2025版新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课时2共价键分子间作用力课时作业苏教版必修第一册

课时2共价键、分子间作用力必备学问基础练进阶训练第一层题组一共价键与共价化合物1.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物确定是共价化合物B．气态单质分子中确定存在共价键C．含有离子键的化合物确定是离子化合物D．非金属元素原子间只能形成共价键2．下列变更过程中，共价键被破坏的是（）A．溴蒸气被木炭吸附B．酒精溶于水C．HCl气体溶于水D．氯化钾熔化3．有关化学键的叙述错误的是（）A．全部物质中都含有化学键B．离子化合物中确定含有离子键C．共价化合物中确定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl不易分解题组二共价分子的电子式和结构式5.下列分子的电子式书写正确的是（）6．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．钾原子的结构示意图：B．N2的电子式：N⋮⋮NC.次氯酸的电子式：Heq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶D．CO2的结构式：O=C=O题组三分子间作用力7.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力8．美国科学家发觉：一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这一宏大的发觉，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键9．当干冰升华时，下列所述各项中发生变更的是（）①分子间距离②分子间作用力③氢键④分子内共价键⑤化学性质⑥物理性质A．①②⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②④⑥10．关于氢键，下列说法不正确的是（）A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键关键实力综合练进阶训练其次层1．下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是（）A．Br2、HBrB．NH4Cl、NH3C．KOH、K2OD．Na2O2、K2SO42．下列化学用语表示正确的是（）A．在液态SO3中，SO3分子之间以共价键相互结合B.食盐晶体的分子式：NaClC．硫化氢的结构式：H—S—HD．氯化铵的电子式：3．下列叙述与分子间作用力无关的是（）A．气体物质加压或降温时能凝聚或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次上升D．二氧化碳气体在加热条件下不易分解4．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere奇妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生变更，得到了可供衍射试验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是（）A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2分子的电子式为Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)HC．H2O2只有氧化性D．H2NCONH2·H2O2属于共价化合物5．下列变更中，汲取的能量用于克服分子间作用力的是（）A．加热NaCl使之熔化B．电解水使之分解C．碘单质受热升华D.加热碳酸氢钠使之分解6．关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比一般分子间作用力强，所以它属于化学键B．沸点HF＞HI＞HBr＞HClC．氢键的形成减小了氨的溶解度D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键所致7．人们发觉金星大气层有一种被称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2相像，羰基硫是一种与生命亲密相关的物质。下列推想确定不正确的是（）A．COS是共价化合物B．COS的沸点比CO2高C．COS的电子式为∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶D．COS中全部原子最外层都满意8电子稳定结构8.（1）有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：①只含共价键的是；②只含离子键的是；③既含有共价键又含有离子键的是；④属于共价化合物的是；⑤属于离子化合物的是。（2）下列变更中，既破坏离子键又破坏共价键的是。A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘溶于CCl4D．氯化钠溶于水9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的eq\f(3,4)，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是；C、D、E三种元素简洁离子半径由大到小的依次为________________________________________________________________________（用离子符号表示）。（2）写出分别由A与C和D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式、。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）。（4）F含有的化学键类型是、。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。课时2共价键、分子间作用力必备学问基础练1．答案：C解析：含有共价键的化合物可能是共价化合物，如HCl，也可能是离子化合物，如NaOH，A错误。气态单质分子若为单原子分子就不存在共价键，若是双原子分子或多原子分子，就存在共价键，B错误。若某化合物含有离子键，就确定是离子化合物，C正确。非金属元素原子间可能形成共价键，如H2、H2O等，也可能形成离子键，如NH4Cl，D错误。2．答案：C解析：溴蒸气被木炭吸附是物理变更，变更的是分子间作用力，A不选；酒精溶于水是物理变更，破坏的是分子间作用力，B不选；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，C项符合题目要求；氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，D不选。3．答案：A解析：离子化合物中确定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中确定含有共价键，不含有离子键。并不是全部的物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，A错误；离子化合物中确定含有离子键，可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物确定属于离子化合物，B正确；共价化合物中确定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，C正确；离子化合物中的阴阳离子可能为原子团，如铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性键或非极性共价键，D正确。4．答案：B解析：A项，有的离子化合物也易溶于水，因此极易溶于水，不能说明HCl为共价化合物，所以错误；B项，液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，HCl为共价化合物，所以正确；C项，强电解质中的离子化合物在水溶液中也能完全电离，因此HCl在水溶液中完全电离不能说明HCl是共价化合物，所以错误；D项，碳酸钠等离子化合物也不易分解，因此HCl不易分解不能说明HCl是共价化合物，所以错误。5．答案：C解析：漏写N原子上的孤电子对，应为H∶eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))H,∶H，A项错误；各原子均满意8电子稳定结构，电子式漏写Cl原子上的孤电子对，B项错误；氮气有氮氮三键，每个N原子上还有1对孤电子对，C项正确；二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，应为eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))，D项错误。6．答案：D解析：钾原子的结构示意图为，A项错误；N2的电子式是∶N⋮⋮N∶，B项错误；HClO的电子式是H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，C项错误；CO2中存在2个碳氧双键，CO2的结构式是O=C=O，D项正确。7．答案：A解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少；分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高；稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。8．答案：C解析：要使水在确定的条件下降低结合力，释放出氢原子来燃烧，实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。9．答案：A解析：干冰升华为物理变更，是分子间距离变更引起的，此过程中，分子间作用力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。10．答案：C解析：氢键是一种分子间作用力，分子间氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高，HF间存在氢键，A项正确；水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间存在氢键，从而在结构上有很多空隙，B项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C项不正确；氨分子和水分子之间能以氢键结合，故D项正确。关键实力综合练1．答案：D解析：Br2是单质，HBr是共价化合物，A不符合题意；NH3是共价化合物，NH4Cl是含有共价键的离子化合物，B不符合题意；KOH是含有共价键的离子化合物，K2O是只含有离子键的离子化合物，C不符合题意；Na2O2、K2SO4都既含有离子键，又含有共价键，都属于离子化合物，D符合题意。2．答案：C解析：在液态SO3中，SO3分子之间以分子间作用力相互结合，在SO3分子内S原子和O原子以共价键相互结合，A错误；食盐晶体不存在NaCl分子，B错误；硫化氢分子与水分子的结构相像，其结构式为H—S—H，C正确；氯化铵的电子式为，D错误。3．答案：D解析：A、B、C三项中涉及的物质都是分子，其缘由依次是存在分子间作用力、分子间作用力很弱、(由F2→I2)分子间作用力渐渐增加，均与分子间作用力的大小有关系。D项，要使CO2发生分解必需破坏共价键，由于C=O键难断裂，所以CO2难分解，与分子间作用力无关。4．答案：C解析：依据尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，且结构没有发生变更，说明H2NCONH2与H2O2不是通过化学键形成的化合物，而是通过氢键结合，A正确；H2O2分子的电子式为Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)H，B正确；H2O2中的氧元素为－1价，是－2与0价的中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，C错误；H2NCONH2与H2O2都是共价化合物，当形成H2NCONH2·H2O2时，因结构没有发生变更，所以H2NCONH2·H2O2也属于共价化合物，D正确。5．答案：C解析：加热NaCl使之熔化，克服离子键，A不符合题意；电解水使之分解，克服共价键，B不符合题意；碘单质受热升华，克服分子间作用力，C符合题意；加热碳酸氢钠使之分解，是化学变更克服离子键与共价键，D不符合题意。6．答案：B解析：氢键比一般分子间作用力强，比化学键弱，不属于化学键，A错误；HX分子随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点上升，但是由于HF形成分子间氢键，使其沸点异样高，B正确；氨气分子能够和水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解度，C错误；分子的稳定性是由化学键的强弱确定的，D错误。7．答案：C解析：COS是共价化合物，A项正确；由于Mr(COS)>Mr(CO2)，且COS的结构与CO2相像，则COS的沸点高于CO2，B项正确；COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))，C项错误；COS中碳元素的化合价是＋4价，氧元素和硫元素的化合价都是－2价，碳原子的原子核外最外层电子数为4，氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6，所以COS中全部原子均满意最外层8电子稳定结构，D项正确。8．答案：(1)①N2、NH3②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④NH3⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；NaCl溶于水离子键被破坏；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。9．答案：(1)其次周期ⅥA族S2－＞O2－＞Na＋(2)H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶