新教材适用2024-2025学年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键第2课时共价键课时作业新人教版必修第一册

第四章第三节第2课时对点训练题组一共价键与共价化合物1．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(C)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是(D)A．离子化合物确定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子确定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用题组二共价分子结构的表示方法3．已知反应3NH3＋3Cl2=NH4Cl＋5HCl＋N2，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是(C)A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB.NH4Cl属于离子化合物，不含共价键C．NHeq\o\al(＋,4)的结构式：D．N2的电子式：4．下列化学用语表示错误的是(C)A．硅的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．KCl的电子式：D．CO2的结构式：O=C=O5．下列化学用语表示正确的是(B)A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．CO2的电子式为C．过氧化钠的电子式为D．用电子式表示NaCl的形成过程为题组三构成物质微粒间的相互作用6．下列改变过程中，无化学键断裂或生成的是(C)A．石墨转化为金刚石B．KCl晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水7．下列说法正确的是(A)A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键B．常温、常压下以液态存在的物质确定都是由分子构成，该液体确定不导电C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大8．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是(C)A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl解析：A项，反应中断裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，改变的都是共价键；B项，反应物NaCl中不存在共价键；D项，没有共价键的断裂和形成。综合强化9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是(D)A．WX2分子中的全部原子最外层都满意8电子结构B．WX2、ZX2中所含化学键类型相同C．YX2是共价化合物D．原子半径：X<W<Y<Z解析：Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，价电子数为eq\f(10,2.5)＝4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径渐渐减小，故原子半径的大小依次为Y>Z>W>X，错误。10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(B)A．元素的非金属性强弱依次为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱依次为Cl>S>H，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D正确。11．有以下8种物质：①Na2S②P4③HCl④NaOH⑤Ne⑥H2O2⑦Na2O2⑧NH4Cl。试回答下列问题：(1)不存在化学键的是_⑤__(填序号，下同)。(2)只存在极性共价键的是_③__。(3)只存在非极性共价键的是_②__。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_⑥__。(5)只存在离子键的是_①__。(6)既存在离子键又存在共价键的是_④⑦⑧__。12．已知五种元素的原子序数的大小依次为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中全部离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_Na__、B_O__、C_S__、D_N__、E_H__。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：。(3)写出下列物质的电子式(写出一种即可)：①D元素形成的单质：_N⋮⋮N__；②E与B形成的化合物：；③A、B、E形成的化合物：；④D与E形成的化合物：；⑤C、D、E形成的离子化合物：。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元