吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本题共15个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计45分）1．化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同B．用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)C．工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的D．实验室盛放Na2．下列说法中，正确的是（）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B．红棕色的NOC．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加4．NAA．120gNaHSO4和KHSB．1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的D．1L0.100mol⋅L−15．由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（）A．O的价层电子排布式为1s22s22p4B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一电离能N＜AsD．电负性F＞O＞As6．下列性质中，可以证明HA是弱酸的是（）①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应；②NaA溶液显碱性；③在相同条件下，物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱；④1mol·L-1的HA溶液的pH=1；⑤HA溶液中HA、A-、H+同时存在；⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H2的速率一样A．①②③⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（）A．t1min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若通入0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大8．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）A．图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红B．图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC．图③中M可用石墨代替D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀9．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→PB．N电极的电极反应：OC．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.5mol⋅L−1KHCO3溶液中：B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH4+、K+C．Kwc(OH-)=0.1mol⋅D．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、11．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3−+H2O⇌H3O++SO12．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是（）A．①表示CO和H2B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C．相同条件下，反应速率：④>②D．由图可知CO(g)+H13．结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中Mg片上产生气泡原电池中正极可能是化学性质活泼的金属B向2支分别盛有5mL0.1mol·L-1、5mL1mol·L-1NaHSO3溶液的试管中同时加入5mL 10% H2O均有气泡产生且1.浓度大的NaHSOCCuS的悬浊液中加入饱和MnSO生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)KD相同条件下，分别测量浓度为0.1mol/L和0.弱电解质浓度越大，电离程度越大A．A B．B C．C D．D14．恒温恒压下向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，反应如下：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，2min时反应达到平衡，生成1.4molSO3，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（）A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)=0.35mol/(L·min)B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量增大C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ15．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：c(D．若要表示题目条件下pH与lgc(CO32-二、本部分试题共包含4个大题，共计55分。16．按要求完成下列试题：Ⅰ.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸CHCNH电离常数(25℃)KKK①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．N③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中c(C④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-)：c(SO32-（3）II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：A的最外层电子轨道表示式为；B的原子核外电子运动状态有种，（4）C的最外层电子排布式为；D的原子结构示意图为。17．I.某学生用0.（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗NaOH标准液的体积为mL。（2）下列有关实验的说法不正确的是____。图2图3A．用酸式滴定管取25.B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高F．根据图3中pH突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小（3）某学生实验中记录的有关数据如下表：滴定次数待测盐酸体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第1次25.000.0026.11第2次25.001.5629.61第3次25.000.2226.31依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为。（4）II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有CuCl2⋅2H2O晶体的试样纯度(不含与I−发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应：2Cu2+选用作滴定指示剂，滴定终点的现是。（5）该试样中CuCl2⋅218．氧化钴（Co2O3）在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为CoO(OH)、CoCO已知：常温下Ksp(FeS请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是，写出此过程中CoO(OH)与Na（2）“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式。（3）为检验除铜后滤液中是否含有Fe2+，取少量滤液，滴加2滴。K3Fe（4）过程Ⅰ加入Na2CO3（5）已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11，Ksp(MgF2（6）工业上采取电解精炼制取Co时，常选用COCl2为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为；Co元素位于元素周期表的区。19．我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。（1）CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔⅡ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)Δ①则：III.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=。②若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。A．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等B．CO和H2的物质的量之比为定值C．混合气体的平均相对分子质量不变D．容器内气体密度保持不变E．CO的体积分数保持不变③将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH3OH最适宜的温度是；高于该温度后，随着温度的升高CH3OH的产率发生变化的主要原因是。（答两点）（2）CO2可与NH3制尿素：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。第1步：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)Δ第2步：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.47kJ﹒mol-1①一定条件下，向刚性容器中充入3molNH3和4molCO2，平衡时CO2的体积分数为60%，则平衡时NH3的转化率α(NH3)=(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=akPa，则反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数Kp=(kPa)-2。②若要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有(任写一条)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．明矾处理自来水的原理是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，除去水中的悬浮性杂质，漂白粉处理自来水的原理是漂白粉具有氧化性，能杀菌消毒，二者原理不同，A不符合题意；

B．涉及反应是CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O，生成的CaSO4微溶于水，该方法无法除去水垢，B符合题意；

C．S2-与Cu2+、Hg2+分别反应生成CuS沉淀和HgS沉淀，可除去废水中的Cu2+和Hg2+，C不符合题意；

D．玻璃塞的主要成分是SiO2，Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，能与SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，漂白粉具有氧化性。

B.注意CaSO4微溶于水。

C.S2-与Cu2+、Hg2+分别反应生成CuS沉淀和HgS沉淀。

D.玻璃塞的主要成分是SiO2，Na2CO3溶液水解呈碱性，碱能与SiO2反应。2．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A符合题意；

B．能够自发进行的反应的△G=△H-T△S＜0，不一定是放热反应，B不符合题意；

C．ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C不符合题意；

D．能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.同种物质熵值：气体＞液体＞固体。

B.自发进行的反应的△G=△H-T△S＜0，放热反应的△H＜0。

C.自发进行的反应的△G=△H-T△S＜0，放热反应的△H＜0。

D.自发进行的反应的△G=△H-T△S＜0，熵增过程的△S＞0。3．【答案】C【解析】【解答】A．涉及可逆反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，用排饱和食盐水的方式收集氯气，食盐水中的氯离子能抑制氯气溶解，能用勒夏特里原理解释，A不符合题意；

B．涉及可逆反应是2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，加压瞬间会使容器体积缩小，c(NO2)瞬间增大，则颜色变深，由于该反应△n≠0，加压利于平衡正向移动，c(NO2)减小，则颜色又逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C．催化剂不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D．涉及可逆反应是Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-，升温利于平衡逆向移动，氢氧化钙固体质量增加，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】勒夏特列原理是：在可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。4．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，则120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为120g120g/mol=1mol，含有的阳离子数为NA，A符合题意；

B．根据n=cV可知，1L1mol/LNaCl溶液中n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，1molNaCl中含有28mol电子，溶液中含有H2O，所以共含有电子数大于28NA，B不符合题意；

C．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，常温下pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的c(H+)=10-9mol/L，但溶液体积未知，无法计算物质的量，C不符合题意；

D．根据n=cV可知，该溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，溶液中阴离子有CO32-、OH-、HCO3-，所以阴离子数大于0.1NA，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，结合m=nM和N=nNA进行分析。

B.注意溶液包含溶质和溶剂。

C.注意溶液体积未知，无法计算物质的量。

D.注意溶液中阴离子有CO32-、OH-、HCO3-5．【答案】D【解析】【解答】A．O的价层电子排布式为2s22p4，A不符合题意；

B．由分析可知，该电子轨道表示式违背了洪特规则，铁原子的价电子排布式为3d64s2，Fe3+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道排布图为：，B不符合题意；

C．N、As同主族，由分析可知，第一电离能N＞As，C不符合题意；

D．由分析可知，电负性F＞O＞As，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意价层电子表示最外层电子。

B.泡利不相容原理是每个轨道内最多容纳2个电子，且方向相反；洪特规则是每个电子有限占据每一个空轨道。

C.同主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小。

D.同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。6．【答案】B【解析】【解答】①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是一元酸，不能说明HA部分电离，则不能证明HA为弱酸，不符合题意；

②NaA溶液显碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则能证明HA为弱酸，符合题意；

③在相同条件下，HA溶液的导电性比盐酸弱，说明HA溶液中离子浓度小于盐酸，HCl是强酸，则HA为弱酸，能证明HA为弱酸，符合题意；

④1mol•L-1的HA溶液的pH=1，则溶液中c（H+）=0.1mol/L＜1mol/L，说明HA部分电离，为弱酸，能证明HA为弱酸，符合题意；

⑤HA溶液中HA、A-、H+同时存在，说明HA部分电离，为弱酸，能证明HA为弱酸，符合题意；

⑥根据题干信息可知，开始时两种酸溶液的pH相同，即开始时c（H+）相等，不能说明HA部分电离，则不能证明HA为弱酸，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】弱酸属于弱电解质，部分电离，可从这个角度进行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，该反应的正反应中气体体积减小，t1min后，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，A不符合题意；

B．t1min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，则反应物所占分压减小，平衡向逆反应方向移动，B不符合题意；

C．根据图(Ⅰ)知，T℃该反应达到平衡时A、B、C的浓度分别为0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，现在相同温度相同容器中，通入0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C进行反应，则相当于已经达平衡，所以C的浓度不变，仍为0.4mol·L-1，C符合题意；

D．由分析可知，该反应的正反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据图(Ⅰ)，该反应达到平衡时，△c(A)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，△c(B)=0.7mol/L-0.1mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L。同一化学反应在同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，可推出该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。根据“先拐先平数值大”，结合图(Ⅱ)可知，T1＞T2，升高温度，B的体积增大，则该反应的正反应是放热反应。8．【答案】D【解析】【解答】A．图①装置为原电池，Zn为负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe为正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑，往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液不会变红，A不符合题意；

B．铁丝在干燥的空气中反应生成Fe2O3，B不符合题意；

C．根据图示信息，铁为需要保护的金属，作正极，则金属M作负极，即金属M比铁活泼，所以M不可用石墨代替，C不符合题意；

D.由分析可知，图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.图①装置为原电池，硫氰化钾溶液遇Fe3+变红。

B.铁丝在干燥的空气中反应生成Fe2O3。

C.铁为需要保护的金属，作正极。

D.钢铁在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。9．【答案】C【解析】【解答】A．导线中电子的流动方向为负极→阴极，阳极→正极，即M→Q，P→N，A不符合题意；

B．由分析可知，N电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B不符合题意；

C．由分析可知，P电极附近生成气体a，即Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合题意；

D．由分析可知，Q电极附近生成的气体b是H2，Na+移向Q电极，则溶液C为浓NaOH溶液，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据装置图，装置Ⅰ形成原电池，M电极为负极，其电极反应式为H2-2e-=2H+，N电极为正极，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。装置Ⅱ形成电解池，P电极是阳极，其电极反应式为Cl--2e-=Cl2↑，Q电极为阴极，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。10．【答案】D【解析】【解答】A．NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意；

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；

C．常温下，Kwc(OH-)=0.1mol⋅L−1的溶液中，c(OH-)=10-13mol/L，则溶液呈酸性，H+与NO3－组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，C不符合题意；

D．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，与其他离子之间无反应，能大量共存，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+11．【答案】C【解析】【解答】A．泡沫灭火器工作原理的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，A不符合题意；

B．正确离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；

C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)，C符合题意；

D．NaHSO3溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。12．【答案】B【解析】【解答】A．根据题干信息及图示，①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A不符合题意；

B．②和④中化学键变化均为H-O键断裂，②中吸收能量是[1.25-（-0.32）]eV=1.57eV，④中吸收能量是[1.41-（-0.16）]eV=1.57eV，所以吸收的能量相同，B符合题意；

C．④的活化能大于②，则反应速率④＜②，C不符合题意；

D．根据图示信息，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)+H2(g)的总能量，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程。

B.②和④中化学键变化均为H-O键断裂。

C.活化能越大，则反应速率越小。

D.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。13．【答案】A【解析】【解答】A．Mg比Al活泼，但由于Mg与NaOH溶液不反应，所以该原电池中Mg作正极，Al作负极，可推出结论，A符合题意；

B．反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由操作不能比较浓度对速率的影响，B不符合题意；

C．加入饱和MnSO4溶液，当Q（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀，不能比较Ksp（MnS）与Ksp（CuS），C不符合题意；

D．弱电解质浓度越大，电离程度越小，而离子浓度越大导电性越强，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.Mg比Al活泼，但由于Mg与NaOH溶液不反应。

B.反应生成硫酸钠和水，没有气泡产生。

C.加入饱和MnSO4溶液，当Q（MnS）＞Ksp（MnS）时生成MnS沉淀。

D.弱电解质浓度越大，电离程度越小。14．【答案】D【解析】【解答】A．达到平衡，容器的体积未知，无法计算反应速率，A不符合题意；

B．恒温恒压条件下，2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，与原平衡为等效平衡，重新达到平衡时，SO2的含量不变，B不符合题意；

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，反应放热使温度升高，利于平衡逆向移动，则平衡后n（SO3）小于1.4mol，C不符合题意；

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，反应正向进行，气体的物质的量、压强均减小，减小压强利于平衡逆向移动，平衡时放出热量小于QkJ，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.反应速率表达式v=△nV△t。

B.恒温恒压条件下，2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，与原平衡为等效平衡。

C.“恒温恒压”改为“绝热恒压”，反应放热使温度升高，利于平衡逆向移动。

15．【答案】A【解析】【解答】A．根据图示信息，当pH=7.4，即c（H+）=10-7.4mol/L时，lgc(HCO3-)c(H2CO3)=1，即

c(HCO3-)c(H2CO3)=10，所以Ka1（H2CO3）=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，当pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，Ka1（H2CO3）=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）=c(HCO3-)c(H2CO3)×10-9=1.0×10-6.4，所以此时c(HCO3-)c(H2CO3)=102.6，则a=lgc(HCO3-)c(H2CO3)=lg102.6=2.6，A符合题意；

B．根据水解方程式可知该反应的Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)，由于c（CO32−）、c（HCO3−）未知，无法计算，B不符合题意；

C．根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（CO316．【答案】（1）＜；A＞B＞C；1.8×104；CN-+CO2+H2O=HCN+HC（2）6（3）；14（4）3s2【解析】【解答】（1）①根据分析和表中数据可知，Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，则水解程度：CN-＞HCO3-，所以c（CN-）＜c（HCO3-）。

②由分析可知，常温下，等浓度的这三种溶液的水解程度：CO32-＞CN-＞CH3COO-，则对应PH由大到小的顺序是C＞B＞A，所以PH相同时物质的量浓度由大到小的顺序是A＞B＞C。

③pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，涉及水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c(H+)c(H+)=Kac(H+)=1.8×10-510-9=1.8×104。

④由分析可知，电离平衡常数：HCO3-＜HCN＜H2CO3，则酸性：HCO3-＜HCN＜H2CO3，所以少量CO2与NaCN溶液反应生成NaHCO3和HCN，其离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。

（2）Ka2=c(SO32-17．【答案】（1）26.10（2）B；C；F（3）0（4）淀粉溶液；当滴入最后半滴Na2S（5）95%【解析】【解答】（1）根据图1可知，开始时读数为0mL，滴定结束时读数为26.10mL，则消耗NaOH标准液的体积为26.10mL。

（2）A．用酸式滴定管取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定，正确；

B．滴定前，锥形瓶不能用标准溶液润洗，错误；

C．将标准溶液装入滴定管时，不需借助仪器，错误；

D．为除去碱式滴定管底部的气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，即可把气泡排掉，正确；

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准液的体积偏大，测定盐酸的物质的量浓度偏高，正确；

F．根据图3中pH突变范围，选择甲基红作指示剂时所产生的误差最小，错误；

故答案为：BCF

（3）根据表中数据，第2次滴定后的数据明显有问题，舍去，根据第一、第三次实验数据，平均消耗V(NaOH)=（26.11-0）mL+(26.31-0.22)mL2=26.10mL，则盐酸的物质的量浓度为26.11mL×0.1000mol/L25.00mL＝0.1044mol/L。

（4）淀粉遇碘变蓝，所以选用淀粉溶液作滴定指示剂。滴定终点的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且30s不恢复原来的颜色。

（5）根据题干信息，涉及方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−，可得到反应关系式CuCl2～Na2S2O3，而滴定过程中消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，所以n(CuCl2⋅2H2O)=n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.002mol，则样品中CuCl2⋅2H2O的质量分数为171g/mol×0.002mol0.36g×100%=95%。

【分析】（1）注意滴定管“0”刻度线在上。

（2）根据滴定管的相关操作及注意事项进行分析。

（3）根据平均法求出消耗V(NaOH)，结合c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)进行分析，注意单位统一。

（4）淀粉遇碘变蓝。

（5）涉及方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−，可得到反应关系式CuCl2～Na2S18．【答案】（1）SiO2、CaSO4；2CoO(OH)+SO32−+4H+=2Co2++S（2）FeS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)（3）Fe2++K++Fe(CN)63-=kFe[Fe(CN)6]↓（4）使Fe（5）5.0×10-6mol·L-1（6）正；Co【解析】【解答】（1）由分析可知，“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是SiO2、CaSO4。此过程中CoO(OH)与Na2SO3反应的离子方程式为2CoO(OH)+SO32−+4H+=2Co2++SO42−+3H2O。

（2）溶解度：CuS＜FeS，“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。

（3）Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：Fe2++K++Fe(CN)63-=kFe[Fe(CN)6]↓。

（4）过程Ⅰ加入Na2CO3溶液调节pH至4.0左右，其目的为使铁离子沉淀完全。

（5）根据题干信息，当Mg离子完全沉淀