解析：湖南省衡阳市祁东县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

第1页/共1页高一化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：1121416232435.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是A.炒菜用铁锅 B.香樟砧板 C.锰钢防盗门 D.微波炉用锡箔纸2.下列有关化学用语表示错误的是A.的结构式：B.中子数为20的氯原子：C.的电子式：D.的结构示意图：3.下列物质溶于水没有化学键断裂的是A B. C.乙醇 D.4.下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是A.焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素D.泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A稀有气体元素区域B.过渡元素区域C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域6.根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A.酸性： B.碱性：C.非金属性： D.稳定性：7.下列基本实验操作正确的是ABCD配制溶液过滤收集氯气配制的溶液A.A B.B C.C D.D8.下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是A铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.可用NaOH溶液除去粉末中少量的D.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料9.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是选项事实推论A与氢气反应，比剧烈非金属性：F>ClBNaOH的碱性强于的金属性：Na>MgC酸性：非金属性：Cl>CD热稳定性：非金属性：N>CAA B.B C.C D.D10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉A.A B.B C.C D.D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的原子总数为3B.与足量或反应生成或，均失去2个电子C.常温下，的溶液中含有的数为2D.与盐酸反应生成的的分子数为212.下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与足量的溶液反应：错误，在强碱性条件下会反应生成B已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：正确C稀盐酸除去含的水垢：正确D向溶液中加入一小粒钠块：错误，钠的活泼性很强，会优先与水反应A.A B.B C.C D.D13.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是A.反应Ⅰ为B.生产溶液的过程中要严格避免混入C.当生成2.24L时，转移电子的物质的量为2molD.该过程总反应为14.部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A.仅由与形成的常见化合物中只含有共价键B.与形成的化合物中不可能含有共价键C.非金属性：D.原子半径：三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。（2）钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______，原因是_______。（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有_______(填化学式)。16.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。（2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。17.X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：元素XYZWR性质或结构信息是原子半径最小的元素常见单质为空气中的主要成分之一是海水中质量分数最大的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为气体（1）写出元素R在元素周期表中的位置：_______。（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_______；化合物WR的电子式为_______。（3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)，判断依据是_______。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_______。（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______(填化学式)。18.高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：（1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。（2）装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。（4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。（5）若无