱ.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。①上述反应中属于氧化还原反应的是___(填编号)。②工业上制取NaOH不用反应Ⅰ而用反应Ⅱ的原因是___。(2)NaOH在保存程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：___。(3)探究NaOH样品是否发生变质。①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：___。②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO3的质量___(填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。19．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。20．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。三、实验题21．氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。【查阅资料】Ⅰ.固体的部分性质：常温：Ⅱ.金属的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间【进行实验】该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式___________。(2)仪器a的名称___________；组装好仪器后，先进行的操作是___________。(3)D中浓硫酸的作用为___________。(4)实验时，先___________(填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是___________。【实验反思】(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是___________。该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V。(6)当___________时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)22．有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往大试管中先加煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的能否放回原试剂瓶？_______。(2)写出钠与溶液反应的化学方程式：_______。(3)有关钠反应的现象是：_______。(4)大试管的溶液中出现的现象：_______。(5)装置中液面的变化：大试管内_______(填“上升”“下降”或“不变”下同)；长颈漏斗内_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；故答案为：D。2．B【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确；B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B错误；C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确；D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液为氯化钠溶液，可以循环利用，故D正确；答案选B。3．D【详解】A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应，也能与OH-反应，正确的离子方程式为+NH+2OH-=NH3∙H2O++H2O，故A错误；B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，可假设Ca(OH)2为1mol，正确的离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+，故B错误；C．氢氧化钠溶液通入少量SO2得到亚硫酸钠，正确的离子方程式为2OH-+SO2=+H2O，故C错误；D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应，可假设NaOH为1mol，1mol氢氧化根离子消耗1molHCO得到1mol水和1mol，1mol结合1mol钙离子得到1mol碳酸钙，离子方程式正确，故D正确；故选D。【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。4．D【分析】由图可知，捕捉室中氢氧化钠溶液喷雾用于吸收二氧化碳含量高的空气中的二氧化碳，反应得到二氧化碳含量低的空气和碳酸氢钠溶液；环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用。【详解】A．捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，故A正确；B．由分析可知，环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确；C．由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，故C正确；D．由分析可知，高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故D错误；故选D。5．B【详解】A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；B．NaHCO3和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；C．Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同，产物不同，C不符合题意；D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意；答案选B。6．C【详解】A．根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3及NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：Na2CO3发生的两步反应消耗HCl的体积相同，而曲线A中加入HCl时，未产生气体消耗HCl的体积与产生CO2气体消耗的HCl的体积比是60mL：(75-60)mL=4：1＞1：1，说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH，A错误；B．在曲线B中未产生气体消耗HCl的体积是25mL，反应放出气体消耗HCl的体积是(75-25)mL=50mL，V1：V2=1：2，则说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3，二者的物质的量的比是1：1。则当B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++=，B错误；C．对于B曲线反应产生CO2的反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式可知：36.5gHCl完全反应产生44gCO2，该盐酸浓度是8g/L，消耗盐酸的体积是50mL，则反应产生CO2的最大体积V(CO2)=，C正确；D．根据选项B分析可知B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3，D错误；故合理选项是C。7．C【详解】反应涉及的方程式为：，，假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有，A．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳的物质的量关系不确定，A错误；B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正确；D．，，解，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，D错误；故选C。8．A【详解】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。9．C【详解】A．Na2CO3是白色粉末状固体，而NaHCO3是白色细小晶体，A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作发面时反应消耗过多的酸，或用于制作饼干等糕点，因此可作食用碱；也可用于印染、纺织等工业，故也是常用的工业用碱，B正确；C．向Na2CO3固体中加入少量水有放热现象，而向NaHCO3的固体中加入少量水会伴有吸热现象，C错误；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，D正确；故选项是C。10．D【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。【详解】A．中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故溶质为NaOH、Na2CO3，故A错误；B．中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B错误；C．生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度0.0075mol÷0.01L=0.75mol/L，故C错误；D．生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故D正确；故选D。11．C【详解】A．消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故A错误；B．由图示可知，前25mL稀盐酸用于和Na2CO3反应生成NaCl、NaHCO3，(75-25)mL稀盐酸用于和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，可知通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，故B错误；C．由图中2段反应消耗盐酸体积看，溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n总(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005mol×=2.5×10-3mol，故C正确；D．碳元素守恒，由图知，原通入氢氧化钠溶液中的二氧化碳即图中所示amL：最后生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-25mL=50mL，n(CO2)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V(CO2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故D错误；答案选C。12．D【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:2，A错误；B．该反应中，FeCr2O4中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误；C．由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为3mol，C错误；D．，每生成1molNa2O转移6mol电子，则生成0.3molNa2O转移1.8mol电子，D正确；故选D。13．C【详解】A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A错误；B．镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，B错误；C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通，防止生成的铜又被空气中的氧气氧化，C正确；D．酒精灯使用完毕，应用灯帽盖灭，D错误；答案选C。14．A【详解】A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，D错误。答案选A。15．C【详解】A．符合碱性氧化物的定义且具有碱性氧化物的通性，是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，故A错误；B．是白色固体，是淡黄色固体，故B错误；C．与反应时既作氧化剂又作还原剂，故C正确；D．是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比是2∶1，是由和构成的，阳离子与阴离子的数目比也是2∶1，故D错误；答案选C。16．(1)煤油(2)(3)

物理变化

(4)

【解析】(1)实验室少量的钠保存在煤油中；(2)“断面变暗”是Na和氧气反应生成Na2O，化学方程式为；(3)Na2O可以和空气中的水蒸气反应，出现小液滴是空气中的水蒸气液化，是物理变化；Na和空气中的水反应生成NaOH和H2，离子方程式为；(4)Na2O、Na和水反应生成NaOH，白色固体为NaOH，NaOH可以和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3和CO2反应生成Na2CO3，则最终白色粉末为；是强电解质，溶于水的电离方程式为。17．

2Na+O2Na2O2

做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2

50%【详解】(1)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2；(2)Na2O易被空气中的氧气氧化，N2的作用是：做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2；(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知，2Na2O+O22Na2O2m262

32X

28.0g-24.8g=3.2g，解得x=12.4g，氧化钠样品中Na2O的质量分数为=50%。18．(1)

Ⅱ

Na2O作为原料，来源少，成本高(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)

取适量NaOH样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明该样品已变质

一样多【分析】(1)①根据氧化还原反应特征有元素化合价变化可知，反应Ⅱ为氧化还原反应，故答案：Ⅱ。②工业生产中制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料的来源、成本的高低、设备的要求等。作为原料，来源少，成本高，不用来制取NaOH，故答案：Na2O作为原料，来源少，成本高。(2)在保存过程中易吸收空气中的而发生反应，生成碳酸钠和水，其反应的方程式为：为，故答案：。(3)①NaOH样品如果变质，则含有生成，与酸反应产生二氧化碳气体，故答案：取适量NaOH样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明该样品已变质。②样品无论是否变质，与稀硝酸反应最终都转化，由守恒可知消耗的质量一定，故答案：一样多。19．(1)D(2)

2Na+O2Na2O2

淡黄色(3)Na2CO3(4)

加热

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)

饱和碳酸氢钠溶液

过滤【解析】（1）钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。（3）钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，答案为Na2CO3。（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）乙装置中主要是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；故答案为：过滤。20．(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+Cl22NaCl(4)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠熔成小球(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【解析】（1）钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；（2）将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl；（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液