高二 人教版 化学 选择性必修2 第三章《实验活动 简单配合物的形成》课件

高二—人教版—化学—选择性必修2—第三章

实验活动：简单配合物的形成简单配合物的形成【实验原理】

配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。【实验目的】1.加深对配合物的认识。2.了解配合物的形成。3.探究简单离子与配离子的区别。简单配合物的形成【实验用品】试管、胶头滴管。硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。简单配合物的形成实验步骤实验现象解释[实验1][Cu(NH3)4]2+的形成：向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入6mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。视频来自网络Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液氨水蓝色沉淀Cu(OH)2CuSO4氨水95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色晶体[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓[实验1]

[Cu(NH3)4]2+的形成：向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入6mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。天蓝色溶液NH3CuNH3H3NNH32+[实验2][Ag(NH3)2]+的形成：向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，再滴入1mol/L氨水，振荡，观察实验现象。视频来自网络AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-

NaCl溶液少量AgNO3溶液白色沉淀氨水澄清Ag++Cl-

=AgCl↓[实验2][Ag(NH3)2]+的形成：向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，再滴入1mol/L氨水，振荡，观察实验现象。温馨提醒：①配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。否则可能会生成雷酸银(AgONC)，雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险。②银氨溶液必须随配随用，不可久置。因为银氨溶液久置后，将变成叠氮化银（AgN3）沉淀，它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，不能直接当废液倾倒。简单配合物的形成实验步骤实验现象滴加氨水后，试管中先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体。先产生白色沉淀，滴加氨水后白色沉淀溶解。解释

AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl－(aq)

+2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]+=

Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH－(aq)

+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2+=配合物的结构特点[Cu(NH3)4]SO4内界外界中心离子配体配位数配离子离子[Ag(NH3)2]Cl内界外界中心离子配体配位数配离子离子简单离子与配离子有什么区别呢？实验步骤【1】向盛有0.1mol/LFeCl3溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液。【2】向盛有0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液。实验现象解释简单离子与配离子的区别【1】向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液。视频来自网络【2】向盛有少量0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液。实验步骤【1】向盛有0.1mol/LFeCl3溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液。【2】向盛有0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液。实验现象解释如：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

Fe3++nSCN-

[Fe(SCN)n]3－n

(n=1～6，随SCN-的浓度而异)因为CN-的配位能力强于SCN-，[Fe(CN)6]3-很稳定，转化为硫氰化铁的平衡正向移动的趋势很小无明显变化简单离子与配离子的区别KSCN溶液红色溶液KSCN溶液【定量分析】向盛有少量0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液，为何不能转变为红色的Fe(SCN)3溶液？Fe3++6CN-Fe(CN)63－K稳

[Fe(CN)63－]=1.0×1042

已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

K稳

[Fe(SCN)3]=1.0×105

解析：Fe(CN)63－

+3SCN-Fe(SCN)3

+6CN-

K=K稳

[Fe(CN)63－]/K稳

[Fe(SCN)3]

=(1.0×105)/(1.0×1042)=1.0×10－37平衡常数K=1.0×10－37，说明此配位反应正向进行的趋势很小。【问题和讨论】K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-，该配离子的中心离子、配体是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质一样吗？[Fe(CN)6]3-的中心离子是Fe3+，配体是CN-，配位数是6。[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质不一样。现有两种配合物A和B，化学式都是CoCl3·5NH3·H2O，中心离子的配位数都为6。试根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子及配体。(1)A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸腾，有NH3气体放出，同时有Co2O3的沉淀生成；(2)向A和B的溶液中加入AgNO3后均产生AgCl沉淀；(3)沉淀过滤后，再加入AgNO3均无变化，但加热至沸腾，B溶液又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液的一半。【练习】配合物配离子中心离子配体AB[Co(NH3)5H2O]3+[Co(NH3)5Cl]2+Co3+Co3+NH3和H2ONH3和Cl-[Co(NH3)5H2O]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O【总结】(1)溶解性的影响如:AgCl→[Ag(NH3)2]Cl，由难溶于水的沉淀，转变为易溶于水的物质。(2)颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大变化。颜色变化就是一种常见的现象，我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的配离子，这些配离子的颜色是红色的。(3)稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当中心离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。配合物的形成对性质的影响谢谢观看！高二—人教版—化学—选择性必修2—第三章

答疑实验活动：简单配合物的形成【1】向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是()A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为[Cu(H2O)4]2+B．NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键弱C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为16NAC实验时，天蓝色的[Cu(H2O)4]2＋最终转化成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，说明氨分子与铜离子形成的配位键强于水分子与铜离子形成的配位键【2】已知氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl-(aq)

[CuCl4]2-(aq)＋4H2O(l)某同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中不能证明溶液中有上述转化关系的是(

)A.将Y稀释，发现溶液呈蓝色B.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色D.取Y进行电解，溶液颜色最终消失蓝色绿色D平衡左移平衡右移平衡右移【3】配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl-均可作配体，H2O、Cl-和Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3:2:1。请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。紫罗兰色配合物是[Cr(H2O)6]Cl3其内界为：[Cr(H