2024-2025学年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后习题鲁科版选择性必修1

第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备学问基础练1.能引起化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了变更B.有气态物质参与的反应达到平衡后,变更了压强C.由于某一条件的变更,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变更D.变更了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变更时,化学平衡肯定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率肯定变更C.正反应进行的程度大,正反应速率肯定大D.变更压强,化学反应速率肯定变更,平衡肯定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变更的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.(2024北京海淀质检)将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下试验:续表试管①:滴加4滴水,振荡试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡试管③:滴加4滴1mol·L-1KCl溶液,振荡试管④:滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液,振荡试管⑤:滴加4滴1mol·L-1NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是()A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中心。若保持温度不变,向左侧容器中充入肯定量的H2,下列说法正确的是()A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动6.对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是()A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态7.(2024浙江名校协作体联考)某温度下,容积肯定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g)ΔH=QkJ·mol-1,下列说法正确的是()A.消耗2molX同时生成3molZ,说明反应达到了平衡状态B.加入少量Y,正反应速率加快C.气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态D.加入少量X,Q变大8.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K'②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K″请回答下列各题:(1)反应①的平衡常数K'的表达式为。

(2)在不同温度下,K'和K″的值如下表所示:T/KK'K″9731.472.3611732.151.67a.反应①是(填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应②是反应。

b.现有可逆反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变ΔH(填“>”或“<”)0。

(3)要使反应③在肯定条件下建立的平衡正向移动,可实行的措施为(填字母)。

A.缩小容器容积B.降低温度C.上升温度 D.运用合适的催化剂B级关键实力提升练9.(双选)(2024北京八中高二期中)肯定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,下列叙述不正确的是()A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动C.使SO2、O2浓度减小,SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率10.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是()A.Ⅰ图像中假如纵坐标为正反应速率,则t时刻变更的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以表示镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以表示化学反应速率D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内混合气体平均相对分子质量11.肯定条件下,在一个容积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)ΔH>0。t1时刻反应达到平衡,并测得反应产物C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻变更某一条件(其他条件不变),反应产物C在容器中的体积分数的变更如图所示,则t2时刻变更的条件是()A.加入1mol氦气 B.加入1molCC.增大压强 D.上升温度12.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽视体积变更所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度上升C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大13.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在肯定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当变更某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项变更条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度肯定减小B上升温度N2的转化率减小C充入肯定量H2H2的转化率不变,N2的转化率增大D运用适当催化剂NH3的体积分数增大14.(双选)肯定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变更如图所示。下列有关说法正确的是()A.t2时变更的条件:只加入肯定量的SO2B.在t1时平衡常数K1等于t3时平衡常数K3C.t1时平衡混合气的平均相对分子质量大于t3时的平均相对分子质量D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数15.(双选)在肯定温度下,向固定容积的容器中加入amolA和bmolB,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成nmolC。则下列说法中不正确的是()A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值增大B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-n2C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应肯定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动16.在水溶液中橙红色的Cr2O72-Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。把重铬酸钾(K2(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因为。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将。

C级学科素养拔高练17.煤化工中常需探讨不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变更如下表。温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题。(1)上述正向反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)在800℃发生上述反应,按下表中的物质的量投入恒容反应器,其中反应向正反应方向进行的有(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

选项n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在肯定温度下,下列反应的平衡常数:C(s)+CO2(g)2CO(g)K;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2。则K、K1、K2之间的关系是。

(4)若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.02mol·L-1,则该条件下CO的平衡转化率为。

第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备学问基础练1.C对于反应前后气体物质的量不变的反应,体积变更时,压强、反应速率、浓度均发生变更,但平衡不移动。2.B假如正、逆反应速率变更幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率肯定变更,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;变更压强,化学反应速率不肯定变更(如固液反应或向容器容积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不肯定发生移动,D错误。3.C化学反应达到平衡时正、逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必定减小,明显与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量肯定会发生变更,D正确。4.B试管②与①对比,只变更了Fe3+浓度,A正确;FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,变更钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响,B错误;试管④与①对比,只变更了SCN-的浓度,C正确;在原平衡体系中加入NaOH溶液,Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,溶液中Fe3+的浓度减小,D正确。5.A向左侧容器中通入H2,H2的浓度增大,平衡右移,但总压强增大,隔板右移,右侧压强增大,使右侧反应平衡右移。6.A增大压强,Y的平衡转化率增大,说明平衡向右移动,正反应方向是气体体积减小的方向,因此X为气态,Z为非气体。7.C依据化学方程式可知,不管反应是否达到平衡,每消耗2molX同时会生成3molZ,A错误;Y为固体,固体的浓度可视为常数,故加入少量Y后,正、逆反应速率均不变,B错误;随着反应的进行,气体的质量发生变更,气体的密度也始终变更,当气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态,C正确;变更反应物浓度不影响ΔH,故加入少量X后Q不变,D错误。8.答案(1)K'=c平(3)C解析由表中数据知:反应①随温度上升,K'值增大,说明反应①为吸热反应;同理可知反应②为放热反应。即有①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH'>0②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH″<0用①式减去②式整理得反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=ΔH'-ΔH″>0。B级关键实力提升练9.AC化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K不变,故A错误;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2、SO3浓度均比缩小容器容积前增大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。10.A由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ·mol-1,Ⅰ图像中假如纵坐标为正反应速率,上升温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不肯定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,上升温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。11.D氦气不参与反应,在恒压条件下加入氦气相当于减小压强,但反应前后气体分子数相等,平衡不移动,气体C的体积分数不会增大,A错误。增加C的物质的量,恒压条件下或恒容条件下都是等效平衡,气体C的体积分数不变,B错误。增大压强平衡不移动,气体C的体积分数不变,C错误。上升温度,平衡正向移动,气体C的体积分数增大,故D正确。12.A等压时,通入稀有气体后,其次个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度上升,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,其次个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度上升,B正确;由于容器容积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,其次个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。13.B正反应是气体体积减小的反应,依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍旧比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则上升温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入肯定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能变更反应速率而不能变更平衡状态,D项不正确。14.BDt2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率复原至原来的速率,假如只加入肯定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,肯定温度下,K值不变,B正确;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。15.AD再充入少量A,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,则K值不变,A错误;分析B项:A(g)+2B(g)2C(g)起始量/mol a