无机及分析化学2（山东联盟）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东农业大学

无机及分析化学2（山东联盟）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东农业大学第一章单元测试

为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。

A:错B:对

答案:对按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。

A:对B:错

答案:对在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。

A:错B:对

答案:错分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于

A:其他

B:定性分析C:定量分析

D:结构分析

答案:结构分析测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为

A:微量成分分析B:常量成分分析C:常量分析D:超微量分析

答案:微量成分分析；常量分析

第二章单元测试

有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。

A:错B:对

答案:错从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。

A:错B:对

答案:对系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。

A:错B:对

答案:错系统误差具有重复性、单向性和可测性。

A:对B:错

答案:对下列数据中有效数字位数错误的是

A:3.08×(3位)B:5.0000(1位)

C:0.3006(4位)

D:5.0008(5位)

答案:5.0000(1位)

pH=12.00有效数字位数是

A:1位B:0位C:2位D:4位

答案:2位分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（

）表示

A:相对相差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差

答案:平均偏差下列有关随机误差的论述中不正确的是

A:随机误差具有单向性；B:随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。C:随机误差在分析中是不可避免的；D:随机误差出现正误差和负误差的机会均等；

答案:随机误差具有单向性；可用以减少测定过程中的随机误差的方法是

A:进行对照试验B:增加平行试验的次数C:进行仪器校准D:进行空白试验

答案:增加平行试验的次数滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样

A:

0.4g

B:

0.1g

C:

0.2g

D:

0.3g

答案:

0.2g

关于可用于减少系统误差的方法错误的是

A:进行仪器校准B:增加平行试验的次数C:进行对照试验D:进行空白实验

答案:增加平行试验的次数空白试验所得的空白值是指

A:在已知分析试样中加入一定量标准样进行分析，所得的增加值；B:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；

C:用分析试样时同样的方法，分析组成与待测试样相近的标准试样，所得的测定值；

D:用标准方法对已知组分的标准样品进行分析时所得值与真实值之差；

答案:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；

下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是

A:电位分析法测定自来水中的氯离子，配制溶液所用的蒸馏水中含有少量的氯离子；B:

配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；C:以失去少量结晶水的基准

为基准物质标定NaOH溶液的浓度D:重量分析中杂质产生共沉淀

答案:

配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；下列有关精密度和偏差的论述中正确的是

A:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠B:精密度能够反映系统误差的大小C:精密度可以通过误差的大小来评价D:精密度对测定的结果的准确度没有影响

答案:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠

第三章单元测试

化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。

A:错B:对

答案:对置换滴定法中被测物质不与滴定剂直接反应。

A:错B:对

答案:错基准物质可以用来直接配制标准溶液，不可以用来标定标准溶液。

A:错B:对

答案:错直接法配制标准溶液时的溶质必须为基准物质。

A:错B:对

答案:对若滴定度已知，则根据消耗标准溶液的体积，很容易计算出被测物质的质量。

A:对B:错

答案:对在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为

A:滴定误差B:滴定分析C:滴定终点D:化学计量点

答案:滴定终点滴定分析所用的指示剂是

A:本身无色的辅助试剂B:利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C:本身具有颜色的辅助试剂D:能与标准溶液起作用的有机试剂

答案:利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于

A:返滴定B:置换滴定C:直接滴定D:间接滴定

答案:返滴定

0.2000mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为（

）g·mL-1

A:0.00049

B:0.0049

C:0.0098

D:0.00098

答案:0.0098

下列有关基准物质的论述中，正确的是

A:基准物质就是性质稳定的物质B:基准物质就是纯度大于99.9%的物质C:基准物质就是能用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质D:基准物质就是纯度高，而且摩尔质量较大的物质

答案:基准物质就是能用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质标定0.1mol·L-1KOH溶液，最好选用

A:标准H2SO4溶液B:标准HCl溶液

C:基准KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）D:基准H2C2O4·2H2O

答案:基准KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）

第四章单元测试

用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。

A:错B:对

答案:错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。

A:错B:对

答案:错HCl标准溶液滴定混合碱时（“酚酞－甲基橙”双指示剂法），若V1<V2，则混合碱肯定是由NaOH和Na2CO3组成的。

A:错B:对

答案:错以甲基橙为指示剂，用Na2CO3标定HCl标准溶液，两者之间物质的量的关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=2:1。

A:错B:对

答案:对下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是

A:HCl溶液滴定Na2CO3

B:NaOH滴定HAc

C:NaOH溶液滴定HClD:HCl溶液滴定NH3

·

H2O

答案:NaOH溶液滴定HCl

A:2~8

B:4~6

C:5~7D:3~7

答案:4~6

已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是

A:无影响B:偏低C:不确定D:偏高

答案:偏高用0.2000mol

·

L-1NaOH滴定0.2000mol

·

L-1HCl，其pH突跃范围是

A:8.0~10.0B:4.0~10.0C:2.0~6.0

D:4.0~8.0

答案:4.0~10.0下列0.1mol

·

L-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是

A:B:C:D:

答案:用凯氏法测蛋白质含N量，蒸出的NH3用过量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，确定终点的指示剂应是

A:百里酚酞B:酚酞C:中性红D:甲基红

答案:甲基红某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1

mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2

mL，已知V1<V2，其组成是

A:Na2CO3B:NaHCO3~NaOH

C:NaOH~Na2CO3

D:NaHCO3~Na2CO3

答案:NaHCO3~Na2CO3根据质子理论，Na2HPO4是

A:中性物质B:碱性物质

C:酸性物质D:两性物质

答案:两性物质

A:0.01060B:0.008400

C:0.04200D:0.005300

答案:0.005300用HCl标液滴定组成为n

(NaOH)=

n

(Na2CO3)的碱液，若以甲基橙为指示剂滴至终点，耗液为V1mL，以酚酞为指示剂滴定终点，耗液为V2mL，则V1与V2之间的关系为

A:V1＝3V2B:2V1＝3V2C:V1＝2V2

D:V1＝V2

答案:2V1＝3V2质子理论认为，下列物质中全部是碱的是

A:HAc、H2PO4-、OH-

B:Ac-、PO43-、NH4+C:HAc、H3PO4、H2O

D:Ac-、PO43-、OH-

答案:Ac-、PO43-、OH-用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会

A:偏低B:无法确定C:偏高D:不变

答案:偏高

A:B:C:D:

答案:在酸碱滴定中，与滴定突跃范围大小无关的因素为

A:滴定剂的浓度

B:滴定剂浓度的准确度C:酸碱的强弱

D:被滴物的浓度

答案:滴定剂浓度的准确度

第五章单元测试

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致加入过量EDTA也达不到终点。

A:对B:错

答案:对在配位滴定法中，单一离子测定的最高和最低允许pH主要是考虑金属离子水解效应和EDTA的酸效应。

A:对B:错

答案:对在配位滴定法中，所有副反应都不利于配位主反应的进行。

A:对B:错

答案:错配位滴定中，滴定突跃的大小与溶液的pH的关系为

A:酸度越大，突跃越大B:酸度越小，突跃越大C:pH越大，突跃越小D:

pH越小，突跃越大

答案:酸度越小，突跃越大EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范围内。下列说法正确的是

A:pH<4.0时，Al3+离子水解影响反应进行程度B:pH>7.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度

C:

pH<4.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度

D:pH>7.0时，Al3+与NH3

配位效应降低了反应进行的程度

答案:

pH<4.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度

Fe3+、Al3+对铬黑T有

A:沉淀作用B:封闭作用C:氧化作用D:僵化作用

答案:封闭作用用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是

A:若c(M)

一定，越大，则滴定突跃范围越大B:若一定，c(M)越小，则滴定突跃范围越大C:若c(M)

一定，越大，则滴定突跃范围越小D:若c(M)

一定，越小，则滴定突跃范围越大

答案:若c(M)

一定，越大，则滴定突跃范围越大用

EDTA标准溶液滴定浓度均

为

1.

0

×10-2

mol·L-1

的

Ag＋

、Cd2+

、Fe3+

、Cu2+的溶液

，该溶液的

pH

=

4.

5时，=

7.

4

，已知：

,,

,

，若仅考虑酸效应

，不能被准确滴定的离子是（

）

A:Cd2+B:

Cu2+C:Fe3+

D:Ag＋

答案:Ag＋

影响条件稳定常数大小的因素是

A:配合物稳定常数B:酸效应系数C:金属指示剂D:掩蔽剂E:配位效应系数

答案:配合物稳定常数；酸效应系数；配位效应系数对于酸效应曲线，下列哪些说法是正确的

A:利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B:绘制酸效应曲线时，金属离子的浓度均假设为0.02

mol·L-1（以滴定终点的溶液体积计）C:酸效应曲线代表溶液的pH与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值[]之间的关系

D:利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度E:利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定

答案:酸效应曲线代表溶液的pH与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值[]之间的关系

；利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度；利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定

第六章单元测试

K2Cr2O7滴定Fe2+，化学计量点在突跃范围的中点。

A:对B:错

答案:错氧化还原指示剂只能用于K2Cr2O7法，不能用于KMnO4法。

A:错B:对

答案:错某氧化还原滴定，化学计量点时电势为0.94V，那么选择变色点电势为0.94V的氧化还原指示剂是合适的。

A:对B:错

答案:对

I2标准溶液可以采用直接法配制。

A:错B:对

答案:错在氧化还原滴定中，条件电极电势相差越大，滴定曲线的电极电势突跃范围就越大。

A:对B:错

答案:对用0.02000mol∙L-1

KMnO4溶液滴定0.1000mol∙L-1

Fe2+

溶液的滴定突跃为0.86V～1.47V。用0.04000mol∙L-1

KMnO4溶液滴定0.2000mol∙L-1Fe2+

溶液的滴定突跃为

A:0.86～1.47VB:0.76～1.57VC:0.96～1.37VD:0.68～1.51V

答案:0.86～1.47V用KMnO4法测定Ca2+

含量，采用的是

A:置换滴定法B:返滴定法C:间接滴定法D:直接滴定

答案:间接滴定法在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂，如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果

A:偏低B:时高时低C:偏高D:正确

答案:偏低下列不能影响氧化还原滴定突跃大小的是

A:B:C:D:

答案:用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则Na2S2O3与BaCl2的物质的量之比为

A:2∶1

B:3∶1

C:12∶1

D:6∶1

答案:12∶1

碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是

A:与Cu+

形成CuI沉淀

B:还原Cu2+为Cu+

C:防止I2

挥发D:把CuSO4还原成单质Cu

答案:把CuSO4还原成单质CuKMnO4法测定H2O2，为加速反应，可

A:开始多加KMnO4B:增大浓度C:加Mn2+D:加热

答案:加Mn2+在间接碘法测定中，下列操作正确的是

A:在70-80℃恒温条件下滴定B:加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C:边滴定边快速摇动D:滴定一开始就加入淀粉指示剂

答案:加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定条件电极电势是指

A:电对的氧化型和还原型的浓度都等于1

mol·L-1时的电极电势B:电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电势C:标准电极电势D:在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1

mol·L-1时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电势

答案:在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1

mol·L-1时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电势在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02

mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1

mol·L-1Fe2+，化学计量点电势为0.86V，最合适的指示剂为

A:B:C:D:

答案:

第七章单元测试

用佛尔哈德法测定Cl–，为了防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，可采用过滤沉淀或加入硝基苯的方法。

A:对B:错

答案:对用莫尔法测定I–时，只要剧烈摇动就可消除AgI沉淀的吸附作用。

A:错B:对

答案:错为了使终点颜色变化明显，指示剂加的越多越好。

A:错B:对

答案:错莫尔法中，沉淀的溶解度越大，沉淀滴定突跃范围越小。

A:错B:对

答案:对佛尔哈德法中，溶液的酸度可以用HCl、HNO3等强酸调节。

A:错B:对

答案:错

佛尔哈德法测定Cl–时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果

A:无影响B:正负误差不一定C:偏高D:偏低

答案:偏低下列叙述正确的是

A:佛尔哈德法测定必须在pH6.5–

10.5酸度下进行；B:莫尔法适用于直接滴定Cl–和Br–。C:莫尔法是在酸性条件下用K2CrO4作指示剂的银量法；D:佛尔哈德法测定Cl–时是用AgNO3溶液直接滴定的；

答案:莫尔法适用于直接滴定Cl–和Br–。佛尔哈德法测定溶液中Cl–时，所选用的指示剂为

A:荧光黄B:K2CrO4C:K2Cr2O7D:铁铵矾

答案:铁铵矾用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH值为

A:pH>6.5B:6.5<pH<10.5

C:pH<6.5D:6.5<pH<7.2

答案:6.5<pH<7.2莫尔法测定Cl—时，要求介质的pH值在6.5–

10.5范围内，若酸度过高则

A:AgCl沉淀易胶溶B:AgCl吸附Cl—增强C:AgCl沉淀不完