2025届贵州部分高中高三年级上册第一次模拟考试化学试题（含答案）

高三联考化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HlLi7N14016Co59Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是（）

C.明杨继盛谏草卷（纸本）

A.AB.BC.CD.D

2.化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是（）

A.制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点

B.利用臭氧的强氧化性处理污水中的C与O，

C.用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道

D.脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关

3.钱可溶于高氯酸制备配合物：2Ga+6HClO4+12H2O=2[Ga（H2O）6]（ClC）4）3+3H2T。下列叙述错

误的是（）

A.基态Ga原子的核外电子排布式为[[Ar]4s24Pl

B.高氯酸在水中的电离方程式为HCIO4=H++CIO；

C.H2。的空间结构为71

D.H2分子含5-5型＜5键5-5

4.下列有机物既含o键又含兀键，且碳原子杂化类型种类最多的是（）

.下列实验仪器的选用正确的是（）

A.分离乙醇和水B.灼烧氢氧化铝C.吸收HC1气体D.制取氨气

A.AB.BC.CD.D

6.部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（）

物质类别

A.a和c反应能生成bB.实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气

C.久置空气中，e溶液的碱性增强D.向紫色石蕊溶液中通入过量c,溶液最终变为无色

7.在催化剂作用下，还原CO?制备燃的原理如图。下列叙述错误的是（）

NaZnFeHZSM-5

A.甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物

B.合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是Fe

C.上述有机物中有4种能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丁、戊的二氯代物分别有10种和7种

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

一定条件下，ImolHI分解得到气体产物的分子总数为NA

B46g由NO2和N2O4组成的混合气体含有的原子总数为0.3心

C.标准状况下，11.2LOF,与水完全反应生成。2和HF时转移的电子数为2NA

D.在核反应中Tu-：X+；He中，0.1mol：X含有的中子数为91

9.根据下列操作及现象得出的结论错误的是（）

选操作及现象结论

项

A2-2-+

向2mLO.lmoLlJKzCrzO7溶液中滴加5滴Cr2O+H2O@ii2CrO+2H

（橙色）（黄色）

61moi•I7NaOH溶液，黄色加深

（2与02平衡转化率增大

B2+

[cu（H2o）4]+4cr1|i[CuCi4r+4H2O

微热装有2mL0.5moi-I7'CUC12溶液的试管，溶液

（蓝色）（黄色）

由蓝色变为黄色

正反应是吸热反应

C其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小

分别在体积均为2mL,浓度分别为O.lmoLI^、

1

0.5mol-I7的KMnO4溶液中加入

lOmLO.lmol溶液，后者褪色较慢

D在10mL30%的双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡的铁红能作双氧水分解反应的催化剂

速率加快（反应后铁红仍为0.5g）

A.AB.BC.CD.D

10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电

子数相等，X的价层电子排布式为ns"np2"。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物

和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是（）

A.电负性：X>W>YB.离子半径：Z〉Y〉X

C.最简单氢化物的稳定性：X>RD.工业上采用电解法制备Y的单质

11.氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。

下列叙述正确的是（）

•N

OCu

该晶体的化学式为CuNB.2个铜原子的最近距离为apm

『（64x3+14）x103°3

C.与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个D.该晶体密度p=----------―----------g-cm-3

aNA

12.澳化钠介导的以水为氧源的烯燃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100%。下列相

关叙述正确的是（）

A.澳化钠只起导电作用B.Pt电极附近溶液的pH降低

+H,O+Brt-2HBr+~(^1

C.收集11.2LH2时转移Imol电子D.环氧化反应为'.

13.某课题组利用光介导钻催化，成功地在温和条件下实现了烯妙与胺的插谈偶联反应（如图）。下列叙述错

误的是（）

已知：X=[CO（CO）3（HNR2）9]

A.d-e的过程中原子利用率为100%B.Co形成的化学键数目保持不变

C.a中所含元素均不位于第三周期D.b、c、d、e都是中间产物

14.常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加AgNC）3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持c（HAc）=O.lmoLLT

条件下，pX[pX=—lgc（X）,X=Ag+,Ac]与pH关系如图所示。下列叙述正确的是（）

12345678910

DH

直线代表pAg与pH关系B.饱和AgAc溶液中c（Ag+）=101355mol-L-1

C.图像中b点坐标为（8.46,—2.50）D.图像中a点坐标为（1.36,4.4）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）某同学利用以下提供的装置（夹持装置已省略）进行氯气的相关实验。

NaOH溶液

E

已知:I处为湿润的有色布条，II处为P2O5,ni处为干燥的有色布条。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：0

（2）盛装高镒酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是o

（3）完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a-（填接口标号）ih。

（4）设置装置B的实验目的是；I、III处的现象分别为、-

（5）设计装置C的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄

色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现

象。

①证明氯的非金属性强于澳的反应的离子方程式为o

②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是o

16.（14分）以废旧钻锂电池的正极材料（主要成分是难溶于水的LiCoO2,还含有少量Fe、Al）为原料回收

金属锂的工艺如图。回答下列问题:

Li2CO3

ao,si/高温AI（OH）3

金属锋

高温

(1)“浸液”的溶质是NaOH和(填化学式)，提高“浸取”速率的措施有(任答一条)。

(2)“酸溶”时LiCoC>2转化成CoS。,，该反应的离子方程式为o

(3)通入空气的目的是0

(4)“沉锂”过程中，确认Li+完全沉淀的操作是=

(5)已知：wkg含Lie。。？质量分数为a的废料经上述工艺可提取bkg金属锂。则锂的收率为%。提

实际产量

不：收率X100%-

理论产量

(6)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为

17.(14分)Ug、U耳是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，U02)中制备UR的原理如

下：

@3UO2+8HNO3=3UO2(NO3)2+2NO+4H2O

②UO2(NO3)2(S)DUO3(s)+NO(g)+NO2(g)+O2(g)

③UC)3(s)+H2(g)口UO2(s)+H2O(g)AH1

@UO2(s)+4HF(g)@ffiUF4(g)+2H2O(g)AH2

⑤UF/g)+F2(g)口UF6(g)AH3<0

回答下列问题：

(1)UR的结构如图所示。U耳的空间结构可能是(填标号)。

199.6pm

F，〃〃二

F-

A.正四面体形B.正四边形C.正八面体形D.三角锥形

（2）工业上，常在高温下用镁还原U可制备U,其化学方程式为，

（3）U03（s）+H2（g）+4HF（g）+F2（g）|UUF6（g）+3H2O（g）AH=（用含AH1、AH2,AH3

的代数式表示）。

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的UO2（NC>3）2（S），仅发生反应②，下列情况表明该反应一

定达到平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体密度不随时间变化B.UC）3（s）浓度不随时间变化

C.NO体积分数不随时间变化D.混合气体总压强不随时间变化

（5）向恒压密闭容器中充入：ImolU^（g）和ImolB（g）,仅进行反应⑤，不同温度下，U且平衡转化率随

压强的变化曲线如图所示。

-压强/MPa

a.E（填或“="）T2,判断的理由是。

b.T］下，W点平衡常数Kp=MPa_1；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入

ImolU尺(g)和lmolUR(g),则此时v正(填“>”或“=")v逆。

18.（15分）以甲苯为原料制备竣酸的流程如下:

请回答下列问题：

（1）X的名称为=

（2）D中所含官能团的名称为；D-E的反应类型是

（3）写出E-F的化学方程式：o

（4）下列叙述正确的是（填标号）。

能使酸性KMnC）4溶液褪色b.E、F中碳原子都只有2种杂化类型

c.D、G可形成分子间氢键

（5）A的二氯代物有种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有（任写一种）。

CH20H

和/'为原料合成

（6）以HOH2c,设计合成路线（其

他试剂自选）。

高三联考化学参考答案

1.D

2.B【解析】本题主要考查化学与STSE,侧重考查学生对基础知识的认知能力。臭氧（O3）具有强氧化性，

Cr?。：中铭为+6价，二者不反应，B项错误。

3.A

4.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

（

、（）八I、）和'（）/T%）中C原子采用sp2、sp3杂化，A项、C项不符合题意；/1>=中碳

原子只采用sp2杂化，D项不符合题意；中碳原子采用：sp、sp-sp3杂化，B项符合题意。

5.B【解析】本题主要考查仪器的使用方法和装置的作用，侧重考查学生对实验仪器的使用能力。乙醇和

水互溶，不能用分液漏斗分离，A项不符合题意；吸收HC1气体应加防倒吸装置，C项不符合题意；应将长

颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D项不符合题意。

6.A【解析】本题主要考查物质价态和物质类别之间的关系，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。

由图像可知，a为H2S,b为S,C为SC）2,d为H2SO4,e为Na2SO3。铁遇浓硫酸发生钝化,B项错误；Na2SO3

溶液久置空气中发生反应2Na2so3+O2=2Na2so4，Na2sO4溶液为中性，C项错误；向紫色石蕊溶液中

通入过量SO2,溶液只变为红色，不褪色，D项错误。

7.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。在钠、锌、铁元素中，

基态原子价层电子排布式分别为3s13dHi4s2,3d64s2,第一电离能最大的是锌元素，B项错误。

8.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。HI的分解反应

是可逆反应，ImolHI生成H2和匕的总物质的量小于Imol,A项错误；+H?。=O2个+2HF中，H、F

的化合价不变，+2价的0和-2价的0发生归中反应生成O2，1L2L0B完全反应时转移Imol电子，C项

错误；根据质量守恒和质子守恒知，O.hno喘,X含中子数：0.1molx（234-90）=14.4mol,D项错误。

9.C【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。

2mL0.5moi•LKMnC）4溶液中含KM11O4的物质的量更多，不能通过褪色快慢来判断浓度对速率的影响，C

项错误。

.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。依题意可知，W

为C,R为N,X为O,Y为Na,Z为Cl。离子半径：Na+<02",B项错误。

11.D【解析】本题主要考查晶胞相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。1个晶胞中含1个N原

子、3个铜原子，化学式为CqN,A项错误；相邻棱上2个铜原子距离最近，等于面对角线长的一半，即2

Ji

个铜原子之间的最短距离为Japm,B项错误；氮原子周围有6个铜原子距离最近且等距离，C项错误。

2

12.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。转化为B^Br2

在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误；钳电极上的电极反应式为2H2（D+2e-=H2T+20H\伯电

极附近溶液的pH升高，B项错误；没有标明标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C项错误。

13.B【解析】本题主要考查烯嫌与胺的插被偶联反应，侧重考查学生分析和解决问题的能力。钻形成的化

学键数目分别为4、5等，化学键数目发生变化，B项错误。

14.B【解析】本题主要考查AgNC）3溶液滴定HAc溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分

析能力。HAc+Ag，口AgAcJ+H+,pH越大，pAg越大，L1代表pAg与pH关系，A项错误；又

476

K=^-——=Ka!HAC）=1c（HAc）=O.lmol•匚1,Ka=W,

+PV7

c（Ag）-c（HAc）Ksp（AgAc）

H11n-4.76_________________

+13551

[2.05=（、，c（Ag）=R、AgAc）=10mol-IT,B项正确；代人数据计算得b点pH

为8.26,C项错误；5.76-pH=-3.05+pH,pH=4.4,pX=1.36,D项错误。

15.（1）2KMnO4+16HCl（*）=2MnC12+2KCl+5C12f+8H2。（2分）

（2）蒸储烧瓶（2分）；平衡压强（1分）

（3）fgbcde（2分）

（4）验证氯气是否有漂白性（2分）；湿润的有色布条褪色（1分）；干燥的有色布条不褪色（1分）

-

（5）02Br+Cl2=2Cr+Br2（2分）

②防止氯气过量，干扰后续实验（2分）

16.（1）Na[Al（OH）/（2分）；粉碎废料（或增大碱液浓度、适当加热等，2分）

++2+

（2）2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co+O2T+4H2O（2分）

(3)氧化Fe?+(2分)

（4）在上层清液中继续滴加Na2c。3溶液，无沉淀产生（2分）

1400b

(5)--------

aw

+

（6）Li1_xCoO,+xe-+xLi=LiCoO,（2分）

【解析】本题主要考查以废旧钻锂电池的正极材料为原料制备金属锂的工艺流程，考查学生对元素化合物的理

解能力和综合运用能力。

（5）废料中钻的质量：m（Li）=axwkgx—=—awkg,锂的收率：r|=—xlOO%="°°b%。

v'98987aw

——awby

98

17.（1）C（1分）

高温

UH+2MgU+2MgF,

（3）AH1+AH2+AH3

（4）AD

（5）＜分）；该反应为放热反应，温度越高，U耳的平衡转化率越低（2分）；6（2分）；=（2分）

【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力。

（5）E下，W点U耳平衡转化率为80%,列三段式如下：

UF4(g)+F2(g)口UF6(g)

起始物质的量/mol110

变化物质的量/