河北省邯郸2024-2025高一化学上学期期末考试试题

河北省邯郸市2024-2025高一上期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4Cl B.MgCl2 C.CO2 D.Cl22.邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是A.“破釜沉舟”中“水”指河水，属于混合物B.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料C.“火树银花”形容焰火的绚丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应D.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性3.下列关于钠的叙述中，错误的是A.银白色金属B.熔点比较低C.具有氧化性D.可保存在煤油中4.下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是A.硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料B.酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质C.液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性D.过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体5.下列说法正确的是A.水分子的球棍模型:B.CO2的结构式:O=C=OC.14C的原子结构示意图:D.用电子式表示氯化钙的形成过程:6.石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发觉的最薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是A.石墨烯由碳原子构成B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C.石墨烯能导电，所以是电解质D.等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子7.氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变:→+。下列有关说法正确的是A.的核外电子数是86 B.的中子数比多4个C.和互为同位素 D.到的改变为化学改变8.某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示:***医院检验报告单名称检测结果单位参考值铜25.308μmol·L-111.8~39.3锌48.526μmol·L-158~100铁8.948mmol·L-16.63~11.82钙1.656mmol·L-11．5~2.5下列说法错误的是A.该婴儿血液中锌含量偏低B.报告单中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”为物质的量浓度的单位C.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C表现了还原性D.某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相像。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，28gN2含有的分子数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAD.标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移电子数目为3NA10.为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是选项物质(杂质)除杂试剂或操作ACl2(HCl)饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3)适量Ca(OH)2溶液C稀盐酸(Cl2)光照DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液A.A B.B C.C D.D11.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.气态氢化物的稳定性:N>MB.简洁氢化物的沸点:Y<MC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WD.由Y与Z形成的化合物为离子化合物12.《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是A.该反应中S是还原剂B.该反应中被还原的物质只有KNO3C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D.该反应中每生成1molN2，转移10×6．02×1023个电子13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.过氧化钠与水反应:2+2H2O=4OH-+O2↑C.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液:+5I-+6H+=3I2+3H2O14.自然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T·f菌)可实现自然气的催化脱硫，其原理如图所示(自然气已略去)。下列说法错误的是A.过程①中H2S为还原剂B.过程②中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．该脱硫过程须要不断补充Fe2(SO4)3溶液D.该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O二、非选择题:本题共4小题，共58分。15.下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期a第2周期bcd第3周期efghi依据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:（1）a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。（2）a与b形成的简洁化合物的电子式是___________。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。（4）g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（5）如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在肯定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:_______________________。16.溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题:（1）在试验室若想达到步骤①的目的，须要的仪器有:酒精灯、三脚架、_______、__________。（2）步骤②为工业上电解饱和食盐水制备Cl2的方法，该过程还同时生产_______(填化学式)。（3）步骤④通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤⑤中SO2为汲取剂，利用了SO2的_______。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．漂白性（4）步骤⑥中反应的离子方程式为_______________。（5）步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的混合物，接着分别它们的操作名称是______________。（6）提取溴单质，采纳蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明缘由：___________________。17.生活离不开化学。家庭厨卫中有很多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面84消毒液发酵粉主要成分①NaCl②Na2CO3③NaClO④NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O商品料酒白醋洁厕灵\主要成分⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧HCl回答下列问题:（1）以上主要成分中属于弱电解质的有___(填序号)。NaCl中所含化学键类型为____________。（2）当碱面不慎洒落在自然气火焰上，视察到的现象是_____________。（3）KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______________。（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可实行的除杂方法为___________。（5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。（6）84消毒液和洁厕灵不能混合运用，用离子方程式表示其理由：_______________。18.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。试验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:I．分别配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ．将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌匀称。Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75°C，搅拌15min。Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。回答下列问题:（1）步骤I中，用CuSO4·5H2O固体配制500mL0.50mol·L-1的CuSO4溶液，须要CuSO4·5H2O的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，须要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。（2）配制溶液过程中，下列试验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。a．未将洗涤液转移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反复摇匀后发觉液面低于刻度线，接着加水至刻度线d．定容时俯视刻度线（3）步骤Ⅱ的反应方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30mL0.50mol·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为__________mL。步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。

第一学期质量检测高一化学参考答案1.C【解析】【详解】A．NH4Cl含离子键，属于离子化合物，故A错误；

B．MgCl2含离子键，属于离子化合物，故B错误；

C．CO2只含共价键，属于共价化合物，故C正确；

D．Cl2只含共价键，属于单质，故D错误；

故选：C。2.B【解析】【详解】A．“水”指河水，属于混合物，A正确；B．“完璧归赵”中“璧”指和氏璧，是古代的一种玉器，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；C．“火树银花”形容焰火的绚丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应，C正确；D．“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO2的漂白性，D正确；故选B。3.C【解析】【详解】A．钠是银白色金属，A正确；B．钠质软，熔点比较低，B正确；C．化学性质活泼，具有较强的还原性，C错误；D．钠密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中，D正确；故选C。4.A【解析】【详解】A．硫黄指硫单质，属于分子晶体，可作为工业制硫酸的原料，A正确；B．酒精是乙醇的俗称，与水互溶，故不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂，B错误；C．Cl2本身没有漂白性，所以液氯也没有漂白性，C错误；D．同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，过氧化氢(H2O2)与水(H2O)分子式不同，二者不是同分异构体，D错误；故选A。5.B【解析】【详解】A．水分子的球棍模型为，A错误；B．CO2的结构式为O=C=O，B正确；C．14C的原子结构示意图为，C错误；D．用电子式表示氯化钙的形成过程为，D错误；故选B。6.C【解析】【详解】A．依据题目信息，石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，所以石墨烯也是由碳元素形成的，A正确；B．石墨烯、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B正确；C．石墨烯是能导电的单质，电解质必需是化合物，所以石墨烯不是电解质，C错误；D．石墨烯和金刚石均是．由碳元素形成的单质，等质量的二者含有相同数目的碳原子，D正确；故选C。7.A【解析】【详解】A．的质量数为222，质子数为86，核外电子数与质子数相等，也是86，故A正确；B．的中子数为222-86=136，的中子数为218-84=134，的中子数比出多2个，故B错误；C．和质子数不同，不是同位素，故C错误；D．到的改变是核裂变，不是化学改变，故D错误；故答案选A。8.D【解析】【详解】A．锌含量参考值为58~100μmol·L-1，该婴儿血液中锌含量为48.526μmol·L-1，故锌含量偏低，A正确；B．报告单中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”均为物质的量浓度的单位，B正确；C．维生素C将食物中的Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C表现了还原性，C正确；D．某钙片主要成分为CaCO3，CaCO3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸形成Ca2+从而被汲取，D错误；故选D。9.A【解析】【详解】A．常温常压下，28gN2含有N2分子的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，N2分子数目为NA，A正确；B．H2O在标况下不是气态，标准状况下，22.4LH2O的物质的量远大于1mol，分子数远大于NA，B错误；C．不知溶液体积，无法计算CaCl2溶液中所含氯离子的数目，C错误；D．标准状况下，22．4LCl2的物质的量为1mol，与足量Fe反应转移电子数目为2NA，D错误；故选A。10.B【解析】【详解】A．Cl2中混有HCl气体，可将其通过饱和食盐水，溶解HCl气体，同时饱和食盐水中Cl2的溶解度较小，A正确；B．Ca(OH)2在除去的同时会与反应，故Ca(OH)2溶液不能用于NaHCO3溶液的除杂，B错误；C．稀盐酸中溶有Cl2，部分Cl2会与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，在光照条件下HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，从而促进Cl2与H2O反应，最终Cl2完全转化为HCl，生成的O2逸出，得到稀盐酸，C正确；D．CO2气体中混有SO2可将气体通过酸性KMnO4溶液，KMnO4将SO2氧化为除去，D正确；故选B。11.B【解析】【分析】由原子半径随原子序数的改变规律可知，X、Y、Z、W、M、N依次为N、O、Na、P、S、Cl。【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，A项正确；B．O、S的简洁氢化物沸点：H2O>H2S，B项错误；C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；D．Na与O可形成两种化合物:Na2O、Na2O2，均为离子化合物，D项正确；答案选B。12.C【解析】【详解】A．该反应中的化合价改变及电子转移如图所示：，该反应中S为氧化剂，A项错误；B．该反应中被还原的物质有KNO3、S，B项错误；C．该反应中氧化剂为KNO3、S，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：l，C项正确；D．该反应每生成1molN2，转移12mol电子，即12×6.02×1023个电子，D项错误；答案选C。13.D【解析】【详解】A．硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C．HClO是弱酸，在离子方程式中用化学式表示，所以氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；D．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液，在酸性条件下，与I-发生归中反应生成I2:+5I-+6H+=3I2+3H2O，D正确；故选D。14.C【解析】【详解】A．依据图示信息，过程①中Fe3+将H2S氧化为S单质，本身被还原为Fe2+，H2S为还原剂，A正确；B．过程②中O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B正确；C．综合反应①、②可知，Fe2(SO4)3是该总反应的催化剂，不须要补充，C错误；D．综合反应①、②，该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，D正确；故选C。二、非选择题:本题共4小题，共58分。15.【答案】（1）①.Ar②.F2（2）（3）①.HClO4②.Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.1：1（5）2SO2+O22SO3【解析】【分析】依据题中所给元素周期表可知，a为H，b为C，c为O，d为F，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，i为Ar，据此分析解题。【小问1详解】在全部单质中，稀有气体的化学性质最不活泼，所以，a~i的单质中，化学性质最不活泼的是Ar。一般状况下，元素非金属性越强，其单质氧化性越强，所以氧化性最强的单质是F2；故答案为Ar；F2。【小问2详解】a与b形成的简洁化合物为CH4，电子式为，故答案为。【小问3详解】元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O元素无最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；e、f分别是Na、Al元素，其最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案为HClO4；Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。【小问4详解】在加热条件下浓硫酸可与Cu反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，当1molCu被氧化时，有2molH2SO4参与反应，但作为氧化．剂的H2SO4只有1mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；故答案为1：1。【小问5详解】由图可知，表示的是SO2与O2反应生成SO3的过程，充分反应后SO2、O2仍有剩余，可知该反应为可逆反应，其化学方程式为2SO2+O22SO3；故答案为2SO2+O22SO3。16.【答案】（1）①.蒸发皿②.玻璃棒（2）NaOH、H2（3）①.C②.B（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（5）分液（6）将“溴水混合物I”转变为“溴水混合物II”是Br2的浓缩过程，可提高效率、削减能耗、降低成本【解析】【分析】通过海水晒盐得到NaCl和浓缩海水，电解熔融氯化钠可得氯气，将氯气通入到浓缩海水中，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，置换出溴单质，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴吹出，接着用SO2为汲取剂汲取，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，往汲取液中通入氯气氧化溴离子，得到溴水混合物，最终蒸馏得到液溴，据此分析解答。【小问1详解】在试验室想达到步骤①的目的，应通过蒸发操作，用到的仪器有：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒；【小问2详解】步骤②为氯碱工业，即电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，制备氯气的同时还生产NaOH和H2；【小问3详解】步骤④通入热空气可以吹出Br2，利用了溴的挥发性；步骤⑤中SO2为汲取剂，汲取Br2过程中发生反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4该反应中SO2为还原剂，体现还原性；【小问4详解】步骤⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；【小问5详解】步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的混合物，接着分别它们的操作名称是分液；【小问6详解】将“溴水混合物I”转变为“溴水混合物II”是Br2的浓缩过程，所以提取溴单质采纳蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，可提高效率、削减能耗、降低成本。17.【答案】（1）①.⑦②.离子键（2）火焰呈黄色（3）KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2（4）①.+OH-=H2O+②.加热或灼烧（5）+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑（6）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【分析】NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，C2H5OH，CH3COOH，HCl中，NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，CH3COOH，HCl为电解质，且CH3COOH为为弱电解质；C2H5OH为非电解质，据此分析解题。【小问1详解】据分析可知，⑦CH3COOH为弱电解质。NaCl属于离子化合物，化学键类型为离子键；故答案为⑦；离子键。【小问2详解】碱面含有Na2CO3，不慎洒落在自然气的火焰上，Na2CO3受热(灼烧时)，由Na元素的存在，火焰呈现黄色，故答案为火焰呈黄色。【小问3详解】KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2；故答案为KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2。【小问4详解】Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，加入NaOH溶液除杂，NaHCO3和NaOH反应的离子方程式为+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；假如过Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可实行加热或灼烧使NaHCO3分解；故答案为+CH3COOH=CH3COO-+