云南省玉溪市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

云南省玉溪市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列说法错误的是（）A．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色B．乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品C．千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiD．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖2．下列有关化学用语正确的是（）A．BaSO4B．氯分子的电子式：：C．次氯酸的结构式：H−Cl−OD．氟原子的结构示意图：3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4HSO4 B．NH4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：CC．过氧化钠溶于水制氧气：2ND．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2F5．NAA．78g过氧化钠中阴离子数为2B．0.1L0.5molC．0.1molD．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.66．2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，下列说法正确的是（）A．连接铁片的铆钉应该用铜质的B．巴黎的气候比较潮湿，不易引起钢铁的生锈C．为了减缓钢铁生锈，可以在铁塔表面镀一层锡D．在铁塔表面涂上一层特制的油漆，能有效保护金属7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NB．无色透明溶液中：MnC．pH=12的溶液中：KD．能使酚酞变红的溶液中：N8．反应COA．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变C．CH3OH(g9．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，d是短周期中金属性最强的元素，c是地壳中含量最多的元素，只有b、c处于同一周期且相邻．下列说法错误的是（）A．原子半径：r(b)<r(c)<r(a)<r(d)B．d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱C．c的单质的氧化性比b的强D．a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10．NO在空气中与O2A．反应①的方程式为2NO(B．反应2NO(gC．第二步反应是该反应的决速步骤D．如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的ΔH11．下列实验、现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A用pH试纸测定“84”消毒液的pH试纸最终显蓝色NaClO在溶液中水解显碱性B向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀KC向0.1mol⋅L溶液褪色H2D向BaCl2溶液中通入产生白色沉淀气体X一定具有强氧化性A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是（）A．为了配制NH4+浓度与Cl−B．NH4Cl溶于C．中和相同pH、相同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同D．0.1mol/L氨水和013．25℃时将1molA和1molB充入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应aA(g)+B(g)=C(g)+D(g)  ΔH>0，5min后达到平衡，B的转化率为50%．若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化．下列说法正确的是（）A．a=2B．该温度下，此反应达平衡时的化学平衡常数K=1C．0~5D．平衡后，若升高温度，重新达到平衡，A的转化率减小14．常温下，向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCA．图甲是NaB．A、B、C均满足：c(NC．水的电离程度：A>B>CD．A'点溶液中的微粒满足关系式：二、填空题（本大题共4小题，共58分）15．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：（1）乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫，乙酸的官能团是（写名称）．（2）实验室常用图装置制备乙酸乙酯．①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是，浓硫酸的作用是，a试管中主要反应的化学方程式为．②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是．（3）醋酸能除水垢(CaCO3)（4）25℃，将0.①c(CH3COOH)c(H+)；②（5）室温下，1L0.1mol⋅L−1醋酸溶液pH=3，则该温度下醋酸电离平衡常数16．ZnO可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO2、MnO已知：①草酸(H2C②常温下：Ksp（1）提高酸浸速率的措施有（写一条即可）．（2）“滤渣A”的主要成分为．（3）H2O2（4）试剂a为，“滤液D”中主要含有的离子有．（5）写出“除锰”中，生成MnO(OH)（6）写出由ZnC2O（7）“除锰”后滤液中c(Zn2+)=1.2mol⋅17．我国提出2060年达“碳中和”目标．（1）Ⅰ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①CH4(g)A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压（2）反应CH4(g)+3CO2(g（3）恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比下列说法正确的是____（填序号）．A．过程ii，CaO吸收CO2可促使FeB．过程ii产生的H2O最终未被C．Fe3OD．相比于反应①，该流程的总反应还原1molCO（4）Ⅱ．近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO3−等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题．向一定浓度的KN电极b是电解池的极，电极反应式为．（5）电解过程中生成尿素的电极反应式是．18．化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV（1）盐酸浓度的测定：用0.A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂D．另取锥形瓶，再重复操作2~E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3mL处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→→F→→C→→D．②上述滴定操作用到的仪器有（填序号）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察．滴定终点溶液颜色的变化是．④滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数120.001.0323.03220.000.6022.60320.000.2020.19则该盐酸浓度为mol⋅L⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为J（c和ρ分别取

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.焰色是某些金属元素的特征性质，烟花呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故A不符合题意；B.沥青是石油在减压分馏后的产品，故B不符合题意；

C.光纤的主要材质为二氧化硅，故C符合题意；

D.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D不符合题意；

故选C。

【分析】A.焰色反应是某些金属元素的特征性质；B.沥青是石油在减压分馏后的产品；

C.光纤的主要成分为二氧化硅；

D.依据淀粉水解的性质分析；2．【答案】B【解析】【解答】A．BaSO4是强电解质，不能用“⇌”，A错误；

B．氯原子最外层有7个电子，原子之间形成1个共用电子对达到8电子稳定结构，B正确；

C．次氯酸的结构式为H−O−Cl，C错误；

D．F原子的电子数为9，最外层7个电子，该结构为氟离子结构示意图，D错误；

故选B。

【分析】A．BaSO4是强电解质；

B．氯分子中氯原子间以共价键结合；

C．次氯酸的结构式为H−O−Cl；

D．氟原子结构示意图为。3．【答案】A【解析】【解答】(NH4)2SO4中铵根离子水解呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，C4．【答案】A【解析】【解答】A．漂白粉溶液吸收CO2后产生碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A符合题意；

B．氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH−      _5．【答案】C【解析】【解答】A.78g过氧化钠的物质的量为1mol，过氧化钠的电子式为，1mol过氧化钠中阴离子数为NA，A错误；

B.CH3COOH是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA，故B错误；

C.11B含有的中子数为11-5=6，0.1mol11B含有的中子数为0.6NA，故C正确；6．【答案】D【解析】【解答】A.如果连接铁片的铆钉用铜质的，铁做负极，会加速铁片的腐蚀，故A错误；

B.钢铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，故B错误；

C.在铁塔表面镀一层锡，铁比锡活泼，锡作正极，铁作负极，铁被氧化，导致钢铁本身被腐蚀，故C错误；

D.为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆，起着隔绝空气作用，能有效保护金属，故D正确；

故选D。

【分析】在原电池中，一般为活泼的金属做负极，被氧化，加快腐蚀，不活泼的金属做正极，被保护，据此分析作答。7．【答案】C【解析】【解答】A.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.含MnO4−的溶液呈紫色，故B错误；

C.pH=12的溶液显碱性，OH-与K+、Na+、CH3COO−、Br−不反应，且K+、Na+、CH3COO8．【答案】A【解析】【解答】A.未达到平衡前，气体的物质的量随着反应时间而变化，故气体的总物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.反应过程中气体的总质量始终不变，不能说明反应已达平衡，故B错误；

C.由方程式可知，CH3OH(g)与H2O(9．【答案】A【解析】【解答】A.电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(a)<r(c)<r(b)<r(d)，故A符合题意；

B.钠的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B不符合题意；

C.同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C不符合题意；

D.可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D不符合题意。

故选A。

【分析】地壳中含量最高的元素是氧，即c为O元素，只有b、c处于同一周期且相邻，所以b为N元素；d是短周期中金属性最强的元素，则d是Na元素，a的原子序数最小且不与b、c同周期，所以a是H元素。

A.电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；

B.NaOH属于强碱；

C.同周期从左向右非金属性增强；

D.可以组成10．【答案】D【解析】【解答】A.反应①的方程式为2NO(g)      __N2O2(g)，由图可知，该反应的生成物总能量比反应物总能量低，为放热反应，A不符合题意；

B.由图可知，反应2NO(g)      __N211．【答案】B【解析】【解答】A.次氯酸钠溶液具有强氧化性，可漂白试纸，应用pH计测定，A错误；

B.白色沉淀转化为黄色沉淀说明AgCl转化为AgI，AgI溶解度比AgCl更小，AgI和AgCl组成类型相同，可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正确；

C.高锰酸钾溶液褪色，H2O2表现还原性，C错误；

D.向BaCl212．【答案】D【解析】【解答】A.为了配制NH4+浓度与Cl−的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水调至中性即可，A错误；

B.NH4Cl溶于D2O，铵根离子水解，离子方程式为：NH4++D2O⇌NH3⋅HDO+D+，B错误；

C.中和相同pH、相同体积的NaOH13．【答案】B【解析】【解答】A.若温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，A错误；

B.达到平衡，B的转化率为50%，利用三段式法，

A(g)+B(g)=C(g)+D(g)初始物质的量（mol14．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故图甲是NaHCOB.根据电荷守恒，A满足：c(Na+)+c(C.A点溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钠和碳酸，溶液pH为4，抑制水的电离，C点溶液质为氯化钠和HCl，溶液pH为约为2，抑制水的电离，但由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，故水的电离程度：A>B>C，C正确；D.A'点溶液中的溶质是Na2故选C。

【分析】A.碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；

B.根据电荷守恒分析；

C.依据酸或碱抑制水的电离且酸碱性越强抑制程度越大，含有弱根离子的盐促进水的电离；

D.依据物料守恒分析。15．【答案】（1）冰醋酸；羧基（2）饱和碳酸钠溶液；催化和吸水；CH（3）CaC（4）变小；不变；变大（5）1×1【解析】【解答】(1)、乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫冰醋酸，乙酸的官能团是羧基。

故答案为：冰醋酸、羧基；

(2)、①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、吸收乙醇、减少乙酸乙酯的溶解，所以b试管中液体是饱和碳酸钠溶液，浓硫酸可起催化剂和吸水剂的作用，a试管中主要反应的化学方程式为CH3COOH+CH3②球形干燥管具有较大空间除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。

故答案为：防止倒吸；(3)、醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，两者不能拆成离子形式，醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH      __Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，

故答案为：CaCO3+2CH3COOH      __Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；

(4)、①c(CH3COOH)c(16．【答案】（1）粉碎废渣；增大盐酸的浓度；适当升温等（2）Si（3）H（4）ZnO[或Zn(OH（5）M（6）Zn（7）3<pH<5.5（或【解析】【解答】(1)、提高酸浸速率的措施有粉碎废渣；增大盐酸的浓度；适当升温等。

故答案为：粉碎废渣；增大盐酸的浓度；适当升温等。

(2)、SiO2不溶于盐酸，其它金属氧化物均溶于盐酸，则“滤渣A”的主要成分为SiO2；

故答案为：SiO2；

(3)H2O2是共价化合物，它的电子式为H：O"：O"：H；

故答案为：

H：O"：O"：H；

(4)、根据已知信息，调节pH可以用ZnO[或Zn(OH)2、ZnCO3、氨水]生成氢氧化铁沉淀且不引入新的杂质，试剂a为ZnO[或Zn(OH)2、ZnCO3、氨水]，由物质组成和分析可知，“滤液D”中主要含有的离子有NH4+、Cl−。

故答案为：ZnO[或Zn(OH)2、ZnCO3、氨水]；NH4+、Cl−。

(5)、“除锰”步骤中，将Mn2+氧化为MnO(OH)2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+17．【答案】（1）C（2）+329；K（3）A；B（4）阳；2H2（5）2N【解析】【解答】(1)反应①为气体体积增大的吸热反应，反应②为气体体积不变的吸热反应，ΔH>0，升高温度，平衡右移，CO2平衡转化率增大；降低压强，平衡右移，CO2平衡转化率增大，故有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压。故答案为：C；

(2)已知：①CH4