高二化学-选择性必修1 第二节 化学平衡第2课时 教学设计_第1页
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文档简介

高二化学-选择性必修1-课序18-第二节化学平衡第2课时教学目标1.掌握化学平衡常数的影响因素。2.知道化学平衡常数的含义。3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。4.能用三段式法进行化学平衡常数相关计算。教学过程第二课时：化学平衡常数——从定量角度再次认识物质转化的程度环节要点教师活动学生活动情境创设，学习理解影响化学平衡常数的因素（二）化学平衡常数意义化学平衡常数受哪些因素影响？请根据表1提供的数据，分析影响化学平衡常数的因素。已知：25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KH2＋F22HF6.5×1095H2＋Cl22HCl2.57×1033H2＋Br22HBr1.91×1019H2＋I22HI8.6×102对于同一化学反应，化学方程式确定，平衡常数只与温度有关，但对于不同化学反应，同一温度，化学平衡常数又与什么因素有关？阅读，获取信息,分析。深入学习，理解应用（三）利用平衡常数判断物质转化的方向例题1.800℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，以下是t时刻时各物质的浓度，请判断此时是否达到平衡状态？分析解释与应用构建计算模型（四）构建化学平衡常数相关计算的一般思维模型根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率例题2.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入容积为10L密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)求反应的平衡常数和I2的转化率。(2)在上述温度下，I2的量不变，将H2的投料改为0.2mol，充分反应并达到平衡后，求反应的平衡常数和I2的转化率。构建化学平衡常数相关计算的一般思维模型三段式法，具体解题步骤：第一步：列三段式，基本步骤为：写出反应的方程式，确定反应物和生成物的初始加入量；确定反应过程的转化量(一般设某物质的转化量为x)，确定平衡量。通常这里的量可以是物质的量，也可以是物质的量浓度，一般情况下我们会使用物质的量浓度来列出三段式，方便题目的求算。第二步：写出平衡常数表达式或公式。第三步：将三段式的具体数据代入平衡常数表达式或公式进行计算，得出结论。分析解释与建模迁移创新（自主运用与变式）化学平衡常数相关计算的一般思维模型的应用例题3.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)在上述温度下，I2的量不变，将H2的投料改为0.2mol，反应一段时间后测得体系中HI的浓度为0.002mol·L-1，此时反应是否达到平衡状态？例题4.在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)

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