【化学】2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟试卷01

-2025学年度第一学期九年级期末模拟化学试卷01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2.本卷共15题，共30分。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是A.浓盐酸挥发形成白雾 B.海水晒盐C.稀硫酸除铁锈 D.蜡烛熔化2.下列图示中的实验操作正确的是A.取用液体B.验满二氧化碳C.点燃酒精灯D.振荡试管3.下列物质中，属于混合物的是（）A.澄清石灰水 B.氯酸钾 C.冰水混合物 D.液氧4.下列实验现象的描述中正确的是(

)A.木炭燃烧后生成黑色固体B.红磷在空气中不能燃烧C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧5.图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是A.镁原子在化学反应中容易失去电子B.A与C对应元素具有相似的化学性质C.镁的相对原子质量为24.31gDA与B对应微粒属于同种元素6.石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO27.下列灭火措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅②秸秆、柴草着火，用水泼灭③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火，应该立即用水浇灭⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.②③⑤8.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是A.丙＞乙＞丁＞甲B.丁＞乙＞丙＞甲C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞甲＞丁＞丙9.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（）A.CO2和CO的化学性质相同B.CO2和CO都能溶于水C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D.CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒10.在反应中，下列有关说法正确的是A.反应前后碳元素的质量发生改变 B.反应前后各元素的化合价均发生变化C.参加反应的碳与氧化铜的质量比为3∶20 D.该反应证明，碳具有还原性可用于冶炼金属选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）11.下列说法正确的是A.由不同种元素组成的物质都是化合物B.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀C.固体氢氧化钠有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂D.催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生变化12.实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中正确的是A.反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律B.②比①中反应快，说明对双氧水分解的反应二氧化锰的催化效果比氧化铜好C.烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸性溶液D.烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素13.下列实验方案正确的是A.用水鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种固体B.用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉末C.用蒸发的方法除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙D.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳14.下列说法中，正确的是A.热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变B.金刚石、石墨和三种碳单质都是由碳原子构成C.向盛满的塑料瓶中倒适量水，拧紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，则证明与水反应D.化学反应中，X的化学式为15.蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠等，实验小组同学为测定蒸汽眼罩中铁的质量，设计了四组实验，每组实验均取眼罩内部物质的质量为，每一步反应所加试剂均足量且充分反应（杂质不参加反应），下列说法正确的是A.蒸气眼罩发热的原理是铁与氯化钠溶液反应放热B.加入硫酸铜溶液，测得反应后固体质量为，则铁的质量为C.加入稀盐酸，收集并测定生成的氢气质量为，则铁的质量为D.在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为，则铁的质量为第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上2.本试卷共11题，共70分。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137三、填空题(本大题共3题，共18分)16.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳②干冰③金刚石④石墨⑤氧气⑥二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。（1）可用于制铅笔芯的是_______；（2）可用于医疗急救的气体是_______；（3）可用于人工降雨的是_______；（4）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是_______；（5）可用来裁玻璃的是_______；（6）能导致酸雨的气体是_______。17.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）1869年，___________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A.张青莲 B.拉瓦锡 C.门捷列夫（2）原子序数为8元素是氧元素，相对原子质量为___________；在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。（3）位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的___________同。（4）由氯和镁两种元素组成的化合物氯化镁的化学式为___________。（5）用“”表示一个氢原子，“”表示___________（填字母）。A.2H B.4H C.H2 D.2H218.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）煤、石油、_______常称为化石燃料。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______。（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_______。（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是(填字母序号)。A.甲醇CH4O B.甲酸CH2O2C.乙醇C2H6O D.乙酸C2H4O2（5）一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钙溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钙沉淀，溶液质量减少5.6g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_______(填最简比)。四、简答题（本大题共3小题，共20分）19.写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧______；（2）碳与氧化铜反应______；（3）氢氧化铝治疗胃酸过多______。20.碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关（1）金刚石、石墨等碳单质性质存在明显差异，是因为______。（2）高温下，碳与氧化铜发生反应，反应的化学方程式______，实验中在酒精灯火焰处增加网罩，其目的是______。（3）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，两者性质有很大不同。①CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式为______。②二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式______。21.A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，C是目前世界年产量最高的金属，化合物F中含有金属元素、氮元素和氧元素，该金属元素，其组成的金属单质的导电性、导热性最好。A、B常温下是气体，A可以供给呼吸，B可以用来做燃料也可以冶炼金属（图中“—”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。部分生成物、反应物和反应条件已省略）。请回答下列问题。（1）A的化学式为___________。（2）写出相关的化学方程式：①B+D___________；②E+F___________；③A+B___________。五、实验题(本大题共3小题，共20分)22.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：（1）指出仪器名称：①_______②_______。（2）实验室制取二氧化碳，应选用的制取并收集装置是_______(填字母)。写出该反应的方程式_______。（3）在若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是_______(填化学式)，其起_______作用。在药品装入装置B前，应进行的操作是_______。（4）乙炔又称电石气，是⼀种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；⼯业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______；收集装置最好是_______。23.实验室准备用氯化钾固体配制100g质量分数为10％的氯化钾溶液。（1）所需固体氯化钾的质量为________g。（2）在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是________（填序号）。①增加药品②减少砝码③向左移动平衡螺母（3）A中玻璃棒的作用是________。（4）该配制过程中的正确操作顺序为________（填字母序号）。（5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。请在下图标签上写出内容。______（6）如果改用溶质质量分数为40%的氯化钾溶液（密度为1.25g/cm3）加水稀释的方法配制该溶液，需要40%的氯化钾溶液的体积为________mL。24.化学与生产生活息息相关（1）化石燃料主要包括煤、天然气和______。（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。为减少环境污染。我国已大力推广使用脱硫煤。（3）市面上出现各种无糖饮料，宣称“0糖、0脂、0卡”，受到不少人青睐。无糖饮料之所以称“无糖”，是指产品里不添加蔗糖、葡萄糖等含糖原料，而是由木糖醇（C5H12O3）等物质作为甜味剂。木糖醇可燃，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为______。（4）除了木糖醇，赤藓糖醇（C4H10O4）也是一种常用的甜味剂。将一定质量的赤藓糖醇与一定量的氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，得到18g水，并测得所得气体中碳元素质量分数为32％。则参加反应的赤藓糖醇的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。六、计算题(本大题共2题，共10分)25.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：（1）Fe2O3的相对分子质量是_______；（2）1000t含氧化铁90%的赤铁矿中含氧化铁的质量是_______t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_______t(计算结果精确到0.1)。26.实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算：（1）原混合物中镁粉的质量为多少？（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）

2024-2025学年度第一学期九年级期末模拟化学试卷01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2.本卷共15题，共30分。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列变化中，属于化学变化的是A.浓盐酸挥发形成白雾 B.海水晒盐C.稀硫酸除铁锈 D.蜡烛熔化【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。【详解】A.浓盐酸挥发是溶解在水中的氯化氢气体挥发到空气中，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B.海水晒盐是将水分蒸发的过程，液态水变成水蒸气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C.稀硫酸除铁锈是稀硫酸与铁锈的主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D.石蜡融化是固态石蜡受热变成液态石蜡的过程，只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；2.下列图示中的实验操作正确的是A.取用液体B.验满二氧化碳C.点燃酒精灯D.振荡试管【答案】A【解析】【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，图示操作错误；3.下列物质中，属于混合物的是（）A.澄清石灰水 B.氯酸钾 C.冰水混合物 D.液氧【答案】A【解析】【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，符合题意；B、氯酸钾只由氯酸钾一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；C、冰水混合物只由一种物质水的两种状态（固态和液态）组成，属于纯净物，不符合题意；D、液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。4.下列实验现象的描述中正确的是(

)A.木炭燃烧后生成黑色固体B.红磷在空气中不能燃烧C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】C【解析】【详解】A、木炭燃烧后生成气体,错误；B、红磷在空气中能燃烧,生成白烟,错误；C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体,正确；D、铁丝如果没有引燃,伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧,错误；5.图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是A.镁原子在化学反应中容易失去电子B.A与C对应元素具有相似的化学性质C.镁的相对原子质量为24.31gDA与B对应微粒属于同种元素【答案】C【解析】【详解】A、镁原子的最外层电子数为2<4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子，故A正确；B、元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，A、C原子的最外层电子数均为6，所以A与C对应元素具有相似的化学性质，故B正确；C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镁原子的相对原子质量为24.31，故C错误；D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，A与B的质子数均为8，属于同种元素，故D正确。6.石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为A.CaO B.Ca（OH）2 C.H2CO3 D.CO2【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中含有1个C和2个O，即为CO2，故选D。7.下列灭火措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅②秸秆、柴草着火，用水泼灭③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火，应该立即用水浇灭⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.②③⑤【答案】A【解析】【详解】灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当；②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确；③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当；④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确；⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当；⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确；8.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是A.丙＞乙＞丁＞甲B.丁＞乙＞丙＞甲C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞甲＞丁＞丙【答案】C【解析】【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。9.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（）A.CO2和CO的化学性质相同B.CO2和CO都能溶于水C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D.CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【答案】D【解析】【详解】A、CO2和CO的分子构成不同，化学性质不相同，故A说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；D、CO2会使地球温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D说法正确。10.在反应中，下列有关说法正确的是A.反应前后碳元素的质量发生改变 B.反应前后各元素的化合价均发生变化C.参加反应的碳与氧化铜的质量比为3∶20 D.该反应证明，碳具有还原性可用于冶炼金属【答案】D【解析】【详解】A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后碳元素的质量不会发生改变，说法错误，不符合题意；B、由化学方程式可知，氧元素的化合价在化学反应前后都没有发生变化，均为-2价，说法错误，不符合题意；C、由化学方程式可知，参加反应的碳与氧化铜的质量比为，说法错误，不符合题意；D、碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，可用于冶炼金属，说法正确，符合题意。选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）11.下列说法正确的是A.由不同种元素组成的物质都是化合物B.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀C.固体氢氧化钠有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂D.催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生变化【答案】C【解析】【详解】A、化合物为含有多种元素的化合物，物质包括纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定是化合物，该选项说法不正确；B、铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，该选项说法不正确；C、固体氢氧化钠具有吸水性，则能干燥某些气体，该选项说法正确；D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，但其物理性质可能改变，该选项说法不正确。12.实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中正确的是A.反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律B.②比①中反应快，说明对双氧水分解的反应二氧化锰的催化效果比氧化铜好C.烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸性溶液D.烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素【答案】BC【解析】【详解】A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，不符合题意；B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，符合题意；C、石蕊试液遇酸性物质变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自氧气，不符合题意。13.下列实验方案正确的是A.用水鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种固体B.用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉末C.用蒸发的方法除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙D.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳【答案】AB【解析】【详解】A、氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水，放出大量的热温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低，可以鉴别，正确；B、稀盐酸和铁生成氢气，有气泡产生；稀盐酸和木炭不反应，可以鉴别，正确；C、除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙，应该使用过滤的方法，错误；D、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳需要氧气，会引入新杂质，错误；故选AB。14.下列说法中，正确的是A.热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变B.金刚石、石墨和三种碳单质都是由碳原子构成C.向盛满的塑料瓶中倒适量水，拧紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，则证明与水反应D.化学反应中，X的化学式为【答案】D【解析】【分析】【详解】A、热胀冷缩——分子之间的间隔大小随温度改变而改变，故A错误；B、金刚石、石墨是由碳原子构成，而C60是由分子构成的，故B错误；C、向盛满CO2的塑料瓶中倒适量水，拧紧瓶盖振荡，瓶子变瘪不能证明CO2与水反应，也可能是二氧化碳溶于水使瓶内气压减小，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目都不变，由化学方程式可知，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，反应后有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式为N2，故D正确。故选：D。15.蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠等，实验小组同学为测定蒸汽眼罩中铁的质量，设计了四组实验，每组实验均取眼罩内部物质的质量为，每一步反应所加试剂均足量且充分反应（杂质不参加反应），下列说法正确的是A.蒸气眼罩发热的原理是铁与氯化钠溶液反应放热B.加入硫酸铜溶液，测得反应后固体质量为，则铁的质量为C.加入稀盐酸，收集并测定生成的氢气质量为，则铁的质量为D.在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为，则铁的质量为【答案】C【解析】【详解】A、蒸气眼罩发热的原理是铁与氧气和水反应生锈，放出热量，氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，不符合题意；B、加入硫酸铜溶液后，活性炭与硫酸铜不反应，且难溶于水，氯化钠能溶于水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，假设氯化钠难溶于水，设铁的质量为xx=7(m2-m1)，但是该实验中，氯化钠溶于水，故铁的质量不可能是7(m2-m1)，不符合题意；C、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠和活性炭与稀盐酸不反应。解：设铁的质量为yy=28m2符合题意；D、在氧气中充分灼烧，活性炭燃烧生成二氧化碳逸出，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，假设活性炭不燃烧，则反应后固体增加的质量为四氧化三铁中氧元素的质量，四氧化三铁中铁元素的质量与眼罩中铁的质量相等，设铁的质量为m，则，m=，但是该实验中活性炭会燃烧生成二氧化碳逸出，故铁的质量不可能为：，不符合题意。第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上2.本试卷共11题，共70分。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137三、填空题(本大题共3题，共18分)16.化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳②干冰③金刚石④石墨⑤氧气⑥二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。（1）可用于制铅笔芯的是_______；（2）可用于医疗急救的气体是_______；（3）可用于人工降雨的是_______；（4）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是_______；（5）可用来裁玻璃的是_______；（6）能导致酸雨的气体是_______。【答案】（1）④（2）⑤（3）②（4）①（5）③（6）⑥【解析】【小问1详解】石墨质地较软，深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选④；【小问2详解】氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，故选③；【小问3详解】固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成液体的水，所以干冰可用于人工降雨，故选②；【小问4详解】一氧化碳容易与携带氧气的血红蛋白结合，使其失去携带氧气的能力而发生中毒，故选①；【小问5详解】金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故选③；【小问6详解】二氧化硫能导致酸雨，故选⑥。17.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：（1）1869年，___________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A.张青莲 B.拉瓦锡 C.门捷列夫（2）原子序数为8元素是氧元素，相对原子质量为___________；在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。（3）位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的___________同。（4）由氯和镁两种元素组成的化合物氯化镁的化学式为___________。（5）用“”表示一个氢原子，“”表示___________（填字母）。A.2H B.4H C.H2 D.2H2【答案】（1）C（2）①.16.00②.得到（3）最外层电子数（4）MgCl2（5）D【解析】【小问1详解】1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选C；【小问2详解】由图示可知：原子序数为8元素是氧元素，相对原子质量为16.00，氧元素最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子；【小问3详解】位于同一主族的氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子最外层电子数相等，因为最外层电子数决定元素的化学性质；【小问4详解】氯化镁中，氯元素化合价为-1价，镁元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2【小问5详解】由图示可知，该图表示两个氢分子，故选D。18.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）煤、石油、_______常称为化石燃料。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______。（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_______。（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是(填字母序号)。A.甲醇CH4O B.甲酸CH2O2C.乙醇C2H6O D.乙酸C2H4O2（5）一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钙溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钙沉淀，溶液质量减少5.6g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_______(填最简比)。【答案】（1）天然气（2）增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧（3）CO2+4H22H2O+CH4（4）B（5）3：5【解析】【小问1详解】煤、石油、天然气常称为化石燃料；【小问2详解】燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；【小问3详解】根据“科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷”可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，反应条件是催化剂和加热，生成物是水和甲烷。该反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4；【小问4详解】零排放就是反应物的原子全部转化到生成物中，则二氧化碳与氢气发生的是化合反应，根据质量守恒定律可知，生成物分子中碳原子与氧原子的个数为1:2。A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，错误；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，正确；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，错误；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，错误。故填：B；【小问5详解】一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生在碳酸钙沉淀和水。设：生成碳酸钙沉淀的质量是x。x=10.0g。由质量守恒定律可知，碳酸钙中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：；一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g-1.2g=2.0g。原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2.0g=3：5。四、简答题（本大题共3小题，共20分）19.写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧______；（2）碳与氧化铜反应______；（3）氢氧化铝治疗胃酸过多______。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小问1详解】硫子啊氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应化学方程式：；【小问2详解】碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式：；【小问3详解】胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多是指盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应化学方程式：。20.碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关（1）金刚石、石墨等碳单质性质存在明显差异，是因为______。（2）高温下，碳与氧化铜发生反应，反应的化学方程式______，实验中在酒精灯火焰处增加网罩，其目的是______。（3）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，两者性质有很大不同。①CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式为______。②二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式______。【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）①.②.使火焰集中，提高火焰的温度（3）①.②.【解析】小问1详解】金刚石、石墨等碳单质性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。【小问2详解】①碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。②碳与氧化铜发生反应的条件是高温，酒精灯火焰处增加网罩，使火焰集中，提高火焰的温度，故填：使火焰集中，提高火焰的温度。小问3详解】①一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。②二氧化碳与石灰水的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故填：。21.A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，C是目前世界年产量最高的金属，化合物F中含有金属元素、氮元素和氧元素，该金属元素，其组成的金属单质的导电性、导热性最好。A、B常温下是气体，A可以供给呼吸，B可以用来做燃料也可以冶炼金属（图中“—”表示两种物质能反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。部分生成物、反应物和反应条件已省略）。请回答下列问题。（1）A的化学式为___________。（2）写出相关的化学方程式：①B+D___________；②E+F___________；③A+B___________。【答案】（1）O2（2）①.②.③.【解析】【分析】C是目前世界年产量最高的金属，则C为铁；化合物F中含有金属元素、氮元素和氧元素，该金属元素，其组成的金属单质的导电性、导热性最好，金属中银的导电性、导热性最好，F中存在银元素，F为硝酸银；E为金属单质，C能转化为E，E能与F（硝酸银）反应，E可能为铜；A、B常温下是气体，A可以供给呼吸，则A为氧气；B可以用来做燃料也可以冶炼金属，B能转化为C（铁）、E（铜），则B为一氧化碳；D为黑色粉末，A能转化为D，D与E（铜）能相互转化，则D为氧化铜。代入框图，推断正确。【小问1详解】A是氧气，其化学式为O2；【小问2详解】①B+D的反应是一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②E+F的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；③A+B的反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。五、实验题(本大题共3小题，共20分)22.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：（1）指出仪器名称：①_______②_______。（2）实验室制取二氧化碳，应选用的制取并收集装置是_______(填字母)。写出该反应的方程式_______。（3）在若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是_______(填化学式)，其起_______作用。在药品装入装置B前，应进行的操作是_______。（4）乙炔又称电石气，是⼀种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；⼯业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______；收集装置最好是_______。【答案】（1）①.试管②.酒精灯（2）①.BC##CB②.（3）①.MnO2②.催化③.检验装置气密性（4）①.B②.D##E##F【解析】【小问1详解】仪器名称：①试管；②酒精灯；【小问2详解】实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：；该反应条件不需加热，且生成二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水，选用的制取并收集装置是BC；【小问3详解】过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是二氧化锰，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，起催化作用。有气体参与或有气体生成的实验装置，在药品装入装置B前，应进行的操作是检查装置的气密性；【小问4详解】实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，反应不需要加热，制取乙炔应选择的发生装置是B；乙炔是⼀种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用排水法收集或向下排空气法收集乙炔，收集装置最好是D或E或F。23.实验室准备用氯化钾固体配制100g质量分数为10％的氯化钾溶液。（1）所需固体氯化钾的质量为________g。（2）在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是________（填序号）。①增加药品②减少砝码③向左移动平衡螺母（3）A中玻璃棒的作用是________。（4）该配制过程中的正确操作顺序为________（填字母序号）。（5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。请在下图标签上写出内容。______（6）如果改用溶质质量分数为40%的氯化钾溶液（密度为1.25g/cm3）加水稀释的方法配制该溶液，需要40%的氯化钾溶液的体积为________mL。【答案】①.10②.①③.加快氯化钾溶解的速率