2025年高考化学一轮复习：非金属及其化合物1（解析版）

考点巩固卷04非金属及其化合物

7考点预1

考法01氯气的性质

1

考点01氯及其重要化合物考法02次氯酸及其重要的盐

（限时：15min）考法03氯气的实验室制法

考法04漠、碘

考法01硫单质

__

考点02硫及其重要化合物考法02硫的氧化物

..........-j

（限时：20min）考法03硫酸

考法04含硫物质的转化

考法01氮及其氧化物

考点03氮及其重要化合物考法02硝酸

（限时：20min）考法03氨铁盐

考法04含氮物质的转化

考法01碳及其重要化合物

考点04碳、硅及无机非金属材料

考法02硅及其重要化合物

（限时:10min）

考法03无机非金属材料

____________J

B二骷

7考点训

考点01氯及其重要化合物

考法01氯气的性质

1.下列实验现象的描述正确的是（）

A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾

B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰,生成白色固体

【答案】B

［解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口上方可形成白雾，不会出现烟,A项错误;铁与氯气反应可生成棕红

色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色,C项错误;钠在空气中燃烧,产生黄色火焰，生成淡黄色固体,D项错误。

2.向盛有CL的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、

乙、丙中注入的液体分别是（）

口无色:

「「无色4浅黄绿色

I三三牛浅黄绿色

一尢色1厂二二白色浑浊E

甲乙丙

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.②①③B.①②③

C.③②①D.①③②

【答案】A

【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解了氯气显浅黄绿色，三个集气瓶

中只有丙中颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生

成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙因出现了白色沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能

够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气能被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为

氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。

3.CL是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运

远离金属粉末、氨、蝶类、醇类物质；设置氯气检测仪

要求

泄漏

NaOH、NaHSCh溶液吸收

处理

下列解释事实的方程式不正确的是（）

电解

-

A.电解饱和食盐水制取C12：2CP+2H2O==2OH+H2f+C12?

+-

B.氯气用于自来水消毒：Ch+H2O^2H+cr+CIO

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

+

D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSO7+Cl2+H2O=SOr+3H+2Cr

【答案】B

电解

【解析】电解饱和食盐水制取CL,反应的离子方程式为2cr+2H2O^=2Oir+H2T+CI23A正确；氯

气用于自来水消毒，反应的离子方程式为C12+H2O=^H++C「+HC1O,B不正确；浓氨水检验泄漏的

氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3+3CI2=6NH4CI+N2,C正确；氯气“泄漏处理”中NaHSCh

溶液的作用是吸收CI2,反应的离子方程式为HSO9+C12+H2O=SO2-+3H++2C1，D正确。

4.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnC）4+

16HC1（浓）=2KC1+5cI2T+2M11CI2+8H2O。向KMnCU晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣

在上面。

淀粉-KI\^^<FeC12+KSCN

NaBr—缶；厂］KMnO“+浓盐酸

湿润蓝色石蕊试纸飞酚献

下列有关说法正确的是（）

A.a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl>Br>I

B.c处先变红后褪色，说明CL与HzO反应生成HC1

C.d处立即褪色，说明CL与H2O反应生成HC10

D.e处变红，说明CL与Fe2+反应生成Fe3+

【答案】D

【解析】CL分别与KI、NaBr作用生成12、Bn，a处变蓝、b处变棕红，可证明氧化性：。2>12、C12>Br2,

无法证明I2与B"氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl>Br>LA项错误；氯气与水发生反应CL+

+

H2OvH+C1+HC1O,H+使试纸变红，HC1O具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，

能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误；C12和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠

和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是HC1O,C项错误；CL将Fe2+氧化为Fe3+,试纸变

为红色，D项正确。

5.（2023•广东茂名市模拟）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高镒酸钾，②至⑤是滤纸

条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉碘化钾溶液、含KSCN的FeCk溶液，实验时滴几滴浓盐酸。

下列说法不正确的是（）

①浓盐酸

NaOH溶液②

③----石蕊溶液

淀粉碘化钾溶液④二

含KSCN的FeCl,溶液⑤二

.L⑥KMnO,

A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B.④处变蓝色

C.⑤处变红色

3+

D.本实验可推知氧化性：C12>Fe>I2

【答案】D

【解析】氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红后褪色，A正

确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁

离子遇到硫氟化钾溶液显红色，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应：2Fe2++C12==2Fe3+

+2CP,可知氧化性：Ch>Fe3+,但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的大小关系，D错误。

考法02次氯酸及其重要的盐

6.（2023•福建漳州期末）在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的

是（）

A.氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNC）3溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有

C.新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

D.向新制氯水中加入NaHCC）3粉末，有气泡产生，说明新制氯水呈酸性

【答案】C

【解析】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，c错误。

7.[2023•山东临沂期末]下列有关含氯化合物的说法正确的是（）

A.HQO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.新制氯水中具有漂白性的物质是HC1。

C.检验Ch中是否混有HC1,可以用湿润的淀粉-KI试纸

D.NaClO和Ca（C10）2的溶液均能杀菌、消毒的原理是二者水解均呈碱性

【答案】B

【解析】NaClO为强电解质，故A错误；检验HQ中是否混有C%,可以用湿润的淀粉-KI试纸，故C错

1O,

的HC

化性

强氧

具有

生成

作用

物质

酸性

能与

IO-

中的C

氯酸盐

理是次

毒的原

、消

杀菌

液能

盐溶

次氯酸

误；

。

错误

故D

应的

)2。相

(C10

为Ca

分均

效成

，有

洁用品

消毒清

常用的

粉精是

粉和漂

)漂白

三月考

一中高

西钦州

4•广

(202

8.

：

如下

流程

生产

饱

白粉

燥漂

料干

)?浆

和.(OH

、

J~

食典

H)

Ca(O

润的

湿

盐①5

2

3

水Na

精

.漂粉

，干

C10鬻

)翳H

>ClO(g

^°

2

()

确的是

法不正

下列说

12T

e-=C

「一2

为2c

应式

极反

的电

阳极

①中

A.

H2。

12+2

CaC

lO)2+

a(C

)2=C

(OH

+2Ca

2cl2

程式为

化学方

应②的

B.反

反应

复分解

应、

合反

、化

反应

还原

氧化

涉及

过程

上述

C.

为100%

用率

子利

的原

，C1

)2时

(C10

为Ca

转化