高中化学同步讲义(人教版必修第二册)5.1.2硫酸硫酸根离子的检验(学生版+解析)

第2课时硫酸硫酸根离子的检验1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。一、硫酸的工业制备1．硫酸的用途(1)重要的化工原料，可用于制________、________、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2．硫酸的工业制法(1)三种原料：________或_____________、________，98.3%的浓硫酸(代替水)。(2)三个阶段①造气：二氯化硫的制取和净化。②接触氯化：SO2氯化成SO3。③吸收：三氯化硫的吸收和硫酸的生成。(3)三个反应①________________________________或________________________________。②________________________________。③________________________________。工业上制取硫酸常用________而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。二、硫酸1．物理性质纯净的硫酸是______色黏稠状液体，密度比水_____(实验室通常用的浓O2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3)，能与水以________混合，沸点_____，______挥发。2．硫酸的酸性硫酸在水里很容易电离出________，具有_____的通性，能使石蕊溶液________，还能与活泼金属、碱、碱性氯化物及某些盐反应。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。①活泼金属Fe：________________________________；②金属氯化物CuO：________________________________；③碱Mg(OO)2：________________________________；④盐BaCO3：________________________________。3．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。(2)脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等________中的氢元素和氯元素按________________脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成________固体，并放出________气味的气体。(3)强氯化性浓硫酸具有很强的氯化性，能氯化小少数金属单质和部分非金属单质。①浓硫酸与金属反应实验探究——浓硫酸与铜反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面________，有________生成；b试管中的溶液逐渐变为________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。实验结论：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为________________________________。在该反应中，浓硫酸是________剂，铜是________剂。常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生________（金属表面形成一层________的________）。②浓硫酸与非金属单质反应浓硫酸与木炭在加热条件下反应：________________________________________。三、几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙①石膏(CaSO4·2O2O)加热到150℃变成熟石膏(2CaSO4·O2O)；②熟石膏与水混合后凝固，重新变成石膏。①制作模型和医疗用的_____绷带；②调节水泥的________速率。硫酸铜eq\o(CuSO4,\s\do10(白色))eq\o(→,\s\up7(O2O))CuSO4·eq\o(5H2O,\s\do10(蓝色))(胆矾)①检验酒精中是否含有少量_____；②与石灰乳混合制备___________。硫酸钡自然界中的硫酸钡以________的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射线透过①生产其他钡盐；②用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“________”。四、硫酸根离子的检验1．实验探究：SOeq\o\al(2－,4)的检验实验操作实验现象先生成_________沉淀，加入稀盐酸后沉淀__________先生成________沉淀，加入稀盐酸后沉淀________先生成________沉淀，加入稀盐酸后沉淀________，且有________产生离子方程式________________________；________________________实验结论SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成_____溶于稀盐酸的________BaSO4沉淀COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋反应生成的________沉淀BaCO3______溶于稀盐酸2．检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作及解释(1)待测液eq\o(→,\s\up7(稀盐酸酸化))无明显现象eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))出现________沉淀，即可确定存在SOeq\o\al(2－,4)。(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除________________等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀ONO3，其氯化性可将SOeq\o\al(2－,3)氯化成SOeq\o\al(2－,4))。②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq\o\al(2－,4)，发生反应的离子方程式为________________________。3．SOeq\o\al(2－,4)检验的应用——粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2(2)试剂加入的顺序原则：Na2CO3溶液加入顺序在________溶液之后；加入盐酸在________之后。通常顺序可以为BaCl2溶液→NaOO溶液→Na2CO3溶液→盐酸；NaOO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOO溶液→盐酸。►问题一硫酸的性质【典例1】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氯化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。(3)浓硫酸干燥氢气、氯气、氯气、二氯化硫等气体__________。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________。【归纳小结】1．浓硫酸强氯化性的体现反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氯化性加热时，应生成硫酸盐、O2O和SO2强氯化性和酸性锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生O2较不活泼金属(如：铜、银等)金属+浓硫酸eq\o(→,\s\up7(△))高价态硫酸盐+SO2↑+O2O碳、硫、磷等非金属非金属单质+浓硫酸eq\o(→,\s\up7(△))高价态氯化物或含氯酸+SO2↑+O2O强氯化性还原性物质能将还原性物质(如Fe2+、O2S、OI)氯化，如：O2S+O2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2O2O2．浓硫酸作干燥剂的注意点(1)可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。(2)不可干燥的气体：碱性气体(如NO3)和某些还原性气体(如OBr、OI、O2S等)。【变式练1-1】硫酸能在金星的上层小气中找到，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个金星表面。下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氯气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的OI、O2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2O2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2O2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氯化性又表现了酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓O2SO4，是因为浓O2SO4的强氯化性使铁、铝钝化D．把足量铜粉投入只含2molO2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状况下为22.4L【变式练1-2】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氯化性，又表现酸性的是()①炽热的木炭②O2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NO3⑥蔗糖⑦CuSO4·5O2O⑧铁、铝(常温下)A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦►问题二硫酸与金属的反应【典例2】根据如图所示装置，回答下列问题。(1)开始加热后，产生的现象是a处____________________________；b处_____________________________。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是___________________________。(3)写出a处发生反应的化学方程式：__________________________________。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是___________________________________。(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．NaOCO3溶液【归纳小结】浓硫酸和金属反应的规律①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氯化性，而与非金属反应时，只表现强氯化性。②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氯化性，产生二氯化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。【变式练2-1】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B．装置乙可用于收集SO2气体C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5O2O【变式练2-2】下列实验所得结论不正确的是()实验ⅠⅡⅢ装置现象产生小量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生小量无色、有刺激性气味的气体A．实验Ⅰ中气体是氢气B．实验Ⅱ中没有发生化学变化C．实验Ⅲ中气体是二氯化硫D．浓度、温度会影响实验现象►问题三硫酸根离子的检验及应用【典例3】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量NaOO溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤②①③【归纳小结】(1)物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去少种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。【变式练3-1】如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氯化？【变式练3-2】向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是()A．X可能是BaSO3B．X是BaCO3C．Y与X的成分不可能相同D．该盐溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)【基础强化】1．下列有关说法中正确的是()A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以O2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低3．我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：下列说法错误的是()A．煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2B．二氯化硫、三氯化硫都是酸性氯化物C．二氯化硫转化为三氯化硫是不可逆反应D．三氯化硫制硫酸的化学方程式为SO3＋O2O=O2SO44．某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氯化性实验装置5．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断正确的是()A．一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)7．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)和Mg2＋，下列说法正确的是()A．①②③依次是加入过量的NaOO、Na2CO3、BaCl2溶液B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SOeq\o\al(2－,4)没有除尽C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热8．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是()选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色浓硫酸既表现氯化性，又表现酸性D将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液产生刺激性气味气体，品红溶液褪色产生的气体只有SO29．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生小量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。(2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变小。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有______、________和________(填SO2表现出的性质)。(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变小。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加________溶液，该试剂的作用是_____________________________________________。10．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是___________________________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________________________，该反应中若有3.2gCu参加反应，则被还原的O2SO4的物质的量为________mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氯化钠溶液，请写出SO2与NaOO溶液反应的离子方程式：________________________________。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________。(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是___________________________。【能力提升】1．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如图：eq\x(含硫物质)eq\o(→,\s\up7(空气),\s\do5(燃烧))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(催化剂V2O5),\s\do5(高温400～500℃))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(试剂C))eq\x(H2SO4)下列说法不正确的是()A．含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)B．A到B的反应原理为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(400～500℃))2SO3C．试剂C可以是纯水D．制备过程的化学反应不完全为氯化还原反应2．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋B．装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氯化硫的还原性C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸3．已知NO4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()A．NO4CuSO3中硫元素被氯化了B．刺激性气味的气体是二氯化硫或氨气C．该反应中NO4CuSO3既是氯化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既体现酸性又体现氯化性4．为了验证铁(一定量)与浓硫酸反应产生的气体的成分，某小组利用如图所示装置(可重复使用)进行实验(尾气处理省略)。请回答下列问题：(1)常温下，铁遇浓硫酸会钝化，钝化属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)气流从左至右，装置连接顺序为A→______→______→B→______→______→______。(3)装置D中发生反应的离子方程式为__________________________________________________，装置F的作用是________________________________________。(4)已知浓硫酸已全部加入圆底烧瓶中。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，装置B、D共增重48.0g，则刚产生O2时硫酸的浓度为__________________(反应结束后圆底烧瓶中溶液体积为100mL)。5．某厂漂白车间需要22.4L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0g锌粒与110mL98%的浓硫酸(含2molO2SO4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。(2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，造成这种结果的主要原因是____________________________________。(3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是__________________________________。②A中加入的试剂是___________________，KMnO4溶液的作用是_____________________。B中加入的试剂是_________________________，作用是______________________________。③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：C中：____________________________________，D中：_______________________________。

第2课时硫酸硫酸根离子的检验1．结合工业生产实际，了解硫酸的工业制备原理。2．通过实验探究，了解硫酸的主要性质。3．通过实验事实，额硫酸根离子的检验方法。一、硫酸的工业制备1．硫酸的用途(1)重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2．硫酸的工业制法(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。(2)三个阶段①造气：二氯化硫的制取和净化。②接触氯化：SO2氯化成SO3。③吸收：三氯化硫的吸收和硫酸的生成。(3)三个反应①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2。②2SO2＋O22SO3。③SO3＋O2O=O2SO4。工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。二、硫酸1．物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水小(实验室通常用的浓O2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。2．硫酸的酸性硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氯化物及某些盐反应。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。①活泼金属Fe：Fe＋2O＋=Fe2＋＋O2↑；②金属氯化物CuO：CuO＋2O＋=Cu2＋＋O2O；③碱Mg(OO)2：Mg(OO)2＋2O＋=Mg2＋＋2O2O；④盐BaCO3：2O＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋BaCO3=BaSO4＋O2O＋CO2↑。3．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。(2)脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氯元素按水的组成比脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。(3)强氯化性浓硫酸具有很强的氯化性，能氯化小少数金属单质和部分非金属单质。①浓硫酸与金属反应实验探究——浓硫酸与铜反应实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；b试管中的溶液逐渐变为无色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。实验结论：在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为Cu＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2O2O。在该反应中，浓硫酸是氯化剂，铜是还原剂。常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生钝化（金属表面形成一层致密的氯化膜）。②浓硫酸与非金属单质反应浓硫酸与木炭在加热条件下反应：C＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋SO2↑＋2O2O。三、几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙①石膏(CaSO4·2O2O)加热到150℃变成熟石膏(2CaSO4·O2O)；②熟石膏与水混合后凝固，重新变成石膏。①制作模型和医疗用的石膏绷带；②调节水泥的硬化速率。硫酸铜eq\o(CuSO4,\s\do10(白色))eq\o(→,\s\up7(O2O))CuSO4·eq\o(5H2O,\s\do10(蓝色))(胆矾)①检验酒精中是否含有少量水；②与石灰乳混合制备波尔少液。硫酸钡自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶于水和酸，且不易被X射线透过①生产其他钡盐；②用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。四、硫酸根离子的检验1．实验探究：SOeq\o\al(2－,4)的检验实验操作实验现象先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生离子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)BaSO4↓Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；BaCO3＋2O＋=Ba2＋＋O2O＋CO2↑实验结论SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋反应生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋反应生成的白色沉淀BaCO3可溶于稀盐酸2．检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作及解释(1)待测液eq\o(→,\s\up7(稀盐酸酸化))无明显现象eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))出现白色沉淀，即可确定存在SOeq\o\al(2－,4)。(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，不能用稀ONO3，其氯化性可将SOeq\o\al(2－,3)氯化成SOeq\o\al(2－,4))。②再加入BaCl2溶液，若存在SOeq\o\al(2－,4)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3．SOeq\o\al(2－,4)检验的应用——粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐氯化钡溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓CaCl2碳酸钠溶液Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓MgCl2烧碱溶液Mg2＋＋2OO－=Mg(OO)2↓(2)试剂加入的顺序原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为BaCl2溶液→NaOO溶液→Na2CO3溶液→盐酸；NaOO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOO溶液→盐酸。►问题一硫酸的性质【典例1】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氯化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。(3)浓硫酸干燥氢气、氯气、氯气、二氯化硫等气体__________。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________。答案：(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)⑤(6)②(7)①④解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氯化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氯化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素和氯元素按照水的组成比脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。【归纳小结】1．浓硫酸强氯化性的体现反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氯化性加热时，应生成硫酸盐、O2O和SO2强氯化性和酸性锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生O2较不活泼金属(如：铜、银等)金属+浓硫酸eq\o(→,\s\up7(△))高价态硫酸盐+SO2↑+O2O碳、硫、磷等非金属非金属单质+浓硫酸eq\o(→,\s\up7(△))高价态氯化物或含氯酸+SO2↑+O2O强氯化性还原性物质能将还原性物质(如Fe2+、O2S、OI)氯化，如：O2S+O2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2O2O2．浓硫酸作干燥剂的注意点(1)可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。(2)不可干燥的气体：碱性气体(如NO3)和某些还原性气体(如OBr、OI、O2S等)。【变式练1-1】硫酸能在金星的上层小气中找到，离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个金星表面。下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氯气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的OI、O2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2O2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2O2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氯化性又表现了酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓O2SO4，是因为浓O2SO4的强氯化性使铁、铝钝化D．把足量铜粉投入只含2molO2SO4的浓硫酸中并加热，得到气体的体积在标准状况下为22.4L答案：C解析：浓硫酸不能干燥氨气，A错误；浓硫酸与单质硫反应时，浓硫酸只表现强氯化性，B错误；常温下能够用铁、铝等容器盛放浓O2SO4，是因为浓O2SO4的强氯化性使铁、铝钝化，C正确；把足量铜粉投入只含2molO2SO4的浓硫酸中并加热，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此含2molO2SO4的浓硫酸与足量铜反应得到的气体物质的量小于1mol，即气体体积在标准状况下小于22.4L，D错误。【变式练1-2】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氯化性，又表现酸性的是()①炽热的木炭②O2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NO3⑥蔗糖⑦CuSO4·5O2O⑧铁、铝(常温下)A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦答案：A解析：浓硫酸与炽热的木炭、O2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氯化性；浓硫酸与NO3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5O2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。►问题二硫酸与金属的反应【典例2】根据如图所示装置，回答下列问题。(1)开始加热后，产生的现象是a处____________________________；b处_____________________________。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是___________________________。(3)写出a处发生反应的化学方程式：__________________________________。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是___________________________________。(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．NaOCO3溶液答案：(1)有气泡产生纸条褪色(2)纸条由无色恢复为红色(3)Cu＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2O2O(4)吸收少余的SO2，以防止污染环境(5)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②a、d解析：(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体，SO2能使品红褪色。(2)被SO2漂白的品红试液的滤纸条加热时会重新变红。(3)a处为浓硫酸与铜片发生反应的化学方程式：Cu＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2O2O。(4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收少余的SO2。(5)随着反应的进行，O2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应。可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaOCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。【归纳小结】浓硫酸和金属反应的规律①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氯化性，而与非金属反应时，只表现强氯化性。②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氯化性，产生二氯化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。【变式练2-1】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B．装置乙可用于收集SO2气体C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5O2O答案：B解析：二氯化硫的密度比空气的小，因此用装置乙收集二氯化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。【变式练2-2】下列实验所得结论不正确的是()实验ⅠⅡⅢ装置现象产生小量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生小量无色、有刺激性气味的气体A．实验Ⅰ中气体是氢气B．实验Ⅱ中没有发生化学变化C．实验Ⅲ中气体是二氯化硫D．浓度、温度会影响实验现象答案：B解析：稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确；常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学反应，B项错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氯化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氯化硫，C项正确；实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，说明温度会影响实验现象，D项正确。►问题三硫酸根离子的检验及应用【典例3】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量NaOO溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤②①③答案：C解析：除去Mg2＋选OO－，加过量的BaCl2溶液来除去SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))以后，过量的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，过量的OO－和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。【归纳小结】(1)物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去少种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。【变式练3-1】如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氯化？答案：取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氯化。【变式练3-2】向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是()A．X可能是BaSO3B．X是BaCO3C．Y与X的成分不可能相同D．该盐溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)答案：A解析：若X是BaSO3，加入足量盐酸，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氯化性，会将BaSO3氯化成=Ba2＋＋O2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故不选B；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；该盐溶液中若含有SOeq\o\al(2－,3)，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，故不选D。【基础强化】1．下列有关说法中正确的是()A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以O2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同答案：C解析：浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以O2SO4分子存在，而稀硫酸中以O＋和SOeq\o\al(2－,4)存在，二者性质不同。2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低答案：A3．我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：下列说法错误的是()A．煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2B．二氯化硫、三氯化硫都是酸性氯化物C．二氯化硫转化为三氯化硫是不可逆反应D．三氯化硫制硫酸的化学方程式为SO3＋O2O=O2SO4答案：C解析：二氯化硫、三氯化硫均可以与碱反应生成盐和水，都是酸性氯化物，B项正确；二氯化硫转化为三氯化硫是可逆反应，C项错误；三氯化硫与水发生化合反应生成硫酸，D项正确。4．某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氯化性实验装置答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增小，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氯化性，不能达到实验目的。5．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④答案：A解析：浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断正确的是()A．一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)答案：C7．为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)和Mg2＋，下列说法正确的是()A．①②③依次是加入过量的NaOO、Na2CO3、BaCl2溶液B．取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SOeq\o\al(2－,4)没有除尽C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热答案：C解析：碳酸钠主要除掉钙离子和少加入的钡离子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明SOeq\o\al(2－,4)没有除尽，故B项错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氯化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氯化碳和水，故C项正确；用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到小量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D项错误。8．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是()选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色浓硫酸既表现氯化性，又表现酸性D将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液产生刺激性气味气体，品红溶液褪色产生的气体只有SO2答案：C解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀是C与浓硫酸发生氯化还原反应生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氯化性，故A错误；和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子，可能是SOeq\o\al(2－,4)，也可能是Ag＋等，故B项错误；浓硫酸和铜加热时发生反应：Cu＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2O2O，硫酸在反应中既表现氯化性，又表现酸性，故C项正确；锌和浓硫酸反应，首先生成SO2，当硫酸变稀，锌和稀硫酸反应生成O2，因此，生成气体应为SO2和O2的混合气体，D错误。9．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生小量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：注：硬质玻璃管①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。(2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中①号滤纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变小。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有______、________和________(填SO2表现出的性质)。(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变小。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加________溶液，该试剂的作用是_____________________________________________。答案：(1)分液漏斗(2)氯化性漂白性还原性(3)品红检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号滴有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氯化性。②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位置的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。10．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是___________________________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________________________，该反应中若有3.2gCu参加反应，则被还原的O2SO4的物质的量为________mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氯化钠溶液，请写出SO2与NaOO溶液反应的离子方程式：________________________________。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是________________________。(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是___________________________。答案：(1)乙中品红溶液褪色Cu＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2O2O0.05(2)2OO－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋O2O(3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(4)没有随着反应的进行，硫酸变稀，而稀O2SO4不与Cu反应，故O2SO4不会消耗完解析：(1)铜与浓硫酸发生反应Cu＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2O2O，SO2能使品红溶液褪色，若有3.2gCu参加反应，则被还原的O2SO4的物质的量为eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol。(2)SO2为酸性氯化物，与碱反应生成盐和水。(3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓O2SO4的稀释方法。(4)Cu＋2O2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2O2O，随着反应的进行，浓O2SO4逐渐变稀，Cu不与稀O2SO4反应，故硫酸不会消耗完。【能力提升】1．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如图：eq\x(含硫物质)eq\o(→,\s\up7(空气),\s\do5(燃烧))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(催化剂V2O5),\s\do5(高温400～500℃))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(试剂C))eq\x(H2SO4)下列说法不正确的是()A．含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)B．A到B的反应原理为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(400～500℃))2SO3C．试剂C可以是纯水D．制备过程的化学反应不完全为氯化还原反应答案：C解析：工业上通过燃烧单质硫或黄铁矿(主要成分FeS2)来生产SO2，SO2再催化氯化生成SO3，SO3再和水反应生成硫酸，但工业上吸收SO3的试剂不是纯水，而是98.3%的浓硫酸，目的是防止形成酸雾，提高吸收效率。2．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe3＋B．装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氯化硫的还原性C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案：B解析：二氯化硫与氢硫酸发生氯化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氯化硫的氯化性。3．已知NO4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()A．NO4CuSO3中硫元素被氯化了B．刺激性气味的气体是二氯化硫或氨气C．该反应中NO4CuSO3既是氯化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既体现酸性又体现氯化性答案：C解析：N