2025届中山某中学高二化学第一学期期中教学质量检测试题（含解析）

2025届中山纪念中学高二化学第一学期期中教学质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

36

1、25c时,%(FeS)=6.3x10-18,^sp(CuS)=1.3xlO,下列有关说法中正确的是()

A.FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s)=Fe2+(aq)+S2(aq)

B.饱和CuS溶液中，Ci?+的浓度为1.3xlO-36mol・L“

C.因为H2sCh是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS1+H2s。4不能发生

D.除去某溶液中的CiP+,可以选用FeS作沉淀剂

2、同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有()

A.相同的体积B.相同的质量C.相同的分子量D.相同的密度

3、对可逆反应2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，立正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.@C.③D.④⑤

4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()

A.滨和CCkB.苯和漠苯C.硝基苯和水D.汽油和苯

5、下列物质性质的比较中，正确的是()

A.氧化性：C12<Br2B.酸性：H2SO4<H3PO4

C.稳定性：HC1>HFD.碱性：NaOH>Mg(OH)2

6、下列热化学方程式中AH表示可燃物燃烧热的是

1

A.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moF

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJmoF

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-moF

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJmoF

7、用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚儆作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

)

B.盐酸的物质的量浓度为O.OlOmol/L

C.指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=l+lg5

8、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)=^2C(g)AH<0,七时刻达到平衡后，在tz

时刻改变某一条件，其反应过程(I、II)如图所示。下列说法中不正确的是

速率(mol/Lmin)

A.a〜ti时,v(正)>v(逆)

B.I、II两过程分别达到平衡时，A的体积分数I=11

C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质

D.I、II两过程达到平衡时，平衡常数1=11

9、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应

满足的关系是()

A.c(M+)>c(OH")>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH)D.c(M+)>c(H+)>c(A)>c(OH)

10、将滨乙烷与过量的NaOH的某种溶液共热。下列实验方案中，可用于判断共热时所发生反应的反应类型的是()

A.取少量溶液于试管中，加入高镒酸钾酸性溶液，观察是否褪色

B.取少量溶液于试管中，加入浸水，观察是否褪色

C.取少量溶液于试管中，加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液，观察有无沉淀

D.取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，再加入滨水，观察是否褪色

11、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO2B.稀盐酸C.NH3«H2OD.NaOH

12、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（）

A.将纯水加热到95℃时，pH<7B.向水中加少量NaHSO4

C.向水中加少量Na2cO3D.向水中加少量FeC13

13、下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A.HCO3+H2O^=^H2CO3+OH

2

B.HCO3+OH^=±H2O+CO3

++

C.NH3+H^=iNH4

D.NH3H2O^^=^NH4++OH

14、己知CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2OAH<0»下列说法不正确的是

A.其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率

B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D.一定条件下反应速率改变，△!!<（）不变

15、已知某反应aA（g）+bB（g）（g）△H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（Ti和T2）及压强（Pi和P2）

下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A.TI<T2,PI<P2,a+b>c,Q<0

B.TI>T2,P1VP2,a+b<c,Q>0

C.TI<T2,PI>P2,a+b<c,Q>0

D.TI<T2,PI>P2,a+b>c,Q<0

16、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8xl（n。。下列说法不

正确的是（）

A.t℃时，Ag2CrC)4的Ksp为1x10-8

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2OO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃时，将0.01mol-L-iAgNO3溶液滴入20mL0.011110卜1110：1和0.01100卜1呱2504的混合溶液中，C「先沉

淀

17、常温下，Ka(HC00H)=1.77x10-4,Ka(CH3C00H)=Kb(NH3«H20)=l.75x10工下列说法不正确的是()

-1-

A.浓度均为0.1mol»L的HC00H和NH3«H20溶液中：c(HC00)>c(NH?)

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3C00H溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积

比CHsCOOH小

C.0.1mol-LCH3COOH溶液与0.1mol-l/NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7

-+

D.pH=7的HCOOH和NH3«H20的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH4)

18、下列说法正确的是()

A.25℃时，在pH=4的盐酸和NH4a溶液中，由水电离出的H+浓度相等

B.25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4

C.25℃时，pH=9和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=10

D.25℃时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍

19、反应SiCL(g)+2H2(g)壁Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应AH>0、AS<0

C4(HC1)

B-该反应的平衡常数K=c(s©4)xc2(Hj

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示键能，该反应A11工£@<：1)+2£(11-11)-4£(11-。)

20、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+2C0(g)^=±N2(g)+2C02(g)0各容器

中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:

起始物质的量/mol

容器温度/℃

NO(g)co(g)

甲T\0.200.20

乙£0.300.30

丙T20.200.20

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C.7TC时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molC0>0.40mol弗和0.40molC02,则反应达到新平衡前r（正）

（逆）

D.7TC时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCOz,则达平衡时用的转化率大于40%

21、一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示，下列有关该有机物性质的说法正确的是（）

HOOCOCH3

B.Imol该有机物最多可与3mol周加成

C.Imol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应

D.Imol该有机物与足量NaHCCh溶液反应可放出3molCO2

22、根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）

能

/生成物

反应物

反应过程

A.该反应为吸热反应

B.该反应一定有能量转化成了化学能

C.反应物比生成物稳定

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

已知：①7幽“L，②(+II-0

2)H,0R，OH

（DA中的官能团名称为埃基和0

（2）D—E的反应类型为___________反应。

（3）B的分子式为C9Hl。则B的结构简式为________________«

（明°丫卜4的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能与FeCb溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2o

为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

》中间产物①'"'"•中间产物②J000'，中间产物③反应物④

△

.反应条件⑤.

24、（12分）根据反应路线及所给信息填空。

丁2,光照、ZNaOH,乙醇、/\

A©~~>I~~>J

一氯环己烷

Br2的CC14溶液口/\

(DA的结构简式是o

⑵①②的反应类型分别是,②的反应方程式是

⑶反应③的化学方程式是o

(4)反应④的化学方程式是o

25、(12分)完成下列问题某小组利用112c2。4溶液和酸性KMnCh溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的

快慢。该小组设计了如下方案：

实验H2c2。4溶液酸性KMnCh溶液

温度

编号浓度(mol・LT)体积(mL)浓度(moll-1)体积(mL)

0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(1)为了观察到紫色褪去，H2c2。4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2c2O4)：n(KMnO4)>。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的

实验编号是o

(3)实验①测得KMnCh溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率

v(KMnC>4)=mobL_1-min_1o

(4)已知实验③中c(MnO4—)〜反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中

c(MnO「)〜t的变化曲线示意图。

26、（10分）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸储水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖

嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，

并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2—3次。请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用（填仪器名称）

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：

（4）以下是实验数据记录表

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定盐酸体积

次数（mL）

滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.000.0016.20

320.000.0016.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸储水B.滴定结束时，仰视读数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：mol/L

27、（12分）为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答:

已知：气体甲中含有两种气体(组成元素相同)，且无色无味。

(I)固体X中含有氧、和_________三种元素(写元素符号)

(2)写出X隔绝空气分解的化学方程式；

(3)检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是；

(4)由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、、灼烧、和称量。

28、(14分)碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

⑴错是重要半导体材料,基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是,该能级的电子云轮廓图为

Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃,错晶体属于晶体。

⑵(CH3)3C+是有机合成重要中间体,该中间体中碳原子杂化方式为,(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为

(3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是o

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=l：4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

(4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径:

碳酸盐

MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

热分解温度/℃40290011721360

阳离子半径/pm6699112135

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：

⑸有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

A.

A为CH,NH；,B为Pb”.X为

①若该晶胞的边长为anm,则间的最短距离是。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Ct处于—位置。

29、(10分)在一定温度下，有下列物质的溶液：

a.HC1b.H2SO4c.CH3COOHd.NaHSO4«

(1)同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为

相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是o

(2)同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

(3)同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【详解】A.FeS是盐类物质属于强电解质，FeS难溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示为:FeS(s)^^Fe2+

(aq)+S2(aq),故A错误；

2+2

B.根据CuS(s)Cip+(aq)+S*(aq)%(CuS)=1.3x10-36,所以在饱和溶液中，ftp(CuS)=c(Cu)xc(S')=

1.3x10^mol-L1,c(Cu2+)=c(S2')=^L3X10-18)故B错误；

C.虽然H2s04是强酸，CuS是难溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS|+H2sCh反应能发生，故C错误；

D.因为&p(FeS)=6.3xlO-i8〉＞&p(CuS)=1.3x10-36,所以要除去某溶液中的Cu?+,可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；

故答案：D„

2、A

【详解】具有相同分子数的气体具有相同的物质的量，在同温同压下，气体的摩尔体积相同，物质的量相同时，一定

具有相同的体积，但不同的物质可能具有不同的摩尔质量，则气体的质量、密度可能不同，综上所述，答案为A。

3,B

【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正卜v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

4、C

【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶

于无机溶剂，据此解答。

【详解】A.漠易溶于有机物CC14,所以滨和CC14能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，A错误；

B.苯和澳苯都是有机物，所以苯和澳苯能相互溶解，不能用分液漏斗分离，B错误；

C.硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，C正确；

D.汽油和苯都是有机物能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了物质的分离和提纯，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，掌握被分离的物质的性质、状态、

溶解性等及各种分离方法对物质性质的要求是分离混合物的关键。

5、D

【详解】A.根据元素周期律可知，氯的氧化性强于澳，A项错误；

B.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的氧化性强于磷，故硫酸的

酸性强于磷酸，B项错误；

C.根据元素周期律，非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强，氟的非金属性强于氯，故氟化氢的稳定性强

于氯化氢，C项错误；

D.根据元素周期律，金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D

项正确；

答案选D。

【点睛】

同一周期元素：从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性减弱，非金属性增强;

同一主族元素：从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱。

6,A

【解析】燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，据此

分析判断。

【详解】A、ImolCO完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；

B、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故B错误；

C、燃烧热是指Imol纯净物完全燃烧，方程式中为2moi氢气，不是燃烧热，故C错误；

D、生成的HC1不是氧化物，故D错误；

故选Ao

7、A

[A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,当两者恰好反应时，溶质只有NaCL溶液的pH=7,此时NaOH的体积是20mL,

所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点

HC1浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；

B.当NaOH的体积是20mL,两者恰好完全反应，c(HCl)=里亚竺啰-----=0.1mol/L,B项错误；

20?

C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好

反应，正确的操作为当指示剂变色后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；

.》、》一白◎人gZAATT\八Tcs、SCEtaollD?L-0.litfol/L?20?10L”

D.此时NaOH溶液过量，剩余的c(OH)=c(NaOH)=---------------------------------------------------=0.02mol/L,

(30+20)?10L

in14

c(H+)=-^—=5?1013mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(5?43，D项错误

0.02

8、C

【分析】A、由图象分析可以知道，to~t,反应正向进行，V(jE)>V(ffi)；

B、由图象分析可以知道，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；

C、向密闭容器中加A,正反应速率瞬间增大，不符合图象；

D、由图象分析可以知道，t?时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变。

【详解】A、由图象分析可以知道，to〜t,反应正向进行，v(i)>v(»,故A正确；

B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数1=11,故B正确；

C、向密闭容器中加A,正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不符合图象，所以C选项是不正确的;

D、灯时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以I、II两过程达到平衡时，平衡常数

i=n.故D正确；

故答案选c。

【点睛】

本题的难点是t2时刻改变的条件。该反应特点是A(g)+B(g)=^2C(g),且在恒温恒压条件下，根据图像可知，

匕时刻改变条件后，逆反应速率瞬间增大，达到新平衡后，逆反应速率和原平衡相等，因此改变的条件应是向密闭容

器中加C,建立了等效平衡。

9、B

【解析】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA,为强碱弱酸盐，上水解，则c(M+)

>c(A-),水解显碱性，贝|c(OH-)>c(H+),溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为(M+)>c(A-)>c(OH)>c(H+),

故答案为B»

10、A

【分析】将澳乙烷与过量的NaOH的某种溶液共热，有可能发生消去反应生成乙烯气体，也有可能发生取代反应生成

乙醇，所以如果验证了乙醇是否存在，则可判断共热时所发生反应的反应类型。

【详解】A.乙醇能与高镒酸钾酸性溶液反应，使其褪色，所以可以通过观察溶液是否褪色来验证乙醇存在，故A正确;

B.乙醇不与滨水反应，所以不能通过观察滨水是否褪色来验证乙醇的存在，故B错误；

C.反应无论生成乙烯还是乙醇，溶液中都有漠化钠，加入硝酸，再加入硝酸银溶液，都有淡黄色沉淀生成，故C错误;

D.乙醇常温下与盐酸不反应，再加入滨水仍然无明显现象，无法验证，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

漠乙烷与NaOH有两种可能出现的反应，进而对应不同的化学反应类型，我们要根据产物的特殊化学性质进行判断。

11、D

【解析】能完全电离的电解质是强电解质，如强酸、强碱和大多数盐，只有部分电离的电解质是弱电解质，如弱酸和

弱碱等。

【详解】A.二氧化碳是非电解质，选项A不选；

B.稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B不选；

C.一水合氨在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，选项C不选；

D.氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以是强电解质，选项D选；

答案选D。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质是根据其电离程度划分的，而不是根据其溶液导电能力划分的，为易

错点。

12、D

【解析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是

强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答。

【详解】A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈

中性，选项A不符合；B.向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，

选项B不符合；C.向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，选项C不符合；D.向溶液中加

入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。

【点睛】

本题考查了水的电离，明确酸、碱能抑制水电离、含有弱根离子的盐能促进水电离是解本题的关键，难度不大。

13、D

【解析】试题分析：碳酸氢根离子电离方程式为HCO3-=^CO3*+H+或HCO3-+H2O=^CO3*+H3O+,A、B均错

误；电离是电解质溶于水或熔化状态生成自由移动离子的过程，c错误，C属于化学反应离子方程式；D为一水合氨

电离方程式，D正确。

考点：电离方程式

点评：弱酸酸式根离子可以电离或水解，本题A为碳酸氢根离子水解方程式，碳酸氢根离子电离方程式为

2+2+

HCO3^^CO3+H^HCO3+H2O^^CO3+H3O,二者不要混淆。

14、B

【详解】A.盐酸浓度增大，离子浓度增大，速率加快，故A正确；

B.由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；

C.由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；

D.反应婚变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。

答案选B。

15、B

【详解】由图象可知，温度为Ti时，根据到达平衡的时间可知P2>Pi,且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡

向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+bVc；

压强为P2时，根据到达平衡的时间可知TI>T2,且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则

正反应为吸热反应，即Q>0,答案选B。

【点睛】

本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相

同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气

体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡

的影响，确定反应的热效应。

16、A

【详解】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)・c(CrO4*)=(1x10-3)2x1x10-5=1.0x10-11,故A错误，符合题意；

B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO42)增大，则c(Ag+)降低，而X点与Y点的c(Ag+)相同，故B正确，不符

合题意；

C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；

1-8-1

D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)=------------mol-L=1.8xlOmol-L,由Ag2CrO4的Ksp计

0.01

Mc(Ag+)=1-Oxl0"mol-L-'=3.2xlO-5mol-L-1,C「沉淀需要的c(Ag+)更低，可知C「先沉淀，故D正确，不符

V0.01

合题意；

故选Ao

17、C

【详解】A.根据Ka(HCOOH)>Kb(NH3-H2。)可知，HCOOH为一元弱酸，Nl^IhO为一元弱碱，所以电离程度HCOOH

大，因此浓度均为0.1moPf的HCOOH和NH3・H20溶液中，根据越弱越水解可以判断c(HCOOAcINiV),A正确；

B.由于酸性HCOOH大于CH3coOH,所以pH相同的HCOOH和CHjCOOH,二酸的浓度:c(HCOOH)<c(CH3coOH),

用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时，酸的浓度越大,消耗的碱体积

越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3coOH,物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，HCOOH消耗NaOH

溶液的体积比CH3COOH小，故B正确；

C.0.1mol-L-'CHBCOOH溶液与0.1mol•『NaOH溶液等体积混合后，生成醋酸钠，该盐为强碱弱酸盐，水溶液显碱性,

pH>7；故C错误；

D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3・H20的混合溶液中，存在电荷守

+++

恒：c(HCOO)+c(OH)=C(NH4)+C(H),由于pH=7,BPc(0H')=c(H),所以c(HCOCTKNlV),故D正确；

综上所述，本题选C。

18、D

【解析】A.盐酸抑制水电离，氯化镇促进水电离，所以氯化镂溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错

误；

B.25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c(HD=(10-3+10-5)/2mol/L=5.05X104mol/L,

pH=3.3,B错误；

C.25℃时，pH=9和pH=U的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c(OJT)=(10-3+10-5)/2mol/L=

5.05X104mol/L,c(H+)=1.98X1010mol/L,pH«10.7,C错误；

D.25℃时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的比=1036：i0f6=io0：i,D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液

中pH的计算方法。

19、B

【详解】A.SiCl4>H2、HC1为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为端增，即△$>(),

故A错误；

c4(HCb

B.根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=2,“、，故8正确；

C(SI04)C(H2)

C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L・moPi计算，故C错误；

D.△!!=反应物键能总和一生成物键能总和，即△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)—4E(H-C[)-2E(Si-Si),故D错误；

答案为B。

20、D

【解析】A.先拐先平温度高，甲平衡状态时二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行；

B.乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入O.lmolNO和O.lmolCO,相当于增大平衡压强，平衡正向进行；

C.甲状态下平衡时CO物质的量为O.lmol,结合三段式计算平衡常数，依据起始量计算浓度商和平衡常数比较判断

反应进行方向；

D.T2°C时，依据图象可知平衡状态下CO物质的量为0.12mol,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,反

应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0」2molNO和0.12molCO达到的平衡相比较，和起始量0.2molCO、NO相比，

相当于减少了NO、COO.O8moi的CO、NO,压强减小平衡逆向进行.

【详解】A.2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g),先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，TI>T2,此时甲平

衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；

B.乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入O.lmolNO和O.lmolCO,相当于增大平衡压强，平衡正向进行，

达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B错误；

C.甲状态下平衡时CO物质的量为O.lmoL结合三段式计算平衡常数，

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol・L—i)0.10.100

变化量(mol・L-i)0.050.050.0250.05

平衡量(moI・L-i)0.050.050.0250.05

0.052X0.025（―）*（工）

K=S=1

O.O5^O.O5>T/C时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO,0.40molN2^0.40molCO2,Qc=p4）2（0.y=5

<K=1.则反应达到新平衡前v（正）>v（逆），故C错误；

D.T2℃时，平衡状态CO物质的量为0.12moL

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

起始量（mol）0.20.200

转化量（mol）000.10.2

变化量（mol）0.080.080.040.08

平衡量（mol）0.120.120.040.08

2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2

起始量（mol）000.060.12

转化量（mol）0.120.1200

若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO

达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08moi的CO、NO,压强减小平衡逆向进

行，所以氮气转化率大于40%,故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查了化学平衡影响因素，数据分析判断，解题关键：主要是平衡常数的计算和图线的理解应用，难点C,用浓

度商确定平衡移动的方向。

21、A

【解析】瑞香素的结构简式中含有酚的结构，故能与/-fCI溶液发生显色反应，A正确；，1，1苯环最多可与小〃一加

成，1”小碳碳双键最多可以与1J也加成，成川该有机物最多可与金就为舞加成,B错误；1”加的酚羟基、竣基分

别可以与1>/的.\，"/反应，的酯基可以与反应，1"该有机物含有LJ的酯基、酚羟基和的

竣基，最多可与含触M解而需的溶液反应，C错误；能与期域用曲反应的官能团有竣基，酚的酸性比碳酸弱，不能与

反应，1m,“该结构中有力〃“的竣基，故工，，/该有机物与足量控J腐孰溶液只能放出2,〃“/13,D错误；正

确选项A。

点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物结构特点是：含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮默基等；而竣基、

酯基、肽键不能与氢气发生加成反应。

22、D

【分析】由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有环境能量转化成了生成物的化学能；物质能量越

低，结构越稳定，据此回答问题。

【详解】A.生成物能量高于反应物能量，该反应为吸热反应，A正确；

B.该反应为吸热反应，一定有能量转化成了化学能，B正确；

C.生成物能量高，结构不稳定，反应物比生成物稳定，C正确；

D.加热条件与反应是否吸热无关，是反应发生的条件，D错误；

答案为D。

【点睛】

本题易错点在D,注意反应条件，如加热、低温等，与反应本身是吸热或放热反应无关。

二、非选择题(共84分)

【分析】根据第⑶习题知，B的分子式为C9Hl40,B发生信息①的反应生成C,则B为C中去掉氢原

子生成D,D发生消去反应生成E,醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)〜(4)；

BrBr

,比

(5)和澳发生加成反应生成大「Br，发生消去反应生成和发生加成反

^^^COOCH,^^.COOCHj

应生成［IM和氢气发生加成反应生成ryr，据此分析解答。

【详解】(1)A(彳)的官能团有碳碳双键和埃基，故答案为碳碳双键;

O

⑵通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D-E的反应类为消去反应，故答案为消去反应;

(3)通过以上分析知，B的结构简式为,故答案为

的分子式为C9H6。3,不饱和度为Xc-=7,一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯

(4)

2

环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的

不饱和度为4,醛基为1,因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。

BrBr

-COOCHj

(5)。和漠发生加成反应生成J「Br，广\Br发生消去反应生成和发生加成反

^^COOCH；^.COOCH；-^COOCH,

应生成［鹭［,L/C和氢气发生加成反应生成Q)［，即中间产物①为工)，中

间产物②为O，中间产物③为［Q［H',反应物④为H2,反应条件⑤为催化剂、加热，