【高考化学】一轮复习考点训练：盐类的水解（学生版）

【高考化学】一轮复习考点训练盐类的水解（学生版）1．(·山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液2．(·邯郸模拟)常温下，浓度为0.1mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是()A．c(Na＋)：⑤>①>④B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))3．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)C．25℃时，等体积、pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq\o\al(2－,3)水解程度减小，溶液的pH减小4．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003mol·L－1KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向5．(·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．电离常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY6．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水 D．适量的NaOH7．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b8．0.1mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq\f(cNa＋,cCO\o\al(2－,3))减小B．将0.1mol·L－1K2C2O4溶液从25℃升高到35℃，eq\f(cK＋,cC2O\o\al(2－,4))增大C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq\f(cNa＋,cF－)＝1D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大10．下列有关离子浓度大小比较正确的是()A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol·L－1盐酸，②0.1mol·L－1MgCl2溶液，③0.1mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①11．(·合肥一检)常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，eq\f(cH＋,cNH\o\al(＋,4))不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)12．(·永州模拟)常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCOeq\o\al(－,3)D．在A点所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)13．(·天水三中段考)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________________________________________。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是________。a．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)c．HCOeq\o\al(－,3)的电离程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度14．(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)。(3)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常温时，取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。15．(·枣阳高中期中)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液中的KW＝_____________(填数值)，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。②溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“＝”或“<”)；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。(2)80℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________。(3)常温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如