氯及其化合物+同步练习+2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

2.2氯及其化合物一、单选题1．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有注意事项1.外用消毒液，勿口服2.现用现配，使用时注意带手套防护3.不适用于钢和铝制品的消毒4.易使有色衣物褪色5.避光、阴凉处保存6.不可与酸性物质同时使用A．碱性 B．强氧化性 C．不稳定性 D．弱酸性2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A． B． C． D．3．下列关于氯气性质的描述不正确的A．有刺激性气味 B．黄绿色气体C．难溶于水 D．能与氢气反应4．为探究新制氯水的性质，某学生进行了如表所示的实验：实验装置试剂现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④KBr溶液变为橙色由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB．实验②发生反应的离子方程式为HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-5．下列反应适合用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与消石灰反应制漂白粉C．电解水制氢气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸6．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是A．的氧化性比的强B．用饱和溶液除去中混有的HClC．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于7．下列物质的保存方法错误的是A．过氧化钠密封保存 B．液氯储存在钢瓶中C．漂白粉在敞口容器中长期存放 D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处8．为达到预期实验目的，下列实验方案设计合理的是实验目的实验方案A检验和反应的产物向盛有少量的试管中加入水，立即把带火星的小木条伸入试管中，再用计检验溶液酸碱性B检验溶液中是否混有取适量样品加入试管，再滴入氢氧化钡溶液，观察是否产生白色沉淀C制取并较长时间观察该沉淀的颜色将溶液直接滴入盛有溶液的试管D除去中的气体，获得纯净、干燥的将混合气体依次通过盛有饱和溶液、足量浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D9．下来关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1mol氯气溶于水转移的电子的物质的量为1molB．0.5mol/L的盐酸溶液1L中含有0.5NA个HCl分子C．标况下18克水的体积为22.4LD．80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA10．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是A．a与d、b与g一定条件下均可得到cB．f的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)高于cC．向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉D．h的酸性大于e二、非选择题11．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl2的离子方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式。(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)试剂实验现象推论紫色石蕊溶液漂白液具有碱性和漂白性淀粉碘化钾溶液溶液变蓝12．如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。(1)二维图中A的类别为；B的名称为。(2)已知是一元强酸，写出的电离方程式。(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为；②从化合价角度看，具有性，能与发生反应(填标号)。A．NaClO

B．Fe

C．

D．NaOH(4)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是(填标号)。A．氯水的pH

B．氯离子的浓度

C．溶液的电导率13．高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为，其杀菌作用是基于它具有性。(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目，根据该制备原理可知氧化性(填“>”或“<”)。(3)当烧杯中出现现象时，说明通入的氯气已经过量。(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是。(5)制备，至少需要标准状况下的氯气L。14．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、、H+、Cl-、、OH-七种。(2)久置的氯水变为，原因是(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是。(3)b过程中的离子方程式是。(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为。(5)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”)。15．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7gMnO2投入到200g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：(1)标准状况下生成Cl2的体积；(2)反应生成的MnCl2的质量为。参考答案：题号12345678910答案BBCBBBCADC1．B【详解】“84消毒液”使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO和CO2、H2O反应生成的HClO具有强氧化性，故选B。2．B【详解】3．C【详解】A．氯气是有刺激性气味的有毒气体，A不符合意图；B．氯气是一种黄绿色气体，B不符合题意；C．常温下1体积的水可溶解约2体积的氯气，描述不正确，C符合题意；D．氯气能与氢气点燃或光照条件下反应生成氯化氢，D不符合题意；故选C。4．B【详解】A．实验①溶液先变红，说明呈酸性，后褪色说明有漂白性物质，说明新制氯水中含有H+、HClO，A正确；B．次氯酸与碳酸氢钠不反应，产生气泡是盐酸跟碳酸氢钠反应，实验②发生反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，B错误；C．实验③白色沉淀是氯化银，说明新制氯水中有Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓，C正确；D．实验④溶液变为橙色，说明产生了溴单质，即氯气与溴离子反应生成溴单质，体现氯气的氧化性：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确；故选B。5．B【详解】A．钠在氯气中燃烧制氯化钠，生产成本过高，工业生产氯化钠采用海水晒盐的方法，A不符合题意；

B．将氯气通入冷的石灰乳可制备以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，B符合题意；C．电解水制氢气，生产成本过高，不适合工业生产，工业上可以用水煤气法等制氢，C不符合题意；D．氢气与氯气在光照条件下易发生爆炸，工业上用H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水制盐酸，D不符合题意；故选B。6．B【详解】A．制备氯气实验中，MnO2作氧化剂需加热，KMnO4只需常温下反应制备氯气，故的氧化性比的强，A正确；B．碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳杂质气体，应用饱和食盐水溶液除去中混有的HCl，B错误；C．氯气是黄绿色气体，用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满，C正确；D．浓盐酸变稀后不与二氧化锰反应，故足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于，D正确；故选B。7．C【详解】A．由于Na2O2与空气中CO2、水蒸气等物质会发生反应而变质，故需密封保存，A正确；B．常温下，液氯和铁不反应，液氯可储存在钢瓶中，B正确；C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中CO2、水蒸气反应从而变质，故漂白粉不能敞口放置，C错误；D．新制氯水中的HClO见光易分解，故需保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确；故答案选C。8．A【详解】A．检验和反应的产物，向盛有少量的试管中加入2mL水，立即把带火星的小木条伸入试管中，木条复燃说明有氧气产生，再用试纸检验溶液酸碱性，显碱性说明有氢氧化钠生成，A项正确；B．和都能与氢氧化钡反应生成沉淀，不能达到实验目的，B项错误；C．制取并较长时间观察该沉淀的颜色，需将吸取溶液的长滴管伸入液面以下并缓慢挤出，该操作不能达到实验目的，C项错误；D．除去中的的气体，需依次通过盛有足量饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，会与反应，不能达到实验目的，D项错误；故选A。9．D【详解】A．1mol氯气溶于水只有部分发生化学反应，另一部分溶于水中，则小于1mol的氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子的物质的量小于1mol，A错误；B．盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不含有HCl分子，B错误；C．18克水物质的量为，标况下水是固体，不是气体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1mol水的体积小于22.4L，C错误；D．80gFe2(SO4)3物质的量为，一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的集合体，因此0.2molFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.4NA，D正确；故选D。10．C【分析】如图，a为含的盐，b为，c为，d为含的盐，e为，f为，g为含的盐，h为，据此回答。【详解】A．和和酸性条件下反应均可得到氯气，A正确；B．单位质量的得到的电子数大于，则的消毒效率高于，B正确；C．溶解度很低，向的水溶液中加入石灰乳不能制漂白粉，应将通入石灰乳中，C错误；D．是强酸，是弱酸，D正确；故选C。11．(1)1∶2(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)溶液先变蓝，后褪色漂白液具有氧化性【详解】（1）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，其离子方程式为：；氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，MnO2和HCl参加反应的物质的量之比为1∶4，但HCl只有一半作为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；（2）氯气通入冷的石灰乳中充分反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，则制取漂粉精的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）向装有少量漂白液的试管中加入紫色石蕊溶液，要得出推论：漂白液具有碱性和漂白性，则实验现象为溶液先变蓝，后褪色；向装有少量漂白液的试管中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则有碘单质生成，说明I-被漂白液氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝，所以可得出推论：漂白液具有氧化性。12．(1)单质次氯酸(2)＝H＋＋(3)2H＋＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O还原性AC(4)A【详解】（1）氯气对应类别A，因此二维图中A的类别为单质，B为+1价的酸，则B的名称为次氯酸；故答案为：单质；次氯酸。（2）是一元强酸，电离出氢离子和高氯酸根离子，因此的电离方程式＝H＋＋；故答案为：＝H＋＋。（3）①HCl属于酸，能与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为2H＋＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：2H＋＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。②从化合价角度看，最低价，只能升高，因此具有还原性，NaClO具有氧化性，能与发生氧化还原反应，Fe只有还原性，两者都只有还原性，则两者不反应，高锰酸钾具有氧化性，两者能反应，氢氧化钠和氯离子不反应，因此NaClO、都能发生反应；故答案为：还原性；AC。（4）同学强光照射氯水，次氯酸不断分解生成盐酸，酸性逐渐增强，pH值增大，氯离子浓度增大，溶液的电导率增大，因此该同学采集的数据是氯水的pH；故答案为：A。13．(1)+6强氧化(2)<(3)红色(4)50-60min,5~10℃(5)67.2L【详解】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零，中铁元素的化合价为+6，其杀菌作用是基于铁元素具有强氧化性，答案为：+6，强氧化；（2）用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目，此反应中次氯酸酸钠得到电子变为-1价，每个原子得到2个电子，三价铁离子失去电子变为+6价，失去3个电子，反应过程中遵循电子转移守恒，反应中是氧化产物，是氧化剂，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，答案为：，<；（3）氯气过量时右侧烧杯中亚铁离子会被氧化成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根离子会变红，答案为：红色；（4）由图像可知理论产率的最大值对应的条件是50-60min,5~10℃，答案为：50-60min,5~10℃；（5）由和得到：，所以制备，至少需要标准状况下的氯气，标准状况下的体积是67.2L，答案为：67.2L。14．(1)HClO(2)稀HCl在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(3)(4)(或或)(5)d【分析】Cl