2025版新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用课时作业新人教版必修第一册

课时2元素周期表和元素周期律的应用必备学问基础练题组一元素周期表和元素周期律的应用1.[2024·四川成都名校期中联考]元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是（）A．铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料2.[2024·云南昆明期中]如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（）A．元素X的最低化合价的肯定值与其最高化合价之和为8B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4>HZO4C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2YD．原子半径：W>Z>Y>X3．[2024·浙江宁波期末]现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（）A.Y元素位于第三周期第ⅤA族B．X的原子半径比Z的小C．Z的最高正价为＋7价D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．有A、B两种短周期元素，原子半径：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若B（OH）m是强碱，则A（OH）m肯定为强碱B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应水化物肯定为强酸C．若B是金属元素，则A可能是非金属元素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以推断（）A．R的简洁气态氢化物的化学式为H2RB．R肯定是第ⅤA族元素C．R的简洁气态氢化物比同周期其他元素的简洁气态氢化物稳定D．R肯定是第四周期元素6．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（）A．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子实力最强的元素B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线旁边找寻半导体材料（如Ge、Si等）D．可在虚线的右上方找寻耐高温材料7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（）A．Y与X可以分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的化合物B．Y、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<WD．原子半径：X<Y<W<Z题组二生疏元素及其化合物性质的推断和预料8.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称，分别是：钅尔、镆、钅立、石田、。下列有关推断正确的是（）A．这五种元素均为主族元素B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物C．Ts的简洁阴离子比该族上一周期简洁阴离子的还原性弱D．Og在通常状况下呈气态，其余四种为固态9．下列说法正确的是（）A．16O2、18O2互为同位素；白磷与红磷互为同素异形体B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性改变10．有一位同学在学完周期表的学问后，大胆预料了第120号元素可能具有的性质，其预料结果不正确的是（）A．该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D．与同族已发觉的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大、熔沸点高11．[2024·黑龙江哈尔滨期末]依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A．第83号元素的最高化合价是＋6价B．第七周期0族元素的原子序数是118C．第53号元素的单质在常温常压下是固体D．第四周期第ⅣA族的元素的单质可作半导体12．[2024·山东临朐试验中学月考]锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的分界线旁边，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸[答题区]题号123456789101112答案13.门捷列夫在探讨周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发觉，命名为锗（Ge）。①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性SiGe（用“>”或“<”表示）。②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置。依据锗在周期表中处于金属和非金属分界线旁边，预料锗单质的一种用途是。③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是（填“硅”或“锗”）。（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发觉，命名为镓（Ga）。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图。冶炼金属镓通常采纳的方法是。②已知Ga（OH）3难溶于水，为推断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计试验时，须要选用的试剂有GaCl3溶液、和。Ⅳ4Ge5Sn6Pb（3）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止：该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示。依据以上信息推想，下列描述正确的是（填标号）。a．锗、锡、铅的＋4价的氢氧化物的碱性强弱依次是：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4b．锗、锡、铅的金属性依次减弱c．锗、锡、铅的原子半径依次增大关键实力综合练题组一元素“位—构—性”关系的应用1.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（）A．全部主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．元素周期表有18列，16个族C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点渐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线旁边的元素属于过渡元素2．为纪念门捷列夫发表的元素周期表诞生150周年，联合国将2024年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．a为氢元素B．原子半径：c<dC．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．非金属性：d>c3．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）XAYCBA.原子半径由小到大的依次为A<B<C<YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的依次为HA<HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的依次为H2YO3<H2XO3D．B、C简洁离子的还原性由弱到强的依次为B－<C2－4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是（）A．雷雨天闪电时空气中有Z3生成，Z3和Z2互为同位素B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1∶1，水溶液显碱性C．Y在同族元素中非金属性最弱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物和铝粉是固体管道疏通剂的主要成分XYZW5.[2024·湖北黄冈期末]X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强B．简洁离子半径：Z>XC．Y、W肯定具有相同的最高正价D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素6．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的位置如图所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列推断正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：乙>戊B．丙元素不肯定是非金属元素C．丙的非金属性是这五种元素中最强的D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊7．[2024·湖北荆州八县市高一期末]从1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系，如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素Ga在元素周期表中的位置为。（2）Sn的最高正价为价，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为。（3）依据元素周期律，推断：①阴影部分元素形成的简洁氢化物中热稳定性最强的是（填化学式）。②酸性：H3AsO4H2SeO4（填“>”“<”“＝”或“无法比较”）。③氢化物的还原性：H2OH2S（填“>”“<”“＝”或“无法比较”）。④原子半径：NSi（填“>”“<”“＝”或“无法比较”）。题组二元素周期表和元素周期律的综合推断8.[2024·河北唐山期末]下图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（）WXYZA.原子半径：W<YB．常温常压下，Z的单质为固态C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应9．[2024·黑龙江双鸭山一中期末]下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。元素元素的性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其简洁氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价下列有关说法中正确的是（）A．元素的非金属性：Z>TB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>TC．简洁气态氢化物的热稳定性：X>YD．Z、T两种元素的原子半径：Z>T10．短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列推断不正确的是（）A．简洁气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>WC．原子半径：T>Q>RD．T的单质既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应11．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和，Q的原子序数等于X的原子序数的2倍；查德威克实现了核反应：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(Z))W＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z＋2))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n。下列说法正确的是（）A．原子半径：W>X>Y>QB．W和Q在元素周期表中处于对角线位置C．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸D．Y与Q形成的化合物可用作耐火材料[答题区]题号123456891011答案学科素养升级练1．[2024·黑龙江鹤岗一中期末]以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是（）A．图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数）B．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D．图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内找寻制造催化剂及耐高温材料的元素2．[2024·河北石家庄二中月考]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18，Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z<Y<MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性D．X的非金属性强于Q3．[2024·山东临沂期末]已知短周期元素Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y>Z>MB．Y与R形成的化合物属于非电解质C．Z的氢化物常温下可能为固体D．M最高价氧化物对应水化物能与其简洁氢化物反应4．德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X－的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的肯定值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y<Z<MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂D．Z、M简洁离子半径：Z>M[答题区]题号1234答案5.[2024·河北石家庄高一月考]如图为元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的依次是（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简洁氢化物的热稳定性由强到弱的依次是（填化学式）。（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填水化物的化学式）。（3）元素i的原子结构示意图为；写出元素i的最高价氧化物对应的水化物的溶液与元素d的单质反应的化学方程式：_______________________________。（4）推想原子序数为34的元素在周期表中的位置为。课时2元素周期表和元素周期律的应用必备学问基础练1．答案：A解析：金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金属元素可用于制造农药，B正确；催化剂多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的交界处可找寻半导体材料，D正确。2．答案：D解析：依据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。F元素最高化合价为0价，最低化合价为－1价，其最高价与最低价肯定值之和为1，A错误；依据非金属性：S<Cl，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO4，B错误；依据非金属性：S<O，可知气态氢化物的稳定性：H2S<H2O，C错误；原子半径：S>Cl>O>F，D正确。3．答案：D解析：依据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知，X、Z是其次周期元素，Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y原子核外电子排布是2、8、4，Y是Si，可推知M是S，X是O，Z是F。依据元素的原子结构与元素在周期表中的位置关系可知，Si位于第三周期第ⅣA族，A错误；同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，则X的原子半径比Z的大，B错误；Z是F元素，F元素没有正化合价，C错误；M是S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，硫酸是二元强酸，D正确。4．答案：D解析：两种短周期元素A、B，原子半径：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期。同主族从上到下元素的金属性渐渐增加，最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐增加，若B（OH）m是强碱，则A（OH）m不肯定为强碱，故A错误；同主族从上到下元素的非金属性渐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱，若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不肯定为强酸，故B错误；短周期元素中，A、B位于同一主族，同主族元素自上而下金属性增加、非金属性减弱，若B是金属元素，则A可能是非金属元素，如H、Li，若B是非金属元素，则A肯定是非金属元素，如C、Si，N、P，O、S，F、Cl等，故C错误；常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故D正确；故选D。5．答案：A解析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高化合价为＋6价，为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素，该元素最低化合价为－2价，则R的简洁气态氢化物的化学式为H2R，故A正确；R肯定是第ⅥA族元素，故B错误；依据同周期主族元素从左到右非金属性渐渐增加，简洁气态氢化物的稳定性渐渐增加，R的简洁气态氢化物比同周期位于其左侧其他元素的简洁气态氢化物稳定，但比位于其右侧元素的简洁氢化物的稳定性差，故C错误；依据题干信息不能确定元素所在的周期，故D错误。6．答案：C解析：位于金属和非金属分界线下方的元素为金属元素，上方的是非金属元素，氦元素是稀有气体元素，不易得到电子，也不易失去电子，故A错误；Si位于虚线一侧，但Si不属于两性金属元素，故B错误；位于金属和非金属分界线旁边的元素可找寻半导体材料，如Si，故C正确；用作耐高温材料的元素主要集中在过渡元素中，虚线的右上方是非金属元素，故D错误。7．答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，则X为氢元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，可能位置是YZW同周期相邻、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三种元素原子最外层电子数之和为17，确定Y为氧元素，Z为磷元素，W为硫元素。Y与X可以分别形成H2O2、H2O两种化合物，原子个数比为1∶1、1∶2，A项正确；Y、W同主族元素，氧元素没有最高正价，B项错误；非金属性P<S，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4<H2SO4，即Z＜W，C项正确；同一周期从左到右，原子半径渐渐减小，同一主族从上到下，原子半径渐渐增大，则原子半径：H＜O＜S＜P，即X<Y<W<Z，D项正确。8．答案：D解析：Og为0族元素，不是主族元素，故A错误；113号Nh位于周期表中第七周期第ⅢA族，同一主族从上到下，金属性渐渐增加，则Nh的最高价氧化物为碱性氧化物，故B错误；Ts的非金属性比上一周期同主族元素的非金属性弱，所以Ts的简洁阴离子比该族上一周期简洁阴离子的还原性强，故C错误；118号元素为稀有气体元素，为0族元素，在通常状况下呈气态，113号、115号、116号、117号分别为第ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素，依据主族元素的单质的状态改变规律可知它们为固体，故D正确。9．答案：C解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，16O2和18O2是分子，不互为同位素，故A错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故B错误；在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，故C正确；元素的化学性质随核电荷数的递增而呈周期性改变，不是随相对原子质量的递增而呈周期性改变，故D错误。10．答案：D解析：目前元素周期表刚好排满，第七周期最终一种元素为118号元素，则120号元素应位于第八周期第ⅡA族，A正确；同主族元素从上到下，金属性渐渐增加，则该元素金属性比Ca强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Ca（OH）2强，Ca（OH）2是强碱，则该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，B正确；从95号元素镅起先，其后的元素都是人造元素，都具有放射性，故该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性，C正确；与同族已发觉的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大，但熔沸点低，D错误。11．答案：A解析：第六周期0族元素氡的原子序数为86，则83号元素位于第六周期第ⅤA族，其最高化合价为＋5价，A错误；第七周期0族元素的原子序数为2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118，B正确；第53号元素为碘元素，碘单质在常温常压下是固体，C正确；第四周期第ⅣA族的元素是Ge，位于金属元素和非金属元素分界线旁边，单质Ge可作半导体，D正确。12．答案：B解析：依据同主族元素性质的递变规律，气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4>GeH4，酸性H2CO3>H4GeO4；锗处于金属区与非金属区分界线旁边，故具有半导体的性能。13．答案：（1）①＞②第四周期第ⅣA族用作半导体材料③锗（2）①电解法②NaOH溶液稀硫酸或盐酸（3）ac解析：（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线旁边，表现肯定的金属性、非金属性，据此推断常见的用途；③非金属性越强，与氢气反应越简洁；（2）①Al与Ga处于同主族，最外层电子数相同，具有相像的化学性质；Ga的金属性比Al强，据此推断冶炼方法；②利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱推断其是否是两性氢氧化物；（3）依据同主族元素的金属性和原子半径的改变规律分析推断。（1）①同主族自上而下元素的非金属性减弱，金属性增加，故非金属性Si＞Ge；②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线旁边，表现肯定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料。③非金属性Si＞Ge，非金属性越强，与氢气反应越简洁化合，故Ge与氢气反应较难。（2）①元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族，原子结构示意图为。Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相像的化学性质，Ga的金属性比Al强，应实行电解法冶炼。②GaCl3溶液与NaOH溶液反应生成Ga（OH）3，再利用Ga（OH）3是否溶于强酸、强碱推断其是否是两性氢氧化物，故须要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸。（3）同主族元素，从上到下，金属性增加，所以锗、锡、铅的金属性依次增加，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增加，碱性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故a正确；同主族从上到下金属性增加，所以锗、锡、铅的金属性依次增加，故b错误；同主族元素，从上到下，原子半径渐渐增大，所以锗、锡、铅的原子半径依次增大，故C正确。关键实力综合练1．答案：B解析：并不是全部主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，故A错误；元素周期表有18个纵行，其中包括7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族共16个族，故B正确；第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点渐渐上升，故C错误；位于金属和非金属分界线旁边的元素，表现肯定的金属性和非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误。2．答案：C解析：依据题意可知，四种短周期元素分别位于三个周期。同周期主族元素从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数渐渐增大，原子半径渐渐减小。a的最外层电子数为1，且原子半径最小，则a肯定是H元素；d的原子半径比c大，最外层电子数比c大，则c肯定位于其次周期，d位于第三周期，c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C元素，d为S元素；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na元素。综上所述，a为H元素，b为Na元素，c为C元素，d为S元素。依据上述分析a为H，故A正确；如题图所示，c的原子半径小于d，故B正确；b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，故C错误；d的最高价含氧酸H2SO4的酸性强于c的最高价含氧酸H2CO3，则非金属性：d>c，故D正确。3．答案：B解析：短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如题图，A是非金属性最强的元素，A是F元素，再依据元素周期表的结构可知，B为Cl，C为S，X为C，Y为Si。同一周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径渐渐增大，原子半径由小到大的依次为A＜B＜C＜Y，A正确；HF分子间形成氢键，A、B的氢化物的沸点由低到高的依次为HB＜HA，B错误；非金属性：Si＜C，X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的依次为H2YO3＜H2XO3，H2SiO3＜H2CO3，C正确；非金属单质氧化性越强，其简洁阴离子还原性越弱，氧化性：Cl2>S，则简洁离子的还原性由弱到强的依次为B－<C2－，Cl－＜S2－，D正确。4．答案：D解析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，该气态化合物的摩尔质量M＝22.4L·mol－1×0.76g·L－1＝17g·mol－1，所以Y与M形成的气态化合物为NH3，则M为H元素，Y为N元素。X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，则X为＋4价，Z为－2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的eq\f(1,2)，推出W的质子数＝eq\f(1,2)×（6＋7＋8＋1）＝11，所以W为Na元素。所以X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。以此分析解答。依据上述分析可知：Z为O元素，雷雨天闪电时空气中有O3生成，O3和O2互为同素异形体，故A错误；依据上述分析可知：Z为O元素，W为Na元素，化合物W2Z2的化学式为Na2O2，其阴阳离子个数之比为1∶2，故B错误；依据上述分析可知：Y为N元素，在同族元素中非金属性最强，故C错误；依据上述分析可知：W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，能和铝粉反应生成氢气和偏铝酸钠，故D正确。5．答案：C解析：X、Y位于同一周期，同周期主族元素从左至右，金属性依次减弱，非金属性依次增加，故非金属性：Y>X，A正确；X、Z位于同一主族，Z形成的简洁离子的电子层数比X形成的简洁离子的电子层数多，故简洁离子半径：Z>X，B正确；Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相像性，一般其最高正价相等，但也有特别性，当Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价，Cl的最高价为＋7价，C错误；当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y分别位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA族、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，D正确。6．答案：C解析：由乙是地壳中含量最高的元素，可知乙是O元素；结合元素在周期表中的位置，可确定甲是N、丙是F、丁是P、戊是S元素。同主族元素自上而下原子半径递增，即原子半径：S>O，A错误；F是非金属元素，B错误；五种元素中F是非金属性最强的元素，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<H2SO4，D错误。7．答案：（1）第四周期第ⅢA族（2）＋4HClO4（3）①HF②<③<④<解析：（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期第ⅢA族。（2）Sn和碳同主族，最高价是＋4价；Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。（3）①同主族元素从上到下，简洁氢化物稳定性渐渐减弱，所以阴影部分元素形成的简洁氢化物热稳定性最强的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期主族元素从右到左，最高价含氧酸的酸性渐渐减弱，所以酸性：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，简洁氢化物还原性依次增加，则氢化物的还原性：H2O<H2S；④氮和碳位于同一周期，同周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小，原子半径：N<C，C和Si同主族，同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，原子半径：C<Si，故原子半径：N<Si。8．答案：C解析：W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径：W<Y，A正确；常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，B正确；X的氧化物是氧化铝，其熔点高于单质铝的熔点，C错误；X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，D正确。9．答案：A解析：依据元素T的信息可知T为S元素；由元素X的信息可确定X为C元素；依据元素Y的信息可知Y为N元素；由元素Z最高正价为＋7价，可确定Z是Cl元素。同周期元素随原子序数递增，非金属性增加，即非金属性：Cl>S，A正确；非金属性：S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，B错误；依据非金属性：C<N，可知简洁气态氢化物的热稳定性：CH4<NH3，C错误；同周期主族元素随原子序数递增，原子半径递减，即原子半径：S>Cl，D错误。10．答案：B解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于其次周期，T、Q、W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，Q为Si元素，R为N元素，W为S元素。元素的非金属性越强，简洁气态氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性强于Si元素，则简洁气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Si<S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Q，故B错误；同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小依次为T>Q>R，故C正确；T为Al元素，单质铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确。11．答案：D解析：短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，其原子的最外层电子数等于W、X原子的最外层电子数之和，即W、X原子的最外层电子数之和为6，依据：eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(Z))W＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z＋2))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，且W、X位于其次周期可知（依据题给反应式可知，W的质量数为9，W不行能是H元素，不位于第一周期），Z＋Z＋2＝2＋2＋6，可得Z＝4，则W为Be元素，X为C元素，Q的原子序数等于X的原子序数的