安徽省部分名校2023-2024学年高一下学期3月联考 化学试卷【含答案解析】

2023—2024学年(下)安徽高一3月份质量检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.不可作食品添加剂 B.液氨可用作制冷剂C.加碘盐的主要成分为NaCl，其次是 D.长期饮用纯净水有利于儿童健康生长【答案】B【解析】详解】A．具有杀菌抗氧化作用，可作食品添加剂，故A错误；B．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量热，因此液氨可作制冷剂，故B正确；C．加碘盐中的碘是KIO3，故C错误；D．纯净水中缺少人体所需要的微量元素，长期饮用纯净水不利于儿童健康生长，故D错误；选B。2.下列各氧化物均可与NaOH溶液反应，其中只能生成一种盐的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫与足量氢氧化溶液反应反应生成亚硫酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，故A不符合题意；B．三氧化硫与足量氢氧化溶液反应反应生成硫酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成硫酸氢钠，故B不符合题意；C．五氧化二氮与氢氧化钠溶液反应只能生成硝酸钠，故C符合题意；D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，故D不符合题意；故选C。3.纯碱晶体的组成为，下列有关该物质的说法错误的是A.是钠盐 B.是碱 C.是纯净物 D.溶液显碱性【答案】B【解析】【详解】A．含有钠离子与碳酸根离子，属于钠盐，A项正确，B．阴离子是碳酸根离子，不属于碱，B项错误；C．结晶水合物是纯净物，C项正确；D．纯碱溶液显碱性，D项正确；故选B。4.常温下，下列各组物质混合后不会有新物质生成的是A.、溶液 B.浓硝酸、铁片C.溶液、NaOH D.浓硫酸、【答案】D【解析】【详解】A．的酸性强于，故可与溶液反应，A项不符合题意；B．浓硝酸可使铁片表面生成氧化膜，B项不符合题意；C．与NaOH混合可得到弱碱，C项不符合题意；D．浓硫酸与不反应，D项符合题意；故选D。5.下列有关的说法正确的是A.能溶解所有金属单质 B.应盛放在棕色试剂瓶中C.与溶液发生复分解反应 D.与固体NaCl混合加热可制取HCl【答案】B【解析】【详解】A．硝酸不能与金、铂反应，A项错误；B．见光会分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B项正确；C．与发生氧化还原反应，C项错误；D．是挥发性酸，不能与NaCl反应制取HCl，D项错误；故选B。6.常温下，下列各组气体可以大量共存的是A.、 B.、HCl C.、 D.、【答案】C【解析】【详解】A．、混合会发生爆炸，不能大量共存，A不符合题意；B．、HCl会反应生成氯化铵，不能大量共存，B不符合题意；C．、在有水存在的条件下才可以反应，故、可大量共存，C符合题意；D．、会反应生成单质硫和水，不能大量共存，D不符合题意；故选C。7.已知(未配平)，X为含硫化合物，下列分析错误的是A.X是还原产物 B.X是C.生成X和的物质的量之比为2：1 D.生成1molX时转移2mol电子【答案】B【解析】【详解】A．S转化成，化合价升高，根据得失电子守恒，则S元素化合价也会下降，得电子，发生还原反应，X是还原产物，A项正确，B．由选项A可知S元素化合价降低得到X，则X中硫元素显-2价，是，B项错误；C．配平后为，和的物质的量之比为2：1，C项正确；D．根据C中方程式可知，生成1mol，则转移2mol电子，D项正确；故选B。8.下列除杂(括号内为杂质)方法错误的是选项ABCD混合物溶液()溶液()()盐酸()除杂方法加入适量NaOH溶液加入适量KSCN加入足量NaOH溶液后过滤加入适量后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．适量NaOH与反应生成、，达到除杂目的，A正确；B．与KSCN反应生成的物质仍溶于水中，不仅无法除去原有杂质，而且会引入新杂质，B错误；C．可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，与NaOH溶液不反应，过滤后得到，C正确；D．与适量反应可得到沉淀，过滤与盐酸分离，D正确；故答案为：B。9.下列离子方程式书写正确的是A.与过量稀硝酸反应：B.向碳酸氢铵溶液中滴加少量溶液：C.向溶液中加入过量浓氨水：D.与溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，+2价铁具有强还原性，能氧化：，A项错误；B．因为是大量的，故不与反应，向碳酸氢铵溶液中滴加少量溶液得到水、碳酸钡和碳酸铵：，B项错误；C．铝盐与氨水反应只能生成：，C项错误；D．可被氧化为，则铍还原为，故所给的离子方程式正确，D项正确；选D。10.硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是A.a只有还原性，在水溶液中不可能生成d B.b与e的浓溶液反应可得到cC.酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D.可用e的溶液判断h中是否含有g【答案】A【解析】【分析】根据硫的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是H2SO3、g是亚硫酸盐、h是硫酸盐。【详解】A．中氢元素处于最高价态，有氧化性，故A错误；B．根据归中反应规律，单质硫与浓硫酸可反应生成，故B正确；C．酸雨中含有，放置过程中会被氧气氧化为强酸硫酸，故C正确；D．硫酸可与亚硫酸盐反应生成具有刺激性气味的，故D正确；选A。11.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是选项AB实验操作或装置实验目的验证浓硫酸的吸水性做喷泉实验选项CD实验操作或装置实验目的随关随停制备少量氧气观察钾的焰色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．可根据左侧试管中饱和溶液析出蓝色晶体说明水减小，判断浓硫酸有吸水性，A项正确；B．在水中溶解度比较小，不能用、做喷泉实验，B项错误；C．由于为粉末，易与反应，此装置无法实现随关随停的目的，C项错误；D．观察钾的焰色时需要透过蓝色的钴玻璃，D项错误；故本题选A。12.向氯水中分别加入下表所列试剂，对预期的实验现象、氯水中起直接作用的主要微粒的分析错误的是选项ABCD试剂KI-淀粉溶液石蕊试液溶液实验现象溶液先变蓝色石蕊试液先变红后褪色产生气泡白色沉淀主要微粒HClOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯水中Cl2有强氧化性，能将Ⅰ-氧化为Ⅰ2，Ⅰ2遇淀粉变蓝色，A项正确；B．石蕊试液遇氯水先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性，起作用的微粒有H+、HClO，B项错误；C．氯气与水反应生成的HCl是强酸，能电离出H+、Cl-，H+能与CaCO3反应，C项正确；D．氯气与水反应生成的HCl是强酸，能电离出H+、Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，D项正确；故答案选B。13.将等质量的两根镁条分别置于足量空气(不考虑的影响)、氧气中并使其充分燃烧，下列对两个反应的说法错误的是A.转移的电子数目相等 B.生成的固体质量前者较大C.前者存在人工固氮的变化 D.在氧气中燃烧更剧烈【答案】B【解析】【分析】镁条在空气中可与氮气反应生成氮化镁，在氧气中充分燃烧生成氧化镁。【详解】A．两根镁条质量相等，说明物质的量相等，与氧气和空气中氮气反应分别生成氧化镁、氮化镁，Mg化合价均为0价升高至+2价，转移电子数相同，A正确；B．镁在空气中燃烧可生成MgO、，由二者摩尔质量知，等质量镁转化为MgO时固体质量增加量大于转化为时固体质量增加量，B错误；C．将单质氮转化为化合物属于人工固氮，C正确；D．性质比活泼，Mg在中燃烧更剧烈，D正确；答案选B。14.已知：(未配平)，参加反应的硝酸中只有25%的硝酸被还原为X，则X是A. B. C.NO D.【答案】C【解析】【详解】设参加反应的R为1mol，X中氮元素化合价为+n价，则没有被还原的硝酸为2mol，被还原的硝酸为，根据电子守恒可得：，；故本题选C。二、非选择题：本题共4小题。共58分。15.已知与的反应属于可逆反应，450℃时将0.2mol与amol混合于某密闭容器中，在催化剂存在下充分反应得到0.18mol。（1）写出该反应的化学方程式：_______，a的取值范围为_______；若测得生成0.18mol时容器中硫原子与氧原子个数之比为1：4，则_______；燃烧可生成，电解可得到与，则与的反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。（2）除去上述混合气体中的氧气后，将剩余混合物依次通过足量①溶液，②溶液均会有白色沉淀生成，则①中白色沉淀的成分是_______(填化学式)，②中反应的离子方程式为_______。（3）若将依次通过①品红溶液、②酸性溶液、③滴加有几滴酚酞的NaOH溶液，最终三种溶液均会褪色，则能说明具有漂白性的试剂是_______(填序号，下同)；能说明是酸性氧化物的试剂是______。写出与酸性溶液反应的离子方程式：______。【答案】（1）①.②.③.0.2④.不是（2）①.②.（3）①.①②.③③.【解析】【小问1详解】可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，由知，生成0.18mol时消耗0.09mol，故。由质量守恒原理可知，反应过程中硫、氧原子数目保持不变，故。可逆反应是相同条件下能同时向相反的两个方向进行的反应，故与的反应不属于可逆反应。【小问2详解】SO3能与溶液反应而不能，故①中形成的白色沉淀是；②中与溶液反应生成与，反应离子方程式为。【小问3详解】与品红溶液作用使品红溶液褪色表现出漂白性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为与NaOH溶液反应最终导致溶液碱性消失，从而体现出是酸性氧化物。二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；被氧化为，配平后反应的离子方程式为。16.氮、砷()均属于第ⅤA族元素。（1）砷原子结构示意图为_______，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，砷的简单氢化物的电子式为_______。（2）已知亚砷酸()与NaOH溶液反应生成，与稀硫酸混合转化为。从物质化学性质角度考虑，属于_______氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。将硝酸与溶液混合，判断二者能否发生反应并说明理由：_______。（3）硝酸能氧化众多金属，铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______，将38.4gCu置于适量的浓硝酸中，当铜全部溶解时共生成1mol气体，则生成气体的成分及其物质的量是_______。反应中消耗的物质的量为_______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.两性②.能反应，因为硝酸的酸性强于的酸性（3）①.②.0.1molNO、0.9mol③.2.2mol【解析】【小问1详解】砷是第四周期ⅤA族元素，砷的原子结构示意图为，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式与磷酸相似，砷酸的化学式为，As的简单氢化物为AsH3，的电子式为；【小问2详解】由、的性质和类别类推出为两性氧化物，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故硝酸可与发生复分解反应生成砷酸和硝酸钠；【小问3详解】铜与稀硝酸反应的化学方程式为；Cu与适量浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸会变成稀硝酸，气体产物为、NO，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则，再依据得失电子守恒，解得：，，反应中生成的物质的量为0.6mol，没有被还原的硝酸为1.2mol，被还原的硝酸转化为NO、，故参加反应的硝酸为1.2mol+1mol=2.2mol。17.某溶液中仅含有下列离子中的若干种：阳离子、、、、阴离子、、、、为确定其成分，某同学分别取少量溶液于不同试管中进行如下实验：①向试管中加入KSCN溶液后无明显变化；②向试管中加入溶液后得到白色沉淀，过滤后将沉淀置于稀硝酸中，无任何变化；③向试管中加入适量盐酸后有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。（1）仅由上述信息判断该溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号，下同)，一定没有的离子是_______。（2）③中反应的离子方程式为_______。（3）若溶液中各离子浓度均为0.5，则溶液中肯定还含有的离子是_______(填离子符号)；取该溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液充分反应后放置一段时间，过滤。洗涤，然后灼烧至质量不再发生变化，则沉淀放置过程中发生反应的化学方程式为_______，最终得到的固体质量是_______g。【答案】（1）①.、、②.、、、（2）（3）①.、②.③.6【解析】【分析】①向试管中加入KSCN溶液后无明显变化，说明溶液中无；②向试管中加入溶液后得到白色沉淀，过滤后将沉淀置于稀硝酸中，无任何变化，说明溶液中存在，与形成沉淀，；根据离子共存判定原溶液中无；同时说明原溶液中无，未与形成；③向试管中加入适量盐酸后有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中含有、，没有OH-，因为不能与共存；小问1详解】根据分析可知，溶液中一定含有的离子：、、；一定没有的离子：、、、；【小问2详解】红棕色气体是，无色气体是NO，相应的离子方程式：；【小问3详解】由于各离子浓度相等，由溶液呈电中性可知，溶液中还有、；加入NaOH溶液后，转化为、先转化为，放置过程中被氧化为，沉淀放置过程中发生反应的化学方程式：；灼烧得到MgO、，根据和在溶液中物质的量浓度均为0.5，可知MgO、物质的量分别为0.05mol、0.025mol，质量共为。18.某化学兴趣小组制备并收集一定量干燥，同时验证其部分化学性质，装置如图所示。（1）实验室可用多种方法制备，若使用、制备，则装置A中气体发生器应使用_______(填“a”或“b”)，相应反应的化学方程式为_______。（2）B中干燥剂的成分是_______，C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是_______。（3）装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为_______，该装置可验证具有_______(填“氧化”或“还原”)性，反应前装置E中放入的石蕊试纸的颜色应为_______，装置E验证具有的性质是_______。（4）当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1~2滴浓硝酸，可观察到的现象是_______。（5）装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是