沪教版化学全国版九年级上册-52金属矿物+铁的冶炼-同步练习

5.2金属矿物铁的冶炼

一、选择题(共5小题)

1.某矿石样本含有如下图的四种元素，该矿石中可能含有的物质是()

A.CaC12B.SiO2C.H2OD.Fe2O3

2.如图是“一氧化碳与氧化铁反响"的局部实验装置，关于该实验说法正确的选项是(

A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反响原理为FeO+CO=2=Fe+C02

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

3.把铁矿石、焦炭和石灰石•起参加到高炉中进展冶炼，得到的产物是()

A.钢B.生铁C.纯铁D.钵钢

4.金、铜、锡、铁，在自然界中以单质形式存在的是()

A.金、铜B.锡、铁C.铜、银D.金、银

5.某同学为研究•样条件下•氧化碳和氢气哪个复原氧化铁的量更多，将•氧化碳和氢气等体积混

合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合.为到达实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的

是()

b

图7

二、填空题（共9小题）

6.2021年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区缜藏着丰富

的矿产资源.

（I）以下矿石的主要成分属于氧叱物的是（填序号）.

赤铁矿菱铁矿辉铜矿

（主要成分Fe93）（主要成分FeCO。（主要成分Cu：S）

ARC.

（2）铁是应用最广泛的金属.生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的性；防止铁锅生锈,

常用的方法有.

（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反响②Y+2HC匕YC12+H2个③X+Z（NO?）2=X（NOj）2+Z

那么X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是.

7.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或

•类物质.以金属为例，请你参与其中答复相关问题：

（I）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.以下矿石的主要成分属于氧

化物的是（填字母序号，下同）；

A.铝土矿B.梆长石C.赤铁矿D.磁铁矿

（王要成分A1Q）（主要成分KAlSiQq）（王要成分Fe。）（王要成分FemOa）

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.图1为探究金属.化学性质的实

验，图2是金属化学性质网络图.

①图1甲中反响现象是,丙中反响的化学方程式为:

②图1只有乙中不反响，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是—

(填元素符号)：

③依据图I完成金属性质网络，图2中的A属于(填物质类别)：

(3)认识金属的制备：工业上常采用复原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳复原赤铁矿冶

铁反响的化学方程式为：

(4)金属在生产生活中应用广泛.

①以下金属制品的用途，利用其导电性的是,

A.铁锅B.洞M线C.铝箔D.黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有

的特性，可用于焊接电子元件；

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用.

黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有•批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得

硫酸锌和铜，其主要流程如下所示.

【收集资料】弹壳上的锈主要为CU2(OH)2co3,能与稀硫酸反响得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂

质不溶入水，也不参加反响.

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反响的化学方程式.

b.固体D为.

8.某化学小组对铁的冶炼、铁的绣蚀与防护进展以下实验探究.

(I)该小组设计如图I研究铁的冶炼.

图1图2国3

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是.

②硬质玻璃管中发生反响的化学方程式是.

(2)该小组又设计如图2装置，将反响所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开

场测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示：

①实验中食盐的作用是.

②锥形瓶内压强下降的原因是.

③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有(举一例).

9.人类应合理利用和开发金属资源.

(1)一氧化碳与氧化铁反响的化学方程式为.

(2)高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是；灯泡里的灯丝用鸨而不用锡的主要原

因是.

(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与发生化学反响.可以防止铁制品锈蚀

的一种方法是.

10.某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁:

(1)为了防止玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应.

(2)a管中氧化铁发生反响的化学方程式为.

(3)B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反响的化学方程式:B装置

(填"能"或"不能”)用来收集CO.

(4)假设a管中氧化铁全部复原成铁，冷却后称量铁的质量比反响前氧化铁的质量减少了2.4g,那

么参加a管中氧化铁的质量是g.

11.(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反响，其化学方程式为

(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反响，其化学方程式为

ro]inn

(3)生成生铁的主要反响为Fe2O3+3CO2Fe+3c02，该反响中发生氧化反响的物质是

(填序号).

A.FeaO3B.COC.FeD.CO?

(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2,如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反响

的化学方程式为

12.钢铁是使用最多的金属材料

(I)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和-

(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的外表涂上铝粉.其原因是.

(3)金属钻(C。)与铁具有相似的化学性质.C°C12固体是蓝色的，C°C12溶液是粉红色的.现将

金属钻投入稀盐酸中，发生化学反响Co+2HC仁CO02+H2个.该反响的实验现象为.

13.常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCCh)、黄铁矿(FeSz)等.假

设用矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反响的方程式

为，炼得的生铁合金中含2%-4.3%的是.

14.使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废.气排放.

(1)镁元素在自然界中是以(填"单质"或"化合物")形式存在.

(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO.O0cC2Mg个+Ca?SiO4,抽走容器中的空气对反响

有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反响使产品混有(填化学式).

(3)制镁的原料MgO可从海水中获得.小华利用镁与盐酸反响后的废液，模拟从海水中获取MgO

的过程，实验如下：

步骤I：向上述废液中，边搅拌边分批参加CaO,至MgC12完全沉淀为止，过滤得MglOHh固体.共

消耗8.4gCaO.

步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g.

①步骤2中Mg(OHJ2分解的化学方程式为.

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCh的质量m=g.

③分析实验数据，可知步骤I中反生的化学反响有：

CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCh=CaCh+Mg(OH)2。；

三、解答题(共16小题)

15.实验室模拟炼铁的实验装置如下图.

试答复以下问题：

(1)写出有标号仪器的名称：a.,b..

(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末,试管里的澄清石灰水

(3)玻璃管中反响的化学方程式为.

(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是.

(5)该实验设计装置C的目的是.

16.如图是某化学课外学习小组设计的探窕工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是

将二氧化碳和炭粉在高温下转化为•氧化碳，行图答复以下问题：

(1)写出装置A玻璃管中发生反响的化学方程式：:

(2)实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯.

⑶要验证B中产生的CO2,还需要在A、B之间增加装置(填"D"或"E").

(4)整套装置还有一个明显的缺乏之处是：.

⑸由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO,该小组同学设

计了以下探究实验.

【提出问题】CO复原FC2O3得到的铁是否含有FC3O4和FcO?

【提出猜测】猜测1：Fe；猜测2：Fe和Fe3O4；猜测3：Fe和FeO；

猜测4：.

【查阅资料】①2FCC13+FC=3FCC12,但FCC13溶液不与FC3O4、FcO反响

②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeC12+4H20

③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色.

【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清后灰水、KSCN溶液、FCC13溶液

实验操作实验现象_实验结论

I.取少量黑色产物参加到装有FeC13溶液的烧杯中，充分反响黑色固体局部溶解

后过滤，时过滤所得固体用蒸馀水洗涤.猜测2和猜测4

n.取第I步洗涤后所得固体参加到装有足量黑色固体全部溶解，都不成立

的试管中，充分反响后，再滴加少量KSCN溶液.溶液不变为血红色

in.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入co,一段时间.后加澄清石灰水变浑浊猜测

热，并将反响后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中.成立

17.人类生产和生活都离不开金属.早在春秋战国时期，我国就开场生产和使用金属.

I.随着贵(阳)f广(州)高铁的开通.贵阳已进入高铁时代.高铁建立需要大量的钢铁.那钢

铁是怎样炼成的呢？

［原料］赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等.

［流程］主要反响过程如图.

用-过量用'高温d焦，高温也赤铁.高温.叵

I原理J(1)反响的化学方程式：①,②，③.

(2)反响①中空气要过量，目的是.

n.铉钢是一种合金，可用于高铁建立.假设金属活动性：钵〉铁.请设计实验加以验证.

实验方案是(不用描述实验现象).

m.铝合金不但用于日常生.活，还用于火箭、飞机的制造.某铝合金只含铝和另一种金属x.为确

定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫

峻反响的化学方程式为.假设要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件

是.

(1)分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象

(2)金属矿物的储量有限，而且不可再生.因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中

的一点.

19.如图为“一氧化碳与氧化铁反响”的实验装置.该反响利用CO的复原性，将Fe2O3中的铁复原

出来.

(I)写出高温条件下CO与FC2O3反响的化学方程式.

(2)实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃者的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目

的是•

(3)通过B装置可检验A中的生成物含有C02,该反响的化学方程式为.

(4)在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同.

①请写出具中的一点.

②试从微观的角度分析co和C02化学性质不同的原因是一，

20.某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案.

方案一：如图1所示

(1)请写出硬质玻璃管中发生反响的化学方程式：.

(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是.

方案二：如图2所示

请写出该气体与炭粉发生反响的化学方程式：.

方案三：如图3所示

(提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HC1气体，局部夹持装置及导管已略去)

请答复以下问题：

(1)写出装置A中发生反响的化学方程式：

(2)CO气体应由(填"a"或"b")通入.

(3)写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：

①：

②.

21.某同学设计了用一氧化碳与露化铁反响来探究炼铁原埋的装置，如图.

(I)实验时先通入一会儿一氧化/再加热，其目的是为了防止：从环保角度上看，上

述装置有缺乏之处，改良措施是.

(2)玻璃管中发生反响，的化学方程式为.

(3)铁架台是由铁合金制成的.铁的合金包括生铁和钢，二者含碳量较高的是;铁架

台的防锈措施是(写一点即可).

22.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反响来探究炼铁的原理，装置如图1,请答复有关问题:

(1)实验进展一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是；

(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是:

(3)为防止将CO排放到空气中，并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接

顺序应为a->:

(4)除CO外，还有氢气等物质可以复原Fe2O3,某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反响制取氢气

的实验装置,如图2：

①制取氢气的反响方程式为;

②用E和F装置制取二氧化碳，F装置与E装置比拟，优点是.

23.如图是一氧化碳与三氧化二铁反响的实验装置，请依据该实验装置答复以卜问题：

(1)写出玻璃管中的实验现象.

(2)该装置的缺乏之处是.

(3)结合该实验，写出炼铁的反响原理(用化学方程式表示)

24.人类的生活和生产都离不开金属.

（1）以下矿石的主要成分属于氧叱物的是（填序号）

赤铁矿孔雀石铝土矿

（主要成分Fe：03）（主要成分CU2（OH）：C05）（主要成分AhO；）

ARC

（2）铁是应用最广泛的金属

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的性：

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中和水蒸气等发生了化学反响.为防止铁制

栏杆生锈，通常采取的措施是（写一条）.

（3）金属M和N能够发生如下反响：M+H2s04=MSO4+H2个Fe+MC12=M+FeCh

N+FeC12=Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是；以上三个化学反

向均属于（填根本反响类型）

（4）在AgNO.a、Cu（NO3）2的混合溶液中参加一定量锌粉，充分反响后过滤，得灌渣和滤液.

①假设滤液呈无色，那么滤渣中一定含有的物质是〔填化学式）；

②假设向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，那么滤液中所含溶质的成分可能有情况.

25.某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置:

abc

图2

浓

(I)HCOOH-----H-^--S-O-o3=CO个+H2O,根据该反响制取CO,A处应选用的气体发生装置是______

△

(如图2,填字母序号).

(2)装置中仪器①的名称是;装置B内所盛放的试剂是；E装置作用

为.

(3)实验开场时应先点燃(填"A"或"C”)处的热源：反响后C装置的现象

是，D装置中发生反响的化学方程式为:待硬质粗玻璃管内物质冷却后

再停顿通CO的目的是.

(4)该装置有一个明显的缺陷是,改良的方法为.

26.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的

矿石中提炼金属.

(I)赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是.

(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4.在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中工是是Fe3+.请

VV

写出Fe3O4与盐酸反响的化学方程式.

(3)工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气.其中，焦碳的作用

是.(仅答一点)

(4)由于铁的氧化物中FC3O4和FcO均为黑色，实验室用CO复原FC3O4得到的铁中是否会含有

F6O4和FeO,某同学设计了以下探究实验.

资料：FeCh溶液与铁发生的反响是2FeC13+Fe=3FeC12,但FeC13溶液不与Fe3O4、FeO反响：含有

Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反响可检验Fe3+的存在.

【提出问题】CO复原Fe3O4得到黑色产物的成分是什么？

【猜测】

猜测1：Fe：猜测2：Fe和Fe3O4;猜测3：Fe和FeO；猜测4：.

【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、尺03溶液.

实验操作实验现象实验结论

I.取少量黑色产物参加到装有足量FcC13溶液的烧杯中，充分反黑色固体局部溶解.猜测2和4都

响后过渡，对过滤所得固体用蒸馈水洗涤.不成立.

U.黑色固体全部溶解，

溶液不变红色.

m.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入co,一段时间后加热，猜测1不成

并将反响后的气体通入装有一定量的的烧杯中.立，

猜测3成立.

27.如卜图的是一氧化碳复原氧化铁的实验.请答复以卜问题:

(1)一氧化碳复原氧化铁的化学方程式为.

(2)A处的现象是.B处的现象是

(3)C处酒精灯的作用是.

28.某化学小组利用以下装置(局部装置已略去)进展了如下实验探究：

(1)假设X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末.实验开场时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质

玻璃管甲，待反响完全后停顿加热，仍继续通入一氧化碳出到甲冷却.

①在实验过程中，观察到甲中的现象是.

②甲中发生反响的化学方程式为：.

③该实脸需要对尾气进展处理，其原因是.

(2)假设X为氮气，Y是由PbZ[Pb是铅的符号，Z代表另一种元素)和足量碳粉组成的混合物.

实验开场时先缓缓通入氮气，•段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反响，同时乙中

的澄清石灰水出现了白色浑浊.待反响完全后停顿加热，仍维续通入氮气直到甲冷却.(N2不参与

反响).

①乙中发生反响的化学方程式为：.

②元素Z是(填名称或元素符号均可).

③停顿加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？

接尾气处

理装置

29.金属与人类生活密切相关.请分析答复以F问题:

(I)我国稀土储量居世界前列.如图是•种稀土元素钝(Ce)在元素周期表中的信息示意图，那么

怖原子的质子数是

(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片外表留下较深的划痕，那么它们的硬度大小关系是:

黄铜纯铜(填、"V"或

ro]inn

(3)工业炼铁的反响原理是：F/O3+3CO2Fe+3c02，该反响中表达了CO具有

性；

(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示)

(5J往AgN03溶液中参加一定量锌和铜的混合粉末，充分反响后，过淀，灌液为监色，那么淀液

中含有的金属离子是(写出所有存在的可能组合).

30.化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体复原氧气铁的实验装置，如下图，答复以下问题：

(I)为了防止玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应.

(2)a管中Fe2O3发生反响的化学方程式为.

(3)B装置除了吸收CO2气体外，还.写出B装置中NaOH发生反响的化学方程

式.

(4)假设a管中氧化铁全部复原成铁，冷却后称量铁的质量比反响前氧化铁的质量减少了2.4g,那

么参加a管中的氧化铁的质量是g.

R

5.2金属矿物铁的冶炼

参考答案与试题解析

一、选择题（共5小题）

1.（2021•赤峰）某矿石样本含有如下图的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）

A.CaC12B.SiO2C.H2OD.Fe2O3

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物.

［专题】金属与金属材料.

【分析】根据给定元素在自然界中的存在形式来分析判断.

【解答】解：氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中，硅元素既有游离态也有化合态的，其

中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自然界中以其稳定的盐

的形式存在，而由于矿石样本中不含有Cl、H、Fe元素，所以答案为B.

应选B.

【点评】此题考察角度新颖，要求学生知道常见元素在自然界中的存在知识，难度不大.

2.（2021・沈阳）如图是"一氧化碳与氧化铁反响”的局部实验装置，关于该实验说法正确的选项是

A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反响原理为FeO+CO-m-Fe+CO2

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

【考点】一氧化碳复原氧化铁.

【专题】金属与金属材料.

【分析】一氧化碳具有复原性，与氧化铁在高温下反响生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有毒性，能

污染环境，据此进展分析判断即可.

【解答】解：A、充分反响后，所得固体为铁，与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，那么向反响后

的固体中加稀盐酸会产生气泡，应选项说法正确.

B、氧化铁是红色粉末，在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，应选项说法错误.

"^r<e

C、该实验的反响原理为Fe2O3+3CO=S2=2Fc+3cO2,应选项说法错误.

D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中，应设计尾气的处埋装置，

应选项说法错误.

应选A.

【点评】此题难度不大，掌握一轻化碳与氧化铁的实验原理、现象、化学方程式的书写等是正确解

答此题的关键.

3.（2021•葫芦岛）把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加到高炉中进展冶炼，得到的产物是（）

A.钢B.生铁C.纯铁D.钵钢

【考点】铁的冶炼.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据一氧化碳、铁矿石炼铁的原理进展分析解答.

【解答】解：铁矿石冶炼成铁是一个更杂的过程.把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加高炉，在高温

的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁Fe2O3与一氧化碳反响，生成铁和二氧化碳.此时的铁中

含有其他一些杂质，属于生铁.

应选B.

【点评】此题主要考察了化学方程式的书写及其高炉炼铁等方面的内容.此题是对炼铁高炉知识的

考察，解题的关键是了解炼铁高炉中发生的具体变化，属根底性知识考察题.

4.（2021春•鄂伦春自治旗校级月考）金、铜、锡、铁，在自然界中以单质形式存在的是（）

A.金、铜B.锡、铁C.铜、银D.金、银

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物.

【专题】金属与金属材料.

【分析】自然界中的金属除极少数不活泼的金属［金、银〕以单质形式存在外，都以化合物的形式

存在.

【解答】解：根据金属在自然界的存在形式进展选择；自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、

保）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在.

应选D.

【点评】了解金属在自然界中的存在形式是解决此题的关健.

5.（2021•杭州）某同学为研究一样条件下一氧化碳和氢气哪个复原氧化铁的量更多，将一氧化碳和

氮气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合.为到达实验目的，图乙中仪器选择

和连接最好的是（）

【考点】一氧化碳复原氧化铁：常见气体的检验与除杂方法：氢气的化学性质与燃烧实验.

【专题】氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料.

【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后复原氧化铁，要想知道哪个复原氧化铁的量更多，我们要根

据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出.用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液

的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进展尾气处理，防止未反响的一氧化碳污染空气.

【解答】解：一氧化碳和氢气等体积混合后复原氧化铁，要想知道哪个复原氧化铁的量更多，我们

要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出.要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫

酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进展

尾气处理，防止未反响的一氧化碳污染空气.因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，

假设先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果.所以正确的顺序是cba.

应选：A.

【点评】不理解定量实验中水蒸气要先吸收，再吸收二氧化碳，如果先吸收二氧化碳会重新带上水,

使水的测量值变大.

二,、填空题(共9小题)

6.(2021・邵阳)2021年5月21H至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地

区蕴藏着丰富的矿产资源.

(1)以下矿石的主要成分属于氧化物的是上(填序号).

赤铁矿菱铁矿辉铜矿

(主要成分Fe。)(主要成分FeCOA(主要成分Cu£)

AR

(2)铁是应用最广泛的金属.生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性:防止铁锅生锈，常

用的方法有洗净擦干.

(3)有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反响②Y+2HC仁YC12+H2个③X+Z(NO?)2=X(NO)2+Z

那么X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z.

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；

金属锈蚀的条件及其防护：从组成上识别氧化物.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据已有的知识进展分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；

根据铁的性质以及防锈的方法解答：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置

在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.

【解答】解：(1)A、赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，B、菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三

种元素，不是氧化物，C辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：A；

(2)用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性：防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水接触，故

填：导热，洗净擦干；

(3)①X、Z均不与稀盐酸反响，说明XZ在氢的后面，②Y+2HC1=YC12+H2个，说明Y在氢的前

面，③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z,说明X在Z的前面，故活却性顺序为：Y>X>Z,故填：Y

>x>z.

【点评】此题考察的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活

动性顺序的意义进展.

7.[2021•泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面

研究一种物质或一类物质.以金属为例，请你参与其中答复相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.以下矿石的主要成分属于氧

化物的是一ACD（填字母序号，下同）；

A.铝土矿B.钾长石C.赤铁矿D.磁铁矿

（壬要成分A1。）（王要成分KAlSi。）（主要成分Fe93）（主要成分FemCh）

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实

验，图2是金属化学性质网络图.

①图I甲中反响现象是铁丝剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体，放出热量，丙中反响的化学

方程式为Fe+CuSO4=FeSO«+Cu;

②图1只有乙中不反响，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是一

Al、Fe、H、Cu（填元素符号）：

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）:

（3）认识金属的制备：工业上常采用复原法、置换法、电解法制备金属.用•氧化碳复原赤铁矿冶

铁反响的化学方程式为4ro+Fe：Q?向皿=2Fe+$02

（4）金属在生产生活中应用广泛，

①以下金属制品的用途，利用其导电性的是.B;

A.铁锅B.洞M线C.铝箔D.黄金饰品

②合金性能优于单•金属，因而被广泛应用.焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有」

低的特性,可用于焊接电子元件；

③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用.

黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造.现有•批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得

硫酸锌和铜，其主要流程如下所示.

【收集资料】弹壳上的锈主要为CU2(OH)2co3,能与稀硫酸反响得到硫酸铜溶液：弹壳和其他杂

质不溶入水，也不参加反响.

a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反响的化学方程式Cu2(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2个.

b.固体D为锌、铜.

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物：金属的物理性质及用途：合金与合金的性质：金属的

化学性质：酸的化学性质：从组成上识别氧化物：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】(1)根据氧化物是由两种元素组成的纯洁物，其中一种是氧元素进展分析：

(2)①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜进展分析；

②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；

③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反响进展分析；

(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进展分析：

(4)①根据物质的性质决定物质的用途；

②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进展分析；

a、根据碱式碳酸铜和硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳进展分析；

卜、根据碱式碳酸铜能与硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反响生成硫酸锌和铜，

溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反响生成无色气体E,那么D中除了含有铜，还含有锌，然后进

展验证即可.

【解答】解：(1)氧化物是由两种元素组成的纯洁物,，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧

化铝，氧化铁，四氧化三铁，应选：ACD：

(2)①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反响现象为铁丝剧烈燃光，火星四射;生成黑色固体，

放出热量，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：

②只有乙中不反响，铁会与硫酸铜反响，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反响，所以铁比氢活泼，

铝会与硫酸亚铁反响，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：Al、Fe、H、Cu：

③活泼金属会与酸、氧气、盐反响，所以图2中的A属于盐：

(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件卜生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3co+FC2O3-向皿-2Fc+3c02；

(4)①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；

B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确：

C、铝箔利用/铝的延展性，故C错误；

D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误.

应选:B；

②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有熔点

任的特性：

a、碱式碳酸铜和硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)

2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2个：

上、喊式碳酸铜与硫酸反响生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以监色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜

溶液反响生成硫酸锌，所以E是铃，铁与硫酸铜反响生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反响

后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反响生成了铜，固体D中含有锌和铜.

收答案为：(1)ACD；

(2)①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：

②Al、Fe、H、Cu；

③盐；

(3)3co+Fe2O3-向皿-2Fe+3c02:

(4)①B：

②熔点低；

a、Cu?(OH)2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2个；

b、锌、铜.

【点评】此题主要考察了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆.

8.(2021.淮安)某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进展以下实验探究.

(1)该小组设计如图1研究铁的冶炼.

②硬质玻璃管中发生反响的化学方程式是Fc2O3+3CO=旦胆=2Fc+3c02.

(2)该小组又设计如图2装置，将反响所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开

场测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图3所示：

①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率.

②锥形瓶内压强卜降的原因是铁锈蚀有氧气参与.

③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有在铁制品外衣喷漆［举•例).

【考点】一氧化碳复原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护：书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】(I)根据一氧化碳复原氧化铁的考前须知以及反响原理来分析:

(2)根据影响铁锈蚀的因素、装置内压强的变化以及防锈措施来分析.

【解答】解：(I)①实验前，装置内充满了空气，先注入水是为了先排净装置内的空气，以免加热

时发生爆炸；故填：排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸:

②氧化铁与•氧化碳在高温的条件下反响生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO向皿-2Fe+3c02：

(2)①食盐加快了铁粉的锈蚀速率，故填：加快了铁粉的锈蚀速率:

②铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反响的过程，造成装置内压强减小，故填：铁锈蚀有氧气参

与；

③生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品外表涂上一层保护膜，在铁制品外表镀上一层其他金

属，改变铁制品的内部构造，将其制成不锈钢等合金等：故填：在铁制品外表喷漆(合理均可).

【点评】此题考察了金属的冶炼、影响铁锈蚀的因素•、防锈的措施等，难度不大.

9.(2021•大连)人类应合理利用和开发金属资源.

-6-<e

(1)一氧化碳与氧化铁反响的化学方程式为Fe2O3+3COE1m2Fe+3c02

(2)高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是铜的价格比铝高，且密度比拟大：灯泡里的灯丝

用铛而不用锡的主要原因是铝的熔点比锡高，用鸨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的

灯丝容易断路.

(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与氧气、水发生化学反响.可以防止铁制品锈蚀

的一种方法是刷漆.

【考点】一氧化碳复原氧化铁；金属的物理性质及用途：金属锈蚀的条件及其防护：书写化学方程

式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】(1)根据反响物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.

(2)根据金属的性质进展分析，铜的价格贵，密度比拟大，鸨的熔点高，而锡的熔点低.

(3)根据已有的知识进展分析，铁在与氧气和水井行时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝.

向皿-2Fe+3c02：

【解答】解：(1)一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO

(2)铜的价格高于铝，H密度远远的大于铝的密度，所以高压电线一般用铝而不用铜；电灯泡里的

灯丝需要熔点高的金属，铝的熔点高于锡，假设使用锡会出现灯丝熔断的现象.

故答案为：铜的价格比铝高，且密度比拟大；钙的熔点比锡高，用铝制灯泡里的灯丝不容易断路，

用锡制灯泡里的灯丝容易断路.

(3)铁在与氧气和水并存时易生绣，故在潮湿的空气中铁易生锈：防锈就是使铁与水或氧气隔绝，

可以保持铁制品外表干净枯燥防锈或覆盖保护层的方法；故填：氧气、水；刷漆(其他合理答案也

可).

【点评】此题考察了化学方程式的书写、金属的性质与用途以及铁的锈蚀与防护，难度不大.

10.(2021•绥化)某化学兴趣小同同学利用图中所示装置模拟炼铁:

(I)为r防止玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一会儿CO.

-6-<e

(2)a管中氧化铁发生反响的化学方程式为3co+Fe2O.3-向皿TFe+3c02

(3JB装置口J用来吸收二氧化碳气体，写出该反响的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O:

B装置能(填"能"或"不能")用来收集CO.

(4)假设a管中氧化铁全部更原成铁，冷却后称量铁的质量比反响前氧化铁的质量减少了2.4g,那

么参加a管中氧化铁的质量是3g.

【考点】一氧化碳复原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

［专题】金属与金属材料.

【分析】(I)根据炼铁的考前须知来分析：

(2)根据炼铁的原理来分析；

(3)根据反响原理以及氢氧化钠的性质来分析：

(4)一氧化碳复原氧化铁反响后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁

与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化

铁中氧元素的质量分数计算.

【解答】解：(1)一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通

一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸：故填：先通一会儿CO；

(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为

3co+FC2O3-向皿-2Fc+3c02；故填：3co+Fe20a-向皿-2Fe+3c02；

(3)装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液

而被收集，防止造成空气污染：二氧化碳与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，方程式是：

CO2•2NaOH=NazCOa।HzO；因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反响，所以可用该装置来收集一氧化

碳：故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；能；

(4)氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=(56x2)：(16x3)=7：3,因此，氧化铁中氧元素质量

为2.4g时，铁元素的质量=2.4gxj=5.6g,那么氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g：

3

故填：8.

【点评】运用对一氧化碳复原氧化铁反响操作的理解，推断各装置的作用，并能进展简单的分析和

计算，是解答类似问题的一般方法.

11.(2021•重庆)(【)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反响，其化学方程式为—

点燃CO2

02+C

ro]inn

(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反响，其化学方程式为CO2+C2co

ro]inn

⑶生成生铁的主要反响为FC2O3+3CO2FC+3CO2,该反响中发生氧化反响的物质是B

(填序号).

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、C02,如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反响

的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O.

【考点】铁的冶炼；物质的相互转化和制备.

［专题】化学用语和质量守恒定律：金属与金属材料.

【分析】(I)根据谈完全燃烧的产物下化学方程式；

(2)根据二氧化碳与炽热碳的反响解答；

(3)在反响中，氧化铁失去了氧，发生了复原反响，是氧化剂.一氧化碳得到了氧，发生了氧化反

响，是复原剂；

(4)依据二氧化碳能与氢氧化钠反响生成碳酸钠解答.

占燃

【解答】解：(1)焦炭充分反响生成二氧化碳，化学方程式为02+5八”从、-CO2：

fa]inn

(2)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反响生成一氧化碳，反响的化学方程式为：CO2+C:2C0：

(3)由反响式可知，氧化铁在反响中失去了氧，发生了复原反响，是氧化剂，一氧化碳在反响中得

到氧是复原剂；

(4)二氧化碳与氢氧化钠能反响生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O；

占燃

故答案为：(1)O2+C八、’黑、C02；

(2)CO2+Cm2CO：

⑶B：

⑷2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O.

【点评】此题是对炼铁知识的考察，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，属根底性知识考