淮南市重点中学2024届高考化学四模试卷含解析

淮南市重点中学2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极一电解液一阳极「正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

B.BC.CD.D

2、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+R.点燃。溶।水C溶液喟竹电极巾能A+R

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2气体，则A可能是Hz

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.B.③④C.①③D.②④

3、下列仪相洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

4、含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于aPb和aPb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

5、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺

布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

6、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）

abC实验结论

浓醋酸溶液酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3C6H5ONa

Bn的

B铁屑AgNQ?溶液苯和液溪发生取代反应

苯溶液

[LC

酸性KMnO4

C浓盐酸碘化钾溶液氧化性：C12>l2

溶液

饱和食酸性KMnCh溶

D电石乙焕具有还原性

盐水液

A.AB.BC.CD.D

7、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO.的催化转化都可以减少酸雨的产生

8、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有C%Te）中提取粗碎的一种工艺流程如图：（已知TeO?微溶于水，易溶于强酸和

强碱）下列有关说法正确的是（）

02、H2SO4H2s。4Na》。3

I

诚液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过海”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO：+Te"+40FT=TeJ+2SO^+2H2O

D.判断粗硝洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl?溶液，没有白色沉淀生成

9、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知।3在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

■

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：+2ne=-（才++2nLi*

10、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（)

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

11、如图是金属镁和卤素单质（X》反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（

NH4cl和

Ca(OH)2棉花

D.加辛2r实验室制取氨气

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmoHL-的KNO3溶液中：H+、Fe2+>Cl->SO；-

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH；、Ba2+>AIO；>Cl-

C.pH=12的溶液中：K+>Na+>CH3coO,Br-

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH：、Mg2+、「、Cl-

15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A.聚合硫酸铁|Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的

氧原子间形成的化学键

D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

16、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个Cb

C.工业合成氨每断裂/个N三N键，同时断裂6治个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCKOONH,溶液中CLCOCy与NH；数目均为NA

18、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，l.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为@0含有NA个S-S键

C.pll=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为N,、

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

20、有机物环丙叉环丙烷的结构为［＞=＜］。关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.二氯代物有3种

C.生成1molC6H14至少需要3mol出

D.1mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2

21、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4Na

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

22、口服含"C的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）

A.13c02和文02互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于核态氮肥D."C的质量数为7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：

Q-RX阳圆Or*+HX

⑴写出反应类型.反应I反应n。

⑵写出D的分子式＜,写出G的结构简式o

（3）写出E生成F的化学反应方程式

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构管式o

⑹写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

24、（12分）

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列问题：

（1）B物质所含官能团名称是_______,E物质的分子式是

（2）巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是___________o

（3）A到B的反应类型是__________,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____o

（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结

构简式。

?R'OH

（5）已知：l+|3T||，请设计由乙障为原料制备巴豆

RTHLC—HH-CH—CHOR—CII2—CII—CH—CII（）

醛的合成路线O

25、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

（1）利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是____________;装置D的作用是_____________________o

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用朋（N2H4）替代H2S,制得产品纯度更高，理由是_______________（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_________________________

⑸若得到L6g硫单质，理论上制得KI的质量为;

26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2+

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2（）l+2NH4\在碱性环境中制取CaO2-8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：。

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O。

27、（12分）00乂黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制

备、吸收和释放进行了研究。

稀盐酸

(1)仪器A的名称是_______________________o

⑵安装F中导管时，应选用图2中的o

(3)A中发生反应生成CKh和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为o

(4)关闭B的活塞，CKh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

⑸已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCI并释放出CKh,该反应的离子方程式为一。

⑹CKh很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CKh溶液。为喇定所得溶液中。02的浓度，进行了下列实验:

步骤1:准确量取。02溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmoH^Na2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知20O2+1O「+8H+=2CT+5I2+4H2O2Na2s2O3+I2=^Na2s4()6+2NaI)

计算该C1O2的浓度为R/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

28、(14分)由芳香煌X为原料合成某有机物Y的一•种流程如下:

已知部分信息如下:

R

NaOH/HO

.RCHO+R,CH,CHO--------22-RCHnC-CHO+H,0

12△z

《OCH—CH，CH°

J/ri11.11

ni.CH?=CH2+CH=€H上"Tj

M"O名称为3-笨基・।・丙烬

请回答下列问题:

（I）X的名称为,c的结构简式为。

（2）反应⑥的反应类型为o

（3）B中含有的官能团名称是______________；X分子中最多有___________个原子共平面。

（4）D和E反应生成Y的化学方程式为o

（5）Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）设计由CH3cH=CH2制备「|的合成路线（其他试剂任选）。。

Z-

29、（10分）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS+HNOj（稀）-*Fe（NO3）3+NOt+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（浓）^CuSO4+NO2t+H2O（未配平）

（1）配平反应②的方程式：

__CuS+__HNOj（浓）-*__CuSO4+_NO2t+_H2O

（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移一个。

（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。—o

（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是一；未成对电子最多的原子核外电子排布

式为。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是―。

a.单质与氧气化合的难易程度b.气态氢化物的稳定性

c.含氧酸的酸性强弱d.S4N4中共用电子对的偏向

（5）写出①NO②S③HzO④N（h四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）―o若要判断N（h分子的极性，

你所需要的信息是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCb溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2e=Fe2+,正极上发生2H++2©一=1^3C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

2、D

【解题分析】

从A+B忡J4C溶液”中业「5A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【题目详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2气体，则C可以为HC1、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是Hz,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故③错误;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、澳化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

3、A

【解题分析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠加多元醇，故D项正确。

故答案选Ao

【题目点拨】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCL的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCh,用水

即可洗掉。

4、D

【解题分析】

A.和北pb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和北Pb的质子数都为82,原子数二核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.的中子数为206-82=124,北Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2；；Pb和*pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

5、C

【解题分析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：C。

6、C

【解题分析】

A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于

苯酚，故A错误；

B.澳圈子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溟易挥发，挥发出的溟和水反应也能生成氢溟酸，从而影响苯和溟反

应生成的溟化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；

C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；

D.电石不纯，与水反应生成乙焕的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误;

故答案选Co

7、B

【解题分析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SOz和NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选Bo

8、D

【解题分析】

A.由题中信息可知，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。CuiTe与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致TeOz的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

24

C.Na2sCh加入到Te(SO5溶液中进行还原得到固态砒同时生成Na;SO4,该反应的离子方程式是2SO3-+Te

+2+

+2H2O=Te1+2SO4~+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗确，粗碎表面附着液中含有SO』已取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

9、B

【解题分析】

题目己知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右国是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

4toz.2ne-~+2nLi.

正极的电极反应式为：l3*2e=3「。

【题目详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，LM由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的％•得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

+2nLi'+2ne~LQH正，故D错误；答案：B。

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

10、C

【解题分析】

对干合成氨来说.在合成塔里选择高温、较高乐以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二班化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【题目详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

11、D

【解题分析】

A、依据图象分析判断，Mg与CL的能量高于MgCb,依据能量守恒判断，所以由MgCb制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>I2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+Ch(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol»Mg(s)+Bn(I)=MgBrz(s)AH=-524kJ/mol>将第

一个方程式减去第二方程式得MgBn(s)+Ch(g)=MgCI2(s)+Br2(g)D正确；

答案选D。

12、D

【解题分析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氯为中心原子，HC1O的结构式：H—O—CL故B错误；

CHS的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C错误；

D,甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

13、D

【解题分析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的储分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

14、C

【解题分析】

A.H\Fe2\NCh一之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与人1。2一在溶液中能够反应，且NH4+与AKh—

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

+

C.pH=12的溶液显碱性，OH-与K+、Na+、CH3COO>Br一不反应，且K+、Na>CH3COO>Bi•一之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

15、B

【解题分析】

A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；

B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；

C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

16、C

【解题分析】

A.CC14中只含C・C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

c.C2H4中含CH极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选;

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：Co

17、C

【解题分析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%100/?x(l-9%)

xl=5.36moLA错误;

180g/mol18g/mol

B.Fz通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Ch,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N・H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

+

D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH)因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是C。

18、D

【解题分析】

A选项，常温常压下，1个甲基(一CD3)有9个中子，L8g甲基(一CD3)即物质的量为O.lmoL因此l.8g甲基(一CD3)

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

19、B

【解题分析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为Bo

20、C

【解题分析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B.二氯代物中，两个氯原子连在同一援原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正确；

D.该物质的分子式为C6H8,1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moi02,错误。

答案为C。

21、D

【解题分析】

Q

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了3moi电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30g

=_,,=lmob含有的氢原子数为2N,“故B错误；

30g/mol

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

2.1g_

D.2.1gDTO的物质的量为"TT"；—7=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确;

21g/mol

答案选D。

22、B

【解题分析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误：

B.根据"C电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；

c.尿素属于有机物，不是佞盐；尿素属于有机氮肥，不属于佞态氮肥，故c错误;

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：Bo

【题目点拨】

注意尿素和钱态氮肥的区别，为易错点。

二、非选择题(共84分)

23、消去反应加聚反应CIOH.8HOC(CH3)2COOH—和;S。一CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH_3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

浓溪水

【解题分析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCh溶液显紫色，所以A中有酚羟基，ATB发生了类似题已知的反应，结合

限电电

M的结构简式可以反应推得A为B为，C为，口为

OH

r

,根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH35coOH,G

8H3

'根据F的分子式可知，F产修。匕所以H为

为

【题目详解】

(1)反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应H是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应；

CH；

CH：

⑵根据上面的分析可知，D为小或

,所以D的分子式为CIOHMG的结构简式为

：(CH5)2

ZCH5):

浓H?SO工CH=C(CH3)COOH+HO；

(3)E生成F的化学反应方程式为HOCI：CH3)2COOH»22

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

壬0节一旺

如

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2^CH3COOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓滨水反应来实现，根据用去的澳的物质

量判断；

【题目详解】

(DB含有氨基和滨原子2种官能团，E的分子式为：CuHisO,故答案为：氨基、溟原子；G3Hl80；

⑵巴豆醛(CHrCH=CH・CHO)的系统命名为2.丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高锦酸钾或滨

水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高锈酸钾溶液或溟水检验，故答案为:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溟水(或酸性高锌酸钾溶液)

褪色，证明含碳碳双键：

(3)A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、段基均能和氢气加成，反应的方程式为：

nion，故答案为：取代反应;

(4)A为?，比A少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为・CH3,另1个为・NH2,

位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含C・N,苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综

上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：「，故答案为:

(5)原料为乙醇，有2个C,产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙

醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为：

OH

CuOil।ttiH.S()(,故答案为：

CHCHOH————ACHCH—CHCHO---------->CII—CH-CH—Cl1()

△△

on

浓

CHCHOH--*CHCHOcucn—CH-CHO-------►cu—cn-cii—cuo

△△

25、a-e-f-c-d-b关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装

置气密性良好除去H2s中的HC1气体加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),

促使H2s电离平衡左移，导致H2S放出，3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固体,

充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并16.6

【解题分析】

根据题干信息可知①3l2+6KOH=5KI+KIO.3+3H2O②3H2S+KK)3=KI+3S1+3H2。，需要的反应物为H2S、KOH、12,

A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HC仁FeCL+FhS'D装置用于除去H2s中的HC1气体，导管e

进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入R装置,

除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。

【题目详解】

(1)根据上面分析可知，制备KL按气流方向其连接顺序为a~e-*b；

答案：afefffcfdfb

(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一

段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的

作用是除去H2s中的HC1气体；

答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好除

去H2s中的HC1气体

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应

A

3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s气体，发生反应

A

3H2S+KIO.3=KI+3SJ+3H2O。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因可以从电离平衡和气体溶解度随温

度升高而减小分析；

答案：加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c(H+),促使H2s电离平衡左移，导致H2s放

出。

②因为期(N2H4)也具有强还原性，可以肿(N2H4潜代HzS,胱(N2H0的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用

化学方程式表示为3N2HJ+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O。

答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2t+6H2O

(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCCh;

答案:向KI溶液中加入足量BaCCh固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并

AA

(5)根据题干信息①3l2+6KOH=5KI+KKh+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H2O,列关系式计算；

6KI〜3S

6mol3mol

1.6

n(KI)mol—mol

32

得n(KI)=0.1mol

m(KI)=n(KI)XM(KI)=0.1molX166g/mol=16.6g；

答案：16.6

26、aedbcfg或aedcbfgHi.CO2、H2S、SO2先通氧气排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳

的反应2NH4CI+Ca(OH)