氧化还原反应

氧化还原反应教学目标知识与技能：1、掌握氧化还原反应的概念、特征、本质；

2、能准确判断氧化还原反应；过程与方法:1、体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。2、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。教学方法自主学习，探究学习，合作学习教学过程【引入】新榨的苹果汁颜色应该是浅黄绿色的，但是实际上是褐色的，这是为什么呢？这节课即将揭开它神秘的面纱。【板书】第三节氧化还原反应【讲述】初中我们就学过氧化还原反应，那么我们是怎样对氧化反应和还原反应进行定义的呢？【学生讨论】初中是如何定义氧化、还原反应的？【提示】以H2＋CuO==Cu＋H2O为例【学生回答】H2得到氧发生氧化反应，CuO失去氧发生还原反应【归纳】物质得到氧，发生氧化反应；物质失去氧，发生还原反应。并且在同一个反应中，一种物质失去氧的同时，另一种物质必然得到氧，像这样的反应称为氧化还原反应失氧----还原反应【板书】表观：得氧失氧得氧----氧化反应【学生思考】氧化还原反应一定存在得氧和失氧吗？参考课本35页的思考与交流，如果不是，请举例说明【小组代表】不一定必须存在得氧失氧，例如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4就不存在得氧失氧，但也是氧化还原反应。【过渡】从得氧失氧角度来认识氧化还原反应有局限性，那我们应该如何准确的定义氧化还原反应呢？【讲解】我们应该从化合价升降的角度来分析氧化还原反应，例如在H2＋CuO==Cu＋H2O中CuO失氧——Cu化合价降低——还原反应H2得氧——H化合价升高——氧化反应【总结】凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。其中，化合价降低的发生还原反应，化合价升高的发生氧化反应。化合价降低----还原反应【板书】特征：化合价升降化合价升高----氧化反应【提问】在CuSO4+Fe=Cu+FeSO4中，分别是那种物质发生氧化反应、还原反应？【小组代表】Cu化合价降低——还原反应Fe化合价升高——氧化反应【设问过渡】在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生变化呢？要解决这个问题，需要从微观的原子结构来解释。【学生思考讨论】阅读课本36、37页内容，思考并讨论这个问题。【小组代表】化合价之所以会发生变化，是因为在化学反应过程中发生了电子的转移。【讲解】金属与非金属形成的化合物NaCl以及非金属与非金属形成的化合物HCl的形成过程。【投影】NaCl和HCl的形成过程。【讲解】电子的得失和偏移统称为电子的转移，通过上面的分析，我们认识到化合价变化的原因是电子的转移，这也是氧化还原反应的实质。【总结】凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。其中，得电子或电子对偏向的发生还原反应，失电子或电子对偏离的发生氧化反应。得电子或电子对偏向----还原反应【板书】实质：电子的转移失电子或电子对偏离----氧化反应【课堂小结】化合价降低得电子或电子对偏向还原反应得氧化合价降低得电子或电子对偏向还原反应得氧化合价升高失电子或电子对偏离氧化反应失氧化合价升高失电子或电子对偏离氧化反应失氧【当堂训练】判断下列反应是否是氧化还原反应S+O2===SO2(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)Cu(OH)2==CuO+H2O(4)2H2O===O2↑+2H2↑(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O(8)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O√√【拓展延伸】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应，即化合反应和分解反应中只要有单质出现就一定是氧化还原反应【作业布置】我们开始时说新榨苹果汁颜色的变化也是发生了氧化还原反应，大家下课后查资料说明生活中如何阻止苹果汁被氧化的方法及原理。板书设计氧化还原反应失氧----还原反应1、表观：得氧失氧（片面）得氧----氧化反应化合价降低----还原反应2、特征：化合价升降（判断依据）化合价升高----氧化反应