晶体类型与晶体性质 练习 2025届高三化学二轮复习【解析版】

晶体类型与晶体性质1．下列事实与共价键的强弱无关的是()A．金刚石熔点高于晶体硅B．碘化氢的沸点高于氯化氢C．氮气的化学性质很稳定D．乙炔易发生加成反应答案B解析金刚石、晶体硅都为共价晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，A不符合题意；HI、HCl均为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，与共价键强弱无关，B符合题意；氮气分子中共价键键能较大，所以化学性质很稳定，C不符合题意；乙炔分子中含有π键，π键键能较弱、较活泼，易发生加成反应，D不符合题意。2．下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是()A．氯化铵 B．单质碘C．金刚石 D．单质硅答案B解析氯化铵属于离子化合物，以离子晶体形式存在，A错误；单质碘属于分子晶体，以分子晶体形式存在，B正确；金刚石、单质硅属于共价晶体，以共价晶体形式存在，C、D错误。3．某晶体中含有非极性键，下列关于该晶体的说法正确的是()A．可能有很高的熔、沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体答案A解析金刚石为共价晶体，晶体中含有非极性共价键C—C键，该物质的熔、沸点很高，A正确；H2O2等含有非极性键，属于化合物，B错误；H2、O2等单质中含有非极性键，不属于有机物，C错误；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，D错误。4．根据表中几种物质的熔点数据，判断下列有关说法错误的是()物质AlCl3SiCl4单质MSiC熔点/℃190－7023002830A．AlCl3为离子晶体B．单质M可能是共价晶体C．SiCl4是分子晶体D．SiC的熔点比金刚石低答案A解析AlCl3的熔点较低，因此为分子晶体，A错误；单质M的熔点高，可能是共价晶体，B正确；SiCl4的熔点低，因此为分子晶体，C正确；SiC中C—Si键比金刚石中C—C键键长长，键能小，因此SiC的熔点比金刚石低，D正确。5．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，过程如图所示。下列叙述正确的是()A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，1个立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为NAD．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝答案B解析NH3是由极性键构成的极性分子，BF3是平面三角形分子，是由极性键构成的非极性分子，A错误；金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为8，则1个立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子，B正确；NH4BF4中NHeq\o\al(＋,4)中含有氮氢配位键，BFeq\o\al(－,4)中含有硼氟配位键，则1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA，C错误；立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼的熔点大于氮化铝，D错误。6．回答下列问题：(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如下表所示：物质金刚石石墨熔点/℃35503652硬度101.5石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)互为同分异构体的两种有机物形成的氢键如图所示。沸点：邻羟基苯甲醛____________(填“>”“＝”或“<”)对羟基苯甲醛，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)石墨晶体中C—C键的键能大于金刚石晶体中的C—C键的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，金刚石为空间网状结构，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多(2)<邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，对羟基苯甲醛在分子间形成氢键7．六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。(1)①Zn所在元素周期表中的分区是______。②Ti的基态原子价层电子排布式为________。③下表为Na、Mg、Al的第一电离能I1(kJ·mol－1)的数据。第一电离能元素NaMgAlI1496738577请解释其变化规律的原因：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知镁、锌、钛三种金属的盐的熔、沸点(℃)如下表：物理性质氯化物MgCl2ZnCl2TiCl4熔点712290－24.1沸点1412732136.4已知：ZnCl2熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔、沸点差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。TiCl4的熔、沸点明显偏低的另一个原因是该分子的空间结构是________，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。答案(1)①ds区②3d24s2③同周期元素，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引作用增强，故I1呈增大趋势；Mg元素3s能级处于全充满状态，更稳定，故I1(Mg)大于I1