安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（含答案）

安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把答案涂在答题卡上）1．创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（）A．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能。B．杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2。C．成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理2．三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（）A．氯元素的2p和3p轨道形状均为球形B．氧元素的1s、2s能级的轨道数相同C．基态碳原子的L层没有成对电子D．基态氯原子的价电子排布式为3s23p63．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N—F键能为283kJ·mol−1，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图：下列说法错误的是（）A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定B．氮气和氟气的能量总和比NF3低C．N2（g）+3F2（g）⇌2NF3（g）∆H=-287.6kJ·mol-1D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应4．根据下列图示所得出的结论正确的是（）A．图甲表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线D．图丁可以表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化5．MnO2-CeO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应方程为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应∆S<0B．该反应的平衡常数K=C．步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和—NH2反应生成N2和H2OD．该反应中每消耗1molO2，转移电子的数目约为4×6.02×10236．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的H2O2溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：反应ⅰ：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反应ⅱ：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+下列说法不正确的是（）A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱB．可得氧化性强弱：H2O2>I2>C6H6O6C．溶液的pH始终保持不变D．溶液最终变蓝，说明所加n(H2O2)>n(C6H6O6)7．已知制备光气COCl2的反应为CO(g)+Cl2（g）⇌COCl2（g）∆H<0，将等物质的量的CO（g）和Cl2（g）充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M(M=mA．温度：T1<T2B．平衡常数：Ka=Kb<KcC．Cl2的平衡转化率：c>b>aD．b点时，若M=66g·mol-1，则CO的平衡转化率为50%8．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）∆H，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（）A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率B．反应的∆H=3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)C．2molN—H断裂同时有1molH-H形成，说明达该条件下的平衡状态D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率9．A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）ABCDEA．C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子B．D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>DC．B是周期表中电负性最强的元素D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C10．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（）A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，但溶液仍然保持中性B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，c水（H+）=5×10-9mol·L-1C．由水电离出的c水（H+）=c水（OH-）时，溶液不一定呈中性D．向水中加入NaHSO11．下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是（）A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液12．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pHNa2CO3>NaClO酸性：H2CO3＜HClOB向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液血红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小HClO的pH比CH3COOH大说明CH3COOH酸性比HClO强A．A B．B C．C D．D13．下列有关平衡移动的说法错误的是（）A．将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O是吸热过程B．向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液加几滴6mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大c（H+）使平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+逆向移动C．恒温恒容密闭容器，通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡后，再向其中通入1mol氦气，平衡不移动。D．加水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOH电离程度变大，从c（H+）变大14．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是（）A．NH4Cl可增加电解质溶液的导电性B．充电时，阳极的电极反应式为FC．放电时，电极N为负极D．放电时，每转移2mole15．某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）A．该水样中c(CO32-)=0.01mol•L-1B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C．曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1D．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变16．常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．曲线MP表示c(SO42-)的变化B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为c(CO32-）>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)C．BaSO4的Ksp为1×10-10D．若要使反应BaSO4+CO32-⇌BaCO3+SO42-正向进行，需满足c(S二、非选择题（本大题共4大题，共52分。）17．化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：S（s，单斜）⇌<95.4℃>95.4℃S（s，斜方）∆H=-0.398kJ·mol-1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是，基态S原子的原子核外电子有种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为（2）Cu的价层电子排布式为，位于在周期表区(填s、p、d或ds)。（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有(填字母)。a．b．c．d．（4）已知稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。（5）1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示：①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1(填“增大”“减小”或“不变”)。②写出NO2和CO反应的热化学方程式。（6）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H②Cs，石墨+O③2H2(g)+O写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变∆H=(用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。18．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：

①在某温度下，吸收塔中的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，溶液的pH等于10，则此时溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。②再生塔中产生CO2的化学方程式为（2）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。已知“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：①该反应在自发进行(填“低温”或“高温”)。②b代表的物质是。③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举2项)。④T1温度下CO2的平衡转化率为19．氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）向CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：CuSO4+4NaCl(过量)=Na2[CuCl4]+Na2SO42Na2[CuCl4]+SO2+2H2O=2NaH[CuCl3]+H2SO4+2NaCl

。（2）CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)⇌Cu++CuCl2-∆H<0，溶液中c（Cu+）和c（CuCl2-）的关系如图所示：①上述反应在B点的平衡常数K=mol②使图中的A点变为B点的措施可以是。（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4，该反应的离子方程式为。②若用Zn替换Cu可加快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是。（4）产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.3900g，溶于过量的FeCl3溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1000mol·L-1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗Ce(SO4)2溶液体积见下表。产品中CuCl的质量分数为%。(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)123消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)23.8524.3523.95若未用标准溶液润洗滴定管，则会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。20．氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。（1）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。①由图推测该反应的∆H0(填“＞”或“＜”)，理由为。②a点对应的温度下，已知N2O4的起始压强为90kPa，平衡后总压强为kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（2）化工废水中常常含有以二甲胺((CH3)2NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：①Cl-在阳极转化为Cl2；②Cl2在碱性溶液中歧化为ClO-；③ClO-将二甲胺氧化为N2，CO32-和H2O。①写出电解池中阴极发生反应的方程式。②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是。③当阴极区收集到6.72L(标况下)H2时，阳极区收集到N2的体积(标况下)是L。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、硅光电池工作时，光能直接转化为电能，故A错误；

B、“零碳甲醇”含有碳元素，燃烧一定会产生二氧化碳，故B错误；

C、激发态原子中的电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，以一定波长光的形式释放能量，则节日燃放的焰火与电子跃迁有关，故C正确；

D、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、常见的能量形式有光能、热能、化学能、电能、机械能等，这些不同形式的能量之间在一定的条件下可以进行转化；

B、“零碳甲醇”含有碳元素；

C、电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时会以光的形式释放能量；

D、催化剂不影响平衡状态。2．【答案】B【解析】【解答】A、p轨道呈哑铃形，故A错误；

B、氧元素的1s、2s能级的轨道数均为1，故B正确；

C、基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，L层有1对成对电子，故C错误；

D、基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，外围电子排布式为3s23p5，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、p轨道形状均呈哑铃形；

B、氧元素的1s、2s能级的轨道数相同；

C、基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2；

D、基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。3．【答案】B【解析】【解答】A、断裂氮气中的化学键吸收946kJ/mol能量，断裂氟气中的化学键吸收154.7kJ/mol能量，则氮气的能量更低，相同条件下，N2化学性质比F2更稳定，故A正确；

B、由分析可知，总反应为放热反应，说明氮气和氟气的能量总和比NF3高，故B错误；

C、由分析可知，该过程的热化学方程式为N2（g）+3F2（g）⇌2NF3（g）∆H=-287.6kJ·mol-1，故C正确；

D、NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定，不易发生化学反应，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、物质的能量越低越稳定；

BC、ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3F2（g）⇌2NF3（g）∆H=-287.6kJ·mol-1；

D、NF3在大气中性质比较稳定。4．【答案】D【解析】【解答】A、化学反应速率之比等于化学计量数之比，若A点表示平衡状态，速率之比应该等于2：1，而图示比例为1：1，不是平衡状态，图象不符合，故A错误；

B、镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度越来越高，所以t1时刻溶液的温度不是最高，故B错误；

C、盐酸浓度越大，反应速率越快，所以放入到20%的盐酸中时铝片与盐酸反应的速度要比放入到5%的盐酸中铝片反应速度快，反应时间更短，但盐酸和金属谁过量未知，不能判断氢气质量大小关系，故C错误；

D、随着温度升高，酶的催化活性逐渐增强，反应速率加快，但温度过高会使酶失活，催化活性降低，反应速率减小，图象符合反应实际，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

B、镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度升高；

C、盐酸浓度越大，反应速率越快；

D、催化剂可加快反应速率。5．【答案】C【解析】【解答】A、该反应为气体体积增大的反应，∆S>0，故A错误；

B、根据平衡常数的概念可知，该反应的平衡常数K=c4(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c4(NO)⋅c(O2)，故B错误；

C、由图可知，步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和—NH2反应生成N2和H2O，故C正确；

D、该反应中，NO2、O6．【答案】C【解析】【解答】A、发现一段时间后溶液变蓝，说明开始碘单质的生成速率小于消耗速率，故反应速率：反应ⅰ＜反应ⅱ，故A正确；

B、由反应ⅰ可知，氧化性H2O2＞I2，由反应ⅱ可知，I2＞C6H6O6，故氧化性强弱：H2O2＞I2＞C6H6O6，故B正确；

C、反应ⅰ和反应ⅱ的速率不同，反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同，溶液的pH会发生改变，故C错误；

D、恰好反应时存在的关系式：H2O2～I2～C6H6O6，溶液最终变蓝，说明反应后碘单质过量，所加n(H2O2)>n(C6H6O6)，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、反应中碘单质的生成和消耗以及碘单质遇到淀粉颜色的变化来判断反应速率的快慢；

B、氧化剂的氧化性大于氧化产物；

C、反应过程中氢离子的消耗和生成速率不同；

D、反应i生成的碘单质被反应ii消耗，若还存在碘单质，则说明ii消耗碘单质的量小于产生碘单质的量。7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，温度：T1>T2，故A错误；

B、K只受温度影响，a、c温度相同，则Ka=Kc，故B错误；

C、M越大，氯气的转化率越大，则Cl2的平衡转化率：c＞b=a，故C错误；

D、CO与Cl2等物质的量混合，设起始时n（CO）=n（Cl2）=1mol，设CO转化了xmol，则28+711-x+1-x+x=66，解得x=0.5，则CO的平衡转化率为50%，故D正确；

故答案为：D。

【分析】该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，M减小，则温度：T1>T8．【答案】A【解析】【解答】A、其它条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故A正确；

B、ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H），故B错误；

C、2molN—H断裂同时有1molH-H形成，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故C错误；

D、将氨气液化并移走，平衡时的反应速率降低，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、升温活化分子百分数增大；

B、ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能；

C、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

D、将氨气液化并移走，平衡时的反应速率降低。9．【答案】A【解析】【解答】A、电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+是第三周期中离子半径最小的离子，故A正确；

B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物则不一定，故B错误；

C、B为O元素，周期表中电负性最强的元素是F元素，故C错误；

D、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能由大到小进行排序为：A>B>D>E>C，故D错误；

故答案为：A。

【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，A为N元素，B为O元素，C为Al元素，D为P元素，E为S元素。10．【答案】B【解析】【解答】A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，但溶液仍然保持中性，故A正确；

B、室温下，pH=4的盐酸溶液中，c（H+）=10-4mol/L，则c水（H+）=5×10-10mol·L-1，故B错误；

C、无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c（H+）与c（OH-）相等，因此由水电离出的c水（H+）=c水（OH-）时，溶液不一定呈中性，故C正确；

D、加入NaHSO4固体，电离产生氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、水始终呈中性；

B、盐酸抑制水的电离；

C、c（H+）=c（OH-）时溶液呈中性；

D、加入11．【答案】C【解析】【解答】A、滴定管润洗时下口也需润洗，则润洗液应从下口自然流出，故A正确；

B、酚酞试液的变色范围为8.2～10.0，溶液pH＞10时变红，当溶液pH＞10时，所加NaOH溶液体积大于20mL，因此测得HA溶液浓度会偏大，故B正确；

C、除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，故C错误；

D、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管盛装，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、滴定管润洗时下口也需润洗；

B、酚酞试液的变色范围为8.2～10.0；

C、除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球；

D、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。12．【答案】B【解析】【解答】A、NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量其pH，故A错误；

B、向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI的溶解度较小，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；

C、加入少量KCl固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，溶液的颜色不变，故C错误；

D、HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量其pH，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、NaClO能漂白pH试纸；

B、发生沉淀的转化；

C、加入少量KCl固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响；

D、HClO能漂白pH试纸。13．【答案】D【解析】【解答】A、将2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O的平衡正向移动，该反应为吸热反应，故A正确；

B、K2Cr2O7溶液中存在化学平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，加几滴6mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大c（H+）使平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+逆向移动，故B正确；

C、恒温恒容密闭容器，反应达到平衡后，再向其中通入1mol氦气，反应的平衡不移动，故C正确；

D、稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，故D错误；

故答案为：D。

【分析】化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。14．【答案】D【解析】【解答】A、氯化铵为强电解质，完全电离产生铵根离子和氯离子，能增加电解质溶液的导电性，故A正确；

B、充电时，M为阳极，电极反应式为Fe2+−e−=Fe3+，故B正确；

C、由分析可知，放电时，N为负极，M为正极，故C正确；

D、根据电极反应式可知，放电时，每转移2mole−，负极消耗1molFe，正极消耗2molFe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误；

故答案为：D。

【分析】放电时，泡沫铁电极发生反应Fe-2e15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误；B、由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中存在质子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32−)，故B错误；

C、由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.03mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]<0.03mol/L，故C错误；

D、由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO32−+H故答案为：D。【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO32−+H+=HCO3−、HCO3−+H+=H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO32−+H+=HCO3−16．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，曲线MP表示c(SO42-)的变化，故A正确；

B、BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为c(SO42−)>c(CO32−)>c(Ba2+)>c(OH-)，故B错误；

C、由分析可知，KC、该反应的平衡常数表达式为：K=c(S故答案为：B。【分析】对于BaSO4的饱和溶液，c(Ba2+)=c(SO42−)，且Ksp=c(Ba2+)·c(SO42−)；由图可知，AM段，c(Ba2+)=c(17．【答案】（1）S(斜方)；9；哑铃（2）3d104s1；ds（3）bc（4）>（5）减小；NO2(g)+CO(g)=（6）2∆H2+32∆H3-1【解析】【解答】（1）根据热化学方程式可知，S(斜方)的能量更低，更稳定；基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则基态S原子的原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子为3p能级电子，电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：S(斜方)；9；哑铃；

（2）Cu的价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，位于周期表ds区，故答案为：3d104s1；ds；

（3）a、轨道表示式为基态氧原子，故a错误；

b、2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，故b正确；

c、2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，故c正确；

d、是基态原子的核外电子排布，故d错误；

故答案为：bc；

（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ，故答案为：>；

（5）①加入催化剂能降低反应的活化能，即E1减小，故答案为：减小；

②E1=134kJ/mol、E2=