广东省中山市2023–2024学年高二上学期期末统一考试化学试题（含答案）

广东省中山市2023–2024学年高二上学期期末统一考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（）ABCD九章三号量子计算机神舟十七载人飞船发射打磨磁石制司南粮食酿醋A．A B．B C．C D．D2．原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是（）图1图2图3A．图1可表示H原子的电子云轮廓图B．图2可表示基态O原子价层电子轨道表示式C．图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关D．基态Cu原子的核外电子排布式可表示为：[Ar]33．生产、生活离不开化学。下列说法正确的是（）A．加适量SOB．将硝铵化肥（NH4NC．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流法D．汽车上安装尾气催化转化器，可提高NOx转化为4．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学原理A家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢醋酸的酸性比碳酸强B学农活动：种豆科植物可少施氮肥根瘤菌可自然固氮C学工活动：给铁制钥匙镀上铜层CuD实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习溶液中Al3+和A．A B．B C．C D．D5．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（）A．该过程中催化剂可以降低反应的焓变B．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量C．该过程均涉及到极性键和非极性键的断裂和形成D．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是（）A．图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定B．图②装置可用于排出盛装NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③装置可用于FeCl3溶液直接蒸干制取无水D．图④装置盐桥中阴离子向ZnSO7．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)⇋3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）A．压缩体积加压平衡不移动B．在不同时刻都存在关系：3C．其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙D．由a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：H2A．气体的总物质的量不再变化B．H2C．混合气体的平均相对分子质量不变D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变9．二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SOA．正极发生氧化反应B．电子由Y沿导线流向XC．负极电极反应式为SD．反应1molO2，有10．下列推论正确的是（）A．C(石墨，s)=C(金刚石，B．2C(s)+O2(g)       C．S(g)+O2(g)       __SOD．2Al(s)+Fe2O3(s)11．探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）步骤操作或叙述AⅠ．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液一定要使用干燥的容量瓶CⅢ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH应在相同温度下测定DⅣ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为α=A．A B．B C．C D．D12．化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是（）A．用铁电极电解氯化镁溶液：2CB．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe−3C．用FeS除去废水中的重金属Hg2+D．加热氯化铜溶液颜色由蓝变黄绿色：[Cu(H13．设NAA．0.1molH2B．100mL0.10mol⋅L−1的NC．电解熔融NaCl，阳极有11.2L的CD．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H14．对于可逆反应mA(g)+nB(s)⇋pC(g)+qD(g)，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．T1>B．升温，A的转化率提高C．该式中化学计量数m+n<p+qD．加压时，平衡向逆反应方向移动15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．坚持使用含氟牙膏可预防龋齿C．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡D．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗16．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（）A．元素的电负性：W>Z>YB．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．X的第一电离能比同周期相邻元素的大D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱17．物质X与Y同时发生，反应Ⅰ：X+Y⇋MΔH1，反应Ⅱ：X+Y⇋NΔHA．ΔB．相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡C．降低温度，平衡时N的物质的量分数增大D．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大18．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）编号实验目的方案设计现象与结论A比较H2SO分别测H2SO3H2SO3溶液的pH小，则B验证Na往含有酚酞的Na2C溶液红色变浅，则NaC比较Ksp(AgCl)与向足量AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则KD探究压强对化学平衡的影响快速压缩装有NO2、平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NOA．A B．B C．C D．D19．25℃时，用0.100mol⋅LA．a点时：c(NB．水的电离程度：b>c>a>dC．滴定过程中，c(NHD．a、b、c、d均有c(N20．已二腈[NC(CH2)4A．离子交换膜c为阳离子交换膜B．石墨电极b的电势比石墨电极a的电势高C．阳极发生电极反应：2D．一段时间后，与工作前相比，阴极室的pH增大二、解答题（本题共有4大题，共50分）21．（1）Ⅰ．常温下，有浓度均为0.1mol⋅L−1的下列6种溶液：①NaOH溶液、②CH3COONa溶液、③NaCN溶液、④NHCNHCNKKKKK某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当时，反应到达滴定终点。（2）关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是____。A．NaOH为强电解质，加热①NaOH溶液，c(OH−)B．②CH3COONa溶液③NaCN溶液的pH大小：C．⑤NH4D．取同体积的④NH3⋅H2（3）取④NH3⋅H2O溶液、⑤N（4）25℃时，向③NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为（5）Ⅱ．H3PO一种电解法以NaH2PO3和KCl为原料制备KH222．84消毒液是一种重要的消毒剂，不能与医用酒精混用。有效氯浓度（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量）的降低会导致其失去杀菌、漂白能力。（1）某小组设计实验探究Na2SiO3用1mol⋅L−1的NaClO溶液、Na序号V(NaClO)V(NV(NaOH)V(有效氯/Ⅰ40//103Ⅱ40/1a4Ⅲ40b/84Ⅳ406/44①根据表中信息，补充数据：a=；b=。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知碱性增强，则NaClO溶液的稳定性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。③由实验Ⅲ、Ⅳ可知，提高Na2SiO3④除添加NaOH、Na2SiO3（2）某小组探究84消毒液与医用酒精混合体系的反应。取2份5mL84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各9mL，通过测定过程中pH变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对pH的影响）。实验结果如图。已知84消毒液与医用酒精的混合体系中可能发生如下反应：CCH甲同学认为，数据表明反应过程中pH增大，说明乙醛发生了卤化反应。乙同学查阅资料发现，向NaOH溶液加入乙醇，因乙醇的“锁水”效应也会使pH增大。①数据分析：已知84消毒液中NaClO浓度为0.28mol⋅L该浓度下的NaClO溶液pH值为。结合图像数据，说明84消毒液中（填“是”或“否”）添加少量NaOH。因此，乙同学认为上述实验不能说明乙醛发生了卤化反应。②为了消除乙醇的“锁水”效应对实验结果的影响，乙同学设计对照实验，证明乙醛发生了卤化反应。请完善实验方案：配制pH=的氢氧化钠溶液，取5mL氢氧化钠溶液，23．废SCR催化剂（含TiO2、V2已知：①TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH②Ksp回答下列问题：（1）基态23V原子的价层电子排布式为，位于元素周期表（2）“球磨”的目的是。（3）“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的。（4）“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为（5）“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl（6）向20mL0.2mol⋅L−1Na2WO4的滤液中加入等体积的CaC（7）“煅烧”NH4VO3产生的N24．甲烷蒸汽重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。反应Ⅰ：CH4反应Ⅱ：CO(g)+H2回答下列问题：（1）SMR工艺的总反应：CH4(g)+2H（2）下列反应条件选择及解释正确的是____（填字母）。A．升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动B．为提高甲烷催化重整的转化率，反应Ⅰ应该在较高温度下进行C．恒温、恒容条件下，通入Ar，体系压强增大，反应速率加快D．恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快（3）100kPa下，将n(CH①图中CO2、CO平衡曲线分别是、（选填“A”或“②反应在600℃、t小时后达到平衡，t小时内计算v(CH4)=kPa⋅（4）其他条件不变，向体系内投入氧化钙，一段时间后体系中H2①请用化学反应方程式解释投入CaO时，H2的体积分数增大原因②加入微米CaO和纳米CaO，H2的体积分数不同的原因是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、量子计算机运行过程中，没有涉及化学反应，因此没有利用化学反应中的能量变化，A不符合题意。

B、飞船发射过程中，利用燃料燃烧产生的能量转化为机械能，因此利用了化学反应中的能量变化，B符合题意。

C、打磨磁石的过程中是物质形状的改变，没有涉及化学反应，因此没有利用化学反应中的能量变化，C不符合题意。

D、粮食酿醋的过程中发生氧化反应，但并没有利用化学反应中的能量变化，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】过程中利用化学反应中能量变化，则该过程中应涉及化学反应。据此结合选项所给进行分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、H原子的核外电子排布式为1s1，其电子云轮廓图为球形，A不符合题意。

B、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，其轨道表示式为，B不符合题意。

C、食盐中含有Na元素，其焰色为黄色。焰色的产生与原子核外电子跃迁所释放的能量有关，C符合题意。

D、基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、H原子的电子云为球形。

B、电子优先单独占据一个轨道，且自旋平行。

C、焰色试验所产生的焰色与原子核外电子的跃迁所释放的能量有关。

D、当处于半满或全满状态时，结构更稳定。3．【答案】A【解析】【解答】A、SO2具有还原性，可减缓葡萄酒的变质速率，A符合题意。

B、NH4NO3水解显酸性，K2CO3水解显碱性，二者可反应生成NH3逸出，使得氮元素的含量减小，肥效降低，因此二者不可混合使用，B不符合题意。

C、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，应用的牺牲阳极法，C不符合题意。

D、汽车上安装催化转化器，可加快NOx转化为N2的速率，但不影响平衡移动，因此不能提高NOx转化为N2的平衡转化率，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、SO2具有还原性，可减缓葡萄酒的变质。

B、NH4NO3水解显酸性，K2CO3水解先碱性，二者可反应生成NH3。

C、外加电流法应用的是电解池原理。

D、催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动。4．【答案】D【解析】【解答】A、水垢的主要成分是CaCO3，用食醋除去水壶中的水垢，反应生成H2O和CO2，说明醋酸的酸性比碳酸强，A不符合题意。

B、豆科植物中的根瘤菌可将空气中的N2转化为氮的化合物，实现自然条件下的氮的固定，称为自然固氮，B不符合题意。

C、铁上镀铜时，电解质溶液中的Cu2＋在铁上发生得电子的还原反应，生成Cu，实现铁上镀铜，C不符合题意。

D、泡沫灭火器中发生的反应为：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、根据强酸制弱酸原理分析。

B、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

C、铁上镀铜的过程中，铁作阴极，铜做阳极，含有Cu2+溶液做电解质溶液。

D、泡沫灭火器中是Al3＋和HCO3－发生的双水解反应。5．【答案】D【解析】【解答】A、该过程中催化剂可降低反应所需的活化能，从而加快反应速率；但不能改变反应的焓变，A不符合题意。

B、过程Ⅰ中化学键断裂，需要吸收能量；过程Ⅱ中形成化学键，需要释放能量，B不符合题意。

C、过程Ⅰ中断裂极性键；过程Ⅱ中形成极性键和非极性键；过程Ⅲ断裂极性键，形成非极性键。因此整个过程中没有涉及非极性键的断裂，C不符合题意。

D、该反应为放热反应，因此断裂旧键吸收的能量小于形成新键释放的能量，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、催化剂可降低梵音所需的活化能，但不影响焓变。

B、化学断裂吸收能量，形成化学键释放能量。

C、该过程中没有涉及非极性键的断裂。

D、该反应放热反应，据此判断能量的相对大小。6．【答案】C【解析】【解答】A、图①装置为中和热的测定装置，A不符合题意。

B、图②为碱式滴定管排气泡的操作，B不符合题意。

C、对FeCl3溶液进行蒸发结晶过程中，加热促进FeCl3的水解，生成的HCl具有挥发性，会使得FeCl3水解生成Fe(OH)3，继续加热Fe(OH)3分解为Fe2O3，因此无法得到无水FeCl3固体，C符合题意。

D、图④装置为原电池装置，装有ZnSO4溶液的烧杯中Zn电极为负极，盐桥中的阴离子向负极移动，因此盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、图①为中和热的测定装置。

B、图②为碱式滴定管的排气泡操作。

C、加热蒸发过程中，FeCl3发生水解，最终得到Fe(OH)3或Fe2O3。

D、在原电池中，阴离子移向负极。7．【答案】A【解析】【解答】A、压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动。因此平衡逆向移动，A符合题意。

B、任意时刻，反应速率之比都等于化学计量数之比，即v正Bv正X=23，所以3v正(B)=2v正(X)，B不符合题意。

C、其他条件不变，向体系中加入催化剂，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间减小，但平衡不移动，C不符合题意。

D、由a、c两点可计算出该段时间内Δc(B)，再结合公式v=∆ct计算用B表示的反应速率，D不符合题意。

故答案为：A

8．【答案】A【解析】【解答】A、当反应正向进行时，气体的总物质的量增大；当反应逆向进行时，气体的总物质的量减小。因此气体的总物质的量是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意。

B、H2NCOONH4是一个固体，不存在浓度，B不符合题意。

C、混合气体平均相对分子质量M=m总n总=2mol×17g·mol-1+1mol×44g·mol-12mol+1mol9．【答案】C【解析】【解答】A、在原电池中，正极发生得电子的还原反应，A不符合题意。

B、在原电池中，电子由负极经导线流向正极，因此电子由X沿导线流向Y，B不符合题意。

C、由分析可知，负极的电极反应式为SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO42－，C符合题意。

D、正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，因此反应1molO2时，有4molH＋（即质子）通过交换膜，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】左侧通入SO2和H2O，因此X电极为负极，SO2发生失电子的氧化反应，生成H2SO4，其电极反应式为：SO2－2e－＋2H2O=4H＋＋SO42－。右侧通入O2，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。据此结合选项进行分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、该反应为吸热反应，说明石墨所具有的能量小于金刚石所具有的能量。而物质所具有的能量越高，越不稳定。因此稳定性：石墨＞金刚石，A符合题意。

B、C元素的指定产物为CO2(g)，该热化学方程式中C元素的燃烧产物为CO(g)，因此该反应热不能表示C的燃烧热，B不符合题意。

C、S(g)具有的能量高于S(s)，因此其燃烧过程中放出的热量更多，ΔH更小，所以ΔH1＜ΔH2，C不符合题意。

D、该反应ΔH＜0、ΔS＜0，要使反应自发进行，则ΔH－TΔS＜0，因此该反应在低温条件下能自发进行，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、物质所具有的能量越高，越不稳定。

B、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，C元素的指定产物为CO2(g)。

C、同种物质，其气态所具有的能量高于其固态所具有的能量。燃烧过程中放出的热量越多，其反应热ΔH越小。

D、若反应自发进行，则ΔH－TΔS＜0。11．【答案】C【解析】【解答】A、进行酸碱中和滴定时，滴定过程中应关注锥形瓶内溶液颜色的变化，以确定滴定终点，不需观察滴定管的液面，A不符合题意。

B、配制一定物质的量浓度的溶液时，需往容量瓶内加入蒸馏水进行定容，因此不需使用干燥的容量瓶，B不符合题意。

C、溶液c(H＋)受温度影响，因此测定溶液的pH值，应在相同温度下测量，C符合题意。

D、溶液中H＋来自于CH3COOH和H2O的电离，因此溶液c(H＋)不代表发生电离的c(CH3COOH)，电离度的计算式应为α=cCH3COO-cCH3COOH起始×100%，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、进行中和滴定时，应关注溶液颜色的变化，确定滴定终点。

B、溶液配制过程中需要加水定容，因此容量瓶不需要干燥。

C、温度会影响溶液中c(H12．【答案】C【解析】【解答】A、铁做电极时，阳极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。因此总反应式为：Fe＋2H2O=Fe(OH)2↓＋H2↑，A不符合题意。

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极上Fe发生失电子的氧化反应，生成Fe2＋，其电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，B不符合题意。

C、HgS比FeS更难溶，因此可用FeS除去废水中的Hg2＋，该反应的离子方程式为：FeS(s)＋Hg2＋(aq)⇌Fe2+(aq)＋HgS(s)，C符合题意。

D、CuCl2溶液中显蓝色的为[Cu(H2O)4]2＋，显黄绿色的为[CuCl4]2－。加热CuCl2溶液颜色由蓝色变为黄绿色，则说明升高温度，有利于[CuCl4]2－的生成，因此生成[CuCl4]2－的反应为吸热反应，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、Fe作阳极时，Fe发生失电子的氧化反应。

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe失去电子生成Fe2＋。

C、HgS比FeS更难溶，因此FeS可转化为HgS。

D、加热时溶液由蓝色变为黄绿色，说明温度升高，有利于反应向黄绿色溶液方向进行。13．【答案】A【解析】【解答】A、混合后发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，反应过程中气体分子数不变，因此反应后分子总数为(0.1mol＋0.2mol)×NA=0.3NA，A符合题意。

B、该溶液中n(Na2CO3)=0.10mol·L－1×0.1L=0.01mol，由于CO32－在水溶液中发生水解反应，使得溶液中CO32－的个数减小，因此溶液中CO32－的数目小于0.01NA，B不符合题意。

C、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积Vm=22.4L·mol－1进行计算，C不符合题意。

D、未给出溶液的体积，无法应用公式n=c×V计算溶液中的离子数，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、混合后发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体分子数不变。

B、Na2CO3溶液中存在CO32－的水解反应CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－。

C、未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算。

D、未给出溶液的体积，无法计算溶液中的离子数。14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，T1＜T2，p1＜p2，A不符合题意。

B、由图可知，T2温度较高，D%较小，说明升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，B不符合题意。

C、由分析可知，增大压强，平衡逆向移动，逆反应为气体分子数减小的反应，B为固体，因此m＜p＋q，C不符合题意。

D、由分析可知，增大压强，平衡逆向移动，D符合题意。

故答案为：D

【分析】左图中T2温度下反应达到平衡所需的时间较短，因此反应速率较快，所以温度较高，即T2＞T1。此时D%较小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0。右图中p2压强下反应达到平衡所需的时间较短，反应速率较快，所以压强较大，即p2＞p1。此时D%较小，说明增大压强，平衡逆向移动，因此逆反应为气体分子数减小的反应，即m＜p＋q。据此结合选项进行分析。15．【答案】A【解析】【解答】A、唾液中含有淀粉水解酶，可加快淀粉的水解速率，但不能引起平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A符合题意。

B、Ca10(PO4)6F2⇌10Ca2＋＋6PO43－＋2F－，使用含氟牙膏可增大c(F－)，使平衡逆向移动，预防龋齿，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意。

C、碳酸饮料中存在可逆反应CO2＋H2O⇌H2CO3，打开瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，CO2气体逸出，因此产生气泡，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意。

D、高压氧仓中压强较大，可促使O2与血液中的血红蛋白结合，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】能用勒夏特列原理解释，则该过程中涉及可逆反应，且存在平衡移动。据此结合选项进行分析。16．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X为N、Y为Al、Z为Cl、W为Br。

A、同一周期元素，核电荷数越大，电负性越强；同一主族元素，核电荷数越大，电负性越小，因此电负性：Cl＞Br＞Al，即Z＞W＞Y，A不符合题意。

B、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。因此原子半径：Br＞Al＞Cl＞N，即r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，B不符合题意。

C、X为N，其核外电子排布式为1s22s22p3，p轨道为半充满状态，结构稳定，因此失去一个电子所需的能量较高，所以第一电离能比同周期相邻元素大，C符合题意。

D、非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。因此简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，即Z＞W，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】空气中含量最多的是N2，因此空气中含量最多的元素是N，所以X是N。Y的周期序数与族序数相同，因此Y为Al。基态Z原子的3p轨道上有5个电子，所以基态Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以Z为Cl。W与Z位于同一主族，因此Z为Br。据此结合元素周期律分析选项。17．【答案】A【解析】【解答】A、由能量变化图可知，反应Ⅱ的反应热ΔH2=E1＋E2－E3，A符合题意。

B、反应Ⅰ所需的活化能为E1，反应Ⅱ所需的活化能为E1＋E2，因此反应Ⅰ所需的活化能较小，反应速率较快。因此相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡状态，B不符合题意。

C、生成N的反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，N的物质的量分数增大，C不符合题意。

D、升高温度，反应速率加快，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、根据能量变化图计算反应热。

B、反应所需的活化能越小，反应速率越快。

C、降低温度，反应向放热反应方向移动，据此判断N的物质的量分数。

D、升高温度，反应速率加快。18．【答案】B【解析】【解答】A、H2SO3、H2CO3在水中的溶解度不同，因此二者的饱和溶液中c(H2SO3)、c(H2CO3)不同，则其电离产生的c(H＋)不同。由于溶液中c(H2SO3)、c(H2CO3)不同，因此无法比较其电离程度大小。若要通过溶液pH大小比较酸性大小，则需控制c(H2SO3)、c(H2CO3)相同，A不符合题意。

B、加入少量CaCl2晶体后，发生反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。由于CO32－转化为CaCO3沉淀，使得溶液中c(CO32－)减小，水解反应：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－平衡逆向移动，使得溶液中c(OH－)减小，溶液的红色变浅。可说明溶液中存在水解平衡，B符合题意。

C、向足量的AgNO3溶液中先加入少量的NaCl溶液，反应生成AgCl白色沉淀；再加入NaBr溶液，过量的Ag＋与Br－反应生成AgBr淡黄色沉淀。不存在AgCl沉淀转化为AgBr沉淀，因此无法比较AgCl、AgBr溶度积Ksp的大小，C不符合题意。

D、体系中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，快速压缩，压强增大，平衡正向移动，气体的颜色变浅。但由于压缩体积，c(NO2)增大，气体颜色变深，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、应测定等浓度两溶液的pH。

B、加入CaCl2晶体，溶液红色变浅，说明溶液中c(OH－)减小。

C、比较AgCl、AgBr的溶度积Ksp大小，需存在二者的转化。

D、压缩体积后，c(NO2)增大，气体颜色变深。19．【答案】D【解析】【解答】A、a点时加入稀盐酸的体积为10mL，所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，A不符合题意。

B、a点溶液中存在NH3·H2O部分电离产生的OH－，抑制H2O电离；d点溶液中HCl完全电离产生的H＋抑制H2O的电离，所以水的电离程度：a＞d。c点溶液中c(NH4＋)大于b点溶液中c(NH4＋)，而NH4＋的水解促进H2O的电离，因此电离程度：c＞b。综上，水的电离程度：c＞b＞a＞d，B不符合题意。

C、滴定过程中，随着HCl加入，溶液中c(OH－)逐渐减小，但NH3·H2O的电离平衡常数K=cNH4+×cOH-cNH3·H2O保持不变，所以cNH4+cNH3·H2O增大，C不符合题意。

D、a、b、c、d四点溶液中所含的离子种类均为NH4＋、Cl－、H＋和OH－，由溶液的电中性可得电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，D符合题意。

20．【答案】D【解析】【解答】A、左侧石墨电极a反应过程中要消耗H＋，且石墨电极a为因此就，右侧H＋移向左侧，因此离子交换膜c为阳离子交换膜（或质子交换膜），A不符合题意。

B、由分析可知，石墨电极a为阴极，石墨电极b为阳极，因此石墨电极b的电势比石墨电极a的电势高，B不符合题意。

C、由分析可知，阳极的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，C不符合题意。

D、阴极室内H＋参与反应，但阳极室内反应生成的H＋通过离子交换膜进入阴极室内，所以阴极室内的pH不变，D符合题意。

故答案为：D

【分析】石墨电极a上CH2=CHCN转化为NC(CH2)4CN，发生得电子的还原反应，因此石墨电极a为阴极，其电极反应式为：4CH2=CHCN＋4e－＋4H＋=2NC(CH2)4CN。石墨电极b为阳极，H2O中的OH－发生失电子的氧化反应，生成O2，其电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。据此结合选项进行分析。21．【答案】（1）最后半滴NaOH溶液（或标准液）滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2）B；D（3）⑤>④>⑥（4）C（5）2【解析】【解答】（1）用NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，当达到滴定终点时，溶液显弱碱性，以酚酞为指示剂时，溶液变为浅红色。因此当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，则说明反应达到滴定终点。

故答案为：最后半滴NaOH溶液(或标准液)滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色

（2）A、NaOH为强电解质，加入NaOH溶液时，促进了H2O的电离，因此水的离子积Kw变大。但NaOH溶液中c(OH－)不变，所以溶液中c(H＋)变大，pH变小，A不符合题意。

B、HCN的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，因此酸性HCN＜CH3COOH，所以电离程度CN－＞CH3COO－。所以CN－水解产生的c(OH－)大于CH3COO－水解产生的C(OH－)，因此溶液的pH：②＜③，B符合题意。

C、NH4Cl溶液中存在NH4＋的水解NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋和H2O的电离H2O⇌H＋＋OH－，因此溶液中微粒的浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，C不符合题意。

D、混合过程中发生反应NH3·H2O＋HCN=NH4CN＋H2O，反应后所得溶液中的溶质为NH4CN，存在NH4＋的水解：NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O；和CN－的水解：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－。由物料守恒可得，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(CN－)＋c(HCN)，D符合题意。

故答案为：BD

（3）④NH3·H2O、⑥HCN均为弱电解质，在水中部分电离；⑤NH4Cl为强电解质，在水中完全电离。因此⑤NH4Cl溶液中离子浓度最大，该溶液的导电性最强。而NH3·H2O的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以NH3·H2O溶液中离子浓度大于HCN溶液中的离子浓度，所以④NH3·H2O溶液的导电性大于⑥HCN溶液的导电性。所以三种溶液的导电性：⑤＞④＞⑥。

故答案为：⑤＞④＞⑥

（4）由电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此往NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和NaHCO3，该反应的离子方程式为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－。

故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－

（5）电解过程中，原料室中浓KCl溶液中的K＋通过膜1进入产品室中，使得原料室内正电荷减少，则Cl－在C(1)电极上发生失电子的氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。原料室中浓NaH2PO3溶液中的H2PO3－通过膜2进入产品室中，使得原料室负电荷减少，Na＋通过膜3进入产品室内。产品室中H2O发生得电子的还原反应，生成H2和OH－，使得溶液中NaOH浓度增大，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。

故答案为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

【分析】（1）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定终点溶液显弱碱性，据此判断滴定终点溶液的颜色变化。

（2）A、温度升高，水的离子积变大，溶液中c(OH－)不变，c(H＋)变大，pH变小。

B、酸性：CH3COOH＞HCN，酸性越弱，则其阴离子的水解程度越大，据此判断CH3COONa和NaCN溶液的pH大小。

C、NH4Cl溶液中存在NH4＋的水解和H2O的电离，据此判断溶液中微粒的浓度大小关系。

D、混合后所得溶液的溶质为NH4CN，结合物料守恒分析。

（3）溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强。稀释会促进弱电解质的电离。据此由溶液中离子浓度大小判断溶液导电性强弱。

（4）根据强酸制弱酸原理，书写反应的离子方程式。

（5）原料室中的浓KCl溶液中的K＋通过膜1进入产品室中，因此原料室中的C(1)为阳极，则C(2)为阴极，据此写出C(2)的电极反应式。22．【答案】（1）9.00；2.00；增强；加入硅酸钠溶液，硅酸钠水解溶液显碱性，可以减少NaClO的水解，增强（2）10.5；是；12.40；缓慢滴加医用酒精9mL，测0∼9mL内pH变化值小于0.4【解析】【解答】（1）①由实验Ⅰ可知，混合溶液的总体积为40.00mL＋10.00mL=50mL。整个实验过程中，应控制混合溶液的总体积相同，因此a=50.00mL－40.00mL－1.00mL=9.00mL；b=50.00mL－40.00mL－8.00mL=2.00mL。

故答案为：9.00；2.00

②实验Ⅱ中加入了1.00mLNaOH溶液，溶液的碱性增强，有效氯浓度增大，说明碱性增强，NaClO溶液的稳定性增强。

故答案为：增强

③加入Na2SiO3溶液后，SiO32－发生水解使得溶液显碱性，抑制了NaClO的水解，从而增强了NaClO溶液的稳定性。

故答案为：加入硅酸钠溶液，硅酸钠水解溶液显碱性，可以减少NaClO的水解，增强NaClO溶液的稳定性

④NaClO溶液的不稳定性是由于ClO－发生水解反应：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，水解生成的HClO不稳定，易分解。因此可通过抑制ClO－的水解来增强NaClO的稳定性。其措施可以是降低温度或加入含Na＋且会水解的盐，如NaHCO3。

故答案为：降低温度或加入含钠的会水解的盐（如NaHCO3）

（2）①ClO－的水解平衡常数Kh=KwKa=10-142.8×10-8=12.8×10-6。NaClO溶液中存在水解平衡：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，令参与反应的c(ClO－)=xmol·L－1，则平衡时c(HClO)=xmol·L－1、c(OH－)=xmol·L－1，c(ClO－)=(0.28－x)mol·L－1。所以可得该反应的平衡常数Kh=cHClO×cOH-cClO-=x×x0.28-x=x20.28=12.8×10-6，解得x=10-3.5。即溶液中c(OH－)=10－3.5mol·L－1，所以溶液中cH+=Kw23．【答案】（1）3d3（2）增大接触面积，提高“碱浸”速率及转化率（3）烧杯、普通漏斗或BD（4）Ti（5）利用同离子效应，促进CaWO（6）0（7）NH4Cl、HNO3、N2H【解析】【解答】（1）钒的原子序数为23，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2，因此其价层电子排布式为3d34s2。其电子最后填充的事d能级，因此该元素位于元素周期表的d区。

故答案为：3d34s2；d

（2）“球磨”可增大固体与溶液的接触面积，从而加快反应速率和提高转化率。

故答案为：增大接触面积，提高“碱浸”速率及转化率

（3）“碱浸”后得到的钛化合物Na2TiO3为不溶性固体；而钒、钨的化合物NaVO3、Na2WO4均为可溶性固体，因此该分离操作为过滤。所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

故答案为：烧杯、普通漏斗或BD

（4）“酸浸”后钛元素以TiO2＋的形式存在，“热水解”过程中，TiO2＋与H2O反应生成TiO2·xH2O和H＋，该反应的离子方程式为：TiO2＋＋(x＋1)H2O=∆TiO2·xH2O↓＋2H＋。

故答案为：TiO2＋＋(x＋1)H2O=∆TiO2·xH2O↓＋2H＋

（5）“沉钨”过程中发生反应：Ca2＋＋WO42－=CaWO4↓。加入过量的CaCl2，是利用了同离子效应，促进