2025届高三化学二轮复习：沉淀溶解平衡 (二)

2025届高三化学复习--沉淀溶解平衡

一、单选题

1.(2024高三上.广西桂林.阶段练习)难溶盐C田可溶于盐酸。常温下，用HC1调节CaB

cH+

浊液的pH,测得体系中Tgc(H)或Tgc(Ca2+)与的关系如图所示，下列说法错误

c(HF)-,

的是

或JgcfCa，

N、6

,M

W(0,4.2b

K，X(1,4.2)

A.随着盐酸的加入，Ca且不断溶解

cH+

B.M代表Tgc(广)与lg-J—^的变化曲线

c(HF)

C.难溶盐Ca月的溶度积常数K"CaF2)=l.0x10-7.4

c(H+)

D.z点溶液中存在lgc(Ca2+)—21g=—

c(HF)

2.(2024・江苏•一模)室温下用O.lmolLNa2sCh溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所

7

示。已知H2sCh电离平衡常数分别为Kai=L0xl(T2,Ka2=1.0xl0,H2cCh电离平衡常数分

-11-9

别为Kai=4.0xl0菖Ka2=5.0xl0,Ksp(CaCO3>3xl0,Ksp(CaSO3)=3xl0T，忽略通入

SO2所引起的溶液体积变化和HO挥发。

2v0

膏

石

Na2SO3(aq)

下列说法正确的是

A.0.1mol^L-lNa2SO3溶液中：c(OJT)=c(H+)+c(HSO3)+c(H2so3)

B.NaHSCh溶液中：c(SOf)<C(H2SO3)

2+

C.“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca)-c(SO^)<Ksp(CaSO3)

D.“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+HSO；=CaSO3+HCO；

3.(2024・贵州贵阳•一模)已知：pAg=-lgc(Ag+),常温下向10mL0.1mol•LTAgN03溶液

中滴加O.lmoLLTNaCl溶液的滴定曲线I如图所示。已知：K£AgCl)>K£AgI)。下列说

051015V[NaCl(aq)/mL]

A.常温下，Ksp(AgCl)=1.0xl0f87

B.溶液中水的电离程度：a=c<b

C.c点溶液中c(Ag+)nSxlO-*moi.p

D.将NaCl溶液换为等浓度的Nai溶液，图像变为曲线II

4.(2024・四川成都•二模)常温下，向A(NO3)2、B(NC)3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,

pM与pH的关系如图所示。

试卷第2页，共12页

已知pM=-lgc(M),c(M代表c(A2+)、c(B2+)或坐g；Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2];当被沉淀

c(HR)

的离子的物质的量浓度小于1X105moi/L时，认为该离子已沉淀完全，则忽略不计。

下列叙述正确的是

A.X、Z分别代表-lgc(A2+)、-1g与二与pH的关系

c(HR)

2+

B.A(OH)2(s)+B(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常数K=lxl(y5

C.当溶液的pH=7时，溶液中存在2c(A2+)+c(Na+)=c(NO；)+c(R-)

D.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R-)<c(HR)

5.(2024・辽宁抚顺•模拟预测)常温下，分别在Mn(NO3)2>Zn(NC)3)2、HNCh溶液中滴加NaOH

溶液，溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn2+、Zn2+、OH'J]与pH关系如图所示。已

C(HNO2)

知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]o下列叙述错误的是

A.图中L2代表一~jL3代表Zn2+

C(HNO2)

c(Mn2+)希

B.同时产生两种沉淀时，>,/=1035

c(Zn-+)

C.Mn(OH)2+2HNO2m(?402)2+2旦0的平衡常数长=1067

D.室温下，KjMn(OH)』的数量级为10小

6.(2024高三下•江西吉安•阶段练习)常温下，CaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,

己知常温下Ksp(CaSO4)=9xl06下列说法正确的是

3

O-

A.升身温度曲线会往左下方移动

B.b点加水可以变到bl且此时的Ksp（CaSO4）=9xl0-6

C.d点表示CaSCU的过饱和溶液

D.加入Na2so心），可以使溶液由c点变到a点

7.（2024高三上・重庆•期末）下列实验事实引出的结论不正确的是

选

事实结论

项

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的当其他条件不变时，反应

ANa2s2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，物浓度增大，化学反应速

比较析出沉淀所需时间率加快

铁粉与KSCN溶液反应，

向FeCb溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加

B减少了FeCb与KSCN的

入少量铁粉，红色变浅

反应

往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层

C难溶物存在沉淀溶解平衡

清液，然后加入Nai固体，产生黄色沉淀

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B当其他条件不变时，催化

D

中加入2~3滴FeC13溶液，B试管中产生气泡快剂可以改变化学反应速率

A.AB.BC.CD.D

8.（2024•天津河西•一模）秦俑彩绘中含有铅白PbCOs和黄色的Pbl?。常温下，PbCC>3和Pbl2

在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM（阳离子浓度的负对数）与pR（阴离子浓度的负

对数）的关系如下图所示。下列说法正确的是

试卷第4页，共12页

01-----i_S_l_!__I---------------1——>

34691213.115pR

A.L1为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线

B.Pb"的长小数量级为io"

C.X点时溶液中会产生PbCOs沉淀

D.由PbCO3(s)转化为Pbl2(s)较由Pbl2(s)转化为PbCO3⑸的反应进行得更容易

9.(2024•福建福州•二模)废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbS。,、PbO?和Pb.从铅膏中回

收PbO流程如下。

Na2cChHAc、H2O2NaOH

滤液滤渣滤液

【己知：Pb(OH)2性质类似A1(OH)3】

下列说法错误的是

A.“脱硫”是把PbSO4转化为Na2SO4将硫除去

B.“酸浸”发生的反应有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2T+H2O

C.“酸浸”中Hz。?会分解，应适当过量

D.“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠

10.(2024高三上.浙江杭州•阶段练习)下列有关实验操作、结论说法不正确的是

A.将2mL0.5moi/LCuCL溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCb溶液中存在的

平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuC14p-(黄色)+4H2。是吸热过程

B.向盛有2mLO.lmol/LAgNCh溶液的试管中滴加2滴O.lmol/LNaCl溶液，产生白色沉

淀，再滴加4滴O.lmol/LKI溶液，产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C.标准盐酸滴定未知碱时(酚麟作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，

溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色为止

D.将盛放在烧杯中的40mL蒸储水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCb溶

液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体

11.(2024.四川成都・二模)MX是一种难溶弱酸盐，M+离子不水解，某温度下，水溶液中

pM与pH关系如下图。若Ka代表Ka(HX),pM=-lgc(M+),pK^-lgc(x)?(+),

A.无外加酸碱时，MX溶液中存在c(M+)>c(x]

36

B.Ksp(MX)®10-

C.加入HX可实现由甲到乙

D.凡*IO"'

12.(2024.山西.一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，无砖红色

A蔗糖未发生水解

加入新制的Cu(OH)2悬浊液沉淀

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的

出现蓝色

BNaCl溶液中，一段时间后，取出少量铁被腐蚀

沉淀

铁附近的溶液，向其中滴加几滴

试卷第6页，共12页

K3[Fe(CN)6]溶液

先生成黄

向含有相同浓度cr、r溶液中逐滴加入色沉淀，后

CK£AgCl)>K£Agl)

AgNCh溶液生成白色

沉淀

分别用pH计测定浓度均为QImol•「前者小于水解常数

D

K(CHCOO-)<K(HCO；)

的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者h3h

A.AB.BC.CD.D

13.(2024・湖南邵阳•一模)难溶盐CaB可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节Ca月浊液的pH,

c(H+)

测得体系中Tgc(广)或—lgc(Ca2+)与1g34的关系如图。下列说法错误的是

c(HF)

A.随着盐酸的加入，溶液中｛H+)和c(HF)均逐渐增大

B.-lgCa2+与lg34的关系对应图中曲线M

C.常温下，难溶盐Cag的长空伫遇)数量级为Hr"

D.Y点的溶液中存在c(Cl)>c(Ca2+)=c(HF)

14.(2024.安徽・二模)常温下可通过调节pH使Ca2+和Mn?+形成氟化物沉淀而分离。测得

不同条件下体系中lgc(X)[c(X)为广、Ca?+或MM+的物质的量浓度，单位为mol/L]与

的关系如下图所示，己知KsplMnF^AKsplCalp,下列说法正确的是

A.线L代表lgc(Mi?+)

B.溶度积常数K£C码)=1。£9

C.“净化”过程中反应MnF2(s)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+Ca$s)的平衡常数K=10'

D.当1g］造鼻=1时，c(F-)=10-21mol/L

15.(2024•浙江宁波•二模)常温下，往0.35mol/LCa(C10)2溶液中通入CO2。

19

已知：&(HC10)=4.0xlO-8,Kai(H2co3)=4.5x10-7,Arfl2(H2CO3)=4.7xIQi,^(CaCO3)=3.4xIO

下列说法不正硬的是

A.通入一定量CO2后溶液pH=7,未出现CaCCh沉淀

B.往Ca(C10)2溶液中加盐酸酸化，将有C12生成

C.通入一定量CCh后溶液中C(HC1O)=C(C1O-),滴入酚酸试剂，溶液一直呈无色

+

D.已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH“5.6,则自然条件下饱和碳酸溶液中存在C(H)

>c(HCO；)>c(OH)>c(CO^)

二、非选择题

16.(2024高三下•上海静安・期中)NH4Fe(SO4)2-12H2O(铁镂矶)、(NH4)2Fe(SC>4)2-6H2O(莫尔

盐)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、硫酸铁是实验室常用的铁盐。

试卷第8页，共12页

实验室可利用下列反应：Fe3++AgFe2++Ag+,用含Fe3+的溶液洗涤银镜反应后的试管。

11

⑴用O.lmol-L-的FeCh溶液和O.OSmolL-Fe2(SO4)3溶液溶解银镜，哪种溶液除银效果更

好,从化学平衡的角度说明理由。

1

⑵某同学用O.lmoLLT的Fe(NO3)3溶液溶解银镜，发现银镜溶解速度比O.lmol-L-的FeCb

溶液快得多，他猜测是酸性条件下NO］氧化了银，于是进行了下列操作验证猜测：

①测pH：测得O.lmoLLT的Fe(NO3)3的pH=2。

②配制溶液：该同学配制的溶液是o

③验证猜测是否正确。

(3)下列有关0.2moLLTNH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是。

A.室温下，其溶液中c(Fe3+)比0.1mol-LTFe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小

B.向其中滴加HBr,生成Bn

C.向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO；完全沉淀的离子方程式为：NH：+Fe3++2SOt

2+

+2Ba+4OH=2BaSO4i+NH3-H2O+Fe(OH)3；

17.(2024・陕西安康•模拟预测)睇白(SbzOs)是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化

齐心油漆等。一种采用辉铺矿(主要成分为Sb2s3,含少量的As2s5、CuO、PbS和Si。e等)

提取睇白的工艺流程如图所示:

盐酸、FeCl3Na2sNaH2PO2氨水

|水解|--*,SbOCl—►中和脱氯—>Sb2C)3

滤渣I滤渣IIAs

已知：①浸取液中的主要微粒为Sb3+、Fe2+>Cu2+>AsO；、PbClf、H+>Cl;

-28

②%(CuS)=6.2x10-36,羯(PbS)=8.0x10o

回答下列问题：

(1)粉碎辉睇矿的目的是。

(2)滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、(填化学式)。Sb2s3在“浸取”时发生反

应的离子方程式为o

(3)“除碑”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为(P转化为最高价态)。

(4)若浸取液CI?+、PbClj浓度均为o.ooimoLP,c(S2-)>_____mol-L才能使二者完全沉

c(Cu2+)

淀(当禺子浓度<IxlO^mol-L1时认为沉淀完全)，此时一(pb?+)=_____-0

(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

Qi---------1---------1---------1---------1---------1---------1---------1——

20304050607080

温度FC

“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为;随温度升高，脱氯率降低可能的原因

为O

18.(2024高三下.上海嘉定•阶段练习)烟气脱硫可有效减少SO。引起的大气污染，同时还可

得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室

温或接近室温时呈液态的盐类物质，由正、负离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实

现脱硫。

已知25℃时，几种酸的电离常数：

CH3-CH-COOH

酸H2SO3H2CO3OHHCNCH3COOH

(乳酸)

电

Kal=1.3x10-2Kal=4.5x10-7

离L=4.3x10」。Ka=1.8x10-5

&=1.4X1()T

-8-11

常Ka2=6.2x10Ka2=4.7xl0

数

(1)下列物质不属于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.AgCl

(2)传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是0

A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH=SO^-+H2O

试卷第10页，共12页

2+

B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca+SO2+O2+2H2O=CaSO4.2H2O

C.烟气与氨水反应得到硫酸锡2SO2+4NH3.H2O+O2=4NH：+2SO^+2H2O

D.烟气与海水中HCO3-的反应：SO2+2HCO；=SO；­+2CO2+H2O

(3)请运用相关化学用语解释NaHCO,溶液呈现碱性的原因：0

研究发现：乳酸和乙醇胺(HOCH2cH2NH?)作用得到的离子液体一乙醇胺乳酸盐()，既

可脱硫，也可吸收CO?。

⑷液态时的导电性：[MEA]L乳酸(填“>”、“<"或“="")，原因是*。

(5)常温下，水电离的c(H+)相同的三种溶液：①CH3coONa、②NaCN、③Na2co3,其浓度

由大到小的顺序是(填序号)。

(6)0.1molL'CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是。

A.c(H+)B.c")--C.c(H+)-c(OH)D.)

+

I)C(CH3COOH)—I)C(H)

⑺向20mL0.1mol・LTCH3coOH中逐滴加入O.lmoLPNaOH过程中，pH变化如图所示。下

列说法不正确的是o

A.A、C两点水的电离程度：A>C

B.B点溶液中:c(Na+)+c")=c(CH3coeT)+c(OH-)

C.若D点为恰好完全中和的点，则溶液中：c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeF)

D.溶液pH=7时，V(NaOH)>20mL

(8)在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“领餐”，“领餐”的主要成分

是硫酸钢。在25℃时，硫酸钢的溶度积常数为Ksp=1x10-。。钢离子是有毒的重金属离子，

当体内钢离子浓度达到时，就会对健康产生危害。请计算并从沉淀溶解平衡

的角度说明使用硫酸钢而不使用碳酸钢作为“领餐”的主要成分的原

因：O

19.(2024高三下.全国•专题练习)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领

域。以工业级氧化锌(含Fe2+、MM+、Cu2+,Ni2+,Cd2+等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯

活性氧化锌的工艺流程如下：

硫酸高镒酸钾锌粉碳酸钠

业

工

氧

级击卜|氧*化H置'换H过了H复即解卜氏踵H煨烧卜成品

锌

化

滤渣

38

已知KSp[Fe(OH)3]=4.0xl0-o

已知H2sO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg-L\c(Mn2+)=1.65mg-L^

(1)加入KMnCU溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg-L-i,若溶液pH=3,则此时

Fe3+(填“能”或“不能”)生成沉淀。

(2)若要除尽1nP上述浸出液中的Fe2+和Mn2+,需加入gKMnCU。

试卷第12页，共12页

参考答案:

题号12345678910

答案CDCCCBBCDC

题号1112131415

答案CCBCA

1.C

c(H+)Kc(H+)

【分析】由电离常数可知，溶液中>4=77水a，则溶液中｝4增大时，溶液中的氟离

c(HF)c(F)c(HF)

c”)

子浓度减小、钙离子浓度增大，则M代表Tgc(k)与1g4-7的变化曲线、N代表Tgc(Ca2+)

c(HF)

与lg-J~~^的变化曲线；由图可知，X点溶液中C-为10、氟离子浓度为1042mol/L,

c(HF)c(HF)

c(H+)

则氢氟酸的电离常数为10x1042=1032,W点溶液中C_^为。、钙离子浓度为10-42mol/L,

c(HF)

则溶液中氟离子浓度为10-3.2moi/L,氟化钙的溶度积为1042x(10-32)2=10-10.6。

【详解】A.氟化钙在溶液中存在如下平衡：CaF2(s).-Ca2+(aq)+2F"(aq),加入盐酸调节溶

液pH时，加入的氢离子与溶液中的氟离子反应生成氢氟酸，溶解平衡向右移动，氟化钙溶

解，故A正确；

B.由分析可知，M代表Tgc(「)与1g一~J的变化曲线、N代表Tgc(Ca2+)与lg-J-J的

c(HF)c(HF)

变化曲线，故B正确；

C.由分析可知，氟化钙的溶度积为10-42义(1032)2=10-1。.6,故C错误；

D.由图可知，Z点溶液中C-^为10、氟离子浓度为10-42moi/L,则溶液中钙离子浓度为

c(HF)

IO-106c(H+)

(10-42mol/L)2=10-2'2mol/L>则溶液中lgc(Ca2+)-21g木前=-4.2,故D正确；

故选C。

2.D

【分析】Na2sCh溶液吸收烟气中的SO2,生成NaHSCh,由于H2sCh的Ka2=L0xl(T7小于

H2co3的Kai=4.0xl07,所以CaCCh与NaHSCh反应只能生成Nances和CaSCh,CaSCh被

答案第1页，共13页

通入的氧气氧化生成CaSCU,从而获得石膏，据此回答。

【详解】A.由质子守恒得,O.lmori/iNa2s03溶液中：c(OH》c(H+)+c(HSOD+2c(HzSQ),

A错误；

B.H2sO3电离平衡常数分别为Kal=1.0xl(T2,Ka2=1.0x107,HSO3JH++SO,电离常数

为Ka2=L0xl0-7,HSO-+H2O・凡503+011-的水解常数为

K1Ox]。—四

42=万"=；八⑺一2=L°X10T2,由于KapKh，HSO3电离强于水解，故NaHSCh溶液中

Kal1.0x10

c(SOj)>c(H2SO3),B错误；

C.“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSCh的饱和溶液，则c(Ca2+)-c(SO；)=Ksp(CaSCh),C错误；

7

D.由分析知H2s03的Ka2=1.0xl(T7小于H2c03的Kai=4.0xl0,所以CaCO3与NaHSCh

反应只能生成NaHCOj和CaSCh,“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3+HSO-

=CaSO3+HCO；,D正确；

故选D。

3.C

【详解】A.图中b点时AgNCh和NaCl恰好反应，c(Ag+)=c(Cl-)=10-*4-87mol/L,贝!]

+4872974

Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl-)=(10-)=1.Ox10--,故A错误；

B.由图可知，c(Ag+)：a>b>c,Ag+促进水的电离，并且c(Ag+)越大，促进作用越强，则液

中水的电离程度：a>b>c,故B错误；

974+

C.c点溶液中c(Cl-)=—x0.1mol・L-i=0.02mol/L,Ksp(AgCl)=1.0xl0--,则c点溶液中c(Ag)=

10x10-974

—mol/L=5xlO-8-74mol/L,故C正确；

0.02

D.将NaCl溶液换为等浓度的Nai溶液恰好反应时消耗V(NaI)=10mL,但K,p(AgCl)>Ksp(Agl),

则恰好反应时pAg较大，所以图像变为曲线I,故D错误。

答案选C。

4.C

【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液

中c(A2+)、c(B?+)减小，黑卷增大，由二者溶度积常数大小可知，曲线X、Y、Z分别代

答案第2页，共13页

表-lgc(B2+)、-lgc(A2+),-1g粤2，由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中

')\，c(HR)

2+72+M220

c(A)=10mol/L,c(B)=10mol/L,[A(OH)/=lxlO」5、Ksp[B(OH),]=lxl0o

【详解】A.根据分析，曲线X代表-lgc(B2+),A错误；

2+

B.A(OH)2(s)+B(aq).B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常数

K_C(A")_C(A2+)C2(OH」_K」A(OH)2

=1X105,错误;

2+2+2B

c(B)c(B)c(0H-)Ksp[B(OH)2

C.常温下，溶液pH为7时，C(H+)=C(O1T)且溶液中c(B2+)=l()Ymol/L,可理解为其已

沉淀完全，则溶液中剩余成分根据电荷守恒：

2c(A2+)+c(Na+)+c(H+)=c(NOJ)+c(R)+c(OH-),BP2c(A2+)+c(Na+)=c(NO；)+c(R9,C正

确；

c(R)K,IO-

D.a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中诉==N1即溶液中c(R-)>c(HR),

D错误；

答案选C。

5.C

[分析】分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、

c(HNCh)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，HNOz溶液中/NO?)逐渐增大、且起始时pHVpOH,

即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大,pOH和p—工逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]

C(HNO2)

22+

>Ksp[Zn(OH)2],则图中Li、L2、L3、L4分别代表OH、————、Zn\Mn,结合图中

C(HNO2)

a点数值计算K(HNO2)=]N02)XC(H+)=10-2X10-L30=I()33,结合c点数值计算

C(HNO2)

2+272130127

Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn)*c(OH-)=(10-)x10=1O--,同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2xio6i5=io"i5,

据此分析解答。

【详解】A.由上述分析可知，图中Li、L2、L3、L4分别代表OH、JN02)空心、Mn2+,

C(HNO2)

答案第3页，共13页

A正确；

2+21271615

B.由上述分析可知，KSp[Mn(OH)2]=c(Mn)«c(OH)=1O--,Ksp[Zn(OH)2]=10-,则同时

c(Mn")KJMn(OH)]i>2-7

产生两种沉淀时,0=10345,B正确;

2+1615

c(Zn)-Kp[Zn(OH)2]-10

2+2127K(HNO)=^——(

C.由上述分析可知，KSp[Mn(OH)2]=c(Mn)«c(OH-)=10-,2

C(HNO2)

xc(H+)=lO-2xio-L3O=io-3.3,反应Mn(OH)2+2HNO2-Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K=

c(Mn：)看(N。JMn"(NOW(W)加。犷叫=

22222+

C(HNO2)C(HNO2)C(OH)C(HNO2)C(OH)C-(H)

Ka2(HNO)10-12-7x(W3-3)2„”口

Ksp[Mn(OH)2]x(Kw9),=―”%勺。，C错误；

D.由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]=10-iZ7,数量级为10」3,D正确；

故答案为：C»

6.B

【详解】A.升高温度CaSCU的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动，A项错误；

B.b点为CaSCU的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但Ksp只与

温度有关，此时的Ksp(CaSO4)=9xl0-6,B项正确；

C.d点c(Ca2+)小于饱和溶液中的，表示CaSCU的不饱和溶液，C项错误；

D.加入Na2SO4(s)增大c(SOf),平衡逆向移动，c(Ca?+)减小，可使溶液由a点变到c点，

D项错误；

故选B。

7.B

【详解】A.2支试管中都发生S2O；+2H+=SJ+SO2T+H2O,在其他条件相同情况下，只

改变硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀需要时间短，能说明反应速率快，A正确；

B.向FeCb溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN'然

后加入少量铁粉，红色变浅，因为发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,导致Fe3+浓度减小，

3+

Fe+3SCN-,■Fe(SCN)3平衡逆向移动导致颜色变浅，B错误；

C.往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入Nai固体，产

生黄色沉淀Agl,说明上层清液中含有Ag+,难溶物存在沉淀溶解平衡,C正确；

答案第4页，共13页

D.A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B使用催化剂产生气泡快，能说明催

化剂改变化学反应速率，D正确；

故选Bo

8.C

【分析】

由/行叫)=<：曲2+)?2(-)和长«%83)=。伊2+)?(可知，P叫中pM受pR的影响

更大，故L1为PbL达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L?为PbCC>3达到沉淀溶解

平衡时pM与pR的关系曲线。

【详解】

A.由分析可知，L为Pbl?达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；

B.由点(0,8)可知，MPMl()=c(Pbit>)?2(j隈2-8［或由点(4,o)可知，

2+

Ksp(PbI2)=c(Pb(r)=1X(10-4)2=10力，B错误；

C.由分析可知，L?为PbCOj达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，其中X点Pb2+

离子浓度比饱和溶液中的浓度大，则X点时溶液中会产生PbCOj沉淀，C正确；

D.由点(0,13.1)威点(13.1,0)］可知，K,葩bC€ig=c(曲致?(打431x皿，则反

应PbI2(s)+CO；-(aq)=PbCO3(s)+2F(aq)的平衡常数

c2(r)K(Pbl)1n-8

“同温夕记吊品=叱=1俨'PbL(s)转化为PbCOs(s)的反应趋势很大'则由

PbCO3(s)转化为Pbb(s)较由Pbb(s)转化为PbCCh(s)的反应进行得更困难，D错误；

故选C。

9.D

【分析】从主要含PbSCU、PbCh废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅资源，通过如图流程可知“脱

硫”时利用了沉淀转化原理，将PbSCU转化为PbCCh,便于后面的酸浸，在“酸浸”时H2O2

将PbO2还原,最终铅元素全部转化为可溶性的Pb(Ac)2,“沉铅”时将Pb(Ac)2转化为Pb(OH)2,

最后Pb(OH)2加热得到PbO„

【详解】A.在“脱硫”工艺中，PbSCU与Na2cCh溶液反应生成更难溶的PbCCh,同时生成

Na2s04留在滤液中将硫除去，A正确；

答案第5页，共13页

B.“酸浸”中PbCh通过和H2O2、HAc反应转化为Pb(Ac)2.同时“脱硫”工艺中生成的PbCCh

与醋酸反应也生成Pb(Ac”，故发生的反应有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2f+H2O,B正确；

C.H2O2本身易分解，故“酸浸”中H2O2会分解，为保证PbCh反应彻底，H2O2应适当过量，

C正确；

D.“沉铅”时生成Pb(OH)2,由于Pb(OH)2性质类似A1(OH)3,若氢氧化钠过量，会导致溶解，

反而不利于“沉铅”，故D错误；

故答案选D。

10.C

【详解】A.将2mL0.5moi・L-iCuC12溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCL溶液中

存在[CU(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-V[CuClF(黄色)+4H2O的平衡正向进行，反应是吸热过程，

故A正确；

B.硝酸银溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象可知，不能说明

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B正确；

C.标准盐酸滴定未知碱时(酚酰作指示剂)，滴定终点时颜色变化应是粉红色变为无色，且

半分钟内不变色，故C错误；

D.制备Fe(OH)3胶体：将烧杯中的40mL蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴

FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，停止加热，故

D正确。

答案选C。

11.C

【详解】A.MX是一种难溶弱酸盐，M+离子不水解，说明X-离子会水解，则MX溶液中

存在c”(Xi故A正确；

B.纵坐标pM=-lgc(M+),说明从下往上c(M+)在减小，到达甲点时c(M+)最小，可以计算

出Ksp,由图可知甲点时，c(M+)=c(X)贝匹叫=-lge@Gp((3.6"义一与=,

36

Ksp(MX)«10--,故B正确；

C.加入HX,溶液中c(X)增大，根据Ksp(MX)。1()36可知，c(M+)减小，纵坐标从下往

上c(M+)在减小，甲到乙是c(M+)在增大，应该是乙到甲，故C错误；

答案第6页，共13页

cH/、

36+

D.Ksp(MX)«10--,2pM=pKsp-lg1+干」，根据乙点可知，pH=O,c(H)=lmoVL,

pM=-0.5,带入可得Ka*1046,故D正确；

故答案选Co

12.C

【详解】A.未用碱中和硫酸，醛基的检验应该在碱性环境下，A错误；

B.因为是破损的镀锌铁片，所以是锌作负极，不会出现蓝色沉淀，B错误；

C.向含有相同浓度C「、r溶液中逐滴加入AgNC)3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉

淀，溶解度小的先沉淀，由于AgCl、Agl构型相同，则证明物质的溶度积常数：

Mp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.CH3COONH4中NH：水解，会消耗CH3coeT水解生成的OJT,测定相同浓度的

CH3coONH”和NaHCO,溶液的pH,后者大于前者，不能说明Kh(CH3coeF)<Kh(HCO),

D错误。

故选C。

13.B

c(H+〉c(F)c(H+)Kc(H+)

【分析】已知HF的Ka=IJ-，=不(=下气，则坨二—J越大，c(F)越小，-lgc(F)

c(HF)c(HJb)cIFIc(HF)

2+22+

越大,即-lgc(F)随着1g——1的增大而增大,Ksp(CaF2)=c(Ca)>c(F),c(F)越小，c(Ca)

c(HF)

c田

越大，-lgc(Ca2+)越小，即-lgc(Ca2+)随着的增大而减小，所以曲线N表示-lgc(Ca2+)

c(HF)

c(H+)c(H+)

与的变化关系，M表示-lgc(F)与的变化关系，据此分析解答。

c(HF)c(HF)

【详解】A.随着盐酸的加入，溶液的酸性增强，CaF2和HC1生成HF,则溶液中c(H+)和

c(HF)均逐渐增大，故A正确；

B.由上述分析可知，曲线N表示-lgc(Ca?+)与1g-----的变化关系,M表示-lgc(F-)与1g------

c(HF)c(HF)

的变化关系，故B错误;

答案第7页，共13页

c(H+)c(H+)c(F)c(H+)

C.X点时lg7~(=l,-lgc(F-)=4.2,Ka='，=10x1042=1032,w点时lg7~!=0,

c(HF)c(HF)c(HF)

则c(F)=1032moi/L,-lgc(Ca2+)=4.2,所以Ksp(CaF2)=c(Ca2+)・c2(F)=l()42x(io-3.2)2=io-io.6,数

量级为10-u,故C正确；

D.由图可知，Y点时c(Ca2+)=c(F)溶液显酸性，c(H+)>c(OH)电荷守恒关系为

2c(Ca2+)+c(H+)=c(F)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒关系c(F)+c(HF)=2c(Ca2+),即

c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),贝I］有c(Cl')>c(Ca2+),c(Ca2+)=c(HF),所以c(Cl-)>c(Ca2+)=c(HF),

故D正确；

故选：B。