2024-2025学年新教材高中化学微项目探秘膨松剂学生用书鲁科版必修第一册

微项目探秘膨松剂学业要求1.通过视察、试验、分类、比较等方法，结合探讨物质性质的基本程序，对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行科学探究，体会探讨物质性质的基本方法和基本程序在化学探讨中的作用，培育试验探究与创新意识。2．学习如何在真实情境中分析、解决实际问题，探究生疏物质的性质，提升科学看法和创新意识。3．强化合理运用化学品的平安意识，能够正确运用食用添加剂，培育科学看法与社会责任。学业基础——自学·思记·尝试1.膨松剂：常见的膨松剂有________(酵母)和________，化学膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂。2．NaHCO2的物理性质名称碳酸氢钠化学式________________俗名________________颜色、状态细小白色晶体水溶性水中溶解度________3.NaHCO3的化学性质写出上述序号①②③④所表示反应的化学方程式：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。[即学即练]1．下列说法不正确的是()A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生活中用热的烧碱溶液洗去油污3．下列除去杂质的方法正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B．CO2(HCl)：先通入饱和NaHCO3溶液再通入碱石灰中，收集气体C．N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液4．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO35．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它略微受热就能快速分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有关叙述错误的是()A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂B．加热碳酸氢铵时，白色固体会渐渐消逝C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效核心素养——合作·探究·共享碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理[例]仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合匀称，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为______________________________。若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋[主要成分为醋酸(CH3COOH)]，其膨松效果增加，加入食醋时反应的化学方程式为______________________________。[提升]某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验，如图所示。(1)只依据图Ⅰ所示试验，不能够达到试验目的的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用试验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________(填化学式)。关键实力碳酸钠与碳酸氢钠的区分物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色、态白色粉末白色晶体溶解性都能溶于水，但溶解度：Na2CO3>NaHCO3热稳定性稳定不稳定，2NaHCO3H2O＋Na2CO3＋CO2↑与足量盐酸反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O与NaOH反应—NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与Ca(OH)2反应CaOHCa(OH)2＋2NaHCO3(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O或Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O与碳酸钠、碳酸氢钠有关的除杂物质(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加适量的NaOH溶液NaHCO3固体(Na2CO3)溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶学考评价——夯实·测控·演练1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水2．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的试验不能达到试验目的的是()选项操作结论A分别取少许两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3B分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液能产生白色沉淀的为Na2CO3C分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液产生白色沉淀的为Na2CO3D分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸马上产生气泡的为NaHCO33.(双选)下列说法正确的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂C．NaHCO3(s)△Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)可以实现D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸4．下列试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰汲取，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L微项目探秘膨松剂学业基础1．生物膨松剂化学膨松剂2．NaHCO3小苏打小3．①NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O③NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O④2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑[即学即练]1．解析：干冰升华汲取大量的热，具有制冷作用，可用于人工降雨，故A正确；碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作食盐的添加剂，故B正确；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故C错误；次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确。答案：C2．解析：钠易与氧气、水反应，故A错误；苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓，NaHCO3溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故C正确；烧碱溶液碱性强，有剧烈的腐蚀性，生活中用热的碳酸钠溶液洗去油污，故D错误。答案：C3．解析：应用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误；不能用碱石灰干燥CO2，故B错误；O2与灼热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确；Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，故D错误。答案：C4．解析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O21111mol0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑0.5mol0.5mol1moln(Na2CO3)＝0.5mol＋0.5mol＝1mol，n(NaOH)＝1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故选B。答案：B5．解析：加热碳酸氢铵生成氨气、水、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，而碳酸氢铵会渐渐消逝，A、B项正确。碳酸氢铵热稳定性差，略微受热就能快速分解，则碳酸氢铵应保存在阴凉干燥处，C项正确。碳酸氢铵属于铵态氮肥，与含有碱性物质的草木灰混合后会放出氨气，降低肥效，D项错误。答案：D核心素养[例]解析：蒸制馒头时碳酸氢钠受热分解，其反应的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。在碳酸氢钠中加入食醋，反应的化学方程式为NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。答案：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O[提升]解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都可以与盐酸反应放出CO2，故只依据图Ⅰ所示试验不能达到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，干脆加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明白碳酸氢钠不稳定。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，故达不到试验目的(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3学考评价1．解析：稀盐酸与两种盐均能反应，若加入的稀盐酸过量，则NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A项不合理。通入过量的CO2时，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理。NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，达不到除杂目的，C项不合理。Ca(OH)2能与NaHCO3反应，且会引入新的杂质，D项不合理。答案：B2．解析：NaHCO3固体受热分解产生CO2，Na2CO3固体加热时不能分解，A项能鉴别。极稀的CaCl2溶液能与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，极稀的CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能反应生成白色沉淀，B项能鉴别。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C项不能鉴别。NaHCO3与稀盐酸反应马上有气泡产生，故D项能鉴别。答案：C3．解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，而不是因为其受热易分解，B项错误；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，C项正确；将Na2CO3溶液分别加入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中，所能视察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生大量气泡，能