2025版新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时2元素周期表核素课时作业新人教版必修第一册

课时2元素周期表核素必备学问基础练题组一元素周期表的结构1.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数肯定相同C．同周期元素的电子层数相同D．元素周期表有7个周期，8个主族2．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的肯定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期第ⅢA的元素的原子序数可能为a＋113．[2024·山东济宁高一期末]1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表，随着科学的发展，元素周期表的形式和内涵变得更加完备，关于现代元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA、ⅡA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B．元素周期表中非金属元素都不位于副族C．现代元素周期表是依据相对原子质量的大小依次对元素进行排列的D．0族元素中全部元素原子的最外层电子数都是8，化学性质稳定4．[2024·山西太原高一期末]下列有关元素周期表的说法中错误的是（）A．稀有气体元素位于0族B．元素周期表共有7个周期C．第ⅠA族的元素叫碱金属元素D．主族由长周期元素和短周期元素组成5．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．原子最外层电子数为2的元素全部位于第ⅡA族D．前四周期称为短周期，其他周期称为长周期题组二元素在周期表中位置的推断6.依据叙述推断，下列各元素肯定属于主族元素的是（）A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素在化合物中无变价7．我国拥有自主学问产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．氮元素位于元素周期表的其次周期B．镓原子与镓离子质量几乎相等C．镓的相对原子质量为69.72D．一个Ga3＋有34个电子8．[2024·辽宁营口高一期末]我国始终致力于探讨开发自己的芯片，制造芯片须要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）A．其次周期第ⅤA族B．第三周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．其次周期第ⅣA族9．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，胜利制得4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（）A．115号元素位于第六周期B．113号元素位于第七周期第ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期10．[2024·天津静海一中调研]下列说法中错误的是（）A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17B．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32C．两粒子，假如核外电子排布相同，则肯定属于同种元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为2511．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是（）A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z肯定为短周期元素12．结合元素周期表回答下列问题：（1）表中所列元素，属于短周期元素的有，属于主族元素的有；g元素位于第周期族；i元素位于第周期第族。（2）元素f是第周期第族元素，元素h是第周期第族元素。题组三核素与同位素13.下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等14．[2024·河北沧衡八校期中联考]“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关12C和14C的说法中正确的是（）A．12C和14C的质子数相同，互称为同位素B．12C和14C的质量数相同，互称为同位素C．12C和14C的质子数相同是同一种核素D．12C和14C的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素15．[2024·天津六校期末联考]Se是人体必需的微量元素，下列有关eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se的说法正确的是（）A．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se是同一种核素B．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se互为同位素C．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se分别含有44和46个质子D．eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se都含有34个中子16．[2024·辽宁葫芦岛期末]重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子B．1H2O与2H2O互为同位素C．1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O与2Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相对分子质量相同D．1H与2H是不同的核素[答题区]题号12345678答案题号9101113141516答案17.（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。（2）依据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O。①以上6种微粒共有种核素，种元素。②互为同位素的是。③质量数相等的是，中子数相等的是。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为。关键实力综合练题组一元素周期表的综合应用1.甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不行能是（）A．1B．11C．25D．102．[2024·黑龙江大庆期末]X、Y两种短周期元素可形成化合物X2Y3，X3＋比Y2－少一个电子层，且X3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（）A．X2Y3是Al2O3B．X是其次周期第ⅢA族的元素C．Y是其次周期第ⅥA族的元素D．Y2－与Y的核外电子层数相等3.[2024·陕西长安一中月考]A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为（）A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．C、Al、PD．B、Mg、Si4．[2024·辽宁辽阳期末]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2－与Ne原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是（）A.W、Y形成的化合物与水反应生成的肯定是强酸B．元素Y、Z形成的简洁离子电子层数相同C．含元素Z的化合物都具有漂白性D．W、X形成的化合物易溶于水5．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．Z的氢化物只有一种D．X、Z的简洁氢化物的沸点：X>Z6．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）①、②、③、④分别是、、、（用元素符号表示）。（2）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是、（写出2个）。（3）画出⑤的原子结构示意图：。（4）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。题组二核素、同位素的综合应用7.《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质协作而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是（）A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发觉的化学元素已超过六十四种B．“养轻淡”即氧、氢、氮三种元素，均为短周期主族元素C．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D．“微渺”是组成物质的基本微粒，不行再分8．[2024·江西赣州高一期末]金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的说法中正确的是（）A．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的质量数不同，属于两种元素B．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的质子数相同，互称同位素C．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的质子数相同，是同一种核素D．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti核外电子数相同，中子数不同，互称为同素异形体9．下列化学用语描述正确的是（）A．可用于考古断代的一种核素的符号：eq\o\al(\s\up1(13),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))CB．氚的原子结构模型：C．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素10．某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，其分子的式量分别是70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，则正确的是（）A．X有三种同位素B．X的一种同位素原子的质量数为36C．质量数为35的X的同位素原子的丰度为75%D．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%11．我国闻名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采纳为国际新标准。已知锑有两种以上自然同位素，则121.760是（）A．依据锑的各种自然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．依据锑的各种自然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子质量的eq\f(1,12)的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的eq\f(1,12)的比值[答题区]题号123457891011答案学科素养升级练1．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（）A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性渐渐减弱C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应D．此八角形元素周期表中所表示的全部元素中没有副族元素2．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是（）A．都是主族元素B．都是金属元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种金属元素和2种非金属元素3．下列叙述正确的是（）A．由符号eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))R可知元素R的近似相对原子质量肯定为AB．若一个eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为eq\f(b,a)C.假设A元素不存在同位素，A2－原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量约为eq\f(n（m－x＋2）,m)molD．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数4．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl2气体的摩尔质量为70gB．eq\f(1,18)mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD．Na35Cl中Cl－的结构示意图：[答题区]题号1234答案5.[2024·河南开封高一期末]图示中显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。（1）①在周期表中的位置为。（2）②与氢元素可组成含10个电子的分子，其化学式为。（3）④的单质与X反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为。（5）⑥的单质与X反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时2元素周期表核素必备学问基础练1．答案：C解析：周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不肯定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误。2．答案：D解析：最外层电子数大于4的不肯定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；元素周期表有16个族，7个周期，B错误；第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA族元素的原子序数比ⅡA族原子序数多11，D正确。3．答案：B解析：第一周期第ⅠA族元素是H元素，不是金属元素，故A错误；副族元素都是金属元素，故B正确；现代元素周期表是依据原子的核电荷数的大小依次对元素进行排列的，故C错误；0族元素中He元素原子的最外层电子数是2，故D错误。4．答案：C解析：稀有气体元素位于周期表最终一列，即0族，A正确；元素周期表中有7个横行，即7个周期，B正确；碱金属元素不包括第ⅠA族的氢元素，C错误；主族由长周期元素和短周期元素共同组成，D正确。5．答案：A解析：元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，A正确；元素周期表共有18列，8、9、10三列共同组成第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，B错误；氦元素原子的最外层电子数为2，属于0族元素，C错误；短周期是指第一、二、三周期，即前3周期，D错误。6．答案：C解析：锰能形成＋7价的含氧酸（高锰酸）及其盐（高锰酸钾），但是锰是过渡元素，不是主族元素，故A错误；He原子的最外层电子数为2，但是0族元素，故B错误；主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，Z的阴离子与同周期稀有气体原子的电子层结构相同，因此为主族元素，故C正确；Zn在化合物中没有变价，但Zn是过渡元素，不是主族元素，故D错误。7．答案：D解析：氮元素原子核外电子层数是2，位于元素周期表的其次周期，A项正确；镓原子与镓离子质量几乎相等，这是因为电子相对于质子、中子来说，质量很小，B项正确；镓的相对原子质量是69.72，C项正确；阳离子由原子失电子形成，所以一个Ga3＋有31－3＝28个电子，D项错误。8．答案：C解析：硅是14号元素，Si原子核外有三个电子层，最外层电子数为4，依据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数可知，硅在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，C正确。9．答案：B解析：95号镅元素、115号元素、113号元素的原子序数都大于86而小于118，所以都位于第七周期，A、D错误；115号元素比118号元素的原子序数小3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族，B正确；113号元素和115号元素都是金属元素，C错误。10．答案：C解析：同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17，如第四周期的K和Kr，A正确；同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32，如第ⅠA族的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正确；核外电子排布相同的粒子，不肯定属于同种元素，如Na＋和F－，C错误；同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25，如第六周期的Ba和Tl，D正确。11．答案：D解析：X、Y、Z为主族元素，Y肯定不在第一周期，则X、Y、Z中至少有一种为长周期元素，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五周期副族元素的右边，则Y的原子序数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若X、Y、Z分别位于第四、五、六周期副族元素的右边，Z的原子序数可能为a＋31。12．答案：（1）a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB（2）三ⅥA四ⅣB解析：（1）比照周期表，很简洁找出各元素在周期表中的位置。（2）元素f是S，位于第三周期第ⅥA族，元素h是Ti，位于第四周期第ⅣB族。13．答案：D解析：13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B正确；14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C正确；6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误。14．答案：A解析：12C和14C的质子数相同（核外电子数也相同），中子数不同，二者互为同位素，A正确、D错误；二者的质量数分别为12和14，即质量数不相同，B错误；二者质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误。15．答案：B解析：同一种核素的质子数和中子数均相同，eq\o\al(\s\up1(78),\s\do1(34))Se和eq\o\al(\s\up1(80),\s\do1(34))Se质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，不是同一种核素，A、C、D错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确。16．答案：B解析：氢是1号元素，含有1个质子，A正确；同位素是质子数相同、中子数不同的核素之间的互称，1H2O与2H2O不互为同位素，B错误；1Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的相对分子质量为1×2＋18＝20，2Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O的相对分子质量为2×2＋16＝20，C正确；1H与2H是不同的核素，D正确。17．答案：（1）eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O（2）①64②1H、2H、3H③14C、14N14C、16O（3）23∶342∶311∶16（4）10∶9解析：（1）含有8个质子、10个中子的原子的质量数为8＋10＝18，化学符号为eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(8))O。（2）①1H、2H、3H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；14C、14N、16O的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是1H、2H、3H。③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是14C、14N；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是14C、16O，中子数均为8。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，为eq\f(46g·mol－1,68g·mol－1)＝23∶34；14CO2与S18O2的中子数分别为（14－6）＋（16－8）×2＝24、（32－16）＋（18－8）×2＝36，中子数之比为24∶36＝2∶3；14CO2与S18O2的电子数分别为6＋8×2＝22、16＋8×2＝32，电子数之比为22∶32＝11∶16。（4）H2O和D2O的摩尔质量之比为18∶20＝9∶10，质量相同的H2O和D2O的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为10∶9，水与钠反应时的关系式为2Na～H2（或D2），质量相同的H2O和D2O与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。关键实力综合练1．答案：D解析：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系（15种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25;则无论元素在短周期还是长周期，甲、乙两元素的原子序数之差不行能是10。2．答案：D解析：依据X3＋与Ne原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素Al，即X3＋为Al3＋，再结合X3＋比Y2－少一个电子层，可知Y2－核外有3个电子层，则Y为S元素。结合上述分析可知X2Y3是Al2S3，A错误；Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B错误；S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C错误；S2－和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确。3．答案：B解析：设A元素的原子序数为x，结合元素在周期表中的位置关系，可知B、C的原子序数分别为x＋8－1和x＋8＋1，由B、C的原子序数之和是A原子序数的4倍，得x＋8－1＋x＋8＋1＝4x，解得x＝8，故A为O、B为P、C为Cl，B正确。4．答案：B解析：W2－与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；依据位置可知Y为S，X为Al；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为Cl。W、Y分别为O、S，二者形成的化合物与水反应得到的不肯定是强酸，如SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，A错误；Y、Z分别为S、Cl，S2－、Cl－均有3个电子层，B正确；Z为Cl，含有Cl的化合物不肯定有漂白性，如NaCl无漂白性，C错误；W、X分别为O、Al，二者形成的化合物为Al2O3，Al2O3难溶于水，D错误。5．答案：A解析：A项，依据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，正确；B项，白格中的稀有气体元素He、Ne、Ar不属于主族元素，错误；C项，Z的氢化物有H2O、H2O2，错误；D项，Z的简洁氢化物为水，沸点：H2O>NH3，错误。6．答案：（1）HCNO（2）NH3H2O（3）（4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素。（2）H元素分别与N、O元素形成的NH3、H2O为含10个电子的分子。（3）⑤为Na元素，其原子结构示意图为（4）⑧为Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。7．答案：D解析：由信息可知，“金银铜铁养轻淡炭等皆是元质”，“元质”即为元素，目前周期表中有100多种元素，人类发觉的化学元素多于64种，A正确；“养轻淡”即氧、氢、氮，均为短周期主族元素，B正确；金、银、铜、铁为金属元素，“养轻淡炭”为非金属元素，8种“元质”包括4种金属元素、4种非金属元素，C正确；原子由质子、中子、核外电子构成，微渺是组成物质的基本微粒，可再分，D错误。8．答案：B解析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的质量数不同，但质子数都为22，属于同一种元素，A错误；质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti中子数为26，eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti中子数为28，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti质子数相同，但中子数不同，互为同位素，B正确；核素是指具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti中子数不同，不是同种核素，C错误；由同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体，而eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti均不是单质，D错误。9．答案：B解析：用于考古断代的一种核素是中子数为8，质子数为6的碳原子，该核素的符号为eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(eq\a\vs4\al(6)))C，故A错误；依据在原子中质子数＝核外电子数，其核内有1个质子和2个中子可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，故B正确；氧离子核内有8个质子，核外10个电子，两个电子层，容纳电子数分别为2、8，结构示意图为，故C错误；14N与14C的质子数不同，是不同的元素，故D错误。10．答案：C解析：某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，即X2有3种，则X有2种同位素，设二种同位素为X1、X2，则3种分子为X1X1、X1X2、X2X2。由分析可知X有2种同位素，A错误；3种单质分子的式量分别是70、72、74，则X的两种同位素养量数分别为35、37，B错误；三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，则质量数为35的X的同位素原子的丰度＝eq\f(9×2＋6×1,2×（9＋6＋1）)×100%＝75%，C正确；质量数为35的同位素原子的质量分数＝eq\f(75%×35,75%×35＋（1－75%）×37)×100≈73.94%，D错误。11．答案：B解析：121.760为锑元素的相对原子质量。各种自然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值为元素的近似相对原子质量，故A错误；元素的相对原子质量为各种自然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；一个锑原子的质量与12C原子