2025版新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热第1课时放热反应与吸热反应课时作业苏教版必修第二册

PAGEPAGE1其次单元化学反应中的热第1课时放热反应与吸热反应必备学问基础练进阶训练第一层学问点1化学反应中的能量改变1.下列叙述中正确的是()A．化学反应肯定有物质改变，不肯定有能量改变B．化合反应肯定是放热反应C．放热反应不须要加热就肯定能发生D．吸热反应不加热也可能发生2．(双选)下列图中，表示正反应为吸热反应的是()3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．镁条在空气中燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．灼热的炭与CO2的反应4．下列反应的能量改变与其它三个不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应5．(双选)参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量随反应历程改变的示意图，下列叙述中正确的是()A．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．图中可以看出，HBr的能量肯定高于H2的能量学问点2热化学方程式6.对热化学方程式H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH＝＋52kJ·mol－1的叙述中，正确的是()A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应须要汲取26kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应须要汲取52kJ热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需汲取52kJ热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量7．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2⇌2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1C．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－92.5kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－19．(双选)分析下面的能量改变示意图，下列热化学方程式正确的是()A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B=2CΔH＝a(a＜0)D．2C(g)=2A(g)＋B(g)ΔH＝a(a>0)10．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(s)ΔH2C．2H2(s)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；H2(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2；D．CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH2学问点3化学键与化学反应中能量改变的关系11.已知肯定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键汲取能量436kJ断裂1molI2分子中的化学键汲取能量151kJ形成1molHI分子中的化学键释放能量299kJ对于反应：H2＋I2=2HI，下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应中反应物总能量低于生成物总能量C.HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更坚固D.无法推断12．H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键)，下列说法错误的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ是放热过程C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D.该反应过程全部旧化学键都断裂，且形成了新化学键13．(双选)化学反应中的能量改变是由化学反应中旧化学键断裂时汲取的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量改变，下列说法中正确的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJB.通常状况下，N2(g)和O2(g)混合不能干脆生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水14．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键须要汲取的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol，依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/molB.(4c＋6b－6a－5d)kJ/molC.(6a＋5d－4c－12b)kJ/molD.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列属于吸热反应的是()①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥2．反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量改变的是()3．Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量改变如图所示，下列选项错误的是()A．CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)是放热反应B．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是放热反应C．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是放热反应D．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是吸热反应4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子汲取能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需汲取的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－15．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量改变如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行肯定须要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应为吸热反应D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A⇌B的反应，反应条件肯定要加热7．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于将来的运载火箭和空间运输系统。试验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－18．在肯定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为()A．1173kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ9．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量改变如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为放热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量三、非选择题10．为了探究化学能与热能的转化，某试验小组设计了如下三套试验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行试验(试验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可视察到的现象是________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行试验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则试验过程中烧杯中可视察到的现象是_______________________；②若视察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“肯定是放热反应”“肯定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是______________________________。学科素养升级练进阶训练第三层1．(素养题—科学精神与社会责任)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰2．(素养题—科学探究)某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y=Z能量改变状况的探讨。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物更高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，其中正确的是()A．①②③B．①③C．①②D．②③3．(素养题—宏观辨识与微观探析证据推理与模型相识)最新报道：科学家首次用X射线激光技术视察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照耀下，某种盐熔化，汲取热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调整。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/kJ·mol－1参考价格/元·kg－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800其中最相宜作储能介质的是________(填字母代号)。A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的协助电热器。依据对水的密度的相识，你估计在阳光照耀下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流淌。第1课时放热反应与吸热反应必备学问基础练1．答案：D解析：A.化学改变的本质是旧键断裂、新键生成，化学改变不仅有新物质生成，同时肯定伴随能量改变，故A错误；B、化合反应不肯定放热，例如碳和二氧化碳生成一氧化碳就为吸热反应，故B错；C、放热反应有的须要加热才能发生，例如许多物质的燃烧是放热反应，但须要点燃或加热，故C错；D、有些吸热反应不加热也可进行，例如氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应，不用加热就可以进行，故D正确。2．答案：AC解析：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。A.反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；B.反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；C.反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，C符合题意；D.反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；答案选AC。3．答案：D解析：A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，选项A错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但不是氧化还原反应，选项B错误；C、铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，选项C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，选项D正确。答案选D。4．答案：B解析：A.铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B.氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C.锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D.钠与冷水反应属于放热反应。明显B中反应的能量改变与其他三项不相同。故选B。5．答案：AB解析：A.从图上可知，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，A项正确；B.依据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，B项正确；C.依据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，C项错误；D.从图中可以看出，HBr与H的能量和高于Br和H2的能量和，HBr的能量不肯定高于H2的能量，D项错误；答案选AB。6．答案：C解析：A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应须要汲取52kJ热量，A错误；B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；C.热化学方程式H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH＝＋52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需汲取52kJ的热量，C正确；D.热化学方程式H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH＝＋52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；故合理选项是C。7．答案：C解析：A.没有标明物质的聚集状态，A错误；B.碳的燃烧反应为放热反应，ΔH应小于0，B错误；C.符合热化学方程式书写的要求，C正确；D.酸碱中和反应为放热反应，ΔH应小于0，且ΔH的单位应为kJ/mol，D错误；答案选C。8．答案：C解析：依据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并留意标明物质的聚集状态来解答。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol;故选C。9．答案：BD解析：由图像知，2A＋B的能量大于2C的能量，依据化学反应前后能量守恒，假如A、B为反应物，C为生成物，2A(g)＋B(g)=2C(g)时该反应放出能量，ΔH＝a＜0；假如C为反应物，A、B为生成物，2C(g)=2A(g)＋B(g)时该反应汲取能量，ΔH＝a＞0。反应的能量改变和物质的聚集状态有关，图像中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选BD。10．答案：B解析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，因此A中ΔH前者小于后者，A错误；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，所以B中ΔH前者大于后者，故B正确；C中前者是2mol氢气，后者是1mol氢气，所以后者放热多，则ΔH后者大于前者，故C错误；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)是放热反应，CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是吸热反应，所以ΔH前者小于后者，故D错误。11．答案：A解析：A.反应H2＋I2=2HI，依据题给数据，该反应的反应热为ΔH＝436kJ＋151kJ－2×299kJ＝－11kJ/mol＜0，该反应为放热反应，A项正确；B.依据上述分析，该反应为放热反应，所以该反应中反应物总能量高于生成物总能量，B项错误；C.依据题给数据，HI的键能为299kJ/mol，氢气的键能为436kJ/mol，所以H2分子中的化学键比HI分子中的化学键更坚固，C项错误；答案选A。12．答案：C解析：A选项，过程Ⅰ是断裂化学键，汲取热量，故A正确；B选项，过程Ⅲ是形成化学键，放热过程，故B正确；C选项，该反应可通过原电池，实现化学能转化为电能，故C错误；D选项，该反应过程Ⅰ全部旧化学键都断裂，过程Ⅲ都形成了新化学键，故D正确；综上所述，答案为C。13．答案：BC解析：A.焓变就是断裂反应物化学键汲取的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，依据题意可知：1molN2(g)和1molO2(g)发生反应的反应热ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A错误；B.N2(g)和O2(g)在电火花条件下能干脆生成NO，B正确；C.依据选项A分析可知：该反应为吸热反应，1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，C正确；D.NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误。故答案为BC。14．答案：C解析：各化学键键能为P—PakJ/mol－1、P—ObkJ/mol－1、P=OckJ/mol－1、O=OdkJ/mol－1，反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，所以反应P4＋5O2=P4O10的反应热ΔH＝6akJ/mol－1＋5dkJ/mol－1－(4ckJ/mol－1＋12bkJ/mol－1)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol－1；故选C。关键实力综合练1．答案：C解析：①虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；②氢氧化钠溶于水，属于物理改变，不是化学改变，故错误；③大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；④属于放热反应，故错误；⑤属于吸热反应，故正确；⑥属于物理改变，故错误。2．答案：D解析：由反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)，可知由A＋B→C(放热)是放热反应，A和B的能量之和大于C；由①A＋B→X(吸热)可知这步反应是吸热反应，X的能量大于A＋B的总能量；由②X→C(放热)，可知这步反应是吸热反应，X的能量大于C；所以图像D符合，答案选D。3．答案：C解析：A.由图可知，反应物CO2(g)和H2O(l)的总能量大于生成物H2CO3(aq)的能量，则反应CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)是放热反应，A正确；B.由图可知，反应物COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(aq)和H＋(aq)的总能量大于生成物CO2(g)和H2O(l)的总能量，则反应COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是放热反应，B正确；C.由图可知，反应物HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)和H＋(aq)的总能量小于生成物CO2(g)和H2O(l)的总能量，则反应HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是吸热反应，C错误；D.由C选项的分析可知，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)是吸热反应，D正确；故选C。4．答案：B解析：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能＝280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1，答案选B。5．答案：C解析：A.吸热反应的发生不肯定须要加热，故该反应的进行不肯定须要加热，A选项错误；B.ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，故该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－1，B选项错误；C.依据图中信息可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，C选项正确；D.由图中信息可知，断裂1molA—A键和2molB—B键，须要汲取E1kJ能量，D选项错误；答案选C。6．答案：B解析：A.A到B能量上升，为吸热反应，B到C能量降低，为放热反应，A错误；B.能量越低越稳定，A、B、C三者C能量最低，最稳定，B正确；C.从图上可知，A与C的能量差为(E4－E2－E1)，C错误；D.一个反应是放热还是吸热与是否加热无关，D错误。故选B。7．答案：BD解析：1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，所以，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝(－285.8×2)kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，故B正确；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，故D正确。8．答案：C解析：等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，则CO和CH4的物质的量各为2mol，其中1molCO完全燃烧时释放的热量为eq\f(566kJ,2)＝283kJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890kJ，所以2molCO和2molCH4燃烧后放出的热量为283kJ×2＋890kJ×2＝2346kJ，答案选C。9．答案：AB解析：从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/mol。该反应的逆反应要汲取热量。10．答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱上