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大学化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋天津大学第一章单元测试
气体常数R等于8.314J·mol·K-1。
A:错B:对
答案:错在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A:错B:对
答案:对混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A:对B:错
答案:对只要压力足够大,在任何温度都可以使气体液化。
A:对B:错
答案:错任何电离气体都是等离子体。
A:对B:错
答案:错
第二章单元测试
某气缸中有气体1.20L,在197.3kPa下,气体从环境吸收了8.00×102J的热量,在等温等压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律,体积功W和系统的热力学能变化△U分别是
。
A:-59.2J和-741JB:59.2J和-741JC:-59.2J和741JD:59.2J和741J
答案:-59.2J和741J
A:-571.66,-481.8B:-571.66,481.8
C:571.66,-481.8D:571.66,481.8
答案:571.66,-481.8
A:高于1110.4KB:1110.4K和571.6K之间C:低于298.15KD:低于571.6K
答案:1110.4K和571.6K之间
A:37.8kJ·mol-1,Kθ=12B:-37.8kJ·mol-1,Kθ=12C:-37.8kJ·mol-1,Kθ=1.2D:37.8kJ·mol-1,Kθ=1.2
答案:37.8kJ·mol-1,Kθ=1.2
A:Kθ=3.25;不利于反应向右进行B:Kθ=32.5;有利于反应向右进行C:Kθ=3.25;有利于反应向右进行D:Kθ=32.5;不利于反应向右进行
答案:Kθ=3.25;不利于反应向右进行
第三章单元测试
反应3A+B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应,当反应进行了1分钟后,C的物质的量增加了0.6mol,这个反应的平均速率表达正确的是(
)
A:v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1B:v(B)=0.005mol∙L-1∙s-1C:v(A)=0.015mol∙L-1∙s-1D:v(D)=0.0015mol∙L-1∙s-1
答案:v(D)=0.0015mol∙L-1∙s-1某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1,该反应的级数是(
)
A:2B:0C:1D:无法判断
答案:0关于零级反应,下列叙述正确的是(
)
A:零级反应的反应速率为零B:零级反应的反应速率常数为零C:零级反应的反应速率与起始浓度有关D:对零级反应,其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
答案:对零级反应,其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
A:温度升高,正逆反应速率都不变。B:温度升高,正反应速率加快,逆反应速率变慢。C:温度升高,该反应的平衡常数变大。D:温度升高,该反应的平衡常数不变。
答案:温度升高,该反应的平衡常数变大。关于活化能的叙述不正确的是(
)
A:不同的反应具有不同的活化能B:催化剂能加快反应速率是因为其降低了反应的活化能C:同一反应的活化能越小,其反应速率越大D:同一反应的活化能越大,其反应速率越大
答案:同一反应的活化能越大,其反应速率越大
第四章单元测试
实验测得体温为37oC时血液的渗透压为775kPa,则血液的凝固点为
。已知纯水的凝固点为273.00K,Kf=1.86K·kg·mol–1,假设c≈bB。
A:273.00KB:272.40KC:272.00KD:272.44K
答案:272.44K相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,蒸气压最高的是
。
A:C6H12O6B:CH3COOHC:CaCl2D:NaCl
答案:C6H12O6下列混合溶液属于缓冲溶液的是
。
A:50g0.1mol·kg–1乙酸溶液与50g0.2mol·kg–1NaOH溶液B:50g0.1mol·kg–1乙酸溶液与50g0.1mol·kg–1NaOH溶液C:50g0.2mol·kg–1盐酸溶液与50g0.1mol·kg–1氨水溶液D:50g0.2mol·kg–1乙酸溶液与50g0.1mol·kg–1NaOH溶液
答案:50g0.2mol·kg–1乙酸溶液与50g0.1mol·kg–1NaOH溶液
A:1.59×10−20B:1.1×10−7
C:1.3×10−13D:4.77×10−21
答案:1.59×10−20
A:0.54
B:7.00C:0
D:3.49
答案:7.00
第五章单元测试
由于甘汞电极是参比电极,所以其标准电极电势等于零。
A:对B:错
答案:错氢的氧化数总是为+1,氧的氧化数总是为-2。
A:对B:错
答案:错
A:错B:对
答案:对对于同一氧化还原反应,原电池的电动势与电极反应的书写无关,但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。
A:对B:错
答案:对对于电池反应:2Ag++Zn=Zn2++Ag,欲使其电动势增加,可采取(
)
A:增加Zn2+浓度B:降低Ag+浓度C:降低Zn2+浓度D:增加Ag用量
答案:降低Zn2+浓度对于一个氧化还原反应,下列各组中正确的关系式应是
。
A:B:C:D:
答案:
第六章单元测试
乙烯分子中共有6个σ键。
A:对B:错
答案:错对于大多数分子,色散力是主要的分子间作用力。
A:对B:错
答案:对一般情况下,离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高,硬度越大。
A:对B:错
答案:对量子力学中的轨道与玻尔理论中的轨道等同。
A:错B:对
答案:错下列化合物中没有氢键存在的物质有
A:NH3
B:C2H6C:对硝基苯酚D:H3BO3
答案:C2H6下列量子数合理的是
。
A:n=2,l=2,m=2
B:n=2,l=0,m=1C:n=1,l=0,m=0D:n=l,l=1,m=1
答案:n=1,l=0,m=0已知某元素+3价的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置为
。
A:d区第三周期VIII族B:d区第三周期VB族C:d区第四周期VIII族D:ds区第四周期VB族
答案:d区第四周期VIII族
第七章单元测试
过渡金属是d区元素和ds区元素的总称。
A:对B:错
答案:对过渡金属的水合离子常是有颜色的,而主族金属的相应离子是无色的。
A:对B:错
答案:对向重铬酸盐溶液中加入碱,溶液会由橙红色变为黄色。
A:错B:对
答案:对Mn(II)在酸性介质中不稳定,易被氧化。
A:错B:对
答案:错MnO42-仅存在于强碱性介质中。
A:错B:对
答案:对
第八章单元测试
下列配离子中,具有平面正方形构型的是________。
A:[Ni(NH3)4]2+(μ=2.83B.M.)B:[CuCl4]2-(μ=1.73B.M.)C:[Zn(NH3)4]2+(μ=0)D:[Ni(CN)4]2-(μ=0)
答案:[Ni(CN)4]2-(μ=0)在下列化合物中,哪些可能作为有效的螯合剂。
A:B:C:D:
答案:配合物[Co(NO2)3(NH3)3]的名称为:三硝基·三氨合钴(II)
A:错B:对
答案:错电负性较大的配位原子一般易形成内轨型配合物。
A:对B:错
答案:错增大配体浓度、降低反应温度有利于形成高配位数的配合物。
A:对B:错
答案:对
第九章单元测试
可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的______。
A:d区和ds区B:p区金属和ⅡB族金属C:p区金属和ⅠB族金属D:s区和d区
答案:p区金属和ⅡB族金属d区的金属熔点高、硬度大,常用作结构材料和硬质合金。
A:错B:对
答案:对p区元素常用作光电材料和轻质合金。
A:对B:错
答案:错非晶态高分子化合物从高弹态向粘流态转变温度叫玻璃化温度,用Tg表示。
A:错B:对
答案:错缩聚反应中有低分子物质析出,所以形成的高聚物的化学组成与单体的不同。
A:错B:对
答案:对
第十章单
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