2025年高考二轮复习化学选择题标准练12

选择题标准练(一)(分值:40分)学生用书P279一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高答案:B解析:浓硫酸可用于干燥Cl2,是因为其具有吸水性,A错误;ClF3具有强氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃剂,B正确;冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为其可以降低氧化铝的熔点,与其微溶于水的性质无关,C错误;HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高,是因为H—F键能大于H—Cl键能,与HF分子之间形成氢键的性质无关,D错误。2.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率BAgCl固体可完全溶于氨水Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+C港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀D配制FeSO4溶液时常加入铁粉铁粉抑制Fe2+的水解答案:B解析:催化剂不能提高平衡转化率,故硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了加快反应速率,A错误;Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固体可完全溶于氨水,B正确;钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀,C错误;FeSO4溶液易发生氧化,配制FeSO4溶液时常加入铁粉,主要是抑制亚铁离子的氧化,D错误。3.(2024·山东济宁三模)下列有关物质结构与性质的比较正确的是()A.沸点:CH3CH2Cl>CH3CH2OH>CH3CH2CH3B.分子的极性:SO2>SO3>COSC.键角:BCl3>NCl3>PCl3D.碱性强弱:>>答案:C解析:CH3CH2OH能形成分子间氢键,故沸点高于CH3CH2Cl,CH3CH2Cl的相对分子质量大于CH3CH2CH3,沸点比CH3CH2CH3高,即沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl>CH3CH2CH3,A错误;SO3为平面正三角形,为非极性分子,COS为极性分子,故分子极性COS>SO3,B错误;BCl3为平面正三角形分子,键角为120°,NCl3和PCl3都是三角锥形分子,键角小于120°,而N的电负性强于P,NCl3中的价层电子对更偏向于N,导致N上电子云密度变大,键角变大,故键角BCl3>NCl3>PCl3,C正确;中N的电子云密度最大,碱性最强,中N的电子云密度最小,碱性最弱,D错误。4.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是()A.验证铁电极是否受到保护B.分离苯酚和水的混合物C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D.测定KI溶液的浓度答案:C解析:在酸化的氯化钠溶液中,可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子,所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护,A错误;室温下苯酚在水中的溶解度是9.2g,不能用过滤的方法分离,B错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正确;溴水具有氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管盛装,D错误。5.(2024·安徽黄山二模)下列有关离子方程式的书写正确的是()A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NB.酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为2CO2+12e+12H+CH3CH2OH+3H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO32-D.碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应:CO32-+Ca2+CaCO答案:B解析:侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A错误;酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时,通入二氧化碳的电极为电解池的阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水,电极反应式为2CO2+12e+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正确;苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-,C错误;碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨,反应的离子方程式为CO32-+2NH4++Ca2++2OHCaCO3↓+2NH3·H6.(2024·甘肃二模)离子液体一般指在室温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质,主要包括室温熔融盐、有机离子液体等。有机盐C2H5NH3NO3属于离子液体,它的熔点只有12℃。下列说法正确的是()A.C2H5NH3NO3中只存在离子键B.大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成C.NH3和NO3D.离子液体熔化时克服的是分子间作用力,所以熔点较低答案:B解析:C2H5NH3+与NO3-之间存在离子键,阴、阳离子内部存在共价键,A错误;阴、阳离子体积差距较大,使得阴、阳离子间距离较大,离子键较弱,离子液体在室温或者接近室温会呈现液态,故大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成,B正确;NH3中心原子N的价层电子对数为3+5-1×32=4,故杂化方式为sp3,NO3-的中心原子N的价层电子对数为3+7.(2024·江西九江十校第二次联考)维生素B6是一种吡啶衍生物,是维持蛋白质正常代谢的必要维生素,其结构简式如下。已知:吡啶()与苯类似,也具有芳香性。下列有关维生素B6说法正确的是()A.该物质属于芳香烃B.可发生取代反应和加成反应C.碳原子不能同时在一个平面D.1mol该物质最多消耗3molNaOH答案:B解析:维生素B6中不含苯环,不属于芳香烃,A错误;维生素B6中含有羟基可以发生取代反应,吡啶()与苯类似,可发生加成反应,维生素B6是一种吡啶衍生物,故也能发生加成反应,B正确;吡啶()与苯类似,为平面形分子,维生素B6中碳原子直接连在环上,所以碳原子一定在同一平面上,C错误;与吡啶相连的羟基类似于酚羟基,能够与氢氧化钠反应,但醇羟基不与氢氧化钠反应,所以1mol该物质最多消耗1molNaOH,D错误。8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁多,部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是()A.a与d的水溶液不能共存B.d与f都可以用于杀菌消毒C.e的氧化性比h强D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6molc(设NA代表阿伏加德罗常数的值)答案:A解析:a为含有Cl的盐,d为含有ClO的盐,Cl和ClO在碱性条件下可以大量共存,A错误;d为含有ClO的盐,f为ClO2,二者都具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,B正确;e为HClO,h为HClO4,HClO的氧化性比HClO4强,C正确;b为HCl,g为含有ClO3-的盐,两者反应可以生成Cl2,离子方程式为ClO3-+6H++5Cl3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5价下降到0价,每转移NA个电子,生成0.6mol9.(2024·山东聊城三模)化合物M可用作清洁剂、杀虫剂,其水溶液有缓冲作用。其化学式为W2[Y4Zx(ZX)y]·8X2Z,相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等,基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1,X、Y为非金属元素,W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是()A.M的化学式中x=5、y=4B.化合物M的水溶液显碱性,与碱不反应C.化合物WYX4中含离子键、共价键、配位键D.W的单质具有强还原性,可与二氧化碳反应答案:B解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等,则Z为O元素,基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1,且X、Y为非金属元素,则X为H,Y为B元素,W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体,则W为Na元素。由化学式为W2[Y4Zx(ZX)y]·8X2Z、相对分子质量为382可知,化学式中x=5、y=4,A正确;Na2[B4O5(OH)4]·8H2O的水溶液显碱性,但是其中含有酸式酸根离子,与碱会发生反应,B错误;化合物NaBH4中含离子键、共价键、配位键,C正确;Na的单质具有强还原性,可与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质,D正确。10.(2024·山东淄博三模)NZn/TiO2光催化氧化处理含硫废液的机理如图所示,HO2·和·OH分别与SO32-反应生成SO42-和H2A.④的反应式为2·OH+SO32-SO4B.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果C.①②过程和③④过程产生的SO42-之比为D.氧化含硫废液的总反应式为2SO32-+O2答案:C解析:由图示可知:过程①O2+H++eHO2·、过程②HO2·+SO32-SO42-+HO·、过程③h++OHHO·、过程④SO32-+2HO·SO42-+H2O。由以上分析可知,A项正确;该变化过程中H+和OH均参与了反应,所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果,故B项正确;①②过程中H+~HO2·~SO42-,③④过程中OH~HO·~12SO42-,而H2O电离的H+和OH物质的量之比为1∶1,所以产生的SO42-之比为2二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A将1溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热,生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,观察现象1溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化SO2是否具有漂白性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,观察现象比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,观察现象比较Fe3+与I2氧化性的强弱答案:A解析:气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,说明生成了烯烃,则证明发生了消去反应;将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,不能证明二氧化硫有漂白性;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,有晶体析出,根据Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析得到,106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠,生成的碳酸氢钠增多,假设溶解度相同时也会有晶体析出,因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,溶液变蓝,由于硝酸的氧化性强于铁离子,可能硝酸氧化了碘离子,因此不能比较Fe3+与I2氧化性的强弱。12.(2024·山东潍坊三模)NH3是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物,以乙醇为质子导体在电解池中利用连续Ca介导(Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+)合成NH3的装置如图所示。下列说法错误的是()A.Ca2+的作用是活化N2B.每产生1molNH3需补充138gC2H5OHC.阴极反应包含如下过程:yN2+2zH++2xCa2++2(z+2x)e2CaxNyHzD.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液答案:BD解析:由图可知,氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子,氢离子与C2H5O结合生成乙醇,乙醇又解离生成氢离子和C2H5O,右侧电极为阴极,钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙,钙与氮气反应生成CaxNyHz,CaxNyHz与氢离子反应生成钙离子和氨气,则电解的总反应为钙离子介导和乙醇催化作用下电解氮气和氢气生成氨气。Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+,氮气与钙反应生成CaxNyHz,CaxNyHz与氢离子反应生成钙离子和氨气,Ca2+的作用是活化N2,A正确;由分析可知,电解的总反应为钙离子介导和乙醇催化作用下电解氮气和氢气生成氨气,则阴极区生成氨气时,催化剂乙醇的量没有变化,B错误;由分析可知,C正确;钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气,所以电解质溶液不能换为含有少量乙醇的水溶液,D错误。13.(2024·江西景德镇第三次质检)已知CaF2的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为apm。下列说法正确的是()A.与Ca2+距离最近的F数目为4B.CaF2晶体中F与Ca2+之间的最近距离为64aC.CaF2晶体的密度为312a3×1D.晶胞中F围成的立方体棱长为22a答案:C解析:由图可知,该晶胞中,黑球在面心和顶点,由均摊法可知共有4个,白球在晶胞内,共有8个,故黑球为Ca2+,白球为F。与Ca2+距离最近的F数目为8,A错误;CaF2晶体中F与Ca2+之间的最近距离为体对角线的四分之一,故最近距离为34apm,B错误;CaF2晶体的密度ρ=4×(40+19×2)(a×10-10)3NAg·cm3=312a3×14.(2024·山东淄博二模)已知CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g),该反应的v正=k正·c(CH2CHCH3)·c(Cl2),v逆=k逆·c(CH2CHCH2Cl)·c(HCl),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在一定压强下,按w=向密闭容器中投料,平衡时CH2CHCH3的体积分数(φ)、lg1k与温度T、w的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.w2>1,曲线n表示lg1kB.在w1、T1,φ(CH2CHCH3)=20%时,v正C.一定温度下,该反应的k正D.相同温度下,w2平衡体系中φ(CH2CHCH2Cl)小于w1的答案:AD解析:由图可知,当w一定时,温度升高,丙烯的体积分数增大,说明该反应正向为放热反应,则升温时,反应逆向进行,k逆增大的程度大于k正,lg1k逆减小的程度更大,所以曲线n表示lg1k逆随温度变化的曲线,相同温度下,w越大,CH2CHCH3的体积分数(φ)越小,则w2>1,A正确;反应为气体分子数不变的反应,在w1、T1条件下,假设CH2CHCH3、Cl2投料均为1mol,平衡时φ(CH2CHCH3)=25%,则平衡时CH2CHCH3的物质的量为2mol×25%=0.5mol,则反应的CH2CHCH3的物质的量为1mol0.5mol=0.5mol,平衡时CH2CHCH3、Cl2、CH2CHCH2Cl、HCl均为0.5mol,反应平衡常数K==k正k逆=0.5×0.50.5×0.5=1;当φ(CH2CHCH3)=20%,则此时CH2CHCH3的物质的量为2mol×20%=0.4mol,则反应的CH2CHCH3的物质的量为1mol0.4mol=0.6mol,此时CH2CHCH3、Cl2、CH2CHCH2Cl、HCl分别有0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.0.4×0.40.6×0.6=49,B错误;结合B分析,一定温度下,该反应的k正k逆=K,平衡常数不随催化剂的不同而发生改变,C错误;相同温度下,增大氯气的量,w值增大,平衡正向移动,丙烯的体积分数减小15.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H3