2025届广东省四校高三上学期第二次联考化学试题

2025届广东省四校高三第二次联考化学试题满分100分考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、单选题(16小题，共44分。1—10小题，每题2分；11—16小题，每题4分)。1.广东省博物院馆藏珍品中，材料所属类别与其他藏品不同的是A．信宜铜盉B．阳春孔雀石C．端石千金猴王砚D．明德化窑罗汉像A.A B.B C.C D.D2.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A.太阳能电池能将光能转化为电能B.手机芯片的主要原料是二氧化硅C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体3.岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是A.粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质B.广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子C.客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖D.潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大4.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是A.分子式为C8H8NO2 B.能发生氧化反应和取代反应C.分子中所有原子可能共平面 D.1mol对乙酰氨基酚最多能与1molNaOH发生反应5.下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是A.向已经加热的液体中直接补加沸石B.高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中C.金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火D.碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液6.下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是选项项目化学知识A红酒贮存：可加入适量的SO2SO2可杀菌防腐B医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸在人体内可水解、吸收C试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应D分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C60和C70超分子具有分子识别的特征A.A B.B C.C D.D7.2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是A.a为电解池的阴极B.b电极反应方程式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去除透气膜，a极发生的电极反应不变D.电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小8.下列离子方程式书写正确的是A.漂白粉在空气中久置变质：B.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：C.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：9.下列所示装置或操作能达到实验目的的是A．实验室快速制氨气B．配制FeCl3溶液C．钠的燃烧D．观察白烟生成A.A B.B C.C D.D10.反应可用于冶金。设NA为阿伏加德罗常数的值，(配体中存在C≡N，HCN为弱酸)，下列说法正确的是A.该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NAB.1molNa[Au(CN)2]中含σ键数目为6NAC.100mL1mol·L-1NaCN溶液中的数目为0.1NAD.2.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA11.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水12.离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是A.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高B.元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素C.物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键D.若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体13.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是A.a的浓溶液与MnO2共热反应制得b B.b与Fe直接化合可得FeCl2C.b、c均可用于自来水消毒 D.存在a→b→d→a的转化关系14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CBr3COOH>CCl3COOH电负性：Br<ClB碳酸氢钠用作面团膨松剂碳酸氢钠可以与碱反应C工业生产中用ZnS除去废水中的Cu2+溶度积：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色乙醇具有氧化性A.A B.B C.C D.D15.CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：①K1，②K2。下列说法不正确的是A该反应ΔH<0B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①C.升高温度，可提高N2O的平衡转化率D.增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH16.固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是A.外电路中，电流由集流器a流向集流器bB.电池工作一段时间后，电解质中的量不变C.多孔电极b上发生反应D.理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5二、非选择题(4小题，共56分)。17.Fe3O4作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。Ⅰ、甲实验小组利用如下装置制备Fe3O4。（1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，_______，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。（2）写出B装置仪器名称_______，D中反应的化学方程式_______。（3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有可加入试剂_______。Ⅱ、乙实验小组制备Fe3O4流程如下图所示：（4）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品操作是：_______。加热浓缩→冷却结晶→_______→_______→晶体加热至完全失去结晶水。（5）小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为_______；绿矾的纯度为_______。(保留3位有效数字)18.第五、六周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：已知：①“水浸液”的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。②TeO2为两性氧化物，微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸，Ka1=2.7×10-3、Ka2=2.5×10-8。回答下列问题：（1）基态Te原子价层电子排布式为_______。的Se原子杂化类型为_______，SeO3空间构型为_______。（2）“除杂渣”的主要成分为_______、PbS。（3）“中和”时控制pH为4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te回收率下降的原因是_______。（4）若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中=_______。（5）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式_______。（6）氮化镓也是一种优良的半导体材料，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为_______。该晶体密度为，GaN的式量为，则晶胞边长为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。19.“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ的ΔH1=_______。（2）①一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生反应Ⅱ．下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)A．B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化D．混合气体中H2的浓度不变②反应Ⅱ的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升温时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）压强为100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率(曲线b)随温度的变化曲线如图。[已知：]。①表示CO选择性的曲线是_______(填标号)。②573K时，生成CO2的物质的量为_______。③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中pθ为100kPa，p(CO2)、p(H2)、p(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的Kθ=_______(列出计算式即可)。（4）压强为100kPa，H2的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。H2的平衡产率：Q点_______N点(填“>”、“=”或“<”)。20.利用木质纤维素、CO2合成聚碳酸对二甲苯酚的路线如下，回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为_______，写出其中一种官能团的名称_______。（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂反应产物反应类型①______________②H2______________（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ。则化合物a的名称为_______。（4）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2：3，写出化合物V的