高一化学知识点总结

第一章从试验学化学-1-化学试验根本方法蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进展蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质〔蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶〕萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取协作使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平〔或量筒〕、烧杯、玻璃棒、容头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量〔如是液体就用滴定管量取〕⑶溶解〔少量水，搅拌，留意冷却〕⑷转液〔容量瓶要先检漏，玻璃棒引流〕⑸洗涤〔洗涤液一并转移到容量瓶中〕⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的第一章从试验学化学-2-化学计量在试验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位7阿伏加德罗定律〔由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数12物质的量浓度CB与溶质的质量分数“=1000×ρד\M其次章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物〔含C〕和无机物氧化物〕化学反响的分类四大根本反响类型是否有元素电子得失或偏移〔有升降价〕热量的放出或吸取其次章化学物质及变化-2-离子反响电解质〔酸、碱、盐、水〕在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物离子反响式用实际参与反响的离子所表示的式子单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式胶体胶体的性质〔介稳定〕丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉推断胶体最简洁的方法丁达尔现象胶体提纯渗析〔胶体微粒不能透过半透膜〕胶体分散的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体其次章化学物质及变化-3-氧化复原反响氧化复原反响的本质有电子转移(得失或偏移)氧化复原反响的特征元素化合价的升降〔不肯定有氧的得失〕降得还氧化剂、氧化性、得电子、〔降价〕、被复原、发生复原反响成复原产物化合反响不肯定是氧化复原反响，一般有单质参与的化合反响或有单质生成的分解反响才属氧化复原反响分解反响置换反响肯定是氧化复原反响复分解反响肯定不是氧化复原反响Cl2的检验用潮湿的KI淀粉试纸变蓝再加氯水后消灭血红色物质的保存F2、HF〔氢氟酸〕用塑料瓶不能用玻璃瓶〔与SiO2反响腐蚀玻璃)地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁〔陨石〕、硫〔火山口四周〕金属共同的物理性质有金属光泽、不透亮、易导电、导热、延展性酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性----反响生成盐2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸2、脱水性—使有机物脱水炭化3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、复原性物质反响加合型〔临时〕SO2〔使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色〕吸附型〔物理〕活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体氨水主要成分ˉ氯水与液氯、氨水与液氨的区分氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯洁物氯原子Cl与氯离子Cl-的区分最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定构造钠与水的反响现象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反响猛烈；⑤变色——生成碱自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的枯燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶氧化复原反响要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭复原氧化铜，在这个反响中，铜失去氧变成了单化合价发生变化的角度来分析这个反响还有一些反响，虽然没有得氧、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化，这样的反响也是氧化复原反响。由此我们知道，一个化学反响是否氧化复原反响，不在于有没有得氧失氧，而在于反响过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。从反响物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反响分为：氧化复原反响和非氧化复原反响。有化合价变化的化学反响就是氧化复原反响，没有化合价变化反响。也就是说，氧化复原反响的特征是反响中元素的化合价发生变化。学问点二：氧化复原反响的本质要点诠释：元素化合价的升降与电子转移亲热相关。例如钠与氯气的反响：钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定构造。在这个反响中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反响，氯气得到电子发生了复原反响。氢气与氯气的反响属于非金属和非金属的反响。由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定构造，而且这两种元素的原子获取电子的力量相差不大，在反响时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都到达稳定构造。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样，氯元素的化合价降低被复原，氢元素的化合价上升被氧化。在这个氧化复原反响中，发生了共用电子对的偏移。可见，有电子转移〔得失或偏移〕的反响，是氧化复原反响。氧化反响表现为被氧化的元素化合价上升，其实质是该元素的原子失去电子〔或共用电子对偏离〕的过程；复原反响表现为被复原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子〔或共用电子对偏向〕的过氧化复原反响中，电子转移的状况也可以表示为：学问点三：氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂作为反响物共同参与氧化复原反响。在反响中，氧化剂是得到〔或偏向〕电子的物质，所含元素的化合价降低；复原剂是失去〔或偏离〕电子的物质，所含元素的化例如：碳复原氧化铜的反响中，氧化铜是氧化剂，碳是复原剂。铁和硫酸铜的反响中，硫酸铜是氧化剂，铁是复原剂。氢气和氯气的反响中，氯气是氧化剂，氢气是复原剂。氧化剂具有氧化性，在反响中本身被复原生成复原产物；复原剂具有复原性，在反响中本身被氧化生成氧化产物。氧化剂和复原剂不是确定不变的，要依据物质所含元素的化合价在氧化复原反响中的变化状况来确定，同一种物质可能在一个氧化复原反响中作氧化剂，在另一个氧化复原反响中作总结起来，氧化复原反响可以用下面的式子表示：[规律方法指导]比较物质的氧化性、复原性强弱的方法①依据氧化复原反响的化学方程式进展推断在一个氧化复原反响中，氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原②依据金属活动性挨次推断金属活动性越强，其复原性越强，即：金属的复原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即比较物质的氧化性和复原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会渐渐把握它们，从而加深对氧化复原反响的了解。金属元素的单质及其化合物的学问主线金属单质的化学性质4．与盐反响：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。重点内容讲解：一、金属的物理性质金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。容〔分析比照表〕与酸反响与盐反响与碱反响与水反响不反响金属活泼性金属活泼性渐渐减弱〔一〕钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质钠的化〔浮于水面上，快速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动〕〔钠不能从溶液中置换出其他金属〕〔二〕铝与氢氧化钠溶液的反响铝和强碱溶液反响，不是铝直接和碱反响，而是铝先和强碱溶液中的水反响生成氢氧化铝，然后再和强碱反响生成偏铝酸盐：总反响：〔三〕金属与水的反响通过金属与水反响的难易程度，可以比较金属性的强弱与水反响冷水猛烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气〔一〕钠的氧化物分类碱性氧化物过氧化物生成条件常温点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学↑↑〔二〕钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体化学性质与酸反响滴入盐酸后，即刻消灭气泡。与碱反响反响的本质是：热稳定性〔分解温度851℃,酒精灯温度达不到二者之间相互转化留意：将以上学问要敏捷应用于识别、除杂及计算中。二．铝的化合物2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧3、用途：耐火材料、制取铝的原料〔二〕氢氧化铝[Al(OH)3]1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3能分散水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。酸式电离碱式电离〔1〕铝盐与碱反响：说明：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格掌握参加碱的量，由于强碱过量会Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，到达净化水的目的。三．铁的化合物〔一〕铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体〔二〕氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁性水溶性不溶于水不溶于水复原性现象白色絮状沉淀红褐色沉淀〔三〕铁盐与亚铁盐颜色黄色淡绿色氧化性、复原性氧化性与OH-作用白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀与铜片无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性气体元素除外〕的原子半径随原子序数的递增而减〔2〕同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。〔2〕同一主族的元素的最高正价、负价均一样(3)全部单质都显零价〔1〕同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；〔2〕同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4元素的金属性与非金属性〔1〕同一周期的元素电子层数一样。因此随着核电荷数的增加，原子越简洁得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；〔2〕同一主族元素最外层电子数一样，因此随着电子层数的增加，原子越简洁失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7单质的氧化性、复原性一般元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简洁阴离子的复原性越弱。明显现象溶液变浅绿色第一章物质构造元素周期律类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素零族1个稀有气体元素格外不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫〔Li、Na、K、Rb、Cs、Fr〕物理性质密度渐渐增大渐渐上升熔沸点渐渐降低〔反常〕化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子力量渐渐增加，金属性渐渐增加，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹〔F、Cl、Br、I、At〕物理性质密度渐渐增大熔沸点渐渐上升〔正常〕溶解性渐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子力量渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，金属越不活泼氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱一、原子核外电子的排布离核远近由近到远各层最多容纳的电子数2n2非金属性与金属性〔一般规律电外层电子数得失电子趋势元素性质金属的金属性强弱推断：水〔酸〕反响放氢气越猛烈越活泼最高价氧化物水化物碱性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属原电池的负极金属比正极活泼非金属的非金属性强弱推断：与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼非金属置换较不活泼非金属元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律越易和水〔或酸〕反响放H2越猛烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越越易和H2化合越猛烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法(其次、第三周期〕二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系：最高正化合价+∣最低负价∣=8主族序数=最外层电子数；化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键(金属与非金属原子间)共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键(两种非金属原子间)非极性共价键：同种非金属原子形成共价键〔电子对不偏移〕(两种一样的非金属原子间)极性共价键：不同种非金属原子形成共价键〔电子对发生偏移〕(两种不同的非金属原子间)共价化合物有共价键肯定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键原子质量主要由质子和中子的质量打算。质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数一样，周期表中位置一样，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎一样，物理性质不同在自然存在的某种元素中，不管是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的其次章第一节化学能与热能反响时旧化学键要断裂，吸取能量在反响后形成化学键要形成，放出能量∑E〔反响物〕＞∑E〔生成物〕——放出能量∑E〔反响物〕<∑E〔生成物〕——吸取能量两条根本的自然定律常见的放热反响质量守恒定律能量守恒定律氧化、燃烧反响常见的吸热反响其次节化学能与电能原电池：能把化学能转变成电能的装置组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属〔或一种是非金属导体〕作电极，活泼的作负极失电子②活泼的金属与电解质溶液发生氧化复原反响③两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性)第三节化学反响的速率和极限化学反响速率的概念：用单位时间里反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)表达式v(B)=△C/△t同一反响中：用不同的物质所表示的表速率与反响方程式的系数成正比影响化学反响速率的内因(主要因素参与反响的物质的化学性质外因浓度压强温度催化剂颗粒大小变化大高高参加越小外表积越大化学反响的限度：争论可逆反响进展的程度〔不能进展到底〕反响所能到达的限度：当可逆反响进展到正反响速率与逆反响速率相等时，反响物与生成物浓度不在转变，到达外表上静止的一种“平衡状态”。影响化学平衡的条件浓度、压强、温度化学反响条件的掌握尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物甲烷同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：一样的质子数不同的中子数的同一类元素的原子其次节来自石油和煤的两种重要化工原料石油化工最重要的根本原料，植物生长调整剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工进展水平的标志苯是一种无色、有特别气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的构造特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键第三节生活中两种常见的有机物物理性质：无色、透亮，具有特别香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH氧化反响酯化反响醇与酸作用生成酯和水的反响称为酯化反响。原理酸脱羟基醇脱氢。第四节根本养分物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物果糖多羟基酮麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的养分物质碱性条件下的水解反响叫皂化反响蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的自然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反响：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的颖牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的根底物质、人类养分物质、工