山西省吕梁市2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

吕梁市2020~2021学年高二年级第二学期期末考试试题化学(本试卷满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23C：12Zn：65Cu：64Fe：56S：32P：31一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，共46分)1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源【答案】D2.下列关于有机化合物的说法错误的是A.乙烯和苯中均含有碳碳双键B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使Br2的CCl4，溶液褪色C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和Na2CO3溶液除去D.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌的蛋白质变性而失去生理活性【答案】A3.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A.22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C.1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D.1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA【答案】D4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于钾盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2CO3都属于氧化物【答案】B5.下列化学实验操作或事故处理方法，正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的溶液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸【答案】C6.下列实验内容可以达到预期实验目的的是A.将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B.加入足量铁屑，充分反应后过滤，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性【答案】B7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、NO3- B.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.NH4+、H+、HCO3-、SO D.Ag+、Ca2+、CO、SO【答案】B8.下列离子方程式中，正确的是A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：B.碳酸钙加入过量盐酸中：C.金属钠与水反应：D.铜与浓硝酸反应：【答案】C9.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF的电子式：C.CO2的结构式：O=C=O D.Cl-离子的结构示意图：【答案】C10.下列措施中，能加快化学反应速率的是A.食物存储在冰箱里B.铁制品表面刷油漆C.用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液与锌粒反应D.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末【答案】D11.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A.N2、H2完全转化NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变【答案】A12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H22NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2 B.N2、H2与NH3的浓度相等C.各组分的浓度不再发生变化 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】C13.下列关于浓HNO3与浓H2SO4叙述正确的是A.都具有脱水性 B.在加热条件下都能与碳反应C.露置于空气中都能形成白雾 D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻【答案】B14.下列各组反应中，所得产物相同的是A.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应B.钠在常温或加热条件与氧气反应C.铁在少量氧气或过量的氧气中点燃D.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应【答案】C15.关于下图所示装置，下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能B.电子由铜片通过导线流向铁片C.铁片上发生的反应为Cu2++2e-===CuD.负极上发生的是氧化反应【答案】D16.有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A.金属性：Na＜MgB.原子半径：Na＞MgC.单质的还原性：Na＜MgD.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2【答案】B17.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族。Z的气态氢化物为M，0.0lmol·L-1的M溶液的pH=2.R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>X>R B.R与X能形成多种共价化合物C.Z的含氧酸酸性一定比X的强 D.工业上电解熔融YZ化合物制备Y的单质【答案】C18.下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定伴有能量变化B.钠与水的反应是吸热反应C.放热反应发生时不必加热D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应【答案】A19.可用于辐照育种。下列关于说法正确的是A.质子数82 B.中子数为55C.质量数为137 D.核外电子数为82【答案】C20.下列各组物质互为同分异构体的是A.O2和O3 B.正戊烷和异戊烷C.和 D.12C和14C【答案】B21.下列说法正确的是A.分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B.甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气C.戊烷的同分异构体有三个D.与钠反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水【答案】C22.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A制氨气B收集氧气C除去水中泥沙D分离乙醇和水【答案】D23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红NaHCO3溶液显碱性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+【答案】B二、填空题(共24分)24.化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白。利用如图所示的A装置制取、收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。(1)A装置中制取氨气的化学方程式为______；A装置收集氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度______(选填“大”或“小”)。(2)B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽去中间的玻璃片时，可观察到的实验现象是______。(3)下图装置是研究Cl2的性质。①观察到B中的现象是______。②C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有______。③D中NaOH溶液的作用是______。④A、B中现象不同，其原因是______。【答案】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②小③瓶中出现大量白烟④红色布条褪色⑤I2⑥吸收尾气的氯气，防止污染空气⑦干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色25.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeSO4，其流程如下：(1)“酸溶”时，提高反应速率的措施有__________(写一条)。(2)加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为_____。(3)写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：_________。【答案】①适当加热升温等②KSCN溶液③2Fe3＋+Fe=3Fe2＋三、选考题(共30分。请考生任选一组作答。如果多做，则按第一组计分)【化学选修3模块第一题】26.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________(填标号)。(2)N3－与Na+具有相同的电子构型，r(N3－)大于r(Na+)，原因是____________________。(3)Ca3(PO4)2在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca3(PO4)2中的阴离子空间构型是__________，中心原子P的杂化形式为__________，Ca3(PO4)2中，存在__________(填标号)。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(4)受民间中医启发，科研工作者发现As2O3(俗称砒霜，或写作As4O6)对白血病有明显的治疗作用。As4O6的分子结构如1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为__________，As原子的第一电离能__________(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则P4的密度为__________(列出计算式)g·cm－3。【答案】①D②C③N3-的核电荷数小④正四面体⑤sp3⑥ABC⑦4⑧<⑨×1021或【化学选修3模块第二题】27.铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于______区。(2)Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别______，Mn2+的半径______Fe3+的半径(选填”>”、”<”或“=”)。(3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)。(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为______。H2O中氧原子的杂化方式为______。(5)二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H的大π键表示为______，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是______(填标号)。A．离子键B．配位键C．δ键D．范德华力【答案】①d②Mn2+为3d5构型，d亚层半满，失去电子则要破坏此稳定结构，Fe2+为3d6构型，失去一个电子成为稳定的3d5构型③>④⑤O>N>H⑥6⑦sp3⑧π⑨A【化学选修5模块第一题】28.下列是有机化合物A的转化过程：(1)若D在一定条件下可以被氧化为B，则A的结构简式是______，A水解的化学方程式为______。(2)若B能发生银镜反应，C不能发生消去反应，则A的结构简式为______。(3)若B、D均不能发生银镜反应，则A可能的结构简式为______(写出1个)。(4)若Z与A为不同类别的同分异构体，并且具有下列性质；①Z不能与NaHCO3溶液反应②Z不能使溴水褪色；③1molZ与足量金属钠反应可以生成1molH2；④Z在光照条件下与氯气取代所得一氯取代物只有两种(不考虑立体异构现象)。则Z的结构简式为______。【答案】①CH3CH2COOCH2CH2CH3②+H2OCH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH③HCOOCH2C(CH3)3④CH3COOCH(CH3)C2H5或CH3CH2COOCH(CH3)2⑤【化学选修5模块第二题】29.芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为____________________。(2)A→B的反应类型是____________________。(3)实验室由苯制备F所需试剂、条件分别____