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文档简介
2025届河南省豫西北教研联盟(许洛平)高三上学期第一次质
量检测化学试题
学校:姓名:班级:考号:
一、未知
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.懵纶织物可广泛用作衣物和床上用品
B.农田使用镂态氨肥要深施覆土,以防止氮肥被氧化
C.维生素C、亚硝酸钠均可作为食品添加剂中的营养强化剂
D.在牙膏中添加氟化物可起到预防踽齿作用,原因是氟化物具有氧化性可杀菌
2.下列物质分类组合正确的是
选项碱电解质混合物碱性氧化物
A苛性钾乙醇胆矶A12O3
B纯碱小苏打液氯Mn2O7
C烧碱H2OFe(OH)3胶体MgO
D熟石灰CaCO3水煤气Na2O2
A.AB.BC.CD.D
3.2024年6月,我国科研人员首次在月壤样本中发现了天然石墨烯,是我国探月工程又一
重大发现,石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨。下列有关说法错误的是
A.石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.石墨烯属于有机物且易溶于水
C.基态碳原子的电子排布式为Is22s22P2
D.石墨烯独特的结构使其具有良好的导电性和导热性
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A.空间填充模型&既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.NaCl溶液中的水合离子:号转
C.HC1O的电子式:H:o:ci:
D.聚丙烯的结构简式:+CH2-CH2-CH2+n
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.ImolCMT中含有的电子数为9NA
B.明研净水时,O.lmol•广的AP+形成的A1(OH)3胶粒的数目为0.15
C.ImolSiO?晶体中含有的硅氧键数目为2NA
D.一定条件下,2moiSO?与ImolO?充分反应,生成的SO3分子数目小于2NA
6.《礼记•内则》记载:“冠带垢,和灰请漱;衣裳垢,和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带,所
用的就是草木灰(主要成分是K2co3)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是
A.K2c是强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性
B.K2cO3中阴离子的空间结构为平面三角形
C.向K2c溶液中加入少量KOH固体,c(HCO力与c(K+)均增大
D.在K2c。3溶液中存在:c(K+)+c(H+)=2c(CO^)+c(HCO-)+c(0H-)
7.以CO?为原料可以与环氧丙烷等共聚形成高分子材料—脂肪族聚碳酸酯(PPCLA),合
成方程式如下。下列有关说法错误的是
A.CO2分子是只含极性键的非极性分子
B.>>的同分异构体中能与Na反应的只有一种
C.分子中有2个手性碳原子
O
D.PPCLA可发生降解
8.下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是
试卷第2页,共11页
A.AB.BC.CD.D
9.下列事实对应的离子方程式正确的是
+
A.Cl2制备84消毒液Cl?+OH-=Cr+C1Q-+H
+
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO]:5r+6H+IO-=3I2+3H2O
2+
C.NaHCC>3溶液与少量Ba(OH)2溶液7昆合:HCO;+Ba+OH^=BaCO3+H2O
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO|-+H2O
10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数
的3倍,X、Z同主族,Y元素在周期表中非金属性最强,其原子的最外层电子数与W原子
的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物,下列说法正确的是
XX
Z
/\,
Yw=w=w
A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.四种元素中,最高价含氧酸酸性最强的为Y
C.简单气态氢化物的沸点:X>Y>Z
D.第一电离能:Y>X>W
11.下列实验中,实验操作、现象和结论或解释均正确的是
实验现
实验操作结论或解释
象
生成砖
将一团脱脂棉放入干净的试管中,加入几滴90%硫酸,纤维素水解生成
A红色沉
搅成糊状,小火微热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸葡萄糖
淀
溶液褪对甲基苯酚含有
B对甲基苯酚中滴加酸性高镒酸钾溶液
色羟基
容器内
C反应H2(g)+I2(g)U2Hl(g)达平衡后,缩小容器体积颜色加平衡逆向移动
深
最终得
与C/+的配位能
D向CuSO,溶液中加入过量氨水,并振荡到深蓝
力:NH3>H2O
色溶液
A.AB.BC.CD.D
12.近期,科学家发现酸菁钻(CoPc)与碳纳米管(CNT)复合(CoPc/CNT)电催化CO?可转化
为CH3OH,机理路径如下图所示。下列说法正确的是
OH-+CH,OH
OH-
A.COZ和CH30H分子中的碳原子均为sp3杂化
B.CoPc/CNT作为催化剂参与反应,反应过程中C。的化合价没有发生变化
C.过程的总反应为CO2+6e+5H2O=6OH+CH3OH
试卷第4页,共11页
D.电催化过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成
13.2024年我国科学家开发了一种质子交换膜(PEM)系统,可在看Pb催化剂(源自废铅酸电
池)上将二氧化碳还原为甲酸,其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成,有望
高效实现CC»2向甲酸的转化,CO?转化过程中的pH与电极电势关系如图2所示。下列有关
说法错误的是
图1PEM电解槽示意图图2pH-电极电势图
A.多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积,有利于反应
B.外电路每转移lmol电子,有Imol的H+自右侧经过质子交换膜到左侧
C.在pH=2的条件下,可发生CC)2+2e-+2H+=HCOOH
D.pH=12时,可生成碳酸盐沉淀,不利于甲酸的生成
14.25℃下,AgCl、AgBr和AgWrO,的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
K?CrO4为指示剂,用AgNOs标准溶液分别滴定含C1一水样、含水样。已知:I.Ag2CrO4
为砖红色沉淀;
II.相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;
III.25℃时,pKa|(H2CrO4)=0.7,pKai(H2CrO4)=6.5;
IV.pAg=-lg[c(Ag+)/(mol-L」)]。
pX-lgfcfx-j/fmol^1)](X代表C「、Br-或CrOj子)。下列说法错误的是
K£AgCl)
B.=0.01
Ksp(Ag2CrO4)
c(Br)
c.滴定Br一达终点时,溶液中=1()66
c(CrOt)
D.反应AgzCrOq+H+=2Ag++HCrO;的平衡常数K=10Q
15.硫酸亚铁镂(NHjFe(SO4『6Hq(M=392g-mo「)为浅绿色晶体,易溶于水,难溶于
酒精,在工业领域有广泛的应用,可用于制造染料、肥料、水处理剂、催化剂等。其制备原
理为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2T;
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。
实验步骤:
I.称取2.1g废铁屑,放人小烧杯中,加入15mLNaCC)3溶液。小火加热约lOmin后,用下
图倾析法分离出固体,再用蒸储水把铁屑冲洗洁净,备用。
II.往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入20mL3moi.L-H2sO4溶液,再加入Qlg炭黑,于50℃水
浴中加热至不再有气体生成,趁热过滤(如下图所示),收集滤液和洗涤液。
试卷第6页,共11页
III.向所得溶液中加入4.7g(NH)SC>4,再加入2滴3moi.「H2sO’溶液,经一系列操作后
得到浅绿色晶体,称重得到8.7g产品。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁锈中Fe元素在周期表中的位置是
(2)步骤I中加入Na2cO3溶液的作用是,下图中玻璃棒的作用为
(3)步骤H中加入炭黑后可观察到产生气泡的速率明显加快,可能的原因是
(4)步骤II中趁热过滤的目的是o
⑸己知三种盐的溶解度(g/lOOgHQ)。
温度(℃)FeSO4-7H2O(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
1020.073.017.2
2026.575.421.6
3032.978.028.1
步骤HI中从溶液中得至IJ(NHjFe(SO4『6H2O,要经过一系列操作包括、过
滤、洗涤、干燥。洗涤时最好选用(填标号)作洗涤剂。
a.热水b.冷水c.乙醇
(6)FeSO「7HQ在潮湿的空气中易被氧化为Fe(OH)SO4-3H2O,则该反应的化学方程式
为o
(7)为测定所得产品的纯度,现取ag产品溶于适量水中,加入一定量的硫酸溶液,待冷却后
稀释至500mL。取50mL该溶液于锥形瓶中,用cmoLL」酸性高镒酸钾溶液滴定,达滴定终
点时记录消耗高镒酸钾溶液的体积为VmL,则产品中(NH2)2Fe(SOj-6H2O的纯度为—
%(用含a、c、V的式子表示)。
16.锂离子电池是新能源重要组成部分,废弃锂离子电池的回收利用不仅可以保护环境、节
约资源,还可以创造经济效益,对工业可持续发展非常重要。利用SiCl,对废弃的锂离子电
池正极材料Lie。。,进行氯化处理并再生的一种工艺流程如图所示。
15
己知:Ksp[Co(OH)2]=5.9xl0-o回答下列问题:
(l)LiCoO2中Co元素的价态是o
(2)“烧渣”是LiCl、CoCl?和Si。?的混合物,则氯化焙烧过程中的化学方程式为—="氯化焙
烧”后剩余的SiCl’应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因为一。
(3)若“沉钻”的pH控制为10.0,则溶液中+浓度为mol-L'o
(4)“焙烧”过程中固体残留率(固体残留率=黑黑黑色x100%)随温度的变化如下图所
原始固体的质重
示。为了获得纯净的C%。,,则该步骤应该控制的温度为(填标号)。
I
w100
<95
硼90
泰85
旌80
画
2004006008001000
_温度/t
A.300~400CB.500~800℃C.850~900℃D.1000C以上
(5)钻的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水,所得产物可用于合成钛酸钻。钛酸钻的晶胞
结构如下图所示,则该晶体化学式为o
试卷第8页,共11页
O^i
・Co
OO
(6)[CO(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钻的一种配合物,含lmol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液
能生成molAgCl,该配合物中C03+的配位数为o
17.乙烯是一种用途广泛的有机化工原料,在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题:
(1)C2H6氧化脱氢反应:
2C2H6(g)+O2(g)=2C,H4(g)+2H,O(g)AHI=-209.8kJgno『;
1
C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=+178.1kJgno?0
①计算反应2co(g)+C)2(g)=2CO?(g)的AH,=kJmol1,该反应在—(填“高温”“低温”
或“任何温度”)能自发进行。
②我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如下图
所示(吸附在催化剂表面的粒子用*标注,TS表示过渡态)。
C
O
E
.
D
O
、
受
投
上图中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是—(选填"c”或"d”),其判断依据是
(2)乙烷直接脱氢制乙
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