浙江专版2024-2025学年新教材高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键第2课时共价键课后训练新人教版必修第一册

第2课时共价键课后·训练提升学考过关检验1.下列叙述正确的是()。A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl是离子化合物答案:C解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A项不正确。SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B项不正确。CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D项不正确。2.在下列物质中,含有共价键的化合物是()。A.Cl2 B.Na2OC.CaCl2 D.NH4NO3答案:D解析:Cl2是单质;Na2O、CaCl2是由简洁离子组成的离子化合物,其中没有共价键;NH4NO3虽然是离子化合物,但是NH4+内N、H之间或N3.下列关于电子式的表述正确的是()。A.HClO的电子式为HB.SCl2的电子式为

C.用电子式表示HCl的形成过程为H×+·Cl······H+D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为[··S··答案:D解析:A项,HClO的电子式为H··O····4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是()。A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A5.下列改变过程中,无化学键断裂或形成的是()。A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨转化为金刚石是化学改变,肯定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。6.下列物质中只含有离子键的是()。A.H2O B.MgCl2C.NH4Cl D.C2H5OH答案:B7.完成下表中物质的所含化学键类型、所属化合物类型。物质CaCl2CO2HClNaOH所含化学键类型所属化合物类型答案:物质CaCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键共价键共价键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物8.现有下列物质:①N2②Na2O2③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。

(2)只由非极性键构成的物质是。

(3)只由非金属元素组成的离子化合物是。

(4)由极性键和非极性键构成的物质是。

(5)由离子键和非极性键构成的物质是。

(6)属于离子化合物的物质是。

(7)属于共价化合物的物质是。

(8)用电子式表示①④⑥的形成过程。①;

④;

⑥。

答案:(1)⑥(2)①(3)⑦(4)⑤(5)②(6)②③⑥⑦(7)④⑤(8)①·N····+·N···④H×+·Br⑥解析:对题中所给7种物质的结构要清晰,理解离子键与共价键的区分,极性键与非极性键的区分,共价化合物与离子化合物的区分,即可顺当解答本题。选考素养提升1.下列化学用语表示正确的是()。A.氯原子的结构示意图为B.NH4Cl的电子式为[H··N··C.KCl的电子式为KD.CO2的结构式为O—C—O答案:A解析:NH4Cl是离子化合物,其电子式为[H··N··H··H··H]+[··Cl····2.能证明氯化氢是共价化合物的现象是()。A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体答案:B解析:液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在,故H原子和Cl原子之间的相互作用是共价键,因此HCl为共价化合物。3.工业上用NaOH和Cl2制“漂白液”,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,下列关于该反应的说法错误的是()。A.NaClO中存在离子键和极性键B.此反应过程中既有离子键、共价键的断裂,也有离子键和共价键的形成C.4.0gNaOH含0.1molO—H,1molH2O含2mol共用电子对D.像NaOH、NaCl这样含金属元素的化合物肯定属于离子化合物答案:D解析:NaClO中存在Na+、ClO-之间的离子键和ClO-内部的Cl—O极性键,A正确;由化学方程式可知,此反应过程中既有Na+、OH-之间的离子键和O—H、Cl—Cl共价键的断裂,也有Na+与Cl-、ClO-之间的离子键和Cl—O、H—O共价键的形成,B正确;4.0gNaOH即4.0g40g·mol-4.已知五种元素的原子序数的大小依次为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中全部离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子F。试回答下列问题。(1)写出五种元素的元素符号:A、B、C、D、E。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:。

(3)写出下列物质的电子式:①E与B形成的化合物:;

②A、B、E形成的化合物:;

③D与E形成的化合物F:

;

④C、D、E形成的离子化合物:。

(4)只含D、E两元素的离子化合物可能为(填化学式)。

答案:(1)NaOSNH(2)(3)①H×·O②Na+[·×③H×④[H··N··H··H··H]+[··S····(4)NH4H解析:因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na元素