化学（四）-2024年高考考前20天终极冲刺攻略

目录contents

元素周期表与周期律...............................................2

/TZil/Ar-4

物质结构与性质（选择题）........................................12

元素及其化合物25

化学实验基础（选择题）34

化学实验大题综合50

元素周期表与周期律

F考情分析

年份试卷考点

2023重庆卷原子半径、非金属性、同素异形体、元素推断

2023甲卷半径、氢化物的沸点、离子化合物、元素推断

2023乙卷化合价、半径、同素异形体、元素推断

2022浙江卷同系物、同位素、同素异形体、同分异构体

2022广东卷半径、非金属性、氨的性质、元素推断

2022海南卷非极性分子、氢化物沸点、离子化合物、元素推断

2022湖南卷半径、非金属性、还原性、元素推断

2022甲卷非金属性、熔点、氢化物的佛点、元素推断

2021北京卷热稳定性、非金属性、金属性

2021海南卷半径、非金属性、盐类水解、元素推断

2021河北卷化合价、电子式、半径、离子键和共价键、元素推断

［高考预测

此题型以元素及其化合物知识为载体，考杳粒子半径大小、金属性、非金属性、物质稳定性、酸性强弱的

比较等，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。高考中出现频率达100%,题型相对稳定。

;/应试必备

1.微粒半径大小比较

（1）同元素微粒：N阳离子）＜耳原子）＜M阴离子）；

（2）同主族微粒：电子层数越多，半径越大；

（3）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小。

2.元素金属性和非金属性的强弱判断

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X#+Y—>X+Y”，则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

性比较判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

3.离子键与共价键的比较

离子键共价键

成健粒子阴、阳离子原子

成键方式阴、阳离子的静电作用共用电子对

成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间

存在于离子化合物中，如NaCI、MgCh>①非金属单质，如H2、等；

存在

ZnSCh、NaOH、Na?。?、②共价化合物，如H。、CO2、CH4等；

举例

NaH等③某些离子化合物，如NaOH、NazCh等

4.突破元素推断题的步骤及方法

第一步：明确题给条件——利用元素位置关系

抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。

第二步：推断元素——利用元素结构特点

根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。

第三步：判断性质——利用元素性质

根据元素性质的相似性和递变性，判断元素及其化合物的性质或强弱关系。

1真题回眸

典用1（2023•全国甲卷第II题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和

为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<Z

C.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一根据原子

序数的规律，则W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相等，乂因为Y的原子序数大于氧

的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则Z的

最外层电子数为6,Z为S,据此解答。X为O,W为N,同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半

径大小为W＞X,A错误；X为0,Z为S,X的简单氢化物为H?0,含有分子间氢键，Z的筒单氢化物

为H?S,没有氢犍，所以简单氢化物的沸点为X＞Z,B错误；Y为Mg,X为0,他们可形成MgO,为

离子化合物，C正确；Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。

」典用2(2023•全国乙卷第10题)一种矿物由短周麻蒜Y组成，溶于稀盐诙有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X?-与丫2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A.X的常见化合价有-1和-2B.原子半径大小为Y＞X＞W

C.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体

【答案】A

【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与丫2+具有相同的电子结构，则它们

均为10电子微粒，X为O,Y为Mg,W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则

W为C,产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为O,氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O,A

正确；W为C,X为O,Y为Mg,同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数

越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X,B错误；Y为Mg,X为O,他们可形成MgO,

水合物为Mg(OH)2,Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C

错误；W为C,碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D

错误；故选A。

「典例3~72022尸蔻F而二反扇痴两期元素蒜而血袤小丽0对府置加而蒜丁应雨丽价寂化物

对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】甲〜戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是

高氯酸，则戊为CL甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸，则戊为S,甲为C、乙为。、丙为Si、

丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周

期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨,，可能为

甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有

白烟生成，故c错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强硬反

应，故D正确。综上所述，答案为C。

奥用4（2022•海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组

成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判

断正确的是

A.XW3是非极性分子D.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

t答案】F

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的

元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子

在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素，据此分析解答。由分析，X为N元素，W为C1

元素，NCb分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；比0和NFh

均含有氢键，但FhO分子形成的氢键更多，故沸点H2O>NH3,B错误；Y为O元素，Z为Na元素，两

者形成的化合物为Na?。、NazCh均为离子化合物，C正确；N、0、Na三种元素组成的化合物NaNCh呈

中性、NaNCh呈碱性，D错误；故选C。

吴川获2022.湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），又「77”可为原子序数依次

增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

x2z5x2z5

II

Z5X2—W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、

Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元

素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原了半径依次减小，则C、O、r

的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族

元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、0、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si,故B正确：

位千元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的

元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正确；故选C。

I名校预测

预量1（2024・四川成都•一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最

外层电子数之和为15。W+[Z-X三丫]-是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列

说法中正确的是

A.简单离子半径：W>Z>YB.W2Z的水溶液中滴入酚酸显红色

C.简单氢化物沸点高低：Y>XD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y

置量2（2024•浙江金华•二模）X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高

化合价=1最低化合价I，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，

下列说法不正确的是

A.单核离子半径：M<Z<Y

B.W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子

C.简单气态氢化物的沸点：Y>W>X

D.最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

置重3（2024・陕西西安•二模）某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主

族元素，下列说法正确的是

Yr

1

X—Z—M=W

II

X

A.氢化物的沸点X>M

B.W氧化物对应的水化物为强酸

C.Y的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放

D.Z的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI

我制4（2024・河北•二模）锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原

子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q同族。卜.列说法正确的是

YX3

A.原子半径：W>Q>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q

C.最高正化合价：Z>W>Y=Q>XD.Z、Q形成的化合物属于两性化合物

预量5（2024.四川成都.二模）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数

之和为19,Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的

18广分子。下列说法正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：YVZVQ

B.简单离子半径：Q>M>Z>Y

C.含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种

D.X与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键

名师押题

押题1（2024.陕西模拟）W、X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属

元素，后三种为金属元素，W与Z、R与Q同主族，X、Y对应单质为空气的主要成分。下列说法错误的是

A.与W组成简单化合物的沸点：X<Y<Z

B.简单离子半径：Z<R<Q

C.W、X、Y三种元素形成的化合物可能为离子化合物

D.Z与Y形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数之比均为1:2

押题2（2024・吉林・三模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位

素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E

原子的3P轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是

A.简单离子的离子半径：B<C<D<E

B.简单氧化物的沸点：A<B<C<E

C.D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧

D.Xe（fiK）是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子

押题3（2024・湖南益阳•三模）X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原

子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，M、N最外层均只有一个电子，但二

者既不同周期，也不同族，且N的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和。下列说法正询的是

A.X、Y、Z、M的简单离子半径最大的是Y

B.X、Y、Z分别与M形成的化合物的化学键类型均相同

C.X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高

D.M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来

押题4（2024•浙江嘉兴•二模）化合物XWZK可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周

期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为

nd：n（n+l）sn-',该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不本确的是

Y

A.简单离子半径：X<Y<Z

B.简单氢化物的熔沸点：Y>Z

C.X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键

D.W原子有15种空间运动状态不同的电子

押题5（2024・四川・三模）随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子（如下图）在锂电

工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R

位于同周期。下列叙述不正确的是

RzZ

InH

X-wYW

IHn

RZz

A.简单氢化物的沸点；Z>Y>X

B.气态氧化物稳定性：R>Z>W

C.WE»、WF6分子中每个原子都达到8电子结构

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

参考答案与解析

名校预测

覆，1

【答案】B

【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20,W-[Z-X三Y1为实验室一种常见试剂,

由结构式可知，W为第IA族元素，X为第IVA族元素，Y为第VA族元素，由X、Y、Z最外层电子数之

和为IS.7为第VIA族元素，因比X为C元素，Y为N元素，7为$元素，W为K元素。

【解析】A.K+和S?-有3个电子层，N3一有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电

荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2>K+>N3-,A错误；

B.K2s的水溶液呈碱性，滴入酚麟后溶液为红色，B正确；

C.N元素的非金属性强于C,其简单氢化物的沸点高于C,C错误；

D.非金属性性：N>C,非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO?>H2co3,D

错误；

故选Bo

【答案】B

【分析】X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|,

X为C元素，Y在周期表中电负性最大，Y为F元素，W与M、X相邻，W为Si元素，M为A1元素，基

态Z的价电子层上只有1个电子，Z为Na元素，以此解答。

【解析】A.离子电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则单核高子半径:

Al*<Na+<F,A1E确；

B.Si和O原子不能形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子，B错误；

C.HF分子间可以形成氢键，SiH4的相对分子质量大于CM,沸点：HF>SiH4>CH4,C正确：

D.金属性越强，最高价氧化物中离子键成分百分数越大，则最高价氧化物中离子键成分百分数：

Na2O>AhO3>CO2,D正确；

故选Bo

【答案】D

【分析】由题干阴离子结构式可知，X能形成2个共价键，Y形成1个共价键，Z形成5个共价犍，M形

成4个共价键，W形成3个共价键，故推知M为C,W为N,X为O、Y为F,Z为P,据此分析解题。

【解析】A.由分析可知，X为0,M为C,由于C的氢化物有固体、液态合气态，故无法X与M氢化物

的沸点高低，A错误：

B.由分析可知，W为N,则W氧化物对应的水化物HNCh为强酸，但HNCh为弱酸，B错误；

C.由分析可知，Y为F,Y的氯化物的水溶液即氢筑酸，氢氨酸能与玻璃中的SiO?反应，故不能装在玻璃

瓶中，C错误；

D.由分析可知，Z为P,Z的一种氧化物对应的水化物即H3P04具有高沸点性，而无强氧化性，故可用于

制备HL反应原理为：NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI,D正确；

故选D。

H«4

【答案】B

【分析】通过结构式可知，Y、Q形成四条键，旦原子序数递增的同族元素，故Y为C,Q为Si；Z形成两

条键且原子序数小于Si,故Z为0；W形成三条键且原子序数大于Si,故W为P；X形成一条键，且原子

序数最小，故X为H；

【解析】A.X、Y、Z、Q、W分别为H、C、O、Si、P,故原子半径顺序为Q>W>Y>Z>X,A错误；

B.同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢

化物越稳定，故顺序为Z>Y>Q,B正确；

C.Z为O,无最高正价，C错误；

D.Z、Q形成的化合物为SiCh,为酸性氧化物，D错误；

故选B。

【答案】C

【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Q可形成原子个数比为2:1的18c-

分子，该物质为HzS,则X为H元素，Q为S元素；M与X同主族，则M为Na元素（不可能为Li元素）；

Z的原了•序数是X与Y的原了序数之和，则Y和Z同周期且为相邻元素。设Y最外层电了数为x,五种元

素最外层电子数之和为19,则l+x+x+l+l+6=19,解得x=5,则Y为N元素，Z为0元素；据此分析解答。

【解析】A.非金属性强，元素简单气态氢化物越稳Z<YVQ,A错误；

B.电子层数多的离子半径大，则S2一半径最大，Na\CP-和N3-核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径

反而小,则简单离子半径：S2>NJ>O2>Na+,B错误;

C.含Z、M、Q三种元素的化合物有Na2s。3、Na2sNaHSOhNa2s2O3等，超过3种，C正确；

D.X与其他四种元素形成的二元化合物H2S、NaH、H2O2、H2O、NH3,含离子键，共价键，不相同，D

错误;

故选C。

名师押题

押题1

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后三种为

金属元素，W与Z、R与Q同主族，则W为H,Z为Na,R为Mg,Q为Ca：X、Y对应单质为空气的主

要戌分，则X为N,Y为O,故W为H,X为N,Y为O,Z为Na,R为Mg,Q为Ca,据此分析解答。

【解析】A.由分析可知，W为H,X为N,Y为O,Z为Na,则与W组成简单化合物分别为：NH3,H2O,

NaH,其中NaH为离子化合物，H9常温是液体，NH?常温是气体，则沸点：XvYvZ,A正确；

B.由分析可知，Z为Na,R为Mg,Q为Ca,电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小

半径越大，则Mg2+vNa+vCa2+,B错误；

C.由分析可知，W为H,X为N,Y为O,三者可以形成硝酸钱，是离子化合物，C正确；

D.由分析可知，Y为。，Z为Na,两者可以形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠由钠离了和过氧根离

了构成，则两者阴阳离了•个数之匕均为1：2,D正确；

故选B。

押题2

【答案】C

【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C,基态C原子含3对成对电子，C为O,

则B为N,D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3P轨道中含有自旋方向不

同且数目之比为3：I的电子，可知E为S,据此回答。

【解析】A.简单离子半径为S2>N*>O2'：>Mg2+,A错误;

B.由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：H2O>NH?>H2S>CH4,B错误；

C.Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确；

D.XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误；

故选C。

押题3

【答案】B

【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，X为H,

Y是地壳中含量最多的元素，Y为O,Z是非金属性最强的元素，Z为F,M、N最外层均只有一个电子，

但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是X、Y、Z、M四种元索质子数之和，则M、N分别为Na、

Cu；

【解析】A.X、Y、Z、M的简单离子分别是H+、F-、Na+,离子半径最大的是0、A铐误；

B.X、Y、Z分别与M形成的化合物分别是NaH、Na2O.NaF,化学键类型是离子键，B正确；

C.X与Y形成的化合物是H2O、H2O2,为分子晶体，X与M形成的化合物是NaH为离子化合物，离子晶

体沸点高，C错误；

D.M是Na,N是Cu,Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，D错误；

故选B。

押题4

【答案】C

【分析】基态W原子的价层电子排布式为nd/n+Ds11」，其核外电子排布：Is22s22P63s23P63d64s2,为Fe

元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y

原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知,Y为0元素,Z为P元素,X、Y同周期，结合化合物XWZY,

可知,X为Li。

【解析】A.电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Li+〈O"VP3-,A正确；

B.水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：H2O>PH3,B正确；

C.Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误；

D.铁原子的原子轨道数为15,故空间运动状态有15种，D正确；

故选C。

押题5

【答案】C

【分析】由题中信息和阴离子的结构进行分析，X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增

大且X、Y、Z、R位于同周期，X有4条键，可以推断X为C,Z有2条键，可以推断Z为0,R有1条

键，R为F,结合原子序数依次增大，所以Y为N。W原子序数最大，且与其他元素不是同一周期，因此

W为第三周期，W有6条键，所以W为S。

【解析】A.水的氢键数目多于氨气，甲烷中无氢键，所以简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4,A正确；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S,所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>H2S,B正确;

C.WF4、WF6分子中S原子没有达到8电子结构，C错误；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>C,所以最高价氧化物对应的水化

物酸性：HN0,OH2co3,D正确；

故选C。

物质结构与性质（选择题）

M考情分析

年份试卷考点

2023江苏卷半径、第一电离能、晶体类型、轨道杂化类型、极性共价键

2023广东卷电负性、氢键、第一电离能、空间结构、非极性分子、元素推断

2023浙江卷甩负性、非极性共价键、非金属性、元素推断

2023辽宁卷极性分子、第一电离能、两性氧化物、配位键、元素推断

2023辽宁卷晶胞化学式、晶体密度、配位数

2023湖北卷分子的极性、第一电离能、VSEPR模型、键角、空间构型元素推断

2023湖北卷配位数、晶胞的计算

2023湖南卷手性碳原子、手性分子、超分子、电负性、原子半径、元素推断

2023湖南卷晶胞化学式、晶体的密度、晶胞的计算

2023重庆卷极性分子、杂化、氢键、电离能、电负性

2023重庆卷配位数、配合物分子、混合型晶体、范德华力

2022湖北卷配位数、晶胞化学式、晶胞的计算

2022江苏卷离子半径、电负性、电离能、非极性分子、晶体类型

2022辽宁卷共价键、氢化物沸点、电离能、电负性、元素推断

2022山东卷杂化类型、熔点、极性键、配位数

2021海南卷非极性分子、键角、离子化合物、范德华力

2021湖北卷电负性、兀键、键角、分子间作用力、半径、电离能

2021湖北卷晶胞的体积、晶胞的计算

2021辽宁卷晶胞的化学式、晶体类型

2021辽宁卷电离能、氢化物沸点、原子半径、配位犍

2021山东卷原子半径、电离能、极性分子、空间结构、杂化方式

V江高考预测

物质结构与性质的选择题是高考命题新趋势，属于热点问题，主要考查基态微粒的电了•排布式、电离能及

电负性的大小比较、化学键类型、原子的杂化方式、分子空间结构的分析与判断、晶体类型判断、晶胞的

计算等知识。

/应试必备

1.基态原子核外电子排布的四种表示方法

表示方法举例

电子排布式Cr：Is22s22P63s23P63d54sl

简化表示式Cu：lArJ3dl04s,

价电子排布式Fe：344s2

isZsZp3s3P

电子排布图,回回购业1例血山J

s：

2.有关第一电离能和电负性的递变性

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

第一电离能呈增大趋势（注意IIA、VA的特殊性）依次减小

电负性依次增大依次减小

3.根据价层电子对互斥模型判断分子的空间结构

（1）价层电子对.互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,

不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的结构--致。

②当中心原子有孤电子对时，两者的结构不一致。

价层电子对数。键电子对数孤电子对数价层电子对•的空间结构分子的空间结构实例

220直线形直线形

co2

30平面三角形BF

3平面三角形3

21V形

so2

40正四面体形CH4

431四面体形三角锥形NH3

22V形H2O

（2）运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间结构，但要注意判断其价层电子对数，对AB,〃型分

子或离子,其价层电子对数的判断方法为〃=3（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数x〃让

电荷数）。

4.杂化轨道类型的判断

（1）看中心原子形成的价键类型

一个三键sp杂化

一个双键sp2杂化

全部是单键sp3杂化

（2）看价层电子对数

价层电子对数杂化类型

2sp杂化

3Spz杂化

4Sp3杂化

5.晶体类型的判断及计算

（I）判断晶体类型

①用类比法，如氮化铝晶体与金刚石类似，即可推出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型。

②熔、沸点法：共价晶体的熔、沸点及硬度很高，分子晶体的熔、沸点及硬度低。

③从组成分析：如金属单质属于金属晶体。

（2）判断物质熔、沸点

①分子晶体还要注意氢键，氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔、沸点几乎没有影响。

②离子晶体熔、沸点与晶格能有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，晶格能越大，则熔、沸点越高。

③共价晶体之间熔、沸点比较一般看共价键键长（原子半径大小）。

（3）晶体化学式的求法

晶体化学式的确定常用“均摊法”，其核心为若晶体中某位置上微粒被〃个重复单元共用，那该粒子有!属于

这个晶胞。如立方晶胞中：①顶点上粒子有志②棱上粒子有木③面心上粒子有发④晶胞内部粒子完全属

于这个晶胞。

（4）有关晶胞各物理量的关系

对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：dpNA=〃M，。表示晶胞的棱长，0表示密度,

NA表示阿伏加德罗常数的值，〃表示1mol晶胞中所含晶体的物质的量，M表示摩尔质量,PpWA表示imol

晶胞的质量。

真题回眸

典刊1（2023・广东卷第14题）化合物XYZ4ME,可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有

分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为的向，X与M

同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A.元素电负性：E>Y>ZB.氢化物沸点：M>Y>E

C.第一电离能：X>E>YD.YZ.；和YE：的空间结构均为三角锥形

【解析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为成叫，所以n-l=2，n=3,X

为镁或者n=2，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，

根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元索、X为镁元索、E

为氧元素、Y氮元素。元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨

气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B

错误；同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第IIA族和第VA族时比左右两侧元素电离能

都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；N%价层电子对为3+1=4,有一对孤电子对，空间结构为三

角锥形，NOg价层电子对为3+0=3,没有孤电子对，NO：空间结构为平•面三角形，D错误；故选A。

典用2（2023•浙江选考第10题）XrY「zlM：Q五可颉期元素;一原存数依次增天1X的2s轨冠基

充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列

说法不.哪的是（）

A.电负性：Z>XB.最高正价：Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

【解析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C,X的2s轨道全充满，原子序数X<Y,则X为

Be或B,M是地壳中含量最多的元素，M为O,原子序数Y<Z<M,则Z为N,Q是纯碱中的一种元素，

则Q为Na,据此分析。同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X,A正确；N最高正价为+5价，

O无最高正价，最高正价N大于0,B错误；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；非

金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C,硝酸酸性强于碳酸，D正确；

故选B。

典倡3（2023•辽宁卷第9题）某种铁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、

Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2

倍。下列说法错误的是（）

L、/W

L为Z,X—X—Y—

I

XZ）

A.W与Y的化合物为极性分子B.第一电离能Z>X>Y

C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键

【春菊B

【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为

H,X形成4条键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,Y形成2条单键，核电荷数大于C,

Y为O,W、Y原子序数之和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为ALW与

X的化合物不一定为极性分子，妇比0是极性分子，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋

势，则第一电离能F>0>C,B错误；Q为ALAI2O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形

成配位键，D正确：故选B。

典用4（2023・湖北卷第6题）W「XlY：Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X：Y、Z相邻,

W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z?是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物

（XY）+（WZJ,下列说法正确的是（）

A.分子的极性：WZ3Vxz,B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性：X2y3<W2Y3D.键能：X2<Y2<z2

【答案】A

【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F,X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短

周期元素，则X为N,Y为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B,即：W为B,X

为N,Y为O,Z是F,以此解题。由分析可知，W为B,X为N,Z是F,WZ3为BF3,XZ3为NF3,其

中前者的价层电子对数为3,空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4,有一对

孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3<XZ3,A正确：由分析可知，X

为N,Y为O,Z是F,同一周期越靠右，笫一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22P3,为半满

稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z,B错误；由分析可知，W为B,

X为N,Y为O,则X2Y3为N2O3，W2Y3为B2O3,两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N

的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一些，C错误；由分析可知，X为N,Y为O,Z是F,其

中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误；故选A。

典国5（2023・湖南卷第II题）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为

apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

B.晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+W8个

217x1032

C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D.晶体的密度为.3—gem-3

aN

【答案】C

11

【解析】根据晶胞结构可知，其中K个数：8x5=1,其中Ca个数：1,其中B个数：12x5=6,其中C个

1

数：12x云6,故其最简化学式为KCaB6c6,A正确；根据晶胞结构可知，K+位于晶胞体心，Ca位于定点,

则晶体中与K+最近且距离相等的Ca"有8个，B正确；根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多

面体有14个面，C错误；根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为KCaB6c6,则1个晶胞质量为：券g,

017x1小2

晶胞体积为23'10-3。皿3,则其密度为「、；—g-cm'D正确；故选C。

a-NA

I

覆窗1（2024・广东•二模）催化剂（XYZ6ME0的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态

原子P轨道电子总数比s轨道电子总数多I个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E

在地壳中含量最多。下列说法不正确的是

A.第一电离能：M>E>XB.简单氢化物的稳定性：E>M

C.氧化物的熔点：X>Y>ZD.YE1和ME1的空间结构相同

项量2（2024•黑龙江•二模）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞

结构如图。不表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

•Mg2+

OE

OK+

A.K+的配位数为12

B.每个Mg?卡位于距其最近且等距的F构成的正四面体空隙中

C.若Mg"位于晶胞的体心，则F位于晶胞的面心

120x]（产

D.若品胞参数为anm,则晶体的密度是g〈m

“NA

项窗3（2024.湖南长沙.一模）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大

的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基念X原子的价电子