陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高二上学期第二次月考纠错卷 化学试题-A4

第II卷（非选择题共60分）二．非选择题（本大题共4小题，共60分）11．（18分）结合所学的知识回答下列问题：(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)；实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。(2)25℃时，浓度为0.1mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为(填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式：；(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)；(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是。(6)常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：①该温度下，将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合，(填“能”或“不能”)产生沉淀。试解释原因。②若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。12．(12分)按要求填空：(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。(2)已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表化学式HCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液

b.NaHCO3溶液

c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号)。②pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”、“＜”或“=”)。(3)室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①b点所示溶液中的溶质是。②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是。A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡D．达到滴定终点时，仰视读数(4)用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液进行滴定(以淀粉作指示剂)：2K++2Fe(CN+2I-+3Zn2+=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+I2I2+2S2=S4+2I-现取1.640g纳米氧化锌样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K3Fe(CN)6，并将所得溶液稀释成250mL，取所得溶液25.00mL，用0.06mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22mL。则该样品中氧化锌的纯度为。13．（14分）碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、等元素)制备，工艺如图所示。已知：①25℃时，，；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：金属离子开始沉淀的3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：(1)硫化锰矿预先粉碎的目的是。(2)“氧化”中将氧化成的离子方程式为。(3)“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为：，滤渣2的主要成分是(填化学式)。(4)“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则。(5)“沉锰”中发生反应的离子方程式为。14．（16分）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。I．已知：反应①

反应②

(1)则的(用、表示)。II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。(2)图中压强(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：。(3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为。(4)A点的正反应速率(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。(5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。a．

b．容器内混合气体的密度不再改变c．CO和的物质的量之比不再改变

d．混合气体的平均相对分子质量不再改变(6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为L。(7)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。咸阳市实验中学2024～2025学年度第一学期高二化学纠错卷（二）参考答案一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DBCACCDDDB二．非选择题（本大题共4小题，计60分）11.(18分，每空2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+盐酸(2)①<②<⑥<⑤<④<③(3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(4)(5)Fe2O3(6)①不能混合时浓度商，所以不能产生沉淀②12.(12分，每空2分)(1)1：10(2)=(3)NH4Cl、NH3·H2OAD(4)98.78%13.(14分，除标注外每空2分)(1)增大接触面积，加快溶浸