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文档简介

甘肃省嘉峪关、张掖、甘南三地20222023高二上学期期末试题高二化学第Ⅰ卷(选择题,60分)一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)。1.下列说法错误的是(

)A.

化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.

放热反应不需要加热就可以发生C.

反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D.

化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列反应过程中的能量变化与图一致的是(

)2H2O2H2↑+O2↑

在加热条件下氢气还原氧化铜

胆矾受热分解

D.铝热反应3.下列变化过程吸热的有多少个(

)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌;②盐酸和氢氧化钠溶液混合;③硫受热融化;④石灰石高温分解;⑤碳和氧气反应生成一氧化碳;⑥生石灰和水反应生成熟石灰;⑦镁条在氮气中燃烧;⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气;⑨水蒸气液化21cnjyA.4个B.5个

C.6个

D.7个4.下列属于吸热反应是(

)A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应5.在一定温度下,可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是(

)A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成6.恒温条件下,物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应为放热反应,n(SO2)随时间变化关系如下表:时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是(

)A.当容器中气体的密度不变时,该反应达到平衡状态B.该反应进行到第3分钟时,逆反应速率小于正反应速率C.从反应开始到平衡时,用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶47.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(

)A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.H2(g)+l2(g)

2HI(g)△H>O

D.2A(g)+B(g)2C(g)△H>O8.将V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是(

)A.若V1<1

加入淀粉B.若V1≤1

加入KSCN溶液C.若V1≥1

加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液9.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是(

)A.

HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.

SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D.

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-10.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(

)A.

HCl

B.

NaHCO3

C.

FeCl3

D.

NaHSO4。11.下列说法正确的是(

)A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,水解平衡正向移动C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为1:212.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示,已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY=-lgY。下列叙述错误的是(

)A.曲线n表示与pH的变化关系B.Ka1(H2X)=1.0×10-10.3C.NaHX溶液中c(OH-)>c(H+)D.当pH=7时,混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)13.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是(

)A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl进入左池,2molK+进入右池C.此过程中H+得电子,发生氧化反应D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中14.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(

)用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上C.装置②的总反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀15.下列有关2个电化学装置的叙述错误的是(

)A.图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒B.图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn2e=Zn2+,电子经导线流向正极,正极Cu2++2e=CuC.图Ⅱ,通电后向两极滴加酚酞,左侧变红D.图Ⅰ,盐桥中Cl向左侧移动,图Ⅱ,溶液中Cl向右侧移动16.如图是家用消毒液发生器,下列分析错误的是(

)A.碳棒a是阴极

B.反应中碳棒b附近溶液显酸性C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD.发生器中的总反应:NaCl+H2ONaClO+H2↑第Ⅱ卷(非选择题,52分)二、综合题(共4小题,共52分)17.(10分)25mL0.5mol/L的硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;由图可知该装置有不妥之处,应如何改进?________。(2)若量取碱的时候仰视读数,则求得的中和热△H________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同)。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验,测得中和热△H________。(3)设混合溶液的比热容为ckJ/(g.℃).硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm3,若实验过程中,测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃,试写出该实验中,中和热表达式△H=________。(化成最简式)18.(13分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:(1)Na2CO3溶液显碱性的原因,用离子反应方程式表示________;CuSO4溶液呈酸性的原因,用离子反应方程式表示:________。(2)25℃时,pH为9的CH3COONa溶液中c(OH)=________。(3)25℃时,将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。19.(14分)化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步。(1)如图所示装置中,Zn片是________(填“正极”或“负极”),Cu片上发生的电极反应为________。(2)该装置是典型的原电池装置,可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,能证明产生电能的实验现象是________。(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图:下列说法错误的是________(填序号)。①A为电池的正极②该装置实现了电能转化为化学能③电池工作时,电池内部的锂离子定向移动20.(14分)碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。(1)Ⅰ.在25℃、101kPa时,1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8kJ的热量,表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为________。(2)Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=484kJ/molOHCCHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)

ΔH=78kJ/mol则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________;相同温度下,该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。(3)Ⅲ.甲醇的合成。在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变(4)在P1压强、T1℃时,经5min达到化学平衡,则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=________,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率________(填“增大,不变,减小”)。

高二化学答案116.BDADBBBBDCBBBCBC17.(1)环形玻璃搅拌棒;①小烧杯上沿紧贴硬纸板②碎泡沫塑料填充满大烧杯

(2)偏大;偏大

(3)3000c(T2T1)kJ/mol或30

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