测试卷03-2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷（原卷版）

2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于()A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列状态下能导电的电解质是()A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是()A．NaH B．H2O C．NaOH D．H24．下列电离方程式中正确的是()A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)5．下列说法中正确的是()A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1mol氧的质量为32g6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡7．下列说法正确的是()A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝D．焰色试验中发生的变化是化学变化8．许多食品包装袋中常含有一个小纸袋，其上标有“干燥剂”字样，内装有白色固体物质，其中白色固体主要成分为生石灰，下列说法错误的是()A．生石灰是氧化钙的俗称B．生石灰可用来除去氯化氢气体中的水蒸气C．生石灰属于纯净物D．碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)也能作干燥剂9．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是：ABCD鉴别胶体和溶液检验草木灰中含K+闻氯气气味分离油和水混合物10．下列表示氧化还原反应实质正确的是()A．B．C．D．11．下列各组物质中分子数相同的是()A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C．标准状况下1mol氧气和22.4L水 D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体12．某种元素的一个原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得NA=mol-1 B．Wg该原子中含有个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是mol D．该原子的摩尔质量是ag/mol13．下列无色溶液中的离子能大量共存的是()A．H+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Ba2+、K+、NO3-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-14．下列离子方程式中，书写正确的是()↑A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B．将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OD．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+2H+=Fe2++H2O15．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()A．Cl2发生氧化反应B．NH3既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3D．1molNH3发生反应，转移6mol电子16．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是()A．该转化流程中CaCO3、CaCl2均被循环使用B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱17．下列实验装置能达到实验目的的是()①验证和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较N2CO3、NaHCO3的稳定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④18．如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为36%B．升高温度Na2CO3和NaCl的溶解度都不断增大C．30℃时，两物质的饱和溶液中，Na2CO3的质量分数更大D．提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤19．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．NA个Cl2占有的体积为B．标准状况下，O3含有的原子数目为3NAC．常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为0.04NAD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的FeSO4溶液中含有SO42-的数目为0.5NA20．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是()A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/LD．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低21．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是()A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素D．反应的离子方程式为2Al3+＋3CO32-=2Al(OH)3↓＋3CO2↑22．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反应中被还原D．1个KClO3参加反应有2个电子转移23．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋24．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是()A．①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱B．②中脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热C．③中气球膨胀，证明Cl2被NaOH溶液吸收D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl2可与Na反应25．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是()A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱C．工业上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)26．(5分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。(2)F组物质中除了Cl2外还有_______(填化学式，下同)。(3)已知Cl2可发生如下反应：2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。27．(8分)甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑请回答下列问题：①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______；②反应II中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)28．(7分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。(1)阅读资料，回答下列相关问题。①资料涉及的物质中，属于碱的是____(填化学式)；属于盐的是____(填化学式)。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____。③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：+=+(填物质类别)____。(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。①该反应中起氧化作用的微粒是____。。②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为____mol。(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2的(填“>”或“<”)。29．(14分)某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。回答下列问题：(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液，①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为_______。30．(10分)请阅读下列资料，回答问题。(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。产