云南省昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题

云南省昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与工业、农业生产和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．塑料的合成原料来自石油，“禁塑令”的颁布有利于减少COB．华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅C．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料D．豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N₂转化为氮的化合物2．下列化学用语正确的是（）A．Cl−B．硫酸的电离方程式为：HC．水的电子式：HD．甲烷分子的空间填充模型：3．设NAA．11.2LN2含有的质子数为B．1mol⋅L−1Cu(NOC．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中，转移电子数为0D．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成Na24．下列图示与对应的叙述相符的是（）（夹持装置已略去）注：烧瓶中为NO2和A．制备氢氧化铁胶体B．验证温度对化学平衡的影响C．中和反应反应热的测定D．定量测定化学反应速率A．A B．B C．C D．D5．管道工人利用反应：8NHA．每生成1molN2B．NHC．Cl2发生氧化反应，D．被氧化的NH3与被还原的6．一种活性物质M的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．活性物质M是乙烯的同系物B．活性物质M中含有两个官能团C．活性物质M不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．活性物质M能发生取代反应和加成反应7．一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，若15s内A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢C．0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0D．c(HI)由0.07mol⋅L−1降到0.04mol⋅L−1所需的反应时间大于15s8．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+MB．NaHCO3C．FeCl3D．氯气溶于水：C9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol⋅L−1NaNO3的溶液：K+、H+B．0.1mol⋅L−1Al2(SO4)3的溶液：C．0.1mol⋅L−1H2SO4的溶液：Na+D．0.1mol⋅L−1CuSO4的溶液：NH4+、10．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2A．燃料电池是将化学能转化为热能的装置B．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→bC．电池工作时，乙二胺在a电极得到电子D．b电极的电极反应为O11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．由X、Z组成的化合物是离子化合物D．由X、W组成的化合物都能使品红溶液褪色12．在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2molN2和6molH2，一定条件下，发生可逆反应：N2A．一定条件下，体系的密度不再改变B．一定条件下，N2和HC．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN−H键D．反应消耗的N2、H2与生成的N13．已知反应2NO+2H2       __①2NO+H②H2下列说法正确的是（）A．其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率B．其他条件不变，增大c(NO)或c(HC．反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应②D．c(NO)、c(H14．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2A．正反应速率：vB．平衡常数：KC．a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大D．d点时，移除CH二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。（1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH4+和NH31molNH4+(aq)全部被氧化成使用更高效的催化剂，第二步反应的ΔH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）已知H2(g)+Br2(g)物质HBHBr(g)键能/kJ·mol−1436200a则表中a=。（3）已知：C4H10(g)+H2(g)+12若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为K=c[C416．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS（1）冰铜中的Cu2S在高温下也能被氧化成C（2）下列处理气体A的方法，不合理的是。a．高空排放b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵d．用BaCl2（3）用稀H2SO（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（5）利用反应2Cu+O2+2H2（6）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol⋅L−1HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H217．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3⋅5H2（1）实验步骤：连接装置，，按图示加入试剂。（2）盛放Na2S（3）E装置的作用是。（4）反应开始时，先打开（填“A”或“C”）中分液漏斗活塞，理由是。（5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因。18．CO的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：Ⅰ．CO2(g)+3HⅡ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+Ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)回答下列问题：（1）ΔH1=（2）平衡常数K1=（用K2（3）为提高反应Ⅲ中CHA．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压（4）不同压强下，按照n(CO2)①压强P1、P2由大到小的顺序为，判断的依据是②图中A点对应的甲醇的体积分数是%（计算结果保留1位小数）。（5）在恒温恒压（压强为p）的某密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得CO19．以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如下（部分反应条件已省略）：回答下列问题：（1）X所含官能团名称是：。（2）反应②的化学方程式为：，该反应的类型为。（3）反应③的化学方程式为：，该反应的类型为。（4）乙烯、CH2=CHCOOH、CH3OH三种物质中可与金属钠反应的有

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、塑料的合成原料为乙烯，来自于石油，塑料燃烧生成二氧化碳，“禁塑令”的颁布有利于减少CO2的排放，故A不符合题意；

B、晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故B不符合题意；

C、水泥属于传统无机非金属材料，故C符合题意；

D、常温常压下，豆科植物根瘤菌可以把N2转化为氮的化合物，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、塑料的合成原料为乙烯；

B、芯片的主要成分为单质硅；

C、水泥、陶瓷、玻璃属于传统无机非金属材料；

D、根瘤菌能固氮。2．【答案】D【解析】【解答】A、Cl−的最外层电子数为8，其结构示意图为，故A错误；

B、硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；

C、水为共价化合物，其电子式为，故C错误；

D、甲烷为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，甲烷分子的空间填充模型为，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、氯离子最外层电子数为8；

B、氢离子的化学式为H+；

C、水为共价化合物；

3．【答案】D【解析】【解答】A、气体所处的状态未知，无法计算其物质的量，故A错误；

B、溶液体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；

C、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，转移电子数小于0.2NA，故C错误；

D、反应中Na由0价变为+1价，失去1个电子，则1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为NA，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、气体所处的状态未知；

B、溶液的体积未知；

C、常温下，铁在浓硫酸中钝化；

D、反应中Na元素由0价升高为+1价。4．【答案】B【解析】【解答】A、氯化铁溶液与氨水反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，故A错误；

B、该实验中只有温度不同，比较气体颜色可验证温度对化学平衡的影响，故B正确；

C、铜具有良好的导热性，会导致热量损失，且缺少保温层，不能测定中和反应的反应热，故C错误；

D、生成气体的从长颈漏斗逸出，不能定量测定化学反应速率，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、氯化铁溶液和氨水反应生成氢氧化铁沉淀；

B、该实验只有温度不同；

C、铜具有良好的导热性；

D、生成的气体从长颈漏斗逸出。5．【答案】A【解析】【解答】A、氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，反应生成1molN2，转移6mol电子，故A正确；

B、该反应中，NH4Cl为还原产物，故B错误；

C、由分析可知，Cl2为氧化剂，发生还原反应，NH3为还原剂，发生氧化反应，故C错误；

D、NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的NH3与被还原的Cl26．【答案】D【解析】【解答】A、乙烯中只含碳碳双键，M与乙烯结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B、M中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；

C、羟基和碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；

D、M中含碳碳双键可发生加成反应，含羟基、羧基可发生取代反应，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；

B、M中含有羟基、羧基、碳碳双键；

C、羟基和碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化；

D、羟基、羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应。7．【答案】C【解析】【解答】A、升高温度，反应速率加快，故A不符合题意；

B、恒压密闭容器中，充入氦气，反应体系的分压减小，反应速率减小，故B不符合题意；

C、15s内c(HI)由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1，则v(HI)=0.1mol/L−0.07mol/L15s=0.002mol⋅L−1⋅s−1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（I2）=0.001mol•L-1•s-1，故C符合题意；

D、随反应的进行，浓度减小、反应速率减小，则c(HI)由0.07mol⋅L−18．【答案】B【解析】【解答】A、钠投入氯化镁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg（OH）2↓+H2↑，故A错误；

B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH−+HCO3−       __CO32−+H2O，故B正确；

C、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；

D、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为Cl29．【答案】C【解析】【解答】A、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能与SO32−发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B、硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、Na+、K+、Cl−、NO3−之间互不反应，也均不与硫酸反应，能大量共存，故C符合题意；

D、N10．【答案】B【解析】【解答】A、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；

B、原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，则电流方向是b→a→质子交换膜→b，故B正确；

C、电池工作时，乙二胺在a电极失去电子发生氧化反应，故C错误；

D、b为正极，电解液为硫酸，则电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；

故答案为：B。

【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则a为负极，电极反应式为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=N2+2CO2+16H+，通入氧气的一极为正极，则b为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。11．【答案】B【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r（Mg）＞r（Si）＞r（S）＞r（O），故A错误；

B、Z为Si元素、W为S元素，非金属性Si＜S，则酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；

C、由X、Z组成的化合物为SiO2，SiO2为共价化合物，故C错误；

D、由X、W组成的化合物有SO2、SO3，SO3不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；

故答案为：B。

【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素，Y原子的最外层有2个电子，则Y处于ⅡA族，且原子序数大于氧，故Y为Mg元素，W与X位于同一主族，则W为S元素。12．【答案】C【解析】【解答】A、该反应遵循质量守恒定律，反应前后质量不变，容器体积不变，则体系的密度始终不变，当体系的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B、充入2molN2和6molH2，与反应系数比1：3一致，故转化率一直相同，N2和H2转化率相同不能说明该反应已经达到平衡状态，故B不符合题意；

C、断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN−H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；

D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，该反应始终存在v(N2)：v(H2)：v(NH13．【答案】D【解析】【解答】A、升高温度，反应速率加快，即升高温度，可以提高反应①和反应②的速率，故A错误；

B、其他条件不变，增大c(NO)或c(H2)，总反应的反应速率加快，故B错误；

C、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，则该反应的快慢主要取决于反应①，故C错误；

D、根据v=kc2(NO)⋅c(H2)可知，NO浓度对速率影响大，则c（NO）、c（H2）分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，故D正确；

故答案为：D。

14．【答案】A【解析】【解答】A、该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO的平衡转化率越小，则温度：T1＜T2＜T3，温度越高、压强越大，反应速率越快，即正反应速率：vd＞vc＞va，故A正确；

B、平衡常数K只与温度有关，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数K减小，则平衡常数：Kc=Ka＞Kd＞Kb，故B错误；

C、a点时，再向容器中加入一定量CO，平衡正向移动，但CO的平衡转化率减小，故C错误；

D、d点时，移除CH3OH（g）可使平衡正向移动，但反应速率减小，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、温度越高，反应速率越快；

B、平衡常数只与温度有关；

C、一定条件下，增大c（CO），CO的平衡转化率反而减小；

D、一定条件下，减小生成物的浓度，反应速率减小。15．【答案】（1）NH4+(aq)+3（2）369（3）C4H10(g)【解析】【解答】（1）由图可知，第一步的热化学方程式NH4+(aq)+32O（2）根据ΔH＝反应物的总键能−生成物的总键能可知，436＋200−2a＝−102，解得a＝369；

故答案为：369；（3）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=c[C4H8(g)]⋅c[H2(g)]c[C4H10(g)]，则化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)，已知反应①C4H10(g)+12O2(g)=【分析】（1）两步都是放热反应，催化剂不影响焓变；

（2）根据ΔH＝反应物的总键能−生成物的总键能计算；

（3）根据盖斯定律分析。16．【答案】（1）2C（2）a、d（3）F（4）3C（5）Cu−2e（6）16【解析】【解答】（1）冰铜中的Cu2S在高温下也能被氧化成Cu2O和气体A，气体A为SO2，则反应的化学方程式为2Cu2S+3O2高温__Cu2O+2SO2；

故答案为：2Cu2S+3O2高温__Cu2O+2SO2；

（2）气体A为SO2；

a、高空排放二氧化硫会造成酸雨，不合理，故a符合题意；

b、二氧化硫为酸性氧化物，可用纯碱吸收，同时制备亚硫酸钠，合理，故b不符合题意；

c、二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水吸收，同时经氧化得到硫酸铵，合理，故c不符合题意；

d、二氧化硫和BaCl2溶液不反应，不能利用BaCl2溶液吸收SO2制备BaSO3，不合理，故d符合题意；

故答案为：ad；

（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中含有Fe3+，故答案为：Fe3+；

（4）泡铜冶炼粗铜时，Cu17．【答案】（1）检查装置气密性（2）圆底烧瓶（3）吸收多余的SO（4）A；让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的Na（5）S【解析】【解答】（1）该反应有气体参与，连接好装置后应先检查装置的气密性，再加入试剂；

故答案为：检查装置气密性；

（2）根据仪器构造可知，盛放Na2SO3的仪器a为圆底烧瓶；

故答案为：圆底烧瓶；

（3）由分析可知，SO2为空气污染物，直接排放到空气中会造成酸雨，则装置E为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2气体，避免污染空气；

故答案为：吸收多余的SO2气体，避免污染空气；

（4）反应开始时，先打开A中分液漏斗活塞，理由是让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的Na2SO4的