新教材2025版高中化学课时作业1揭示物质结构的奥秘苏教版选择性必修2

课时作业1揭示物质结构的奇妙1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发觉的()A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱2．我国学者胜利发觉了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物(WO2.9)，该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是()A．WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C．18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量3．据报道，科学家最近发觉了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个一般氢分子多一个氢原子核4．人类对原子结构的相识经验了一个不断深化的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是()A．道尔顿——电子轨道理论B．卢瑟福——量子力学模型C．玻尔——行星环绕太阳模型D．汤姆生——葡萄干面包模型5．下列不符合当今化学探讨方向的是()A．发觉新物质B．合成新材料C．探讨化学反应的微观过程D．探讨化学反应中原子守恒关系6．“飞秒(10－15s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能视察到的是()A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解7．依据元素周期表中元素的位置，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的有一条折线，我们能从分界线旁边找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料8．中国化学家探讨的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．C3N4中C的化合价为－4B．反应的两个阶段均为吸热过程C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化9．为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是()A．寻求H2的新来源B．研制耐高温高压的新材料合成塔C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制高温下活性较大的催化剂10．下列事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人的基础上发觉了元素周期律，表明科学探讨既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发觉的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论探讨为主的科学11．厦门高校郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10，该分子中50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关说法正确的是()①C50Cl10与CCl4互为同素异形体②C50Cl10分子中共用电子对数目为105个③C50Cl10的相对分子质量为955④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键⑥C50Cl10有较高的熔点A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑥12．门捷列夫在描述元素周期表时，很多元素尚未发觉，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预料，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发觉，并证明门捷列夫当时的预料相当精确。依据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢气还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高13．下列行为中不符合促进“低碳经济”宗旨的是()A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，削减对矿物能源的依靠B．尽量运用含eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(6))C的产品，削减运用含eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(6))C或eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(6))C的产品C．推广煤的干馏、气化、液化技术，供应清洁、高效燃料和基础化工原料D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气14．依据卢瑟福的α粒子散射试验现象可推想出金箔中金原子结构的一些结论，据此请填写下列空白：(1)原子中存在________，且只占原子体积的很小一部分。(2)金原子核带________电荷，且电荷数远大于α粒子的电荷数，两者产生静电________作用。(3)金原子的质量远________(填“大于”“小于”或“等于”)α粒子的质量。15．揭示原子内部结构的奇妙，有助于我们理解所处的物质世界。(1)上表中元素f的氢化物的电子式是____________，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性________(填“强”或“弱”)。(2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是全部氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是________(填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中两种用途________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)α粒子是________(填编号)原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的试验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是________(填字母)。(4)古代哲学家们也树立了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子认为假如物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。惠施的观点可用下图表示：请你用相同的图示方法表示墨子的观点：________________________________________________________________________。16．有A、B、C、D、E五种微粒，满意以下条件：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。试完成下列各题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：A________、B________、C________、D________、E________。(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，请写出它们的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B、C、D所属元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类将来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。(2)Na的原子结构示意图为____________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________________________________________________________________________。(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为________________________________________________________________________。②MgO与炭粉和氯气在肯定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全汲取，则生成的盐为________________________________________(写化学式)。(4)月球土壤中含有丰富的3He，从月球土壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2。以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。课时作业1揭示物质结构的奇妙1．解析：红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，A项错误；质谱是利用电场和磁场将运动的粒子按它们的质荷比分别后进行检测，常用于确定试验式，B项错误；原子光谱是由原子中的电子在能量变更时所放射或汲取的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以探讨原子结构，C正确；核磁共振氢谱可确定分子中不同位置的H的数目，D错误。答案：C2．解析：WO3和WO2.9的分子式不同，二者不是同分异构体的关系，A项错误；WO3和WO2.9中W的化合价不同，由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应，B项正确；外界条件不确定时，无法确定氢气的体积，C项错误；水的分解反应为吸热反应，运用催化剂只变更反应速率，D项错误。答案：B3．解析：由3个1H原子核和2个电子构成的粒子是H3+，不是新元素，A、B项错误；同素异形体是同一种元素组成的不同单质，该粒子是H3答案：D4．答案：D5．解析：当今化学探讨的主要方向：发觉新物质，A项对；合成新材料，开发新能源，B项对；揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等，C项对；化学反应中原子守恒关系是以前化学探讨的内容，D项错。答案：D6．解析：运用激光光谱技术可观测化学反应时分子中原子的运动。分子的形成和分解都是通过原子的运动完成的，化学反应的最小微粒是原子，无法视察到原子中原子核的内部结构。答案：A7．答案：C8．解析：依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为－3价，所以C的化合价为＋4，A项错误；阶段Ⅱ过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误。答案：C9．解析：合成氨工业目前主要实行高温、高压、催化剂的生产条件。假如能找到低温下活性高的催化剂，可以大大降低氨的合成成本，提高生产效益。答案：C10．解析：1828年维勒用无机物合成了尿素，实现了无机物向有机物的人工转化，A正确；门捷列夫发觉元素周期律的实践证明白科学探讨既要继承又要创新，B正确；C60的发觉与其结构的确定过程，告知我们现代科学技术的发展须要科学家不断合作与沟通，C正确；从科学家对物质结构的确定历史以及现代化学的发展看，化学是和试验紧密相连的科学，D错误。答案：D11．解析：同素异形体是同一种元素组成的不同单质，①错误；C50Cl10分子中共用电子对数目为50×4÷2＋10÷2＝105，②正确；C50Cl10的相对分子质量为955，③正确；由均摊法依据题意分析，假如是C50分子，则有50个碳碳单键，25个碳碳双键，但C50Cl10中可以看作是其中的5个碳碳双键被氯分子加成，因此含有的碳碳单键数为55，碳碳双键数为20。所以答案为B。答案：B12．解析：“类硅”元素和硅元素同为第ⅣA族元素，依据元素周期律，同主族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D选项明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。答案：D13．解析：A项，发展水电，开发新能源，削减了矿物能源的运用，符合促进“低碳经济”的宗旨；B项，运用含(612C、〖613C或答案：B14．解析：极薄的金箔，竟让变速运动的大多数α粒子畅通无阻地通过，证明原子不是实心的球体，内部有“广袤”的空间。有极少数α粒子被笔直地弹回，证明白原子核的存在，但占原子微小的体积，否则大部分α粒子不能畅通无阻地通过；同时证明金原子核的质量远大于α粒子的质量，否则金原子核将有被α粒子弹出的可能；还能证明金原子核所带电荷种类与α粒子相同，否则两者就会相互吸引；又能证明金原子核所带电荷数远大于α粒子，否则偏转的就不会是α粒子，而是金原子核。答案：(1)原子核(2)正排斥(3)大于15．解析：(4)墨子认为假如不具备分割条件则不能被无限分割，所以用线段表示则不能再减小。答案：(1)H∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H弱(2)b利用14C的放射性考古断代，12C可作为相对原子质量的基准(答案合理即可)(3)aC(4)16．解析：(1)核外M电子层上有2个电子的微粒的核电荷数是12，其质量数＝12＋14＝26，所以A为1226Mg；B得到2个电子后与Ne的电子层结构相同，由此可知B为O；核电荷数为11的原子是钠原子。因此C为Na＋；由题意知，构成D的原子得到1个电子后有18个电子，因此D是Cl－；质量数为1的中性微粒是11H。(2)O、Na、H三种元素两两组合时，O、Na可组成两种离子化合物Na2O、Na2O2；H、O可组成两种共价化合物H2O、H2O2；NaH很简单被忽视。(3)O、Na、Cl三种元素组成的盐有多种，是因为Cl有多种化合价(0、＋1、＋3、＋5、＋7、－1)，因此由这三种元素组成的盐有NaClO、NaClO2、NaClO答案：11