2025届高三化学一轮复习：化学用语

2025届高三一轮复习专题3化学用语

一、基础达标

1.（2024・安徽•模拟预测）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的C1原子：；久1

：C1：

B.BCL的电子式:

：C1：B：C1：

C.四澳化碳的空间填充模型:

3s

D.基态硫原子最外层电子排布图:I!

2.（24-25高三上・安徽合肥・开学考试）下列化学用语或图示正确的是

A.1-氯丙烯的结构简式：C1-CH2-CH=CH2

Is2s2p

B.基态氮原子电子排布轨道表达式写成向回回才口违背了泡利原理

C.分子的球棍模型：上只、

Q—Q

D.CO的电子式：：C^O：

3.（2024・四川遂宁.一模）下列化学用语表示正确的是

A.BF3的空间填充模型：

B.co?的电子式：：O：C：O：

C.3,3-二甲基戊烷的键线式：

D.应中共价键的电子云图：

4.（2024・安徽•一模）下列化学用语或图示正确的是

A.PH3和H2s的电子式分别为三和H：S：H

H,,

B.异丙基的结构简式：-CH2cH2cH3

D.激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式:同fflIWlt

Is2s2p

5.（2023・湖南•一模）下列有关化学用语表示正确的是

A.二硫化碳的空间填充模型：B.是6c的原子结构示意图

C.固体Si。？的电子式：：0：：Si：：0：D.C1-C1的p-Pc键电子云图形：

6.（2024・福建•模拟预测）下列化学用语表达正确的是

COOCH2cH3

A.I的名称：乙二酸乙二酯

COOCH2cH3

B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.BF3的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

D.基态镀原子最外层电子的电子云轮廓图:

7.（24-25高三上・江苏南京•期中）氮化硅（Si3N4）可通过反应

3SiC>2+6C+2N?-SisN,+6CO制备。下列说法正确的是

A.ImolSiCh中含有2moiSi—O键B.风的电子式为N：：：N

C.CO是极性分子D.Si3N4晶体属于分子晶体

8.（2024•江西•一模）短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示,

基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是

试卷第2页，共8页

s10

Es08

U

/0

@s6

井0

琳s4

廖0

s2

0.00

012345678

价层电子数

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：b>cB.bds和cdj分子都是非极性分子

C.c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟”D.C2a4的电子式：

HH

9.（2024・河北.模拟预测）铳元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸

铳制取铳单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

灼烧提纯3OO-C900~1650"C

502（（；04）、一粗50203—纯5。,。37Sc骂一铳单质

73

'NH4HF2CalAr

A.在空气中灼烧草酸铳，反应的化学方程式为25©2储2。4）+3。2.2SC2O3+I2CO2

■H-|+

B.NH4HF2为离子化合物，NH；的电子式为H：N：H

-H-

C.理论上，生产Imol铳单质，需要40g金属钙

D.假设各步转化均完全，由150g粗氧化铳可制得90g铳单质，则粗氧化铳的纯度为92%

10.（2024・浙江•模拟预测）下列表示不正确的是

A.NaOH的电子式：Na+[：O：H]B.NaCl溶液中的水合离子：

C.03分子的球棍模型：D.环己烷稳定的空间构型的键线式:

11.（2024・湖北•一模）下列化学用语或表述正确的是

A.顺-2-丁烯的结构简式：C=c[B.Na位于元素周期表p区

HZX：H

c.co,空间结构：三角锥形D.。2分子中P-四键的电子云轮廓图:

12.（2024・安徽芜湖•模拟预测）下列化学用语正确的是

A.基态碳原子的核外电子排布图:|TT||-T£

Is2s2p

B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.He原子的核外电子排布式为IsZ,故氯原子属于s区

D.HC1分子中s-pb键的电子云轮廓图：GV）

13.（2024・湖北•一模）下列化学用语表达正确的是

120°

A.sp2杂化轨道模型:

B.固体HF中的链状结构/•••%.・『一、

....2-

c.H2O2电子式：H[：O:O:]H

14.（2024.贵州遵义•一模）太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。金属2-

能高效吸收太阳能，实现了对盐水的高效蒸发。下列化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子：；8。

B.H2O的VSEPR模型:

C.用电子式表水NaCl的形成过程：Na・+・C1：—►NaiCl"

3d4s

D.基态Ti原子的价层电子轨道表示式:ln|III|[u]

15.（2024・广西•模拟预测）中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯:

试卷第4页，共8页

2CH4+O2^C2H4+2H2O0下列说法正确的是

基态C原子的价层电子排布式为Is22s22P2

。2的电子式为：：0：0：

乙烯的结构简式为：CH2cH2

CH4的空间填充模型为:

16.（2024・广西玉林•一模）化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的

是

A.凡。?是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为H+[:Q：O：]2H+

的化学名称是3-甲基-2-戊烯

C.核废水中含|"c、14co、.CO?互为同素异形体

D.北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究,

I0B的原子结构示意图为（+10）28

17.（2024・安徽•一模）化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类

比、迁移正确的是

A.盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸

B.氨可还原灼热的氧化铜，贝叫井（NRJ也可还原灼热的氧化铜

C.Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2.2FeCl3,则Fe3I8也可表示为Fei「2FeI3

D.少量CO?通入足量NaClO溶液生成NaHCOs，则少量CO?通入足量Ca（CIO%溶液

生成Ca（HCC）3）2

18.（2024・湖南邵阳•三模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.2Pz电子云图为

y

B.KC1的电子式为K：C1：

C.基态Cu原子的价层电子轨道排布式为ls22s22p63s23P63d104s1

D.NH3分子的VSEPR模型:

二、能力提升

19.(2024高一下•天津•学业考试)我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的碑

化像器件，能量转化效率大大提高。

已知：碑(As)与钱(Ga)同位于第四周期；Ga与A1同主族，As与P同主族。

(1)铝元素的原子结构示意图为o

(2)P在元素周期表中的位置是o

(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相

同，,得电子能力P弱于S。

(4)下列关于Ga的推断正确的是(填字母)。

a.最外层电子数为5

b.原子半径：Ga>As

c.元素的金属性：Ga>K

(5)氮的简单氢化物的电子式,HNO3,H3Po4,H3ASO4的酸性由强到弱的关系

是o

(6)三价碑有剧毒，五价碑毒性减弱。含As?O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO：而

降低毒性。该反应的离子方程式是o

20.(22-23高一下•福建龙岩•阶段练习)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,

到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系,

揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

试卷第6页，共8页

BCN0F

AlSiPSCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPo：At

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：；氯原子的结构示意图________；第一

族元素通常也称之为卤族元素。

(2)Sn的最高正价为,C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

(3)根据元素周期律，推断

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是o(写化学式)

②H3ASO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3ASO4H2SeO4o(填“>”、“<"、"=”或，无法比

较“)

③氢化物的还原性：H2OH2S0(填或“无法比较”)

(4)一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为o

(5)实验室常利用氨水制取A1(OH)3,而不用NaOH的溶液的原因是。(用离子方程

式说明)

(6)请根据H,N,O元素，写出反应物和生成物皆为10u微粒的离子反应：。

21.(2024・安徽•一模)短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如

图所示。回答下列问题：

原

子a

半+^3+4

径1-T

+4b^^

j

-2

一

d

原子序数

(l)i在元素周期表中的位置是,e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的

顺序为(填离子符号)。

(2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为o

(3)己知i?j2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，ij的结构式为。

(4)a与c能形成化合物ca$,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层

结构，其电子式为一，其中所含化学键类型为一，该物质能与水反应生成一

种气体和一种碱，写出该反应的化学方程式：o

(5)用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b

为o下列事实可用于比较元素b与i非金属性相对强弱的是(填标号)。

B.j的氢化物比b的简单氢化物稳定

C.j的氢化物比b的简单氢化物沸点高

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b

试卷第8页，共8页

参考答案:

题号12345678910

答案DDCDDCCCCD

题号1112131415161718

答案DAAADBBA

1.D

【详解】A.质量数等于中子数加质子数，因此中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37,

表示为：C1,故A错误；

B.BCL是缺电子化合物,B提供3个电子，与3个C1分别共用1对电子，电子式：，

故B错误；

C.四澳化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，澳原子半径大于碳原子，空间填充模型为

D.硫原子是16元素，价层电子排布式为3s23P3价层电子轨道表示式为：

liI,故D正确；

3s3p

故答案选D。

2.D

【详解】A.1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHC1,A错误;

Is2s2p

B.基态氮原子电子排布轨道表达式写成而回回才□!违背了洪特规则,B错误;

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间。原子提供

两个电子，旁边两个。原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以。3分子的球棍

模型不是：＞0^，。错误

答案第1页，共10页

D.CO为共价化合物，其电子式为：：CIO：，D正确；

故选D。

3.C

【详解】A.BF3中B形成3个共价键且无孤电子对，为平面三角形，A错误；

B.co2的电子式：：6：：C：：6：，B错误；

C.主链上碳原子个数为5,3号碳原子上有2个甲基，名称为3,3-二甲基戊烷，C正确;

D.H原子的轨道为球形，应中共价键的电子云图：(HT-7H),D错误；

故选C。

4.D

【详解】

H

A.PH3的电子式为H：P：,A错误；

••

H

—CH-CHR

B.异丙基的结构简式为।\B错误；

CH3

C.Na+半径小于C1-,水分子在C1调围时，呈正电性的H朝向C1-,水分子在Na+周围时，

呈负电性的。朝向Na+,NaCl溶液中的水合离子应表示为：C错误；

D.基态碳原子的轨道表达式为旺G311川L受到激发后，低能级的电子跃迁到

Is2s2p

高能级，可能的电子排布轨道表示式为mum”川，LD正确；

Is2s2p

故选D。

5.D

【详解】

A.二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,分子的空间构型为直

线形，分子的空间填充模型为。joQ,故A错误；

B.选项给出的碳原子结构示意图正确，碳原子的质子数为6,质量数大于6,碳原子符号

错误，故B错误；

答案第2页，共10页

C.二氧化硅是呈空间立体网状结构的共价晶体，不是单个的共价分子，故c错误；

D.氯气分子中氯原子的p轨道形成头碰头的p-p◎键,p-pc键电子云图形为

故D正确；

故选D。

6.C

【详解】

COOCH2cH3

A.I是由乙二酸和乙醇形成的酯，其名称为乙二酸二乙酯，A错误；

COOCH2cH3

可以表示甲烷分子,但是不能表示CC14分子，因为C1原子的半径比C原子大，

与比例模型中的原子大小不符，B错误；

c.BF3的中心原子价层电子对数为主器=3,其VSEPR模型为平面三角形，C正确；

D.基态镀原子电子排布式为Is22s2,最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，D错误；

故选C。

7.C

【详解】A.SiCh晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si周围结合4个

O,同时每个O与2个Si相结合，所以ImolSiCh中含有4moiSi—O键，A错误；

B.N2分子中，2个N原子之间形成共价三键，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电

子对，则其电子式为：NWN：，B错误；

c.CO是双原子化合物分子，共用电子对偏向0原子、偏离C原子，0原子带部分负电荷，

c原子带部分正电荷，正负电中心不重合，属于极性分子，c正确；

D.Si3N4是由硅原子和氮原子通过Si—N键构成共价晶体，不是分子晶体，D错误；

故选C。

8.C

【分析】根据原子半径和价层电子数关系可知，c为氮，d为氯；由于b和c位于同一周期（基

态原子最外层能层符号相同），所以b为硼。a原子半径小于硼，故a为氢。

【详解】A.由于非金属性B<N,故H3BO3的酸性比HNO3的弱，A错误；

B.BCL为平面三角形分子，是非极性分子，NCL为三角锥形分子，是极性分子，B错误；

答案第3页，共10页

C.HC1和NH3相遇产生“白烟”(生成NH4cl固体)，c正确；

D.月井(N2HJ是共价化合物，氮氮之间是单键，电子式为H：、：'：11，D错误；

答案选C。

9.C

【分析】草酸铳在空气中灼烧生成粗SczO,和CO?，粗SC2O3经提纯得到纯SJO3,纯SqOs与

NH4HF2反应生成SCB,ScF,与钙在高温条件下反应生成铳和氧化钙。

【详解】A.草酸铳在空气中灼烧时，与空气中的发生反应生成Scq^和C。?，反应的化

高温

学方程式为：2SC2(C2O4)3+302=2SC2O3+12CO2)故A项正确；

■H-1+

B.NHRFZ中含有NH：,是离子化合物，NH；的电子式为H：N：H，故B项正确；

-H-

高温

C.根据Sc,C)3+3Ca'=2Sc+3CaO可知，生成Imol铳单质需要1.5mol金属钙，其质量为60g,

故C项错误；

D.由质量守恒可知，138g氧化铳可制得90g铳单质，则粗氧化铳的纯度为：譬xlOO%

150g

=92%,故D项正确；

故本题选C。

10.D

【详解】

+

A.已知NaOH是离子化合物，且OH-中存在共价键，故NaOH的电子式为：Na[：O：H]-；

A正确；

B.已知H2O中H原子一端带正电性，O原子一端带负电性，且C1-半径比Na+大，故NaCl

溶液中的水合离子表示为：焦B正确；

C.已知03为V形分子，故03分子的球棍模型为：c正确；

D.------彳为船式结构,环己烷(C6H12)稳定的空间构型为椅式结构，即D

错误;

答案第4页，共10页

故答案为：D。

11.D

【详解】

H3cCH

A.顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为\=C3，A错误；

HZ、H

B.基态Na原子的价电子排布式是3$,最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，

故B错误；

C.COj中心碳原子的价层电子对数为3+；x(4+2-2x3)=3,无孤电子对，故其空间结构

为平面三角形，故C错误；

D.分子中P—时键的电子云轮廓图：，D正确；

答案选D。

12.A

【详解】

A.基态C原子的电子排布式为Is22s22P2,根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为：

E3omm,故A正确；

Is2s2p

B.碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：CH2=CH2,故B错误；

C.He位于元素周期表p区，故C错误；

D.s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s-p0键的电子云图为U^)°，

故D错误；

故答案选A。

13.A

【详解】A.sp2杂化轨道在空间呈平面三角形，键角120。，轨道模型正确，A正确；

/F、/F、

B.固体HF中的链状结构应为(H，H'.~,B错误;

C.H2O2为共价化合物，电子式：H：o：o：H,C错误；

D.钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性,

答案第5页，共10页

氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子

应该是氢原子对着氯离子，D错误；

故选Ao

14.A

【详解】A.己知。是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：；8。，A正确;

B.已知H2O中中心原子。周围的价层电子对数为：2+1(6-2?=4,故H2O的VSEPR模

°°o

型：13错误,

C.NaCl是离子化合物，故用电子式表示NaCl的形成过程为：NaN-'-Cl：—>Na+［：Cl：］-,

C错误;

D.根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是单独分占且自旋方向相同，故

心一，,,,____3d4s

基态Ti原子的价层电子轨道表示式：।।।।।,D错误；

故答案为：Ao

15.D

【详解】A.C是第6号元素，基态C原子的价层电子排布式为2s22P'A错误;

B.分子中含0=0双键，故电子式为°::°,B错误;

C.乙烯的结构简式为：CH2=CH2,C错误；

D.CH,分子为正四面体，空间填充模型正确，，D正确;

故选D。

16.B

【详解】

A.凡。?是共价化合物，电子式为H：0：0：H，故A错误;

B.由系统命名法,的化学名称是3-甲基-2-戊烯，故B正确;

答案第6页，共10页

C.同素异形体指的是由同种元素组成的单质，co、CO?是化合物，故c错误;

D.B的核电荷数为5,原子结构示意图为(+5)23,故D错误;

选B。

17.B

【详解】A.氢氟酸是弱酸，A错误;

B.氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0,N2H,中N显-2价，具有强还原

性，也能还原氧化铜，B正确；

C.Fe3+、「会发生氧化还原反应，Fe?%中不含Fe?+,可表示为SFekL，C错误；

D.少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCOs和HC1O,少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳酸

钙沉淀和HC1O,D错误；

故选B。

18.A

【详解】A.pz能级电子云是哑铃(纺锤)形，A正确；

B.氯化钾是离子化合物，其电子式是：K+［：C1［］；B错误；

C.基态Cu原子的价层电子排布式为：3di04si,轨道表示式为：

tltltltlTil田,c错误；

3d4s

D.根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因

此NH3的VSEPR模型为四面体型，D错误；

故选A。

19.(1)2力

(2)第三周期VA族

(3)核电荷数P小于S,原子半径P大于S,因此P对最外层电子的吸引能力比S弱

(4)b

答案第7页，共10页

(5)H；曰：HHNO3>H3PO4>H3ASO4

H

--

(6)AS2O3+2C10+60H=2AsO；+2CP+3H2O

【详解】(1)

铝为第13号元素，原子结构示意3图力为；

(2)P原子序数为15,在元素周期表中的位置是第三周期VA族；

(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层

数相同，核电荷数P小于S,原子半径P大于S,因此P对最外层电子的吸引能力比S弱,

得电子能力P弱于S;

(4))a.Ga与Al同族，位于第IIIA族，原子的最外层电子数为3,a错误；

b.As与Ga均位于第四周期，As位于VA,Ga位于第HIA,故原子半径：Ga>As,b正确；

c.K与Ga均位于第四周期，该周期中K金属性最强，c错误；

故选b；

(5)

氮的简单氢化物NH3,的电子式N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层

电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧

化物对应水化物酸性减弱，所以HN03、H3P04、H3Ase)4的酸性由强到弱的关系是：HN03

>H3PO4>H3ASO4；

(6)AS2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO：,同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化

为C1-,结合电荷守恒书写离子方程式为：AS2O3+2C1O-+6OH=2AsO+2C1+3H2O„

20.(1)第四周期IIIA族VDA

(2)+4HCIO4

(3)HF<<

(4)S2-

(5)A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-

A

(6)NH：+OH-=NH3T+H2O

答案第8页，共10页

【详解】(1)

Ga和Al同主族，在A1的下一个周期，Ga位于第四周期OA族；氯元素为17号元素，故

氯原子的结构示意图；第VIIA族元素通常也称之为卤族元素;

(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化

学式为HC1O4;

(3)①同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐

减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；

②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以

酸性强弱：H3As04VH2SeCU；

③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定

性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S；

(4)一个硫原子得到二个电子形成硫离子，该粒子的符号为S,

(5)实验室常利用氨水制取A1(OH)3,而不用NaOH的溶液的原因是氢氧化铝溶于强碱而

不溶于弱碱，离子方程式为A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4