2025届高三化学复习专练：化学实验基础（原卷版）

查补易混易错10化学实验基础

&I高考直击/

化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判

断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离

子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特

色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐

步增加的趋势。

&I易混易错归纳/

易错01化学实验操作

1.化学实验操作中的“第一步”

(1)检查装置的气密性一制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)调“0”点——天平等的使用。

(4)验纯——点燃可燃性气体。

(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。

(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

2.化学实验操作要点

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试

纸不能直接用手拿，要用镶子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指

定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。

易错02实验操作与现象

实验操作实验现象与结论

(1)向溶液中先滴入几滴氯水，再滴入几滴

溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+(x)

KSCN溶液

(2)用钳丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+(X)

加入盐酸无现象，再滴入BaCL溶液，产生白

(3)向溶液中先加入稀盐酸,再滴加BaCb溶液

色沉淀，说明溶液中含有SOIN)

(4)过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后

的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶溶液不变红色，说明氯气将Fe氧化为Fe2+(x)

液

有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)<

(5)在浓硫化钠溶液中，加入AgCl

Ksp(AgCl)Z)

(6)将某气体通入品红中品红褪色，说明该气体一定是SO2(X)

(7)将SO?通入到滴有酚麟的NaOH溶液溶液红色褪去，说明SO2有漂白性(义)

(8)将SCh通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，说明此沉淀是BaSO3(x)

(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红

试纸不变蓝，说明溶液中没有NH：(x)

色石蕊试纸置于管口

(10)取适量Na2sCh固体于试管中，加水溶解，先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，

加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸说明Na2SO3固体己变质(x)

易错03化学实验装置图与评价

装置装置的易错点或注意事项

容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质；玻璃棒

要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

溶液配制

£是否用玻璃棒引流；漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；玻璃棒

是否紧靠三层滤纸

1过滤

U分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；分离的混合物是否符合

3萃取原理；分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液

-S-J体是否从下口流出

萃取

温度计水银球的位置是否位于支管口；水流方向是否为自

V•至7

下而上；是否使用碎瓷片；是否使用石棉网

t_z------------x_J\—>----------->_1I?ZZZZZ2I

蒸储

竹

右端导管是深入液面以下还是接近液面；用的是饱和

J饱和J

Na2CCNa2cCh溶液还是NaOH溶液；配制浓H2so小乙醇、乙

溶液、

7酸的混合液时，滴加顺序是否正确

制备乙酸乙酯

气体流向是否为长进短出；注意洗气后，气体中可能仍然

rfi含有水蒸气；洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的

1

SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2c。3溶液

1制备H2、02、SC>2、CO2、NO、NCh、浓氨水与碱石灰反

应制备NH、KMnO与浓盐酸反应制备CL可选择A装置；

J34

―/z\1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置

iAB

反应的试管口要略向下倾斜；制备NH3时棉花的作用是防

止氨气对流；用KC103固体与MnC)2加热制备。2也可以

1_<------------1选择此装置

如制N%

i

，①通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸,乙酸〉碳酸>苯

酚；若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的

气体除去，如验证酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③

②1J③E之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

易错04教材实验

(1)过滤

1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。

2.主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。

0(3.注意点

<V

(1)一贴、二低、三靠；

过滤一(2)沉淀要洗涤；

(3)定量实验无“损”

(2)蒸发

1.适用范围：易溶固体与液体的分离。

2.主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

3.注意点

I（1）不断搅拌；

tz（2）最后用余热蒸干；

蒸发

（3）液体不超过蒸发皿容积的母

（3）萃取、分液

基取分液

1.适用范围

（1）萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。

（2）分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。

2.主要仪器：分液漏斗。

3.注意点：（1）查漏；（2）选择萃取剂；（3）漏斗内外大气相通；（4）上层液体从上口倒出

（4）蒸）

乎凝器

蒸气

聂电来水冷却水笊

rxL蒸唱

实验室制取蒸偿1水的装置

1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。

2.主要仪器：蒸储烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。

3.注意点：（1）冷凝水从下口进入；（2）加碎瓷片

（5）一定物质的量浓度溶液的配制

1.容量瓶

Q

刻度线

容积有100mL、

250mL、500mL

和1000mL使用温度

2.配制步骤

(1)用固体配制溶液

计算一称量T溶解T转移一洗涤一定容T摇匀一装瓶。

⑵用液体配制溶液

计算-量取—稀释-转移-洗涤一定容一摇匀一装瓶。

3.误差分析依据

n(B)

C(B)=V(aq)

(6)Fe3+与Fe2+的鉴别

直接观察颜色

方法1

Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色

利用显色方7应(形成面:离子)

一溶液不呈红色皿溶液

方法2

Fe2+溶液1呈红色--Fe?+

KSCN溶液

Fe3+溶液」

f溶液呈红色--Fe3+

利用氢氧4匕物沉淀的颜色

方法3Fe2+溶液一L先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，

］NaOH溶海L最后变为红褐色一►Fe2+

Fe3+溶液一

f产生红褐色沉淀一>Fe3+

利用Fe3+的拿1化性

Fe2+溶液一，无明、位现象一*Fe2+

Cu片

(1)Fe3+溶液-

铜溶］眸，溶液变为蓝绿色-Fe3+

方法4Fe2+溶液］f不变蓝---►Fe2+

淀粉-KJ试纸

(2)

1

Fe3+溶液一f变蓝——»Fe3+

Fe2+溶液飞12s水溶液「无现象--Fe2+

'Fe3+溶液」1产

生淡黄色沉淀---"*Fe3+

利用Fe2+的还原性

Fe2+溶液一滨水一一滨水褪色--Fe2+

(1)

方法53+

Fe溶液一+滨水不褪色一►Fe3+

Fe2+溶液口辛液「紫色褪色---Fe2+

<MnO4^

'Fe3+溶液」L不褪色一►Fe3+

(7)氨气的实验室制法

(反应原理卜2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3f+CaCl2+2H2O

IA

(反应装置上固体+固体4气体(与用KC103和MnO2

或KMnO4制。2的装置相同)

(净,装置『用碱石灰干燥

(收集装置)一向下排空气法

\f①用湿润的红色石蕊试纸置于试管

随够一口，试纸变蓝色

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管

I口，有白烟产生

(尾气处理1收集时，一般在管口塞一团用水或稀

硫酸浸湿的棉花球，可减小NHj与空

气的对流速度,收集到纯净的NH、

(8)

1.滴定前的准备

(1)滴定管：查漏一洗涤T润洗一装液一(赶气泡)一调液面一

记录读数。

(2)锥形瓶：洗涤一装液一记录读数一加指示剂。

2.滴定过程

(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。

中和滴定的三个关键步骤

(2)右手摇动锥形瓶。

(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。

3.终点判断

(1)溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为

滴定终点，并记录消耗标准液的体积。

(2)多次测定求各体积的平均值

,土c(标)V(标)

误差分析的依据c(付)—y(待)

(9)乙酸乙酯的制备

浓硫酸

1.反应原理：CH3COOH+CH3CH2OH△CH38OCH2cH3+H2O

2.装置

（1）大试管（试管口向上倾斜）；

（2）长导管（冷凝回流、导气）。

3.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

4.饱和Na2cCh溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇

曲I好题演练/

1.（2022・天津.统考高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是

0

用量筒量取用瓷片烟加热熔化用分液漏斗分离乙酸异戊配制一定温度的NaCl饱和溶液，

10.00mL盐酸NaOH固体酯和水的混合物用温度计测温并搅拌

ABCD

2.（2022・重庆・统考高考真题）下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是

A.装置甲气体干燥B.装置乙固液分离C.装置丙Cb制备D.装置丁pH测试

3.（2022・湖北・统考高考真题）下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是

O.lmol/LO.lmol/L

Na2cO3溶液NaHCCh溶液

A.滴入酚酥溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解

4.（2022.辽宁・统考高考真题）下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2sO3溶

B

的影响液，对比现象

判断反应后Ba?+是否沉淀将Na2cO3溶液与BaC"溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴

C

完全Na2c溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

5.（2022・北京・高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

序

装置示意图电解质溶液实验现象

号

0.1mol/LCuSO4+少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，

①

气体减少。经检验电解液中有

1"1H2SO4Fe?+

Cu--二Fe

0.1mol/LCuSO4+过量阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红

电荷届落标②

氨水色固体。经检验电解液中无Fe元素

下列说法不正硬的是

A.①中气体减少，推测是由于溶液中c（H+）减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

+2+2+2+

B.①中检测到Fe?+,推测可能发生反应：Fe+2H=Fe+H2,Fe+Cu=Fe+Cu

C.随阴极析出Cu,推测②中溶液c（Cu2+）减少，CU2++4NH3^^[CU（NH3）/"平衡逆移

D.②中Ci?+生成[CU(NH3)4『，使得c(Cu2+)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密

6.(2022・浙江•统考高考真题)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将

适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设

计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

A先加入少量KC1C)3溶液，再加AgNC)3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量KMnO,溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量FeCl?溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量NaAOs溶液，再加入BaCl?溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

7.(2022・湖南•高考真题)为探究FeC§的性质，进行了如下实验(FeQ和NazSOs溶液浓度均为(MmoLU)。

实

操作与现象

验

①在5mL水中滴加2滴FeC§溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②在5mLFeCL溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCy溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]

③溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

8.(2022・广东.高考真题)实验室用MnO?和浓盐酸反应生成C"后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理

的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

9.（2022・全国•统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu（OH）2悬浊液

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CC14溶液溶液红棕色变无色

煌

试管口润湿的蓝色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

试纸变红反应

10.（2022・全国•高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验及现象结论

项

分别测浓度均为（Mmol.I?的

比较CH3coeT和HCO；

K（CHCOO）<K（HCO）

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的h3h3

的水解常数

pH,后者大于前者

检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO”溶

B铁锈中含有二价铁

价铁液，紫色褪去

探究氢离子浓度对向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，黄增大氢离子浓度，转化平衡向生成

C

CrO亍、er2。歹相互转化色变为橙红色50手的方向移动

的影响

向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

色气体

11.（2022.浙江•统考高考真题）下列方案设计、现象和结论有不无理的是

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周边空

用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4溶液不变色，说明空气

A气中是否含有二氧

稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化中不含二氧化硫

化硫

鉴定某涂改液中是取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清出现白色沉淀，说明涂

B

否存在含氯化合物液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象改液中存在含氯化合物

检验牙膏中是否含将适量牙膏样品与蒸镭水混合，搅拌，静置一段时间，溶液出现绛蓝色，说明

C

有甘油取上层清液，加入新制的CU（OH）2,振荡，观察现象牙膏中含有甘油

溶液变蓝色的为亚硝酸

鉴别食盐与亚硝酸各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，

D钠；溶液不变蓝的为食

钠振荡，观察溶液颜色变化

卦nit

12.（2023•山东青岛•统考模拟预测）甘氨酸亚铁［（H^NCH2coO^Fe］是一种新型的铁营养强化剂。实验室

制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（部分夹持装置省略，气密性已检查）。

50℃水浴

己知：i.2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH^^=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。

ii.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。

iii.C^NCH2coO^Fe易溶于水，难溶于乙醇。

下列说法错误的是

A.发生反应i的操作：先打开Ki、K3,一段时间后关闭Ki、K3,再打开K2、K4

B.加入柠檬酸的作用是调节pH

C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品

D.装置中的两个漏斗不可以互换

13.（2023•北京门头沟•统考一模）为探究FeCb的性质，进行了如下实验（FeCb和Na2s。3溶液浓度均为

O.lmoLLT）。

实验操作与现象

滴加滴溶液

①2FeCl?煮沸

-----------------------------------►-►

5mL水棕黄色溶液红褐色溶液

滴加

滴力口2滴NazSC^溶液I三KjFeSN”溶液>

'守

XZZ

SmLFeJ溶液红褐色溶液产生蓝色沉淀

滴加

K3[Fe（CN）61溶液—融

—---------——►无现象

滴加2滴FeCL溶液,三等分

前

2煮沸,

5mLNa2sO3溶液红褐色溶液

产生红褐色沉淀

分析上述实验现象，所得结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.实验①-③说明SO；对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

14.（2023•浙江台州•统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

目的方案设计现象和结论

项

判断K?S的化学键将K2s固体溶于水，进行导电性

AK2s中含有离子键

类型实验，K2s溶液可导电

证明SC»2水溶液的分别在石蕊溶液与品红溶液中通石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，

B

酸性与漂白性入适量SO2气体说明S。,水溶液呈酸性，有漂白性

证明浓硫酸具有强加热浓硫酸、NaCl固体与MnO?有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化

C

氧化性固体的混合物性

比较S与C1的非金用pH试纸测定ImolL-1的Na2s若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：

D

属性强弱和NaCl溶液的pHS<C1

15.（2023•广东江门•统考一模）铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应（装置如下图所示）,

下列说法错误的是

A.充分反应后，还原铁粉变成红色固体

B.湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气

C.虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体

D.酒精灯II配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

16.（2023・湖南怀化・统考二模）某小组探究Cu与HQz在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下:

实

操作现象

验

I0.5gCu、50mL30%H2O2溶液混合lOh后，铜片表面附着黑色固体

立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜

110.5gCu、50mL30%凡。？溶液、8mL5mol/L氨水混合

表面光洁

0.5gCu、50mL30%HQ溶液、8mL5moi/L氨水和1g立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片

III

NH4cl固体混合依然保持光亮

下列说法错误的是

A.I中H?。?与Cu可以缓慢反应，可能生成CuO

2+

B.II中可能发生的反应为Cu+H2O2+4NH3-H2O=[CU（NH3）4]+2OH-+4H2O

C.增大C（OH],凡。？的氧化性增强

D.增大c（NH；）有利于[Cu（NH3%「的生成

17.（2023•河北石家庄•校联考模拟预测）氧化二氯（Cl2。）是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或

加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2cl2+2Na2cO3+H2O=2NaHCC>3+2NaCl+CkO,反应装置如图所

示（夹持装置已略）。

相关物质数据

物质熔点沸点

Cl20-116℃3.8℃

Cl2——-34.6℃

液氨一-33.5℃

下列说法错误的是

A.检查虚框中装置气密性可用液差法B.装置B中试剂是浓硫酸

C.装置D收集ChOD,通入N?可降低爆炸风险

18.（2023•江西•校联考二模）下列实验能达到预期目的的是

选

实验目的实验及现象结论

项

比较CH3co0-和

1

分别测浓度均为0.Imol-L-的CH3COONH4和

AHCO；的水解常数的Kh(CH3coO)〈Kh(HCOg)

NaHCCh溶液的pH,后者大于前者

大小

向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀

B验证蔗糖水解产物硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的有银镜产生

溶液中加入银氨溶液

探究氢离子浓度对

增大氢离子浓度，平衡向生

CCrO：转化为Cr?。；向K2CrC>4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色

成Cr?。；的方向移动

的影响

比较AgCl和Agl的向NaCl、Nai的混合液中滴加2滴

DKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

溶度积常数O.lmol/LAgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色

19.（2023•河北张家口•统考二模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

B.制取氢氧化

A.制取并收集SO2C.制取无水MgCl?D.制取乙烯

铁胶体

20.（2023・河北保定・统考一模）某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密

性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，£时刻，加入2mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5mL稀盐

酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

时间/s

A.铁发生锈蚀的反应是放热反应

B.t?~t3温度降低是因为反应速率减慢了

C.BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁

D.t3~t,压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

21.（2023•贵州・统考三模）为探究FcCb的性质，某小组进行如下实验。

实

在5mL水中滴加2滴饱和FeCb溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。

验1

实

在H2O2溶液中滴几滴FeCL溶液，溶液变黄，一段时间后溶液中有大量气泡。

验2

实在5mL0.1mol-L1KI溶液中加入3mLO.lmol-L-'FeCb溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1mL

验3CCI4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验1说明加热促进Fe3+水解

B.实验2说明Fe3+催化了H2O2分解

C.实验3说明氧化性:Fe3+>L

D.实验3说明该反应中Fe3+过量

22.（2023•湖北・武汉二中校联考二模）下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选

操作现象结论

项

向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中

A溶液未变红铁粉与水蒸气未反应

加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶

液

常温下，分别测定浓度均为ImoLL-的常温下，ImoLI?的CH3coONH,溶液和

BpH均等于7

CHCOONH溶液和NaCl溶液的pH

34NaCl溶液中水的电离程度相等

所得混合溶液混合过程中削弱了CH3COOH分子间的

常温下，将50mL苯与50mLCH3coOH

C的体积为氢键,且苯与CH3coOH分子间的作用弱

混合

101mL