高考化学反应原理真题题库150题含答案-5份

高考化学反应原理真题题库150题含答案

一、综合题

1.含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：

已知：

1

I.2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)DHi=-483.6kJmol

H.N2(g)+O2(g)=2NO(g)D〃2=+180.5kJ-mol-i

III.2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)

(1)反应IB的正反应活化能为EakLmoH,则逆反应活化能为kJ-mol-'

(用含艮的式子表示)。

(2)我国学者在刚性容器中按投料比斗猱=1发生反应m,不同催化剂条件下，

反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。

W

.

I

五

O

N

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A.2V逆(NO)=VIE(N2)

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因

③研究表明该反应v=kcm(H2)C2(NO),其中k为速率常数，与温度、活化能有关。

TJC的初始速率为vo,当H2转化率为50%时，反应速率为鲁，由此可知m=。

O---------

设此时反应的活化能为Ea,不同温度Tl、T2条件下对应的速率常数分别为kl、k2,存

在关系：但兽=-自行5(亲-亲)(R为常数据此推测：活化能越大，升高温

Ki2.303R1211

度，速率常数增大倍数(填“越大”、"越小”或“不变”)。

(3)氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)DH

V0合成氨气，在30Mpa、不同物质的量分数(75%的H?和25%的N2；67.5%的压、

22.5%的N2和10%的情性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NM体积分数与温度的

关系如图。

沙4

当

忒J

£

与

H

7.J2

0|_

5006W)700800WOIUOU

物质的量分数为75%的H?和25%的N2对应的曲线是(填“a”或"b”)。

②M点，该反应的压强平衡常数长=(MPa)-2(用平

衡分压代替平衡浓度，分压二总压x物质的量分数)。

2.为了解决能源的可再生及将C02变废为宝等问题，科学家借鉴自然界的光合作用原

理，通过“人工”光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇乂被称为液态太阳燃料。

液态太阳燃料的合成及应用如下图所示。请回答：

(1)联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示，写出“人工”光合作用的化学方

程

式；_______________________________________________________________________________

;在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在中

(填化学式)。

(2)图中热催化过程的反应原理为CCHg)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(gMH,,

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH\=-483.6kJ*mol1：

2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AH2=-1352.86kJ・moH

△H=o

（3）实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭

容器中分别通入1.0molCCh（g）和3.0molH2（g）,在不同催化剂X、Y的催化下发生反

应。测得5min时，CCh转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为（填“X”域"Y”）。

②TiK时，a点对应容器在0-5min内的平均反应速率

V（H2）=:b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b

c（填“＞，,"v，，或”=，，）,原因为。

③小K时，若反应前容器内的压强为p,则该温度下反应的平衡常数KP=。

（KP为用分压表示的平衡常数）。

（4）我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可.能历程

如图所示，其中自由基用“♦”标出，过渡态用TS表示。

I*••・•

rXX?x:<

*

*Y*♦*

«《3

m3G，O

8

oO>O0»

OoJ

3xXxS

-寅

二,:tXH

M.s

)-L'O

o;W

o88

m

X

四个过渡态中对反应速率影响最大的是,理由

为;该步骤的化学方程式

为O

3./V/的排放主要来自于汽车尾气，研究处埋/V，对环境保护々着重要的意义。

回答下列问题：

(1)有人利用反应C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)4H=-34.00•mo厂】，对

NO进行处理。1050K,1.1x103kPa,1050K.2.1x103kPa,1200K,2.1X103/cPaH

种条件下，加入足量的活性炭和•定帚的NO气体，测得NO的转化率a(NO)随时间I

变化关系如图所示。

①1200K、2.1xlCpAPa条件对应的曲线为(填字母标号)，平衡时CO?的体

积分数为。

②b、c两条曲线最终重合的原因

是O

③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在

1050K、1.1xl03sa时：该反应的化学平衡常数勺=(已知：气体分压=气体

总压x体积分数)。

(2)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2co(g)=—(g)+

2。。2缶)。实验测得，"正=k/-c2(N())"(C0),u逆=4逆・c(Nz)•c2(CO2)(k正、k逆强

为速率常数，只与温度有关)。

①温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的470(填“〉”或"v”)。

②下图中(Tgk表示速率常数的负对数；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜

线中，能表示Tgk正随"变化关系的是斜线o

③图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+80、a+20、a-20、a-40,则温度7\时化学

平衡常数K=mol-1-Lo

4.一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取氧化亿（匕。3）的工艺流程如下。

0.8mol/L5mol/L

盐酸盐酸氨水DDTC

废弃CRT

荧光粉

滤液（含MM"）

已知：Ksp卜2（。2。4）3]=8.0X10-28

成分含量％阶段PbO2

丫2。3ZnO42。3MgO

预处理24.2841.827.811.670.19

预处理后68.515.424.335.430.50

废弃CRT荧光粉预处理前后的组成（不参与反应的杂质未列出）

（1）在元素周期表中，忆（Y）位于第五周期，与Sc同族，基态钮原子的价电子排布

图为。

（2）“预处理”的目的

为

_____________________________________________________,“加热、过滤”阶段产生黄

绿色气体的化学方程式

为___________________________________________________________________________

(3)氨水除去的金属离子是43+,除杂试剂DDTC除去的金属离子

是，不能用碱代替DDTC的原因

是___________________________________________________________________________

(4)“沉忆”中尸+沉淀完全，滴加草酸后的溶液中跳。2。；一)不低于。

<5)“焙烧”过程生成七。3的化学方程式

为o

(6)铁酸钮的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为(0,0,1),2号氧原

5.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用

技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以。优、也为原料合成涉及的主

要反应如下：

I.。。2（。）+3H2（g）=+”2。（。）孙

1

n.CO2（g）+42（g）=CO（g）+也。（9）犯=+40.9灯•mor

回答下列问题：

1

（1）己知CO（g）+2/72（g）=C/O，（g）AH=-90AkJmol-f请计算

叫=O

（2）在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有—。

A.气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡

B.加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率

C.平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高。为0,产率

D.平衡后升高温度，反应II的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

（3）研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。

使用该催化剂,将Imo"。?和2.44m出/在1/,密闭容器中进行反应.。仇的平衡转化率

和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的。。2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化

趋势如图所示：

②

甲

中

的2

酚

平

的

衡

M80逸

扑

化(%

率70

%)

2

O▲一叱解力盅杼45oo

445O5

XJ20

54也

60强

/K

①温度为553K,经lOmin体系达到平衡，则。。2的平均反应速率

为,该温度下反应I的平衡常数

K=o

②随着温度的升高，。。2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原

因

（4）研究表明，在电解质水溶液中，C02可以被电化学还原。两种不同催化剂a、b上

电还原为C'。的反应进程中（溶液中被还原为“2的反应也同时发生）相对能量变化

如图。由此判断，电解质溶液中主要发生。。2还原为C。反应的是(填a或3),

理由

是

5Sa

61

O.51

O.

二7

o.

修M_

侬22&

二=

X-0.)

H=

。

(MO8

反应历W反长历再

co：电汪蛛为co“•电注娱为出

6.二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催

化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

(1)1.从热力学角度研究反应

C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJmol-'

CO2(g)+C(s)=2CO(g)△"?=+172.5kJmoH

S(s)+O2(g)=SO2(g)△”3=-296.()kJ-mol'1

写出CO还原SCh的热化学方程

式:。

(2)关于CO还原SCh的反应，下列说法正确的是_____。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2□正(CO)=u逆(SCh)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N3SO2的平衡转化率不变

(3)II.NCK的排放主要来自于汽车尾气，包含NO?和NO,有人提出用活性炭对

N。、进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2N0(g)=N2(g)+CO2(g)34.0kJ/niol

反应b：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)A/7=-64.2kJ/mol

对丁•反应a,在TJC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

01020304050

浓度(moLL」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①内，NO的平均反应速率v(NO尸,当升高反应温

度，该反应的平衡常数K(选填"增大”、"减小”或"不变

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的

条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维

持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NCh的转化率随着压强变化的

示意图。请从动力学角度分析，105()kPa前，反应b中NCh转化率随着压强增大而增大

的原

因___________________________________________________________________________

在HOOkPa时，NO?的体积分数为o

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作KP)；在

T2℃、l.lxl()6pa时，该反应的化学平衡常数Kp=

(计算表达式表示)：已知：气体分压(P分尸气体总压(P总)x体积分数。

7.S02在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)请你列举一个SO?在生活中的用

途：o

(2)SOc在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)IOz(g)=2SO«g),该反应在一定条件

下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为

反应过程

（3）上图中心X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：

@X表示的物理量是,

②心（填域"=”小。

（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入ONmoISO?和O.lmolCh,反应体系起始

总压强为O.IMPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压

强平衡常数5（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x

物质的量分数）。

（5）利用原电池原理，也可用SO2和Ch来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。

请写出该电池负极的电极反应式：o

8.在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及叱合物用途广泛。

（1）氯元素在周期表中的位置为。

（2）下列说法中正确的是—

A.XcFz分子中各原子最外层均满足8已结构

B.食用碘盐中添加了KIO?

C.氨无素的非金属性强于氯元素，故氢氨酸的酸性强于盐酸

D.还原性：Br>r

（3）已知：I。（氯化碘）是红棕色液体，易水解。I。的水解反应方程式

是0

（4）工业氢澳酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+,②含Bn,③含

Fc3+和Bn,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是—（填写字母）。

A.KMnO4溶液B.KSCN溶液

C.淀粉KI溶液D.CC14

9.周期表前四周期的元素x、y、z、w,原子序数依次增大，x原子基态时

L层中p轨道电子数与S轨道电子数相同：y原子基态时2P原子轨道上有3个未成

对的电子；z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其

原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第周期，第族。

(2)元素的第一电离能:XY(填“>”或y”,下同);原子半径:XY。

(3)r的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文

字描述)。

(4)z3+基态核外电子排布式为,用铁鼠化

钾溶液检验Z2+的离子方程式为O

(5)元素W的一种氯化物晶体的品胞结构如图所示,该氯化物的化学式是,

它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3,反应的化学方程

式：0

10.硫的多种化合物在工业中有重要的应用.

(1)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液

性质不稳定，有极况的还原性.

①Na2s2O4+S元素的化合价为.

②Na2s2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原

剂的物质的量之比为I：2时，产物为(填化学式).

③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO?气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为

CO?.该反应的化学方程式为.

(2)馅会造成环境污染.某酸性废水中含有C12O72一,处理时可用焦亚硫酸钠(NBS2O3)

将CnO转化为毒性较低的CN+,再调节pH至8,使筋元素沉降，分离出污泥后测得废

水中CN+浓度为0.52mg/L,达到排放标准.

①Na2s参加反应的离子方程式

为.

②处理后的废水中C产的物质的量浓度为mol/L.

11.2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化,、二废”

治理.某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、AI2O3、Fez。,等成分，回收废渣中的金属

元素的工艺流程如图所示：

加过量」.改AI

H*5加入试/团二cl

已知：常温下，饱和氨水的pH约为11,金属离子沉淀所需pH数据如表所示:

离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH

Fe3+3.2

Al3+5.311.9

Mg2+12.3

(1)试剂①为，试剂②为：

A.AgNOjB.NaOHC.NHWOD.H2sCh

(2)固体C的化学式是,溶液F中金属元素的存在形式

为;

(3)写出固体A与试剂②反应的化学方程式：；F

中通入过量CO2所发生的离子方程式为;

(4)加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为一.

A.6B.10C.12D.13

(5)25℃时,按(4)调节pH后测得溶液F中c(Mg2+)=5.6x10',0moVL,则氢氧

化镁的Kp=；

(6)最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺

序为.

12.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极

端天气的重要因素.

(1)活性炭可用于处理大气污染物NO,在1L恒容密闭容器中加入O.lOOmolNO和

2.030mol固体活性炭(元杂质)，生成气体E和气体F.当温度分别在T/C和时,

测得平衡时各物质的物质的量如下表：

贞

n/mol■—活性炭NOEF

T/T.

Ti2.0000.0400.0300.030

T22.0050.0500.0250.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式.

②上述反应的平衡常数表达式K=,根据上述信息判断，

Ti和T2的关系是.

A.TI>T2B.TI<T2C.无法比较

③在TJC下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是.

a.增大c（NO）b.增大压强c.升高温度d.移去部分F

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO?降低环境污染，同时又能制得H2,具体流程如图1

所示：

图1图2

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：.

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出出的目的

是.

（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一.直接甲醇燃料电池（简称DMFC）

由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到

关注.DMFC工作原理如图2所示.

通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或"负”），b电极反应式

为.

13.高锌酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以

软镒矿（主要成分为MnO?）为原料生产高锦酸钾的工艺路线如下：

回城

,电解法

K：MnO广fKMnO4

->CO：歧化法

回答下列问题：

(1)原料软镒矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘灯锅”中混配，混配前应将软锈矿粉

碎，其作用是O

(2)“平炉”中发生的化学方程式为o

(3)“平炉”中需要加压,其目的

是。

(4)将LMMh转化为KMnCh的生产有两种工艺。

①“C02歧化法”是传统T艺，即在K,MnCh溶液中通入CO,气体.使体系呈中性或

弱碱性，K2M11O4发生歧化反应，反应中生成K2M11O4,MnCh和(写化学式)。

②“电解法”为现代工艺，即电解KzMnCh水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应

为,阴极逸出的气体是o

③“电解法”和“。。2歧化法”中，KzMnCh的理论利用率之比为o

(5)高镒酸钾纯度的测定：称取l.()800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，

摇匀”取浓度为0.2000mol-L-'的H2C2O4标准溶液20.60mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4

溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为

(列出计算式即叽已知2MnO4+5H2c2O4+6H+=2MM++10CO2T+8H20)。

14.根据反应3Cu+8HNO3(稀尸3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,回答下列问题：

(1)还原剂是,还原产物是,氧化剂是,氧化产物

是o(填化学式)

<2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是o

(3)当有2moiHNO3被还原时，被氧化的物质的质量为,反应中转移的

电子数为。

15.蛇纹石矿的主要成分为Mg。、SiO2.CaO.Fe2O3.NiO.FeS等,现有一种利用该

矿石制备高纯度Mg。工艺流程如图：

水NaC103

浓硫酸空气Na2CO3Na2SNaOHOO

•Mg

蛇纹

Mg(OH)

石矿2

滤渣1滤渣2滤渣3母液MgO

已知：Ksp（NiS）=lxIO-21,氢硫酸的两步电离常数分别为Ks=1.4xICT?,h2=

7.1x10-15o

（1）提高“加压酸浸”速率的措施有（填一项合理措施即可）。

（2）滤渣1的主要成分除S、CaS/外，还有。

（3）“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式

为。

（4）沉银时，当银廊子恰好沉淀完全（离子浓度小干1x10-5.可认为沉淀完全），

要保证此时，2s不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于（结果取整，已知饱

和H2s浓度约为01m。，/。。

（5）Mg。晶体中阴离子采用面心立方最密堆积方式（如上图），实验测得Mg。的晶胞

参数为

apm,则丁（。2-）为pm,该晶体密度为1g•。巾一3（阿伏

加德罗常数用NA表示）。

16.氨气是重要的化工原料。据《科学）最新报道，我国科学家开发新型催化剂LLRuK

或Ba2RuH6在温和（低温低压）条件下合成NH3,反应进程如图1、图2所示。

工业合成氨原理：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H。

(1)已知：N三N、H-H、N-H键的键能分别为945kJ・moH、436kJmolL391kJmol-'o

工业合成1^%的八H=kJmolL

(2)图2中与图1能量变化相符的是(填“曲线屋或“曲线b》在某条件下，

测得上述反应的Ei=1250kJmoH,则E2=kJmol'o

(3)合成氨的速率方程为v(NH3)=kca(N2)•曲H?)d(NH3)(k为速率常数，只与温度、

催化剂有关，与浓度无关；。、/?、y为反应级数，可取整数、分数或小数)。测得在一定

温度和催化剂作用下，速率与浓度的关系如下表所示：

c(N2)/(mol-L1)c(H2)/(mol-L-1)c(NH3)/(mol-L-')速率

I0.10.10.1V

II0.20.10.12v

III0.20.40.1I6v

IV0.40.90.254v

V0.4m0.464v

则a=;P=;Y=；m=

(4)向密闭容器中充入ImolN?和2.6molH2,在一定条件下合成NH3,相同时间内测

得体系中N2的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图3所示。

图3

①P(填”>"、"V”或"=")L8MPa。

②投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因

③在1.8MPa、373K时，平衡常数Kp=MPag(提示：用分压计算的平衡

常数为Kp,分压二总压x物质的量分数)

17.亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂.亚硝酸氯可由NO与02在通常条件

下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Ch(g)2C1NO(g).

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反

应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)Ki

②2NCh(g)+NaCl(s)^NaNOa(s)+CINO(g)K2

③2NO(g)+Ch(g)U2C1NO(g)K3

则KI,K2,KJ之间的关系为K3=.

(2)T℃时，2NO(g)+Cb(g)=2C1NO(g)的正反应速率表达式为v正二kcn(CINO),

测得速率和浓度的关系如表：

序号c(CINO)/mobL-1v/moI-L'-s1

®0.303.6x108

②0.601.44x107

③0.903.24X10'7

:;k=(注明单位).

(3)在2L的恒容密闭容器中充入4moiNO(g)和2moicb(g),在不同温度下测得

c(CINO)与时间的关系如图A：

010t/min

n(NO)/n(C12)

①温度为Ti时，能作为该反应达到平衡的标志的有

a.容器体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变e.v(CINO)=v(NO)f.NO与CINO的物质的量比

值保持不变

②反应开始到lOmin时02的平均反应速率v(Ch)=；

③温度为T2时，lOmin已经达到平衡，该反应的平衡常数K=(注明单位).

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cb(g),平

衡时CINO的体积分数q随畿肾的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的

转化率最小的是点，当n(NO)/n(Ch)=2.8W,达到平衡状态CINO的体

积分数(P可能是D、E、F三点中的点.

18.新型材料AIN应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。

(1)将物质的量均为amol的AbCh与N?充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发

生反应：2Al2O3(s)+2N2(g)高於4AlN(s)+3Ch(g)△”>0。

①下列可作为反应达到平衡的判据是(填序号)。

A.固体的质量不再改变

B.2i」(N2)=3n逆(O2)

C.△〃不变

D.容器内气体的压强不变

E.Nz分子数与02分子数比为2：3

②在起始压强为〃的反应体系中，平衡时N2的转化率为(I,则上述反应的平衡常数

Kp(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的

量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作%如p(B)=p"(B)，〃总为平衡总压强,MB)

为平衡系统中B的物质的量分数)。

③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因

是。

(2)铝粉与N2在一定温度下可直接生成A1N,加入少量NH4C1固体可促进反

应。将等质量的A1粉与不同量的NH4C1混合均匀后置于充N2的密闭容器中，电火花

引燃，产品中A1N的质量分数g(A1N)］随原料中①(NH/。)的变化如图1所示，燃烧过

程中温度随时间变化如图2所示。则：

①固体混合物中，s(NH』Cl)的最佳选择是o

②结合图2解释当以NH&C1)超过一定值后，”(AIN)明显减少的原

因。

堂1600

苦1400

N

-

1200

V

Y

1000

800

600

400

200

600

410

360

240

20

601

40

30

20